Таллий фторид

Галлий и индий образуют комплексы в трехвалентном, а таллий в одно- и трехвалентном состоянии. Трехвалентные ионы этих элементов проявляют в большинстве случаев координационное число 4 и имеют тетраэдрическое окружение. Из галогенидов для индия и галлия наиболее характерны комплексные фториды, однако при переходе к Т1 (I) и Т1 (III) увеличивается тенденция к координации ионов других галогенов. Таким образом, в противоположность галлию (III) и алюминию (III) трехвалентные индий и таллий дают довольно стабильные комплексы с хлорид- и бромид-ионами, константы нестойкости производных, которые приведены в табл. 6L [c.202]

Фториды таллия. Фторид таллия (I) может быть получен как непосредственным действием фтора на металл, так и растворением в плавиковой кислоте металлического таллия, либо его гидроокиси, карбоната, сульфида и т. д. Он представляет собой белые гексагональные пластинчатые кристаллы. Хорошо растворяется в воде и слабо — в спирте. При хранении на воздухе медленно разлагается с выделением фтористого водорода. [c.107]

В качестве варианта только что описанного процесса может служить реакция между фтористым водородом, с одной стороны, и рядом металлов, их окислов, а также галогенидов и других легко реагирующих солей, с другой стороны, осуществляемая при нагревании в токе газообразного фтористого водорода. Этот путь в настоящее время пе получил широкого применения, однако известно, что с его помощью могут быть получены фториды алюминия, цинка, кадмия, хрома, свинца и таллия. Фторид тория также может ыть получен нагреванием безводного хлорида тория в токе газообразного фтористого водорода [28]. Подобным же образом реагируют хлориды и нитраты щелочных металлов. В соответствующих разделах приводятся различные примеры этих процессов. [c.11]

Отличие таллия состоит в том, что он имеет два ряда солей, т. е. соли таллия со степенями окисления -[-1 и +3, из которых первые более устойчивы и изоморфны с солями щелочных металлов. Хорошо растворимы в воде нитраты, сульфаты и фториды таллия (I). Все соли таллия (III) ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях как окислители. [c.307]

Моногалогениды индия, кроме фторида, устойчивы как в конденсированном состоянии, так и в парах. Все они — сильные восстановители. Не восстанавливаются ими только галогениды щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, а из металлов, являющихся обычными спутниками индия, — галогениды цинка, кадмия, свинца, алюминия, марганца и таллия. Если отвлечься от нх восстановительных свойств, моногалогениды индия ведут себя подобно галогенидам щелочных металлов и таллия (I), образуя аналогичные им двойные галогениды. [c.289]

В разд. Б табл. 23 перечислены фториды, выделяющиеся из водных растворов в форме гидратов. Гидраты фторидов щелочных металлов и таллия(1) допускают термическое обезвоживание без [c.367]

Характер свечения не зависит от X, но определяется спектральным составом возбуждающего света. При малых количествах TIX это явление можно наблюдать в люминесцентном микроскопе. При очень низких температурах, порядка —160°, хлорид таллия обладает синим свечением [758], но вряд ли такой способ наблюдения флуоресценции найдет применение в аналитической химии. Для нас важно то обстоятельство, что и растворы солей таллия способны флуоресцировать фиолетовым светом [56, 57, 170, 748]. Флуоресценция возбуждается только коротковолновыми ультрафиолетовыми лучами ( l<2500 А) она обусловлена гидратированными ионами таллия и может быть замечена даже в 10 -моляр-ных растворах [170]. Фториды вызывают тушение флуоресценции соли таллия в растворе [20]. Тущение вызывают также ионы Fe2, J" и ОН [56, 57]. [c.32]

Большинство обычных катионов не мешает обнаружению кобальта. Катионы трех- и двухвалентного железа легко маскируются фторидом натрия. Ионы серебра, молибдена, вольфрама, циркония, таллия и анион хромовой кислоты образуют желтые осадки и. мешают обнаружению кобальта уже при отношении 1 1. Ионы ртути (I), меди и церия дают оранжевые осадки, а ионы родия и палладия — осадки фиолетового цвета. [c.55]

ТАЛЛИЯ ФТОРИД T1F, t 322 С, 840 "С хорошо раств. в воде, плохо — в сп. на воздухе разлагается. Получ. действие на избыток Т1 взаимод. ТЬСОч или ТЮН с HF-ки лoтo I. С фторидами Mg, Со, Ni и др. обра.зует соел. типа TlMgFj — перспективные антиферромагнетики. ПДК 0,1 мг/м . [c.558]

ТАЛЛИЯ ФТОРИД Т1Р, tш, 322 С, Г . 840 "С хорошо раств. в воде, плохо — в сп. на воздухе разлагается. Получ. действие Ра на избыток Т1 взаимод. ТЬСОз или ТЮН с НР-кислотой. С фторидами Mg, Со, N1 и др. образует соед. типа ТШяРэ — перспективные антиферромагнегики. ПДК 0,1 мг/м . [c.558]

Ковалентная природа безводных галидов алюминия сказывается в их легкоплавкости, растворимости в органических веществах, способности к образованию димеров, полимеров и комплексных ионов. Последнее особенно характерно для фторида алюминия, взаимодействующего с фторидами таллов с образованием гексас )тороалюминатов [c.255]

Следует заметить, что для образования связей и проявления степени окисления +3 необходимо участие спаренных электронов, занимающих -орбиталь в атомах этих элементов. Пара электронов 5 устойчива и принимает участие в образовании химических связей лишь у элементов, образующих прочные связи например, у алюминия валентность +3 является преобладающей. Устойчивость одновалентных состояний растет в подгруппе по мере снижения прочности связей, и у таллия известны многочисленные соединения, в которых он одновалентен. Напротив, бор в соединениях всегда трехвалентен образование ковалентных связей в общем случае может доставить энергию, необходимую для того, чтобы перевести электроны атома бора в реакционноспособное возбужденное состояние, отвечающее 5р -гибридизации. Ионизационный потенциал (первый) бора настолько высок (8,29 эВ), что образование одной связи с одновалентным катионом бора не может компенсировать затраты энергии на отрыв электрона. Направление осей гибридных облаков этого типа характеризуется углами 120°, причем все три оси лежат в одной плоскости. Поэтому молекула соединения бора типа ВС1з имеет плоскую структуру. Бор в гидридах формально ведет себя как четырехвалентный элемент. Боран ВНз в свободном состоянии неизвестен и обнаружен только как неустойчивый промежуточный продукт. Но диборан ВгНв исследован детально. Этот гидрид был использован для получения и ряда других боранов. Диборан получают в чистом виде из борогидрида натрия и три-фторида бора [c.157]

Получение ИК-спектров поглощения водных растворов затруднено вследствие интенсивного собственного поглощения воды в ИК-области и невозможности использования солевых пластинок из КВг или Na l, растворяющихся в воде. Вместо этих солевых пластинок иногда применяки пластинки из малорастворимых в воде материатов (иодид и бромид таллия, хлорид серебра, фториды [ития и кальция и др.). Однако вследствие сильного собственного поглощения воды ИК-спектры поглощения водных растворов получаются недостаточно высокого качества, поэтом ИЬ -спектры поглощения водных растворов в аналитически целях испол .-зуют сравнительно редко. [c.585]

Хлорид, бромид и иодид таллия(1).В отличие от фторида хлорид, бромид и иодид таллия (I) плохо растворимы в воде (рис. 79). Их удобнее всего получать, осаждая из водных растворов солей таллия (I) действием солями натрия, калия или галогеноводородными кислотами. Можно получать и взаимодействием элементов. Т1С1 и Т1Вг кристаллизуются в кубической решетке типа s l. Моноиодид таллия обладает полиморфизмом выше 178° устойчива аналогичная кубическая модификация, ниже 178° — ромбическая. [c.332]

Реакция фторирования очень экзотермична, поэтому фтор необходимо вводить в смеси с большим количеством азота, который отводит часть выделяющегося тепла. Применение фтора в реакции фторирования связано со значительными трудностями храпения и транспортировки фтора [96, 97]. Поэтому удобнее проводить фторирование хлоропроизводных углеводородов при помощи фтористого водорода. Этот метод находит в настоящее время наибольшее применение [98]. Процесс замещения хлора фтором облегчается в присутствии фторидов свинца, кобальта, ртути, серебра или таллия [99]. Катализатором служит пятифтористая сурьдш. Механизм ее действия можно представить следующим образом [c.802]

Эфиры фтормуравьиной кислоты получают из эфироэ хлормуравьиной кислоты обменом галоида под действием фторида таллия [816] или, если нет дорогого T1F, из карбогшлбромфторида, O FBr и спирта, причем образуется исключительно фтор-муравьиный эфир. [c.202]

Оптнч. сенсоры основаны на измерении поглощения или отражения первичного светового потока, люминесценции или теплового эффекта при поглощении света. Такие С. х. имеют чувствительный слой, роль к-рого может вьшолнять пов-сть волокна световода или иммобилизованная на световоде фаза, содержащая подходящий реагент. Волоконно-оптич. световоды на основе кварца, гсрманатных, фторид-ньгх, халькогенидных стекол, кристаллов галогенидов таллия, серебра или цезия и полимерных материалов позволяют работать в ИК. видимой и УФ диапазонах спектра. Созданы оптическис С. х. для определения рП р-ров, ионов К и Na, СО,, О,, глюкозы н д . в-в. [c.318]

Однако получить устойчивую окраску обычно не удается, окраска быстро бледнеет приходится вводить избыточное количество перманганата, что приводит к повышенным результатам определения. Это объясняется одновременно протекающей реакцией между ионом хлора и перманганатом [28, 854] и солью марганца с перманганатом. При малых количествах таллия относительная ошибка достигает нескольких процентов. Для повышения точности определения полезно, устанавливать титр раствора пер-манганата титрованием раствора чистого TI2SO4 [516]. Изменение температурного режима и концентрации соляной кислоты не приводит к существенному улучшению этого метода [854]. Несколько большая точность достигается титрованием при комнатной температуре в присутствии фторида натрия, препятствующега окислению Mn + до Мп ". [c.95]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.558 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.558 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.426 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.350 ]

Общая химия (1968) -- [ c.573 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.381 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология