Хлорокомплексы

Опыт 16. Получение хлорокомплексов железа (1П). К раствору хлорида железа (П1) прилейте концентрированную соляную кислоту до изменения окраски. Затем раствор разбавьте водой. Объясните наблюдаемое. . [c.151]

Опыт 15. Получение хлорида и хлорокомплексов меди (I). В пробирку с раствором, полученным в опыте 8, внесите медные стружки и нагревайте пробирку до тех пор, пока окраска раствора не станет грязно-желтой, а несколько капель его, прилитых к воде, не перестанут давать голубую окраску. Раствор разбавьте водой до образования белого осадка. Осадок отделите декантацией, промойте водой. Часть осадка оставьте на воздухе. Объясните изменение его окраски. Другую часть осадка обработайте концентрированной соляной кислотой до растворения. Несколько капель полученного раствора влейте в дистиллированную воду. Объясните наблюдаемое. [c.167]

В солянокислый центрифугат V, содержащий хлорокомплексы сурьмы и олова, вносят кусочек магниевой ленты или 1—2 микро- [c.325]

Окислению данных металлов способствует также комплексообразование продуктов их окисления с хлорид-ионами. Поэтому под действием царской водки образуются хлорокомплексы [c.178]

Светло-зеленый (крупные кристаллы — черные), менее гигроскопичен, чем V lj и V I4. Термически устойчивый. Хорощо растворяется в ледяной воде, разлагается в кислотной среде. Кристаллогидратов не образует. Реагирует со щелочами. Очень сильный восстановитель. Образует хлорокомплексы. Получение см. 736 737. [c.368]

Как бы то ни было, эффективность царской водки как окислителя связана с повышением потенциала окисления металлов в результате образования хлорокомплекса, а не гидратированного катиона. [c.353]

Белый, низкоплавкий (жидкость — сурьмяное масло ), летучий, чувствителен к влаге воздуха ( дымит ). Хорошо растворяется в малом количестве воды (раствор прозрачный), при разбавлении гидролизуется. Реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Окисляется хлором, восстанавливается водородом, железом. Образует хлорокомплексы. Получение см. 373 , 374 , 375 -", 384 . Мг = 228.11 =3,14 i = 72,3 i = 221 Л, = 920< . 1917< >. [c.198]

Белый, легкоплавкий, низкокипящий, термически устойчивый. Чувствителен к влаге воздуха. Хорошо растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте. Гидролизуется водой, реагирует со щелочами. Восстанавливается типичными металлами, танталом. Образует хлорокомплексы. Получение см. 746 , 747 . [c.375]

Темно-красный, возгоняется при нагревании в токе хлора. Гидролизуется водой с образованием осадка, реагирует с хлороводородной кислотой, щелочами. Образует хлорокомплексы. Получение см. 802, 804. [c.406]

Белый, летучий при умеренном нагревании, термически устойчивый. Гидролизуется водой с образованием осадка. Реагирует с концентрированными кислотами, щелочами. Образует хлорокомплексы. Получение см. 39И, 392 , 395 . [c.207]

Опыт 33. Образование хлорокомплексов свинца (II). Получите РЬСЬ и стеклянной палочкой очень небольшое количество его перенесите в пробирку с концентрированной соляной кислотой. Объясните растворение осадка. [c.89]

Растворимые силикаты также могут мешать обнаружению фосфатов (желтое окрашивание раствора), но они не образуют малорастворимые осад-ки кремнемолибдатов. Большие количества фторидов и хлоридов могут ме-шанъ определению (снижение чувствительности обнаружения), образуя фторо- и хлорокомплексы молибдена. [c.64]

Определяют pH раствора. Повышенная кислотность раствора может быть вызвана присутствием в нем сильно гидролизующихся солей висмута, ртути, сурьмы, олова и их хлорокомплексов. Щелочная среда может быть обусловлена присутствием в растворе арсенатов и арсенитов щелочных металлов и их растворимых гидроксокомплексов, например [Pb(OH)4] , [5Ь(ОН)б] , [5п(ОН)4] , [5п(ОН)б] , и серосодержащих комплексов (анионов тиосолей) АзЗз, 5Ь5з, 5Ь54" и 5п5з . [c.321]

Смесь никеля, кобальта, меди удается разделить на непропитанной бумаге, элюируя ее смесями растворителей на основе кетона или тетрагидрофурана с добавкой соляной кислоты. Подвижность возрастает с увеличением стабильности хлорокомплексов в следующем порядке ККСо<Си никель обычно остается у стартовой линии. Примеры эффективных растворяющих систем ацетон — [c.242]

При действии на ujO концентрированной хлороводородной кислоты вначале осаждается малорастворимый хлорид меди (I) u l, а затем образуется растворимый хлорокомплекс Н[СиСЬ]. [c.227]

В соляной И разбавленной серной кислотах олово растворяется очень медленно (из-за поверхностной пленки оксида) с образованием ионов Sn и выделением Нг. Свинец в таких кислотах не растворяется, так как покрывается нерастворимыми продуктами окисления хлоридом свинца РЬСЬ и сульфатом с в,и и ц а PbS04. В концентрированной НС1 эти металлы растворяются с образованием хлорокомплексов [c.310]

Компактную (цельную) платину как материал для анодов на станциях катодной защиты предложил Коттон [14]. Такие аноды при подходящих условиях могут работать с плотностью анодного тока до Ю" А-м-2. Действующее напряжение практически не ограничивается, а скорость коррозии (в предположении об оптимальности условий) очень мала — порядка нескольких миллиграммов на 1 А в год. Впрочем, это обеспечивается преимущественно при сравнительно низких плотностях тока в морской воде прн эффективном отводе образующейся подхлор-ной кислоты. Если приходится применять благородные материалы для получения высоких плотностей анодного тока в плохо проводящих электролитах, то анодное растворение платины увеличивается вследствие образования хлорокомплексов и в таком случае становится непосредственно зависящим от плотности тока [15—17]. Кроме того, в воде с низким содержанием хлоридов при преобладании образования кислорода на поверхностях анодов образуется предпочтительно легче растворимый окисел РЮг вместо РЮ, вследствие чего расход платины тоже увеличивается. Тем не менее потери остаются малыми, так что цельная платина может практически считаться идеальным материалом для анодов. Однако такие аноды ввиду большой плотности платины (21, 45 г см-2) получаются очень тяжелыми, а ввиду весьма высоких цен на платину (28 марок ФРГ за 1 г по состоянию на сентябрь 1979 г.) они неэкономичны. Вместо них применяют аноды из других несущих металлов, рабочая поверхность которых покрыта платиной. [c.204]

Изучаемые реакции характеризуются кинетическим уравнением 1-го порядка. Кинетические данные для некоторых бромокомплексов, полученные в водных растворах, приведены в табл. 2. Следует отметить, что для хлорокомплексов наблюдаются аналогичные соотно-щения. [c.169]

Темно-красная жидкость, вязкая, тяжелая, летучая. Разлагается при нагревании, на свету, во влажном воздухе ( дымит ). В особых условиях получен твердый коричневый димер V2 I со строением V IyfV Is]" (/пл = 260° С). Не смешивается с ледяной водой. Реагирует с горячей водой, концентрированными кислотами, щелочами, фтороводородом. Восстанавливается водородом Образует хлорокомплексы. Получение см. 728 , 73б, 739". [c.369]

Красно-фиолетовый (в газообразном состоянии — зеленый), при нагревании разлагается. Является кластером (Rei l ]. Хорошо растворяется в холодной воде, гидролизуется с образованием осадка. Прн стоянии во влажном воздухе образует гидрат Re lj 2НгО. Реагирует с хлороводородной кислотой, щелочами. Слабый окислитель и восстановитель в растворе. Образует хлорокомплексы. Получение см. 818 , 819 [c.410]

Выделение рения из растворов. В разбавленных растворах кислот и щелочей, а также в нейтральных растворах рений присутствует в виде слабо гидратированного перренат-иона.В концентрированных сернокислых растворах образуется сольватированный рениевый ангидрид [84]. В концентрированной соляной кислоте рений, по-видимому, образует соединения типа ННеОзСЬ [85]. Под действием восстановителей рений в растворе может переходить в другие валентные состояния, из которых наиболее устойчивы шести- и четырехвалентное. При использовании в технологии хлорных методов рений в растворах может находиться в составе хлорокомплексов типа [НеОС15] и [КеС1бР". [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология