Кристаллическая структура элементов

Руководствуясь правилом K=8—N (Юм-Розери, 1928 г.), легко понять особенность кристаллических структур многих простых веществ. Так, кристаллические структуры водорода и галогенов построены из двухатомных молекул. Кристаллические структуры элементов У1-6 подгруппы построены из многоатомных молекул или бесконечных цепей (рис. 220), оба эти случая удовлетворяют координационному числу 2 (К=8—Ь = 2). [c.179]

Перейдем теперь к рассмотрению кристаллических структур элементов правой части менделеевской таблицы (рис. 271). [c.270]

Кристаллические структуры элементов 6-подгрупп [c.257]

Перейдем теперь к рассмотрению кристаллических структур элементов правой части таблицы. [c.257]

Предварительные замечания (253). 2. Кристаллические структуры истинных металлов (254). 3. Особенности структурных типов у-Мп, и 2п (255). 4. Кристаллические структуры элементов [c.358]

В табл. 3 приведены значения молекулярного веса (М), температуры плавления (Г ), ширины запретной зоны (А ), подвижности носителей тока V) и указана кристаллическая структура элементов IV группы и соединений типа , 5" [c.297]

Кристаллические структуры элементов (при комнатной температуре и атмосферном давлении) [c.159]

Таблица 2.1. Кристаллическая структура элементов (металлов)

Для свежеосажденных гидроокисей лантаноидов состава Ln (ОН)з пНаО наблюдается резкое различие в степени совершенства их кристаллической структуры. Элементы от La до Gd образуют кристаллические осадки, а от ТЬ до Lu — рентгеноаморфные [4791. По величине полуширины дифракционной линии все гидроокиси разделены [479] на три группы. Наиболее полные данные о кристаллической структуре гидроокисей и оксигидроокисей всех лантаноидов, взятые нами из [481], приведены в табл. 3. [c.78]

Кристаллические структуры элементов в связи с их расположением в периодической системе Менделеева [c.190]

Кристаллические структуры элементов, по данным на 1964 г., представлены в табл. 31, где структуры элементов условно показаны различной штриховкой, а площадь, занятая модификацией, указывает приблизительно на температурную область ее существования в долях абсолютной температуры плавления элемента (см. шкалу температур у магния). [c.190]

Кристаллические структуры элементов. Температурные области существования различных структур элементов указаны в долях их абсолютных температур плавления (см. шкалу у Mg) [c.191]

Кристаллические структуры элементов П1а группы (бор—таллий) обусловлены более сложным строением их внешних электронных оболочек. Полной ионизации, соответствующей отделению трех внешних электронов при комнатной температуре, нет, по-видимому, ни у одного из этих элементов, поэтому ни один из них не имеет низкотемпературной объемноцентрированной кубической модификации. Незастроенная внешняя электронная оболочка элементов 1Иа группы содержит один р-электрон и два s-электрона. Согласно правилу К=8—N, элементы этой группы должны были бы образовывать ковалентные кристаллы с числом ковалентных связей, равным пяти. Однако даже у наиболее неметаллического из этих элементов — бора, обладающего ковалентными свойствами, такая связь строго не реализуется, так как осей симметрии пятого порядка в кристаллах не существует. Атомы бора образуют слон<ную тетрагональную ячейку из икосаэдров, причем часть атомов образует шесть связей, а часть — четыре, так что в среднем число связей равно пяти. У остальных элементов Ша группы ковалентные свойства выражены гораздо слабее и превалируют металлические [c.218]

В. К. Григорович. Кристаллические структуры элементов и некоторые закономерности изменения их атомных радиусов и взаимной растворимости.—Труды Ин-та металлургии им. А. А. Байкова, 1963, вып. XIV, стр. 227. [c.280]

Кристаллические структуры элементов в связи с их расположением [c.287]

Кристаллические структуры элементов подгруппы цинка показывают значительные отклонения от плотнейшей упаковки шаров. Существует предположение, что это обусловлено повышенной ролью в них ковалентных связей. Твердость цинка и кадмия равна соответственно 2,5 и 2 (по десятичной шкале). По сжимаемости они близки к магнию, тогда как сжимаемость ртути меньше, чем у бериллия. Электросопротивление всех трех элементов с повышением давления уменьшается, но у 2п и С(1 это происходит плавно, а у Нд — со скачком около 33,5 тыс. ат. Работы выхода электрона с поверхности металлов составляют 3,4 (2п), 3,9 (Сс1) и 4,5 эв (Н ). [c.188]

Роль, которую играет число валентных электронов при переходе от металлической связи к ковалентной, была выявлена Юм-Розери [18] при изучении кристаллической структуры элементов, расположенных в правой части периодической таблицы. Хотя, как будет показано в 18.4, эти представления не полностью независимы от допущения наличия зон энергии, они выражают иной подход к этому вопросу. Гипотеза о том, что атомы стремятся делить электроны таким образом, чтобы заполнить оболочку из восьми электронов, если ее развивать до логического конца, приводит к представлению о распределении валентных [c.373]

МЮО. Григорович В. К. Кристаллические структуры элементов и некоторые закономерности изменения их атомных радиусов и взаимной растворимости. Тр. ин-та металлургии АН СССР, 1963, в. 14, 227—250. [c.46]

