Другие молекулы с одинаковыми ядрами

Если двухатомная молекула образована одинаковыми ядрами, можно просто представить молекулярные орбитали, состоящими из индивидуальных атомных орбиталей. Как видно из рис. 5-7. для 5- и р-орбиталей возможно образование двух различных типов молекулярных орбиталей. Атомные орбитали комбинируются с образованием двух молекулярных орбиталей — связывающей н разрыхляющей, соответствующих симметричной и антисимметричной функциям. Молекулярные орбитали, образованные из 1з-атомных орбиталей, имеют цилиндрическую симметрию относительно линии, соединяющей центры атомов А и В. Такие связи называют ст-связями. При комбинации двух р -орбиталей или р - и з-орбиталей также образуются а-связи. Наоборот, р -орби-тали, как показано на рис. 5-7, имеют совсем другую симметрию относительно оси связи. Такие связи называют я-связями и, так как они образуются при перекрывании р - и р -атомных орбита-лей, их обозначают соответственно или я -связями. Необходимо различать связывающие и разрыхляющие орбитали. Это можно сделать путем обозначения разрыхляющей ст-орбитали через а, а разрыхляющей я-орбитали через я. Такие же обозна- [c.154]

Катионы связаны с молекулами воды донорно-акцепторной связью донором являются атомы кислорода, имеющие две свободные электронные пары, акцептором — катионы, имеющие свободные электронные ячейки. Чем больше заряд иона и чем меньше его размер,тем значительнее будет катионная доля поляризующего действия К на Н2О. Анионы связаны с молекулами воды водородной связью. Сильное влияние может привести к полному отрыву протона — водородная связь становится ковалентной. Донорная активность А" будет тем значительнее, чем больше я и меньше га . В зависимости от силы поляризующего влияния К"" и А" на молекулы Н2О будут получаться различные результаты. Так, катионы элементов побочных подгрупп и непосредственно следующих за ними элементов подвергаются более интенсивному гидролизу, чем другие ионы одинаковых с ними заряда и радиуса, так как ядра первых менее эффективно экранируются -электро-нами. [c.202]

По окончании второго этапа рас шифровки спектра ПМР исследователь располагает некоторым числом выявленных по спектру структурных фрагментов (водородсодержащих радикалов). Задача последующего (завершающего) этапа определения структуры состоит в компоновке этих фрагментов таким образом, чтобы их свободные валентности оказались насыщенными, а окончательная структура полностью соответствовала всей совокупности сведений об исследуемом веществе. При этом надо помнить, что сам по себе спектр ЯМР, вообще говоря, не несет информации о числе содержащихся в молекуле одинаковых фрагментов с магнитными ядрами. Кроме того, надо учитывать, что спектр, полученный для данного изотопа, обычно не дает сведений или дает лишь косвенную и неполную информацию о частях молекулы, не содержащих таких ядер. По указанным причинам даже после исчерпывающего анализа спектра ПМР по всем параметрам может остаться некоторая неопределенность в установлении структурной формулы. Для устранения этой неопределенности, как и при использовании других физических методов, требуется привлечение дополнительной информации, прежде всего брутто-формулы. Во многих случаях большое значение имеют такие легко доступные сведения, как приблизительная моле- [c.16]

Двухатомные молекулы подразделяются на молекулы с одинаковыми ядрами, или гомонуклеарные (например. На), и с неодинаковыми ядрами, или гетеронуклеарные (например, НС1) . Свойства симметрии их различны. Для тех и других характерным элементом симметрии являются межъядерная ось, ось симметрии бесконечного [c.48]

Комбинировать атомные орбитали так, чтобы получалась молекулярная орбиталь, линейно зависящая от атомной, можно в тех случаях, когда энергии орбиталей соединяемых атомов приблизительно одинаковы и функции фа и фв имеют по отношению к оси молекулы одинаковую симметрию. Для иона водорода Н2 и в методе МО получатся два значения энергии одно из них с изменением расстояния между ядрами проходит через минимум, другое изменяется по кривой, не имеющей минимума. Две молекулярные орбитали, отвечающие этим значениям Е, описывают связывающее и разрыхляющее состояния системы и называются связывающей и разрыхляющей орбиталями. Как и в методе ВС, связывающее состояние соответствует повышению плотности электронного заряда в области между ядрами, а разрыхляющее характеризуется малой величиной заряда в этой области. Для любого числа базисных функций молекулярная орбиталь должна быть представлена в виде [c.109]

Можно показать, что молекула поглощает вращательную энергию только в том случае, когда она имеет дипольный момент. Вследствие этого молекулы с одинаковыми ядрами, как, например, молекулы водорода или кислорода, не дают чисто вращательного спектра. Однако вращательные линии могут наблюдаться в случае таких молекул в их спектрах комбинационного рассеяния (см. стр. 331). Поглощение энергии в микроволновой области может быть обусловлено и другими молекулярными движениями, кроме чистого вращения, например колебанием молекулы аммиака с выворачиванием атомов водорода. Это движение лежит в основе атомных часов . [c.329]

Анионы А"- связываются с молекулами воды водородной связью. Сильное воздействие анионов может привести к полному отрыву протона — водородная связь становится ковалентной — анион входит в состав молекулы кислоты (или аниона видй HS , НСОз и т.п.). Взаимодействие анионов с протонами А"-Тем значительнее, чем больше п и меньше г (А"-). В зависимости от силы поляризующего влияния К"" " и А" на молекулы Н2О будут получаться различные результаты. Так, KaTHOHiJ элементов побочных подгрупп и непосредственно следующих за ними элементов подвергаются более интенсивному гидролизу, чем другие ионы одинаковых с ними заряда и радиуса, так как ядра перБых менее эффективно экранируются -электронами, [c.265]

Другим методом исследования колебаний молекул является комбинационное рассеяние света. При падении монохроматического света на образец исследуемого соединения большая часть излучения рассеивается без изменения длины волны. Однако небольшая доля рассеивается в виде света с несколько большей или несколько меньшей частотой и при прохождении через спектрограф появляется в виде сравнительно слабых полос по обе стороны от возбуждающей линии. Разницы частот соответствуют частотам определенных колебаний молекулы. Существенно то, что колебание активно в комбинационном рассеянии, если оно вызывает изменение электрической поляризуемости — величины, приблизительно пропорциональной объему молекулы. При симметричном колебании молекулы СО, такое изменение происходит, и поэтому такое колебание проявляется в спектре комбинационного рассеяния. Обычно колебания, неактивные в инфракрасном поглощении, активны в комбинационном рассеянии, и обратно. Аналогично двухатомные молекулы с одинаковыми ядрами, например молекулы кислорода или азота, не поглощают в инфракрасной области, так как их единственное колебание не создает у них дипольного момента, но это колебание приводит к появлению линии в спектре комбинационного рассеяния. Такие молекулы дают также вращательные линии комбинационного рассеяния (см. стр. 329). [c.332]

Основным видом связи атомов в молекуле является ковалентная связь. Посмотрим, как образуется такая связь на примере двух атомов водорода. Каждый свободный атом имеет по одному электрону на нижнем уровне (15). При сближении атомов между ними начинается взаимодействие. Можно откладывать энергию взаимодёйствия взм этих атомов в зависимости от расстояния между ними (рис. 159). На больших расстояниях атомы независимы друг от друга ( взм =0), но по мере сближения между ними начинают действовать силы притяжения или отталкивания, в зависимости от взаимной ориентации спинов. Если спины параллельны, то электроны находятся в одинаковом состоянии (все четыре квантовых числа равны) и поэтому стремятся возможно дальше находиться друг от-друга в пространстве. Ядра, имеющие одинаковый электрический заряд, отталкиваются друг От друга. Поэтому для сближения атомов надо затратить энергию за счет какого-нибудь дополнительного источника. Энергия взаимодействия атомов растет, когда внешняя сила заставляет их сближаться (пунктирная кривая на рис. 159). Если же спины обоих электронов направлены в равны е/ с т о р о и ы, то они стремятся образовать устойчивую оболочку с суммарным спином, равным нулю, подобную оболочке атома гелия, который также имеет два электрона на уровне 1 2. Образование такой оболочки приводит к появлению сил притяжения между атомами. Энергия системы в этом случае убывает по мере сближения атомов, так что часть ее должна быть отвё- [c.313]

Поляризуемость молекулы можно рассматривать состоящей из трех слагающих, расположенных под прямыми углами величины последних определяют так называемый эллипсоид поляризации. Если только происходит изменение поляризуемости в одном каком-либо направлении, другими словами, если одна из трех компонент эллипсоида поляризуемости изменяется за время колебаний молекулы, то колебания будут взаимодействовать с излучением, давая в результате спектр комбинационного рассеяния. Аналогично, если только эллипсоид поляризуемости не является сферой, т. е. если его три оси не одинаковы, возможно вращательное комбинационное рассеяние. Для двухатомных молекул, независимо от того, имеют ли они одинаковые ядра или нет, эллипсоид поляризуемости не будет сферическим и будет изменять свои размеры при колебаниях молекулы. Следовательно, все молекулы этого вида будут производить колебательное и вращательное комбинационное рассеяние. Колебательное комбинационное рассеяние не наблюдается только в том случае, когда нет изменения ни одной из слагающих поляризуемости, т. е. ни одной из осей эллипсоида поляризации. Это имеет место, как будет видно позднее, для определенных колебаний многоатомной молекулы. Подобно этому, сферически симметричные молекулы, такие как метан или четыреххлористый углерод, не обнаруживают вращательного комбинационного рассеяния. < [c.244]

Проведенное выше рассмотрение ограничивалось молекулами с двумя одинаковыми ядрами ( гомонуклеарные двухатомные молекулы ). Если снять это ограничение, то нам придется, строго говоря, построить новую корреляционную диаграмму, в которой будет учтено отсутствие вырождения между уровнями разделенных атомов. Но, если два ядра отличаются одно от другого не очень сильно, как, например, в окиси углерода и окиси азота, мы можем продолжать пользоваться в качестве первого приближения корреляционной диаграммой для гомонуклеарных систем. Таким путем можно интерпретировать свойства СО, N0, СМ, ВО и ВЫ, Если же два ядра сильно отличаются одно от другого, необходим другой подход. Таково положение в случае гидридов Е1Н, ВеН, ВН, СН, ЫН, ОН, НР и т. д. мы отсылаем читателя к книге Герцберга [6]. где рассмотрены эти молекулы. [c.310]

Положение линии или химический сдвиг определяется локальными магнитными полями (от других ядер или неспаренных электронов) и индуцированными магнитными полями (создаваемыми окружающими электронами), в результате действия которых магнитное поле в районе ядра отличается от приложенного поля. Другими словами, в отдельной молекуле все ядра одного типа (т. е. химически идентичные) не обязательно должны быть в одинаковом окружении и, следовательно, могут иметь различные химические сдвиги. [c.494]

Анионы А " связываются с молекулами воды водородной связью. Сильное воздействие анионов может привести к полному отрыву протона от молекулы НгО - водородная связь становится ковалентной. В результате образуется кислота или анион типа Н5 , НСОГ и т. п. Взаимодействие анионов К с протонами тем значительнее, чем больше заряд аниона и меньше его радиус. Таким образом, интенсивность взаимодействия вещества с водой определяется силой поляризующего влияния К" и А " на молекулы Н2О. Так, катионы элементов побочных подгрупп и непосредственно следующих за ними элементов подвергаются более интенсивному гидролизу, чем другие ионы одинаковых с ними заряда и радиуса, так как ядра первых менее эффективно экрлнируюгся с/-электронами. [c.283]

В. В. МарковникоБ,— я считаю возможным дать для изомерии следующее определение, с которым согласен и Бутлеров изомерными являются те эмпирически одинаково составленные молекулы, углеродное ядро или отдельные углеродные ядра которых содержат одинаковое число атомов углерода и соединены с одним и тем же числом одинаковых эквивалентов (единиц сродства) других элементов, но эти последние различно распределены но отношению к отдельным атомам углерода каждого углеродного ядра [c.198]

Взаимодействие между А и X приводит к дополнительному воздействию поля на ядро А. Для двух состояний ядер X воздействия, хотя и равные по величине, имеют противоположные знаки. В первом случае, следовательно, резонансная частота ядра А, которая в отсутствие спин-спинового взаимодействия была бы равна сдвигается в область более высоких частот на определенную величину, в то время как в другом случае происходил бы сдвиг в сторону более низких частот на ту же величину. Поскольку мы не знаем точный механизм взаимодействия, мы не можем предсказать а priori, какое их двух состояний ядра X будет сдвигать резонанс ядра А в сторону более высоких, а какое —в сторону более низких частот. Соотнесение направлений на рис. 9.3-15 выбрано произвольно. Так как в макроскопическом образце числа молекул с ядрами X, находящимися в одном или другом состоянии (А-Х или А-Х ) практически одинаковы, в спектре появляются два пика равной интенсивности. Другими словами, единственный пик, который наблюдался бы в отсутствие спин-спинового взаимодействия, расщепился в дублет. [c.218]

Рассмотрим теперь другие молекулы с одинаковыми ядрами. Как мы увидим, большую часть того, что было сказано относительно Н , можно отнести и к более тяжелым молекулам. Особенно проста молекула Нг. Она отличается от Н только наличием второго валентного электрона. Естественно думать, что оба электрона занимают МО, сходную с орбиталью фд+фв молекулы Н , и что, следовательно, в основном состоянии Нг эта орбиталь заполнена двумя электронами с противоположными спинами. Основное различие между двумя молекулами заключается в наличии теперь второго электрона, который принимает участие в связывании, однако обусловленный этим выигрыш энергии несколько уменьшается вследствие межэлектронного отталкивания. Оказывается, что потенциальная кривая молекулы Нг по форме аналогична кривой молекулы Н , но сдвинута так, что ее минимум лежит в точке 1,40ао=0,74 А. Это расстояние меньше равновесного в Н (2,00 Яо). Энергия связи в Нг (4,75 эв) случайно почти в два раза больше энергии связи в Н (2,79 эв) [13]. Мы сказали случайно потому, что при сравнении Н и Нз следует помнить о сильном межэлектронном отталкивании в Нг, которого нет в Н , а также о заметном различии в энергиях кулоновского отталкивания ядер (13,6 эв в Н и 19,3 эв в Нг). Нет никаких оснований считать, что аналогичная случайность возможна и в других молекулах, [c.103]

Для двухатомных молекул с одинаковыми ядрами можно использовать принцип построения точно так же, как это было сделано в разделе 2.8 для атомов. Единственно, что необходимо знать, это относительный порядок расположения различных МО по энергиям. К сожалению, чисто теоретически нельзя вычислить энергии МО с достаточной степенью точности , однако расчеты, которые все же можно сделать, позволяют найти правильную последовательность уровней. С другой стороны, порядок их расположения можно определить из молекулярных спектров (см., например, [255]). Для молекул, построенных из атомов первого периода менделеевской системы, указанная последовательность такова полное обозначение als < o ls < o2s < o 2s < o2p < nJ2p n p < л 2/7 = л 2p<(J 2 7, сокращенное обозначение za ya xo wn vn uo, другое возможное обозначение [c.108]

Теперь представим себе, что два атома водорода сближаются так, что образуется молекулярная орбиталь МО Молекулярные орбитали, так же как и атомные, подчиняются принципу исключения, Это значит, что на каждой из них может находиться не более двух электронов и только тогда, когда эти два электрона имеют противоположные спины. Поскольку только два электрона и присутствуют, по одному от каждого атома, то их спины спариваются, эта пара заполняет орбиталь и связь образуется. Энергия системы будет изменяться по мере уменьшения расстояния между атомами так, как это показывает кривая Ь на рис. 3.4. Сначала она понижается, при некотором значении межъядерного расстояния Ге достигается минимум энергии, а затем энергия системы начинает снова очень резко возрастать, В точке минимума сила притяжения, обусловленная образованием электронной пары, точно уравновешивается силами отталкивания между частицами одинакового заряда. На более коротких расстояниях очень быстро возрастают силы отталкивания. Это быстрое возрастание сил отталкивания на коротких расстояниях между ядрами и приводит к тому, что молекула Нг, а также все другие молекулы, имеет минумум энергии при некотором определенном межъядерном расстоянии и препятствует слиянию ядер. Глубину минимума энергии по отношению к энергии полностью разделенных атомов (г = оо) называют энергией связи и обозначают Еь (см. рис, 3.4). [c.73]

Если два ядра, вызывающих расщепление резонанса другой группы в молекуле, магнитно неэквивалентны, спектр сильно отличается от спектра, в котором расщепление обусловлено двумя одинаковыми ядрами. В результате расщепления на двух неэквивалентных ядрах с / = /г должны возникнуть четыре линии одинаковой интенсивности, а при расщеплении на двух эквивалентных ядрах должны появиться три линии с отношением интенсивностей 1 3 1. Следовательно, мы должны установить, почему возникает магнитная неэквивалентность ядер. Такая неэквивалентность может быть следствием различий в химических сдвигах у двух ядер, вызывающих расщепление, или различий в значениях I для взаимодействия двух расщепляющих ядер с ядром, резонанс которого расщепляется. Последний случай осуществляется, например, в молекуле НрС>=СРг, где ни два атомз [c.293]

Для двухатомных молекул с одинаковыми ядрами можно использовать принцип построения, подобно тому, как это делается для построения электронных моделей атомов. Для молекул, состоящих из атомов первого периода периодической системы, последовательность построения молекулярных орбиталей такова ois < o ls < o2s < < t 2s < a2p <. Пу2р. В других обозначениях эта последовательность может быть изображена следующим образом га, уа, хо, wn, vn, wa. Для понимания образования молекулярных орбиталей, возникающих из атомных орбиталей в соответствии с приведенной схемой, следует знать взаимные переходы АО. a МО при уменьшении и увеличении расстояний между ядрами. При слиянии двух ядер образуется предельная [c.82]

Ясно, что каждый из ввриантов равновероятен, так что число молекул, в которых реализуется тот или иной вариант, составляет 25% от общего числа молекул образца. В случаях 2 и 3 векторы спинов ядер Б направлены противоположно и уравновешивают друг друга, вследствие чего в 50% молекул резонанс ядра А не смещается относительно того положения, в котором он находился бы при отсутствии спин-спиновой связи с ядрами Б (например, если бы вместо последних были взяты их немагнитные изотопы). В остальных молекулах резонанс ядер А смещен в область слабого (1) или сильного (4) поля. В результате сигнал ядер А состоит из трех пиков (триплет) с соотношением интенсивностей 1 2 1 и с одинаковыми расстояниями между компонентами, равными [c.23]

Для классификации молекулярных состояний используются также свойства симметрии молекулярных волновых функций ф, соответствующих этим состояниям. Исходя из этого, различают два вида состояний двухатомных молекул 2, обозначаемых 2" и 2 . Различие в этих состояниях заключается в том, что в первом случае волновая функция при отражении от плоскости, в которой находится линия, соединяющая ядра, не изменяется, а во втором случае. изменяет знак. Кроме того, у двухатомных молекул, имеющих одинаковые ядра, могут быть два состояния, различающиеся тем, что в одном из них, обозначаемом g (четные состояния), волновая функция при отражении координат в центре линии, соединяющей ядра, не меняет знака в другом состоянии, обозначаемом и (нечетные состояния), изменяет знак. Обозначения молекулярных термов включают все эти характеристики следующим образом например Lg и т. п. [c.39]

