хлор кислотность

Трифторид хлора — кислотное соединение. Так, известны тетра- [c.306]

Если сопоставить кислородсодержащие кислоты хлора по их важнейшим химическим свойствам — кислотности и окислительной способности, то можно видеть, что с возрастанием степени окисления хлора кислотные свойства усиливаются, а окислительные ослабевают [c.266]

Кислотные свойства соединения, т. е. его способность служить донором протонов, легче всего объяснить на примере минеральных кислот — серной или соляной. Кислотные свойства водных растворов соляной кислоты обусловлены способностью хлорид-иона образовывать водородные связи с молекулами воды, а также электроотрицательностью самого хлора. Кислотность серной кислоты в большой мере объясняется резонансной стабилизацией бисульфат-аниона НОЗО - [c.356]

По инициированию реакций окисления углеводородов в жидкой и газовой фазах действием различных инициаторов опубликован ряд работ. Так, Эмануэль и Блюмберг [1] при окислении парафина применили инициирование двуокисью азота. При этом оказалось, что если через окисляющийся парафин продувать в течение первых минут воздух, содержащий 0,35% двуокиси азота, то период индукции нроцесса сокращается с 370 до 10 ч, то есть скорость реакции увеличилась в 37 раз. Аналогичную картину наблюдал Поляков [2] при окислении метана и Эмануэль и Май-зус [3] при окислении пропана в присутствии двуокиси азота. Малиновский и др. [4] при изучении процесса окисления керосина кислородом воздуха в качестве инициатора использовали газообразный хлор. В присутствии хлора кислотные числа продуктов окисления керосина были в 3 раза выше, чем при окислении керосина в присутствии металлических катализаторов. Березин, Вагнер и Эмануэль [5] окисляли парафин при инициировании добавками хлора при 135° С. Оказалось, что достаточно --15 мин инициирования, чтобы процесс развивался до больших скоростей. [c.24]

Удельный вес, г/см Содержание хлора, Кислотность, [c.12]

Трифторид хлора — кислотное соединение. Так, изучение ИК-спектров показывает, что в [c.278]

По химическим свойствам окси-кислоты обладают двойственной функцией. С одной стороны, они дают все реакции, характерные для спиртов, с другой — дают реакции, свойственные кислотам. Например, при действии пятихлористого фосфора как спиртовые, так и кислотные ОН замещаются хлором. Хлор кислотного остатка обладает такими же свойствами, как и в хлорангидрида кислоты, и прй действии воды чрезвычайно легко замещается водным остатком [c.361]

При этом платина растворяется ирактнческй со 100%-пым выходом по току [136, 137]. В этой области потенциалов скорость растворения увеличивается с ростом потенциала, концентрации ионов хлора, кислотности раствора и температуры. [c.168]

Кислотные свойства карбоновых кислот. Наиболее сильной из карбоновых кислот является муравьиная кислота. Константа ее диссоциации равна 2,14-10 . Кислотные свойства карбоновых кислот, содержащих в соединении с карбоксильной группой углеводородные радикалы, ослаблены они зависят и от характера радикала. Карбоновые кислоты ароматического ряда несколько сильнее, чем кислоты предельного ряда. Так, например, константа диссоциации бензойной кислоты при 25° равна 0,67 10-, а уксусной кислоты 0,176- 10 <. При замещении же в метильном радикале ж сусной кислоты атомов водорода хлором кислотные свойства возрастают для монохлоруксусной кислоты константа диссоциации при 25° равна 14-10 а для [c.337]

Окисление хлором. Хлор является более дешевым окислителем, чем нитрит, поэтому применять его в йодной промышленности весыла выгодно. При окислении иодида хлором кислотность буровой воды может быть меньше, чем при окислении нитритом. Концентрация водородных ионов должна быть такой, чтобы подавлялся гидролиз иода и хлора на реакцию же окисления иодида хлором водородные ионы не затрачиваются. Выделение иода хлором идет достаточно интенсивно уже при pH=3,5. [c.216]

По другим про работах, где киг служат ионы, ато дуктов присоеди мость скорости оС точек зрения ускй тем, что в обмене щие атом хлора кислотности так гидролитической ионам Fe" " гидре случаях в уравн лиза, определяелг гласуются с на 834, 840, 841, 84f речит рассмотре комплексы. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология