Цезий хлористый, кристаллическая

Зависимость степени гидратации ионов от их размеров становится наглядной при сопоставлении электропроводности различных электролитов. Можно было ожидать, что так как ионные радиусы катионов в кристаллическом состоянии возрастают от Li+ к s+, то наиболее сильно проводить электрический ток будет хлористый литий, а наименее сильно — хлористый цезий. Это подтверждается при сопоставлении электропроводности расплавленных хлоридов (табл. 36). [c.385]

Рис. 67. Кристаллическая решетка хлористого цезия.

Большинство ионных кристаллов типа АХ имеют структуру хлористого цезия (объемноцентрированная кристаллическая решетка) для координационного числа 8, хлористого натрия для коор- [c.82]

Кристаллическая решетка хлористого цезия построена как бы взаимопроникновением двух простых кубических систем, одна из которых содержит только катионы Сз , а другая — анионы С1" (рис. 67). [c.108]

Коэффициент при е г зависит от типа кристаллической решетки и называется числом Маделунга. Для рассмотренного нами примера решетки типа хлористого натрия с координационным числом 6 число Маделунга равно 1,748, для решетки типа хлористого цезия с координационным числом 8 Л = 1,763, для решетки типа вюрцита с координационным числом 4 Л = 1,741. На близком расстоянии кроме сил притяжения возникают еще и силы отталкивания. Свободная энергия кристаллической решетки /кр определяется уравнением [c.183]

Теперь можно рассмотреть кристаллические структуры хлористых цезия, лития, натрия, кадмия и хрома, фтористого кальция, сульфида цинка и алмаза. Эти структуры тесно связаны с описанными выше тремя расположениями, хотя они, естественно, более сложны. [c.227]

СВЯЗЬ (стр. 151). Так, например, ионы аммония во фтористом аммонии (имеющем структуру хлористого цезия) связаны с четырьмя из восьми окружающих ионов фтора связями N... Н... Р. Структура льда сходна со структурой кремнекислоты, однако атомы кислорода кристаллической решетки льда образуют тетраэдрический остов и связаны друг с другом через атомы водорода. Особенности структур твердых кислот, гидроокисей металлов и гидратов солей также обусловлены этим типом связи. Так, кристаллические гидраты кислот (например, перхлорной кислоты) часто содержат ионы оксония, связанные водородными связями с соседними анионами. В пентагидрате сульфата меди имеются четыре молекулы воды, координированные вокруг каждого иона меди, и атомы кислорода двух сульфатных групп, занимающие остальные два координационных положения. Пятая молекула воды удерживается водородными связями между ионами сульфата и двумя другими молекулами воды. [c.250]

В хлористом, бромистом и иодистом цезии кристаллическая решетка имеет другое строение все ионы в вершинах куба одинаковы, а ионы противоположного знака образуют подобную же систему кубов, вершины кото- [c.32]

Рис. 62. Кристаллическое строение а — хлористого цезия б — плавикового шпата

Соли щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия), аммония и таллия. Соли щелочных металлов — белые твердые кристаллические вещества за исключением бромистого и иодистого таллия (желтого цвета) и солей, имеющих окрашенные анионы. Большинство солей хорошо растворимо в воде мало растворимы — калий и аммоний хлорнокислые, калий и натрий кремнефтористые, натрий тетраборнокислый, натрий кислый пиро-сурьмянокислый очень мало растворимы — углекислый, фосфорнокислый и фтористый литий нерастворимы — хлористый, бромистый и иодистый таллий. [c.29]

Рис. 6.2. Элементарная кристаллическая ячейка хлористого цезия.

Рис. 102. Кристаллическое строение а — хлористого цезия, 5 — плавикового шпата (черные кружки — ионы кальция, белые — ионы фтора).

Если вставить одну в другую одинаковые и параллельные простые решетки, число которых равно числу атомов мотива, то мы получим сложную решетку. На фиг. 2.3, а показано, например, как из двух простых кубических решеток образуется структура хлористого цезия узлы одной из них заняты ионами Сз+, а узлы другой — ионами С1 . На фиг. 2.3, б показаны два способа определения кристаллического мотива. [c.37]

Наблюдаемые межионные расстояния в галогенидах цезия и рубидия (последние — при высоком давлении) со структурой хлористого цезия сопоставлены с суммами кристаллических радиусов в табл. 52. [c.345]

ДЛЯ рекристаллизации в монокристалл [202]. Аналогично зонной плавке некоторые авторы использовали зонную рекристаллизацию [203]. Неметаллы деформировать холодной обработкой часто не удается, так как образуются трещины, и поэтому рекристаллизация должна выполняться без этого подготовительного этапа. Таким образом получены монокристаллы закиси меди [204]. Монокристаллы низкотемпературной модификации хлористого цезия были выращены следующим образом. Сначала получали кристаллический слиток высокотемпературной модификации, который затем подвергали направленной рекристаллизации, прогоняя его через зону с температурным градиентом, причем внутри этой зоны достигалась температура фазового перехода [205]. [c.48]

Рис. 65. Система плоскостей, содержащих ионы цезия в кристаллической решетке s l (ионы хлора не показаны) (а) и система плоскостей (в разрезе), содержащая ионы цезия и проходящая через диагонали граней элементарных ячеек хлористого цезия (б)

До настоящего времени большинство исследований, выполненных в инфракрасной области, охватывает интервал длин волн от 2 до 16 /л (т. е. от 5000 до 600 см ). В этой области можно работать с оптикой из кристаллического хлористого натрия. Для увеличения дисперсии в области коротких длин волн применяют фтористый литий (от 2 до 5 /г) и фтористый кальций (от 2 до 8 /г). Для длинновол овой области (до 24 /г) используется оптика из бромистого калия, а до 40 /л — из бромистого цезия. [c.314]

Кристаллические решетки КаС1 и СзС1 построены так в случае хлористого натрия каждый катион N3+ окружен шестью ионами С1 , а в случае хлористого цезия каждый катион Сз окружен восемью ионами С1 . [c.108]

Многие элевленты и соединения кристаллизуются в двух формах и поэтому называются диморфными. Так, белый фосфор относится к кубической системе, а черный — к гексагональной при кристаллизации железо образует как гранецентрированную решетку, так и объемноцентрированную серое олово имеет кубическую решетку, а белое — тетрагональную. Вообще говоря, две модификации обладают различными свободными энергиями, а следовательно, и различными давлениями пара при всех температурах, исключая точку перехода (Т,щ,), в которой кривые свойство — температура пересекаются. Переходы одной кристаллической формы в другую следует рассматривать как теоретически возможные при всех температурах вероятность таких переходов может изменяться в широких пределах. При низких температурах галогениды аммония кристаллизуются в объемноцентрированные кубы, а при более высоких тедшературах образуется простая кубическая решетка типа каменной соли размеры соответствующих ячеек показаны в табл. 10. Расстояние а между катионом II ближайшим к нему анионом равно, как мы видели, / /3/2 для решетки типа хлористого цезия и 1/2 для типа хлористого натрия. Значения а дпя двух модификаций упомянутых галогенидов приведены в третьем и седь- [c.484]

СИЛЬВЙН [от латинизированного имени (Sylvius) голл. врача и химика Ф. Боэ], КС1 — минерал класса хлоридов. Хим. состав (%) К — 52,44 С1 — 47,56. Примеси бром, свинец, цезий, аммоний, уран, железо, барий, медь, таллий, марганец. Структура координационная, сингония кубическая, вид симметрии гексоктаэд-рический. Образует зернисто-кристаллические массы иногда встречается в гнездах и линзах в виде крупных кристаллов кубического, реже — октаэдрического габитуса. В прожилках обычно имеет волокнистое строение. Отмечаются выцветы С. на почве, стенках горных выработок и среди продуктов вулканических возгонов. Спайность совершенная по (100) (см. Спайность минералов). Плотность 1,99 г/см . Твердость 2,0. Хрупкий. Бесцветный и прозрачный в зависимости от количества микровключений газа, гематита или галита цвет становится молочно-белым, голубым, красным, желтым (см. Цвет минералов). Блеск стеклянный (см. Блеск минералов). Излом неровный (см. Излом минералов). Гигроскопичен, легко растворяется в воде. Изотропный, п = = 1,4904. Возникает в результате испарения природных вод, содержащих хлористый калий, в процессе перекристаллизации карналлита в соленосных отложениях и как продукт вулканической деятельности. Получают С. из водных растворов, [c.389]

С образованием желтого кристаллического соединения saTi l , окрашенного при высоких температурах в красно-бурый цвет. Если содержание четыреххлористого титана в хлоре достаточно высоко, хлористый цезий полностью вступает в реакцию. [c.174]

Четыреххлористый ниобий растворялся в концентрированной соляной кислоте. Хлориды щелочных металлов и аммония растворяли в 10%-ной соляной кислоте. Из смесей растворов, содержащих N5014 и хлориды цезия, рубидия и аммония, при насыщении хлористым водородом и перемешивании были выделены кристаллические осадки фиолетового (в случае соединений цезия и рубидия) и черного (в случае аммониевого соединения) цветов. С хлористым калием в этих условиях соединение не выделено. [c.187]

В хлористом, броми то1м и йодистом цезии кристаллическая решетка имеет другое строение все ионы в вершинах куба одинаковы, а ионы противоположного знака образуют подобную же систему кубов, вершины которых находятся в центрах кубов первой системы. В этом случае координационное число равно восьми. [c.54]

Мы уже рассмотрели некоторые доказательства существования одновалентного иона таллия Т1+. Галогениды таллия по окраске и растворимости очень похожи на галогениды серебра. Фторид таллия TiF, так же как и AgF, растворим в воде, а др тие галогениды очень плохо растворимы. Однако их кристаллические структуры, которые были описаны на стр. 314, отличны от галогенидов серебра, так как ири обычной температуре хлорид, бромид и ноднд таллия нмеют структ -ру хлористого цезия. Гидроокись одновалентного таллия пред- [c.592]

Были получены [29] характерные кристаллические осадки нри смешивании капли раствора перрената, восстановленного подистоводородной кислотой, с растворами иодистого калия, но дистого рубидия, хлористого цезия, азотнокислого или сернокислого таллия и закисной азотнокислой ртути. Соли молибденовой и вольфрамовой кислот должны отсутствовать, так как они мешают определению. Эти осадки двойных галоидных солей по внешнему [c.33]

Кристаллические структуры типа хлористого цезия оОразуются аналогичным образом. Внешняя электронная конфигурация атома цезия 5 , 5р , бв - также обусловливает обнажение заполненной 5р -оболочки иона Сз после передачи атому хлора валентного электрона бхЧ Ион хлора в свою очередь приобретает электронную конфигурацию Зр . Однако размеры обоих ионов близки (гсз+=1,65 А и гс1-—1,81 А), пространство в центре элементарного куба достаточно для размещения еще одного иона, и энергетически выгоднее оказывается более плотно упакованная структура типа СзС1, в которой ион, находящийся в центре куба, взаимодействует концами шести ортогонально направленных орбиталей с соседями в шести смежных ячейках. Из условия, что ближайшими со- [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология