Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Поверхность изобарическая

    Среди упомянутых выше скалярных полей известны поверхности уровня с последовательностью изотермических, изостерических, изобарических и эквипотенциальных поверхностей. [c.361]

    Коэффициент температуропроводности бензола составляет около 10 м /с. Если радиус области V равен 1 нм, то ее поверхность будет порядка 4л/ , т. е. около 10 м . Из уравнения (УИ.29) следует, что среднее время жизни изобарической флуктуации плотности бензола в такой области будет всего 10 с. Неравенство (УП.б) не выполняется. Чтобы оно было удовлетворено, область и должна иметь радиус порядка [c.143]


    При применении уравнения адсорбции Гиббса к поверхности жидкого электрода в нем появляется дополнительный член, связанный с изменением электрического потенциала. Можно сказать, что для изотермо-изобарических условий этот член был получен самим Гиббсом, поскольку он дал термодинамический вывод уравнения Липпмана. В дальнейшем этот вопрос многократно обсуждался при исследовании электро-капиллярных явлений (см., например, [28—30]). Строгий вывод уравнения адсорбции Гиббса для плоского поверхностного слоя электрода был дан Парсонсом [31] (см. также [20, 32]). Мы приведем здесь соответствующее уравнение для искривленного слоя [20, 32] [c.22]

Рис. 111,9. Расположение изотермо-изобарических поверхностей и дистилляционных линий около 4-компонентных азеотропов. Рис. 111,9. Расположение <a href="/info/26036">изотермо-изобарических</a> поверхностей и <a href="/info/384706">дистилляционных линий</a> около 4-компонентных азеотропов.
    Методика, учитывающая тепловые свойства и упругости компонентов, связана с использованием комбинированной диаграммы (КД), представляющей собой пространственное изображение энтальпийных и изобарических поверхностей, размещенных в прямоугольной призме, в основании которой находится равносторонний треугольник концентраций, показанный на рис. 1 а. Для удобства КД дается (рис. 1 б) также в виде развертки. [c.22]

    Изобарические и энтальпийные поверхности представляют собой совокупность прямых изотерм, и указанные поверхности являются линейчатыми. [c.22]

    Для построения изобарических диаграмм фазового равновесия тройных систем обычно применяют трехгранную призму, основанием которой служит треугольник составов. По высоте же призмы откладывают температуру. При этом используют кривые охлаждения расплавов различной концентрации. Найденные по этим кривым температуры начала и конца фазовых превращений откладывают на перпендикулярах, восстановленных в фигуративных точках рассматриваемых расплавов. Совокупность полученных точек в пространстве образует поверхности ликвидуса, солидуса и других фазовых превращений. [c.33]

    Для иллюстрации обратимся к 4-компонентным системам. В этом случае возможны четыре типа стационарных точек m = О, 1, 2, 3 и соответствующих им азеотропов. Расположение изотермо-изобарических поверхностей около этих точек представлено на рис. 111,9 [35—37]. [c.59]


    В качестве примера удобно снова обратиться к 4-компонентным системам. На рис. 111,9 по установленным правилам сопоставлено расположение изотермо-изобарических поверхностей и дистилляционных линий около различных 4-компонентных азеотропов. [c.61]

Рис. Ill, 10. Расположение изотермо-изобарических поверхностей около граничных особых точек в 4-компонентных системах Рис. Ill, 10. Расположение <a href="/info/26036">изотермо-изобарических</a> <a href="/info/120464">поверхностей около</a> граничных <a href="/info/92372">особых точек</a> в 4-компонентных системах
    Рассмотренный материал относится к внутренним особым точкам. В случае граничных особых точек возможные варианты расположения изотермо-изобарических поверхностей в 4-компонентных системах иллюстрирует рис. 111,10. Сравнение рис. 111,9 и [c.63]

    Взаимосвязь между поведением дистилляционных линий и характером фазового равновесия, отражающимся, в частности, диаграммой изотермо-изобарических многообразий, позволяет по данным о равновесии жидкость —пар установить поведение дистилляционных линий около всех особых точек системы, построить замкнутую качественную диаграмму дистилляционных линий и тем самым выяснить характер протекания процессов дистилляции. С другой стороны, диаграмма дистилляционных линий сама по себе дает непосредственное описание фазовых равновесий, поскольку дистилляционные линии являются векторными линиями поля нод. Отметим попутно, что обсуждение диаграмм состояния, например 4-компонентных систем, и исследование их азеотропных свойств более удобно проводить на диаграммах дистилляционных линий, так как они легче изображаются и читаются, чем диаграммы изотермо-изобарических поверхностей. [c.63]

Рис. IV, 1. Расположение нод, дистилляционных линий и изотермо-изобарических поверхностей Рис. IV, 1. Расположение нод, <a href="/info/384706">дистилляционных линий</a> и <a href="/info/26036">изотермо-изобарических</a> поверхностей
    Окружим один из устойчивых узлов в 53 положительным многообразием без контакта М , гомеоморфным двумерной сфере. В качестве М , как отмечалось выще, можно, например, использовать одну из изотермо-изобарических поверхностей, окружающих устойчивый узел. Замкнутая поверхность разобьет 5 на трехмерную область с выделенным узлом и на трехмерную область содержащую остальные особые точки. Границей каждой области будет гомеоморфная сфере поверхность М , а области Р и будут фигурами, топологически эквивалентными трехмерному шару. Последнее можно наглядно пояснить в случае меньшей размерности. Если на сфере — двумерном замкнутом многообразии — провести параллель, окружающую точку полюса — узла меридианов, то указанная параллель, играющая здесь роль М , разобьет сферу на две части, каждая из которых топологически эквивалентна двумерному шару — кругу. [c.70]

    Формула (IV, 3) показывает, что на диаграммах состояния реальных систем должно наблюдаться определенное соотношение между числами особых точек различных типов. Как видно, формула (IV, 3) относится ко всей диаграмме в целом и выражает, следовательно, закономерности нелокального характера. При этом в формулу входят числа особых точек всех типов, которые могут иметься в 4-компонентной системе. Формула (IV,3) может применяться как к диаграммам дистилляционных линий, так и к диаграммам изотермо-изобарических поверхностей, поскольку указанные диаграммы взаимооднозначно связаны между собой. Отметим, что формула (IV, 3) вытекает, в сушности, из основных положений термодинамики гетерогенных систем об условиях равновесия и устойчивости, поэтому она должна выражать одну из физико-хи-мических закономерностей термодинамического характера. Соотношение (IV, 3) первоначально выведено в работах [46, 47], а затем рассмотрена [48] возможность его применения для исследования равновесия между раствором и поверхностным слоем. [c.72]

    Другим фактором, влияющим на форму изобарической поверхности температур кипения, является наличие положительных бинарных азеотропов (А, Н) или (F, Н) и (Р, Н) или же зеотропных смесей А, Н или (F, Я) и (Р, Я) , обнаруживающих значительные отклонения от закона Рауля. Экспериментально подтверждена возможность трех случаев при образовании тройного седловинного азеотропа  [c.100]

    При неподвижном хранении перенос паров с поверхности продукта в ГП происходит вследствие молекулярной квази-изотерми-ческой и изобарической диффузии за счет градиента концентраций паров продукта. При этом принимается, что в ГП на поверхности продукта располагается насыщенный парами слой паровоздушной смеси. [c.40]

    Поперечный перенос вихрей в потоках при определенных гидродинамических условиях Приводит к возникновению на границе раздела фаз градиента давлений, приводящего к пересечению изобарических и изостерических поверхностей, что делает поверхность раздела фаз неустойчивой, размываемой в вихри. Поверхность фазового контакта непрерывно интенсивно обновляется. Турбулентность, которая возникает на границе раздела фаз и распространяется в фазы при их спонтанной инверсии, определена нами как развитая свободная турбулентность [6]. Интересно отметить, что явления спонтанного изменения поверхности раздела фаз, взаимное проникновение вихрей в фазы, возникновение на границе раздела значительной турбулизации в процессах экстракции недавно наблюдались в специально проведенных опытах при сильном освещении для 40 исследованных случаев [4]. [c.340]


    Так как движущиеся потоки имеют разные илотности и в пределах каждого потока плотность может изменяться, поскольку она является функцией концентраций и температур (что особенно характерно для процессов массообмена), то на границе раздела двухфазного потока будет наблюдаться пересечение изобарических и изостерических поверхностей или образование поверхностей раздела, приводящее, как это следует из теории вихрей, к интенсивному образованию вихрей. [c.8]

    Проведено исследование процессов ректификации в тройной системе с хребтом на изобарической поверхности температур кипения. Выбрана система метанол — метилацетат — хлороформ, в которой, согласно полученным ранее равновесным данным [1], может быть два минимальных и один максимальный бинарных азеотропа, а также тройной азеотроп седловинного типа. Система делится на [c.64]

    Изобарическую поверхность ее температур кипения пересекает хребет и лощина, в связи с чем возникают четыре области ректификации. [c.73]

    Чтобы избежать громоздких пересчетов из парциальных давлений в концентрации по уравнениям (50), была предпринята попытка [28] получить уравнения, аппроксимирующие изобарические диаграммы равновесия сразу в виде зависимостей Ф(а, р), представив их разложением (В ряд по степеням аргументов. Действительно, межфазное равновесие в системах, по Ми-кулину Г. И. [14], изображается в виде прямоугольно-треугольных изобарических диаграмм, которые представляют собой сечения трех взаимосвязанных поверхностей [c.43]

    В случае тройных систем изотермическим или изобарическим условиям соответствует термодинамическая поверхность поверхностного натяжения, форму которой можно охарактеризовать заданием линий равного поверхностного натяжения на треугольнике [c.125]

    Экспериментальное исследование процессов адсорбции часто производится при изотермо-изобарических условиях (при атмосферном давлении). Поскольку число степеней свободы двухфазной л-компонентной системы с учетом поверхности разрыва равно/г, изучение изотермо-изобарических равновесий при переменных концентрациях возможно для систем с числом компонентов не менее [c.148]

    Эти уравнения могут быть проинтегрированы от начальной точки ( о, 0о) до точки, расположенной на значительном удалении от пузыря, где можно считать 7 = 1. Отметим, что основные характеристические кривые во всех точках расположены тангенциально к направлению grad р, т. е. нормально к изобарическим поверхностям. [c.105]

    Приближенная теория, представленная уравнениями (У,3)— (У,6), не удовлетворяет условию об изобарической поверхности <У,2) нри больншх значениях у, так как по теории скорость изменяется с у экспоненциально, а не пропорционально 1/г/, как того требует уравнение (У,2). Приближенно форма поверхности при больших значениях у может быть вычислена исходя из допущения о постоянстве вертикальной составляющей скорости в жидкой пленке. Тогда для двухмерной системы в координатах рис. У-З имеем [c.179]

    Результаты экспериментов не полностью согласуются с равенствами (XV, 4) видимо, в некоторых случаях истечение газа может происходить из конической зоны, а не из полусферической. На рис. ХУ-5 (а и 6) видно, что вклад различных секторов вблизи отверстия в общий поток твердых частиц различен наиболее велик вклад зон, расположенных вблизи горизонтальной оси. Следовательно, изобарические поверхности не являются круговыми, причем наибольший градиент давления наблюдается в наира-влепии максимальной скорости частиц (рис. ХУ-5, г). В результате снова возникает вопрос, происходит ли (и каким образом) диссипация энергии в результате взаимного трения твердых частиц в потоке через отверстие. За пре-. делами зоны истечения твердые частицы почти непрдвижны, и можно заключить, что механизм диссипации энергии за счет трения твердых частиц такой же, как и при гравитационном движении зернистого материала. Разница заключается в том, что в последнем случае перемещение твердого материала вызвано силой тяжести, а в случае псевдоожиженной плотной фазы — действием на твердые частицы газа, выходящего через отверстие. [c.579]

    Диффузионное пламя в узком смысле можно определить как квазистационарное, почти изобарическое пламя без предварительного перемешивания, в котором реакция протекает в основном в узкой зоне, которую можно приближенно считать поверхностью. В данной главе будут рассматриваться задачи, в которых оказывается справедливым такое определение диффузионного пламени. Метод Шваба — Зельдовича (глава 1, 4) дает удобную схему, в рамках которой могут быть рассмотрены эти задачи. Теория Шваба — Зельдовича обычно оказывается более пригодной для систем без предварительного перемешивания, чем для систем с предварительным перемешиванием, ввиду того, что, как будет показано, в случае диффузионных пламен знание скорости химической реакции часто оказывается несущественным. [c.62]

    В двухкомпонентной системе в условиях равновесия имеются три степени свободы, и такую смесь характеризуют трехмерно изотермической Т постоянная) или изобарической р постоянное) диаграммой (рис. 8.36). Область применения уравнения Ленгмюра весьма ограничена, так как это уравнение предполагает энергетическую однородность поверхности. [c.705]

    Вычислим индекс i n ) неустойчивого узла. В этом случае точку четверного азеотропа будет окружать некоторая гомеоморфная сфере изотермо-изобари-ческая поверхность, относительно которой ноды и дистилляционные линии расположатся, как показано на рис. IV, 1, а. Причем, в соответствии с правилом Шрейнемакерса, ни одна из нод не будет касаться изотермо-изобарической поверхности. Таким образом, эта поверхность является многообразием без контакта и притом отрицательным, так как все ноды на поверхности направлены внутрь ограниченного ею тела, гомео- [c.68]

    Согласно правилу фаз, система из пяти компонентов в общем случае может быть отображена в виде шестимерной пространственной модели, определяемой шестью координатами, отображающими давление, температуру и четыре концентрации компонентов. Выделяя в ней пятимерную поверхность собственного давления водяного пара или пятимерную изобарическую плоскость, мы приходим к пятимерной политерме пятерной системы. Из нее, в свою очередь, может быть выделена четырехмерная изотермическая плоскость, из которой можно выделить трехмерную поверхность, представляющую безводную изотермическую модель пятерной системы. В последней можно выделить поверхность насыщения относительно двух солей, из которых одна является -постоянной, и после проектирования па плоскость получать безводную изотерму пятерной системы в растворе, насыщенном относительно какой-либо определенной соли. [c.46]


Смотреть страницы где упоминается термин Поверхность изобарическая: [c.167]    [c.101]    [c.142]    [c.477]    [c.477]    [c.69]    [c.39]    [c.39]    [c.197]    [c.60]    [c.63]    [c.63]    [c.68]    [c.69]    [c.14]    [c.433]    [c.91]    [c.92]   
Физика моря Изд.4 (1968) -- [ c.2 , c.7 , c.9 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте