Изобарическое разложение

Вместо разложения при постоянной температуре (изотермическое разложение) можно проводить разложение при нагревании (изобарическое разложение) В таком случае при данном давлении каждый гидрат испытывает разложение при совершенно определенной температуре. Например, в атмосфере с давлением пара воды 6 мм рт ст гексагидрат хлористого кальция переходит при 28° в тетрагидрат (что сопровождается выделением пара воды) тетрагидрат при 34° переходит в дигидрат, а последний в свою очередь при 49° — в моногидрат. Все это можно хорошо представить, пользуясь рис. 14. В этом случае разложение также происходит ступенчато, т. е. потеря воды длится лри постоянной температуре до тех пор, пока не исчезнет соответствующий гидрат. [c.99]

Вместо разложения при постоянной температуре [изотермическое разложение) можно проводить разложение при нагревании изобарическое разложение). В таком случае-при данном давлении каждый гидрат испытывает разложение при совершенно определенной температуре. Например, в атмосфере с давлением пара воды 6 мм рт. ст. гексагидрат хлористого кальция переходит при 28° в тетрагидрат (что сопровождается выделением пара воды) тетрагидрат при 34° переходит в дигидрат, а последний в свою очередь при 49 — в моногидрат. Все это можно хорошо представить, пользуясь рис. 14. В этом случае разложение также происходит ступенчато, т. е. потеря воды длится при постоянной температуре до тех пор, пока не исчезнет соответствующий гидрат. Следующий гидрат начинает разлагаться только тогда, когда будет достигнута его температура разложения. В промежуточных температурных областях состав гидратов не меняется. [c.89]

Отчетливо компенсационный эффект проявляется при термораспаде в изобарических условиях, когда переход от низкого давления газообразного продукта реакции к высокому вызывает увеличение Е. Однако и в этом случае имеются исключения. В процессе термического разложения карбоната железа в атмосфере диоксида углерода вследствие протекания побочных процессов взаимосвязанного изменения Е и А не наблюдается [27]. [c.438]

Чтобы избежать громоздких пересчетов из парциальных давлений в концентрации по уравнениям (50), была предпринята попытка [28] получить уравнения, аппроксимирующие изобарические диаграммы равновесия сразу в виде зависимостей Ф(а, р), представив их разложением (В ряд по степеням аргументов. Действительно, межфазное равновесие в системах, по Ми-кулину Г. И. [14], изображается в виде прямоугольно-треугольных изобарических диаграмм, которые представляют собой сечения трех взаимосвязанных поверхностей [c.43]

При изобарических условиях давление диссоциации определяют по разложению гидратов, происходящему в результате медленного повышения те.мпературы. [c.59]

В общем случае л- -1-компонентной системы разложение вектора, характеризующего ход изобарической кривой [c.30]

Дается векторное представление совокупности дифференциальных уравнений Ван-дер-Ваальса, описывающей моновариантные равновесия в многокомпонентных системах. Особенностью рассмотрения является введение метрического тензора, матрица которого в исходном базисе образована вторыми про-изводны.ми термодинамического потенциала Гиббса. Получены разложения вектора, характеризующего смещение состава общей фазы с температурой, в базисе, образованном нодами, и во взаимном ему базисе, образованном векторами, направленными по касательным к изотермо-изобарическим кривым многофазных равновесий. [c.195]

Изобарические сечения Р—Т—х-диаграмм. Полупроводниковые соединения очень часто содержат летучий компонент (или компоненты), что предопределяет разложение соединения при нагреве на конденсированный продукт (жидкий или твердый) и газообразный. Так, например, при нагревании фосфида индия одновременно протекают следующие процессы [c.232]

Для технологии полупроводникового производства наибольший интерес представляет изобарическое сечение, выполненное при давлении диссоциации соединения АВ (рис. 108, е). Это давление Р иногда называют критическим, отмечая тот факт, что оно является минимальным, при котором еще возможно конгруэнтное плавление кристаллов соединения АВ. На Т—х-сечениях, выполненных при давлениях, меньше критического (рис. 108, ж, Р = Р ), происходит разложение кристаллов на жидкую и паровую фазы АВ(т) ii Ж(Q7) + В(п), что на дна- [c.234]

Если горизонтальные масштабы процесса сильно превосходят вертикальные, то можно использовать приближение гидростатики, а в том случае, когда верхняя и нижняя границы области горизонтальны (если они существуют), можно применить аппарат разложения по нормальным модам. При разложении вынуждающей силы по нормальным модам, получаются вынужденные уравнения теории мелкой воды. Подробности зависят от того, сжимаема жидкость или нет (как в разд. 6.11) если сжимаема, то остальное определяется тем, выбрана ли в качестве вертикальной координаты высота (как в разд. 6.14), или же используются изобарические координаты (разд. 6.17). [c.56]

В случае сжимаемой жидкости получаются точно такие же уравнения, поэтому их вывод предоставлен читателю. При использовании изобарических координат 5 можно записать в виде соответствующего разложения в ряд или интеграла, в котором вклад каждой моды будет представлен в виде [c.58]

Многие амины и продукты реакций аминов с галогенидами лития были изучены Зимоном и Глау-нером которые установили, что их свойства подобны свойствам истинных гидратов. Были построены превосходные ступенчатые кривые, которые получались при их изобарическом разложении. Другой хороший пример того же рода кривых разложения описал Менцель для систем вода — борный ангидрид и вода — бура. [c.654]

Миллиган и Уэйзер широко исследовали изобарическую дегидратацию сколецита, гейландита, томсонита, анальцима, натролита и шабазита, наблюдая изменения на рентгенограммах. Чтобы установить истинные равновесия, необходимы иногда периоды времени до 1000 часов. Никаких отчетливых ступеней дегидратации не наблюдалось и структуры изменялись весьма слабо, пока не достигалась температура распада. Наблюдался только переход натролита в типичный моногидрат при температуре 160—1Э0°С, устойчивый до 250°С. При разложении этого моногидрата структура соверщенно изменяется. Небольшое уменьшение констант структуры вызывается потерей воды в обратимой области. Миллиган. и Уэзер не считают цеолиты подлинными гидратами только на сколеците и натролите они подтвердили некоторую устойчивость моногидратов, которую можно сравнить с устойчивостью полугидрата сульфата кальция (см. С. II, 3). [c.656]

Изотермо-изобарическив энтропийные эффекты. Если в разложении (15) коэффициент при е представляет собой энтропийный эффект, характеризующий изменение, состава общей фазы 1 0 по направлению вектора ноды х , то, как будет показано ниже, коэффициент при Х в разложении в базисе [c.26]

Вектор силы тяжести разложен на две составляющие вдоль изобарической поверхности (g sinp) и по нормали к ней ( созр). Вторая составляющая уравновешивается градиентом гидростатического давления, а первая оказывается неуравновешенной. Частица т будет перемещаться вдоль изобары ро под действием этой составляющей в сторону наклона уровня. Как только возникает движение, появляется отклоняющая сила вращения Земли К, пропорциональная скорости движения и направленная под углом 90 (в северном полушарии) вправо к направлению движения частицьь [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология