Влияние разбавления на гидролиз

Опыт 148. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза соли [c.88]

Влияние разбавления раствора на степень гидролиза. К 1—2 мл раствора хлористой сурьмы по каплям прибавлять воду. Наблюдать образование осадка основной соли. [c.127]

Влияние разбавления на гидролиз [c.122]

Опыт 5. Влияние разбавления раствора на гидролиз. Взять в пробирку 1 мл прозрачного раствора нитрата висмута. Разбавить дистиллированной водой. Наблюдать появление нерастворимой основной соли висмута Bi(OH)2NOз. Приливать в пробирку с осадком по каплям концентрированную азотную кислоту до его растворения. Написать уравнение реакции гидролиза В1(ЫОз)з и уравнение реакции растворения В1(ОН)2ЫОз в азотной кислоте. [c.54]

Объясните влияние разбавления на увеличение степени гидролиза, для чего напишите выражение константы гидролиза трихлорида сурьмы по первой ступени (для ионного уравнения). Проанализируйте, во сколько раз увеличится числитель и знаменатель при увеличении разбавления в два раза. Вызовет ли это смещение равновесия гидролиза В сторону увеличения или уменьшения [c.68]

Влияние разбавления раствора на гидролиз соли [c.81]

Опыт 3. Влияние разбавления раствора на гидролиз солей [c.67]

Процесс гидролиза солей циркония в растворах подчиняется общим закономерностям. Гидролиз галогенидов циркония прогрессирует во времени и углубляется с повышением температуры. Степень гидролиза зависит от концентрации исходного раствора отмечено влияние разбавления на увеличение гидролиза растворов циркония [791]. На гидролиз циркония заметно влияет природа кислоты. В хлорнокислых растворах соли циркония подвергают--ся гидролизу в меньшей степени, чем в солянокислых и азотнокислых [175]. [c.26]

Опыт 16, Обратимость процесса гидролиза, а. Влияние разбавления на гидролиз. В пробирку наливают немного раствора хлорида сурьмы (III). Добавляют постепенно дистиллированную воду до помутнения раствора. Напишите уравнение реакции гидролиза в ионной форме. К мутной жидкости добавляют концентрированную соляную кислоту до полного растворения осадка. В какую сторону сдвигается равновесие гидролиза Наблюдается ли помутнение раствора при добавлении воды [c.64]

К третьей группе относятся металлы, сульфиды которых растворимы в разбавленных кислотах, но не раствори.мы в водей щелочах сюда же относятся и те. металлы, сульфиды которых под влияние.м гидролиза распадаются на сероводород и гидраты окисей. Поэтому представители этой группы полностью осаждаются сероводородом только из щелочных растворов. [c.101]

Степень гидролиза фенолятов возрастает по мере разбавления раствора и повышения его температуры. Поэтому в промышленности с целью уменьшения отрицательного влияния гидролиза фенолятов применяют примерно двухкратный по сравнению со стехиометрическим избыток щелочи. Влияние разбавления раствора и избытка щелочи на адсорбцию фенола подтверждается следую-щими данными [8] [c.338]

Из уравнения (3. 5) следует, что разбавление раствора слабо влияет на коэффициент избирательности, при условии, что не возникает никаких осложнений (таких, как гидролиз или смещение равновесия комплексообразования) ни в растворе (отношение YA Yв приблизительно постоянно), ни в фазе ионита. Это означает, что при обмене ионов с равным числом зарядов (уравнение (3. 1, а) относительные количества ионов в фазе ионита лишь слабо зависят от разбавления. Такое заключение согласуется с экспериментальными результатами, полученными некоторыми авторами [61, 93]. Во многих системах (например, в растворах солей щелочных металлов) влияние разбавления столь мало, что не может быть установлено обычными аналитическими методами. [c.61]

Сделать вывод о влиянии разбавления на степень гидролиза и об обратимости процесса гидролиза. [c.82]

Следует отметить, что маскирование цианидом создает свои осложнения. Для маскирования надо прибавлять цианид всегда в избытке, что создает большие затруднения при высоких концентрациях катионов. Слишком большая концентрация цианидов может оказывать влияние вследствие гидролиза и на pH титруемого раствора (8—10), который следует всегда поддерживать для достижения наиболее отчетливых переходов окрасок эриохрома черного Т. Другим осложнением является собственная окраска цианидных комплексов, например у кобальта, при высокой концентрации которого невозможно установление конечной точки титрования по эриохрому черному Т. Все эти затруднения можно легко устранить, если работать с небольшими концентрациями катионов и с умеренно разбавленными растворами комплексона (0,05—0,01 М). На этих примерах видно большое преимущество комплексометрического титрования, которое дает возможность очень точно определять катионы даже в сильно разбавленных растворах. [c.414]

Степень гидролиза возрастает по мере разбавления растворов. Влияние разбавления на гидролиз фенолята натрия в кипящих водных растворах показано ниже [24] [c.40]

Рассматривая влияние разбавления на скорость реакций гидролиза, катализируемых слабыми электролитами (органическими кислотами), нельзя не заметить сильного действия, оказываемого на скорости этих реакций введением солей кислот — катализаторов. Изучение природы такого влияния стало объектом ряда работ химиков в конце XIX в. Как показал в 1888 г. Шпор [189], в присутствии солей сильных кислот катализирую щая способность этих кислот увеличивается, а при введении солей слабых кислот — падает. Через два года Аррениус выяснил, что сила слабой кислоты в присутствии (ее.— В. К.) солей... приблизительно обратно пропорциональна количеспву соли [.90, стр. 7], поскольку добавление к раствору анионов кислотного остатка резко уменьшает степень диссоциации слабой кислоты. Вызванное этим уменьшение концентрации ионов водорода сильно замедляет реакцию. Поэтому малые количества нейтральных солей действуют намного сильнее при большом разбавлении кислоты, чем при малом [122, стр. 239]. [c.49]

Выясняют влияние разбавления раствора на диссоциацию комплекса проводят разбавление раствора в п раз и увеличивают толщину поглощающего слоя в м раз. Если комплексное соединение устойчиво, значение А не изменяется. Однако при разбавлении возможен гидролиз данного соединения, тогда произведение с1 изменяется. Для поддержания постоянного значения pH разбавление проводят буферным раствором. При этом необходимо знать, не происходит ли побочное комплексообразование с компонентами буферного раствора (конкурирующие реакции). Для этого нужно проверить, соблюдается [c.44]

При разбавлении концентрированных окрашенных растворов-электролитов изменяется степень диссоциации их на ионы, что также вызывает отклонения от закона Бера. Кроме диссоциации и ассоциации молекул, на светопоглощение раствора оказывают влияние явления гидролиза, комплексообразования, образования промежуточных продуктов и коллоидов, таутомерные превращения. Сольватация (гидратация) также сказывается на светопоглощении растворов, так как с изменением концентрации процесс сольватации протекает неодинаково. Эти процессы часто связаны с концентрацией в растворе, с температурой, с действием солнечного света и т. п. Изменение концентрации Н+ в растворе приводит к различной степени связанности определяемого иона в окрашенное соединение, к изменению состава окрашенного соединения или даже к его разрушению (стр. 8). Все эти факторы, в той или иной степени, обусловливают изменение характера поглощения света окрашенным раствором и вызывают отклонения от закона Бера. [c.18]

Некоторые реакции гидратации высших олефинов в спирты под влиянием разбавленных минеральных кислот, несомненно, связаны с промежуточным образованием сложных эфиров, которые в дальнейшем п ретерпевают гидролиз с выделением спирта и кислоты. В таких процессах гидратирующая кислота, повидимому, действует как катализатор. Низшие олефины, гидратирующиеся этим методом с значительно большей трудностью, обычно требуют сравнительно концентрированных кислот для ТО ГО, чтобы быть поглощеннькми при обыкновенных условиях. При этом осно вньими продуктами реакции являются обычно сложные эфиры, вследствие чего по лучение только одних спиртов становится невозможным. [c.330]

Пример 11-3. Найдите теоретическую погрешность титрования 10 М раствора ионов магния при pH = 10 в присутствии кальмагита в качестве нндикатора для двух вариантов установления конечной точки а) 97о и б) 91% индикатора превратились из MgIп в Н1п . Влияние разбавления и гидролиз ионов магния не учитывайте. [c.225]

Гидролиз сахаров протекает под влиянием разбавленных кислот, а также некоторых ферментов, действие которых носит специфиче-кий характер. Так, например, эмульсин гидролизует молочный сахар, но не действуе на сахарозу, Инвертаза дрожжей гидролизует тростниковый сахар, но не расщепляет лактозу. Вот почему новорожденным, которых переводят на искусственное вскармливание, необходимо давать дрожжи, пока их организм приспособится к усвоению нового для них вида сахара. [c.211]

Влияние разбавления. Влияние разбавления га гидролиз проследим на следующем опыте. К I мл воды добавим 3 капли раствора соли хлорида сурьмы (III) Sb U. При разбавлении раствора увеличивается концентрация ионов воды Н+ и Ol-i-, и вследствие усиления гидролиза раствор приобретает молочный цвет [c.223]

Несколько сложнее приготовить раствор восстановителя из сахара. В свекловичном сахаре (сахарозе) иногда содержится в большем или меньшем количестве карбонат кальция, поэтому при растворении он слегка мутнеет. Следовательно, перед использованием раствор сахарозы необходимо профильтровать. Сахароза относится к группе дисахаридов и не обладает восстановительной способностью. Она приобретает ее лишь в результате инверсии — гидролиза под влиянием разбавленных водных растворов кислот с расщеплением на /)-глюкозу и 1)-фруктозу. Смесь этих моносахаридов называется инвертным, или инвертированным, сахаром, в котором -глюкоза является основным восстановительным компонентом. Скорость инверсии зависит главным образом от температуры. Инвертирование сахарозы достигается кипячением ее раствора с заданным ко.т1ичеством кислоты в течение нескольких минут. Из органических кислот для этой цели чаще всего применяют винную и реже уксусную и малеиновую, а из неорганических — азотную или серную. Нельзя применять фосфорную и соляную кислоты, которые реагируют с серебряными солями. [c.22]

Хинониминовые красители обладают удовлетворительной светостойкостью, но чувствительны к действию химических реагентов. При действии восстановителей они восстанавливаются до бесцветных соединений — производных дифениламина, а по д влиянием разбавленных кислот гидролизуются по двойной связи с образова-нибгм хинона (хинонимина) и диамина (аминофенола). [c.74]