В кристаллическом теле частицы закономерно располагаются в пространстве протяженностью в сотни и тысячи атомных единиц, образуя пространственную решетку. Пространственной решетке отвечает реальная кристаллическая структура. Элемент пространственной решетки, повторением которого может быть заполнен весь объем тела, называется элементарной ячейкой. [c.228]

Кристаллическая структура элементов В -подгруппы подчиняется правилу Юм-Розери, согласно которому координационное число фиксированного атома п = 8 — Ы, гд,е N — номер группы периодической системы, в которой находится данный элемент. Например, в кристаллическом иоде и броме (7-я группа) каждый атом имеет по одному ближайшему соседу, что соответствует молекулам Ь и Вгг. Эти молекулы связаны со своими соседями ван-дер-ваальсовыми силами, образуя молекулярные кристаллы. Селен и теллур (6-я группа) образуют кристаллическую структуру в виде спиральных цепочек с координационным числом 2. Атомы элементов пятой группы (Аз, 5Ь, В1) упаковываются в решетке с координационным числом 3 + 3. Углерод, кремний и германий (4-я группа) образуют типично ковалентные кристаллы с координационным числом 4. [c.168]

Все многообразие типов структур химических элементов можно свести всего лишь к шести основным случаям, указанным в условных обозначениях. Элементы левой части таблицы имеют простые структуры плотнейших шаровых упаковок и близких к ним, вследствие ненапра-вленности металлической связи. Кристаллические структуры элементов правой части таблицы значительно разнообразнее и сложнее, вследствие направленности и ограниченности числа ковалентных связей. Выделять среди них отдельные структурные типы нецелесообразно. В их многообразии трудно будет заметить общие черты. [c.253]

В целом анализ кривых атомных радиусов и рассмотрение кристаллических структур элементов в связи с расположением их в перподической таблице дают надежное кристаллохимическое доказательство разделения элементов каждой группы на основную и две побочные подгруппы, правомерности размещения лантаноидов и актиноидов во II—VIII группах [c.126]

Рассмотрим кристаллические структуры элементов в связи с их электронным строением. Водород и гелий, образуюш ие первый период, имеют соответственно один и два s-электрона в первой оболочке. Размещение водорода в I и VII группах оправдано кристаллохимически, так как твердый водород имеет молекулярную решетку, построенную из двухатомных молекул, так же как структуры галогенов. С другой стороны, при высоких давлениях водород должен переходить в металлическое состояние и, следовательно, сближаться со щелочными металлами. Гелий, обладающий двумя ls -электронами в первой заполненной оболочке, несколько отличается от остальных инертных газов, которые имеют внешнюю электронную конфигурацию [c.192]

Аналогичная картина наблюдается в изменении кристаллических структур элементов пятого периода. Рубидий обладает ОЦК структурой. Низкотемпературная модификация стронция изоморфна а-кальцию. Элемент Illa подгруппы — индий обладает гранецентрированной тетрагональной структурой, близкой к ГЦК решетке алюминия. Гранецентри-рованная тетрагональная структура индия является переходом к объемноцентрированной тетрагональной структуре р-олова. В ряду сурьма— йод, структуры которых возникают путем образования направленных двухэлектронных связей, происходит окончательная потеря металлических свойств. Структуры 40-нереходных металлов от иттрия до кадмия сходны со структурами Зй-переходных металлов. Иттрий, цирконий, ниобий и молибден изоморфны, включая полиморфные модификации, соответственно скандию, титану, ванадию и хрому, и только гексагональные плотные упаковки технеция и рутения отличаются от структур марганца и железа. Родий, палладий и серебро имеют такие же гранецентрированные решетки, как р-кобальт, никель, медь, а кадмий — такую же решетку, как цинк. [c.193]

Глава 5. Фазовый анализ. 5-Ц Методы фазового анализа (качественный фазовый анализ, методы количественного фазового анализа с иамерением[интенсивности) 5-2. Кристаллическая структура элементов и соединений. 5-3. Межплоскостные расстояния и интенсивности пиний на рентгенограммах элементов и соединений. 5-4. Таблицы для фазового анализа изоморфных соединений (кристаллы кубической системы, кристаллы тетрагональной системы, кристаллы гексагональной системы). 5-5. Метод гомологических пар (гомологические пары для определения количества аустепита в сталях, гомологические пары для количественного фазового анализа двухфазных латуней, гомологические пары для ана. лиза окисления сталей). 5-6. Метод наложения. 5-7. Пересчет весовых процентов в атомные. [c.321]

Зависимость кристаллической структуры элементов от их места в периодической таблице показана в табл. 6.9. Общая закономерность для металлов состоит в том, что они, как правило, образуют кристаллы с гексагональной плотнейшей упаковкой, кубической плотнейшей упаковкой и объемноцентрированные структуры. Кубические структуры преобладают для элементов первой и второй групп. Кристаллы инертных газов также имеют плотнейшую упаковку. Для других неметаллов характерно разнообразие кристаллических структур. Структура кристаллов в большой степени зависит от относительных электроотрицательностей. Соответствующие фо1рмулы обсуждались ранее в этой главе. При соединении элементов первой или второй группы с элементами из шестой или седьмой групп образуются ионные структуры. Другие металлы образуют кристаллы с промежуточным типом связи. Соединения элементов, находящихся в центре периодической таблицы, относятся, как правило, к молекулярным кристаллам, и их структура может чрезвычайно широко меняться, хотя некоторые из них и образуют ковалентные кристаллы. [c.94]