Видно, что анизотропия сегмента и мономерного звена ДФО противоположна по знакз и в десятки раз выше по абсолютному значению, чем соответствующие характеристикп молекул полистирола, в котором наиболее анизотропные группы — фенильные ядра — находятся в боковых привесках. Однако число звеньев в сегменте, а значит и гибкость цепи в том и другом случае одинаковы (нужно иметь, однако,в виду,что в каждом звене ДФО на одну связь, вокруг которой вращение облегчено, больше). [c.157]

Квантовомеханические вычисления показывают, что а-электрон в g-состоянии более прочно связан, чем электрон, обладающий тем Лле самым квантовым числом, но имеющий м-симметрию. Для тг-электрона справедливо обратное в этом случае более прочно связанным будет электрон в м-состоянии. Ослабление связи в молекуле с одинаковыми ядрами, в общем, происходит в следующем порядке a ls, ajs, a 2s, a 2s, . Здесь следует отметить, что все 2уэ-электроны являются более прочно связанными, чем электроны на а 2/г-орбите. Если ядра не обладают одинаковыми зарядами, то аналогичные электроны в одном атоме обычно более прочно связаны, чем в другом электроны, менее прочно связанные, отмечаются звездочкой, и сила связи первых двадцати э.лектронов будет уменьшаться в следующем порядке als, a ls, o2s, a 2s, a2p, т.2р, a 2/ , 2p. [c.310]

Врашательные суммы состояний. Точное определение вращательной суммы состояний даже для простой молекулы связано с рядом осложняющих обстоятельств. Ниже будет показано, что для многих целей упрощенный способ вычисления дает достаточную точность. Статистический вес каждого вращательного уровня определяется как вращательными квантовыми числами, так и спинами ядер, составляющих молекулу. Каждому уровню с квантовым числом У соответствует 2У- -1 возможных ориентаций, соответствующих одной и той же энергии двухатомной молекулы, так что число (27- -1) представляет собой степень вырождения только вращательного движения. Однако это число должно быть умножено на спиновый фактор, зависящий от природы молекулы. Если спин каждого ядра в молекуле с двумя одинаковыми ядрами равен /, то имеется 21- - способов, которыми эти спины могут быть скомбинированы друг с другом, причем результирующий спин может принимать следующий ряд значений 2/, 2/ — 1, 2/ — 2,..., 2, 1, р. Из этих значений первое, третье, пятое и т. д. соответствуют симметричным спиновым собственным функциям, а второе, четвертое, шестое и т. д. — антисимметричным собственным функциям. Вообще результирующий спин молекулы ( ) может быть выражен, как 2/ — я, где я равно нулю или целому числу, не превышающему 2/. Для симметричных, т. е. орто-состояний, я должно быть четным числом или нулем, для антисимметричных, т. е. пара-состояний, я должно быть нечетным числом. Так как каждому значению спина соответствует 2 1 возможных ориентаций молекулы, то каждому значению результирующего молекулярного спина соответствует (2 - -1)-кратное вырождение. Поскольку =2г — я, то степень вырождения, соответствующая каждой комбинации двух ядерных спинов, [c.177]

Под операцией си.мметрии g f) для молекулы (кристалла) будем понимать преобразование gr произвольной точки пространства, совмещающее ее с точкой r =gr(fr), эквивалентной исходной точке. Поясним термин эквивалентные точки . Если наблюдатель, находящийся в точке г, перешел бы в точку г связанную с точкой г преобразованием симметрии, то он не смог бы отличить новое свое положение от исходного, так как атомное окружение, характеристики электростатического поля электронов и ядер в точках гиг совпадают. Иными словами, эквивалентные точки по всем физическим и геометрическим свойствам неотличимы друг от друга. Обычно, определяя преобразования симметрии молекулы или кристалла, говорят, что при таких преобразованиях одинаковые ядра переходят друг в друга. Заметим, что такой переход означает и одновременный переход друг в друга всех остальных эквивалентных точек пространства. Об этом не следует забывать при анализе свойств [c.9]

Если атомы углерода, химически непосредственно связанные друг с другом, назвать углеродным ядром, то мо кно дать мет.америи и изомерии следующее определение (Марковников) метамерными будут те молекулы, углеродные ядра которых содержат различное количество углерода или соединены с 1еодинакоеыми эквивалентами-, изомерны —те эмпирически одинаково составленные молекулы, углеродное ядро или отдельные углеродные ядра которых содержат одинаковое количество ато.ков уг.герода и соединены с одним и тем же числом одинаковых эквивалентов единиц сродства) других элементов, причем последние, по отношению к отдельным атомам углерода каждого углеродного ядра, распределены различно . [c.467]

Пользуясь принципом химического строения...,— писал Мар-ковников,— я считаю возможным дать для изомерии и метамерии следующие определения, с которыми согласен и Бутлеров изомерными являются те эмпирически одинаково составленные молекулы, углеродное ядро или отдельные углеродные ядра которых содержат одинаковое число атомов углерода и соединены с одним и тем же числом одинаковых эквивалентов (единиц сродства) других элементов, но эти последние различно распределены по отношению к отдельным атомам углерода каждого углеродного ядра мета-мерны те молекулы, которые заключают углеродные ядра, различные по количеству углерода или связанные с неодинаковыми эквивалентами [2, стр. 104]. [c.198]

Другой метод определения ядерных спинов основан на явлении чередующейся интенсивности линий, обнаруженном во вращательных спектрах двухатомных молекул с одинаковыми ядрами. Молекулы, в которых ядерные спины параллельны, и молекулы, в которых спины антипараллель-ны, дают во вращательном спектре два ряда чередующихся линий. Отношение интенсивностей двух следующих друг за другом линий является мерой отношения распространенности двух типов молекул. Можно показать, что при равновесии, за исключением случая очень низких температур, это отношение равно (/ -Ь 1)//. В случае водорода отношение интенсивностей равно 3 1, что подтверждает наличие у протона спина I = /г. Два типа молекул водорода — ортоводород (спины двух ядер параллельны) и параводород (спины антипараллельны) — могут быть разделены. В обычном водороде при средних и высоких температурах отношение количеств этих молекул действительно равно 3 1. [c.44]

Микр отру бочки — это длинные цилиндрические образования (диаметром 20—30 нм), стенки которых построены из глобулярного белка — тубулина (димер, состоящий из двух субъединиц — а и р, которые имеют практически одинаковый молекулярный вес — 55 000). Тубулин способен к самосборке —- в присутствии ГТФ происходит присоединение друг к другу молекул тубулина, в результате чего, образуется спираль, один виток которой состоит из 13 молекул тубулина. Полимеризация тубулина сопровождается гидролизом ГТФ до ГДФ и Фн. Витки спирали плотно примыкают друг к другу и тем самым образуют полый цилиндр — микротрубочку, 1убулин и минорные белки, входящие в состав мнкротрубочки, могут фосфорилироваться цАМФ-зависимыми протеинкиназами (см. раздел 4.2.3). Они могут связывать также ионы Са +. Фосфорилированне влияет на скорость полимеризации микротрубочек, а Са2+ вызывает их деполимеризацию. Таким образом, гормоны и нейромедиаторы, влияющие на синтез цАМФ (см. раздел 1.3) или на проницаемость мембран для Са + (см. ниже)., будут изменять состояние микротрубочек, что, в свою очередь, приведет к изменению латерального движения белков в мембране, вязкости мембраны, переноса веществ от ядра к периферии клетки, подвижности органелл и т. д, [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология