Олово водный раствор

Электрохимическое выделение металлов из водных растворов их соединений лежит в основе гидроэлектрометаллургических процессов, т. е. процессов извлечения металлов из руд (электроэкстракция) и их очистки (рафинирование) при помощи электролиза. Гидроэлектрометаллургическим путем получают и очищают такие металлы, как медь, никель, цинк, кадмий, олово, свинец, серебро, золото, марганец и др. Гидроэлектрометаллургия позволяет получать [c.452]

Какой процесс протекает при электролизе водного раствора хлорида олова(П) на оловянном аноде а) Sn-> + 2е-, б) 2С1--+СЬ-Ь,2й- В) 2Н20- 02 + 4Н+ + 4е- [c.195]

На поверхность химически наносят проводящий слой путем восстановления металлов (Ag, Си, Аи, Pt и др.) из водных растворов их солей или получают пленки в виде сернистых соединений некоторых металлов (Ag, Си). Наиболее широкое применение получили пленки серебра и меди. Серебро восстанавливается из раствора АдЫОз или комплексной аммиачной соли Ag(NHз) NOз органическими восстановителями (формальдегид, глюкоза, моносахариды, сегнетова соль, пирогаллол и т. д.). Медь восстанавливается из аммиачных и щелочных глицератных растворов сахаром, сегнетовой солью, формальдегидом, гликолем, фенилгидразином, гидроксиламином и др. В обоих случаях необходима предварительная обработка — сенсибилизация — поверхности формы 0,1—3%-ным раствором двухлористого олова (погружением или распылением) с последующей тщательной [c.443]

Электролиз водных растворов — важная отрасль металлургии тяжелых цветных металлов меди,висмута, сурьмы,олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка. Он применяется также для получения благородных и рассеянных металлов, марганца и хрома. Электролиз используют непосредственно для катодного выделения металла после того, как он был переведен из руды в раствор, а раствор подвергнут очистке. Такой процесс называют электроэкстракцией. Электролиз применяется также для очистки металла — электролитического рафинирования. Этот процесс состоит в анодном растворении загрязненного металла и в последующем его катодном осаждении. Рафинирование и электроэкстракцию проводят с жидкими электродами из ртути и амальгам (амальгамная металлургия) и с электродами из твердых металлов. К электролитическим способам получения металлов относят также цементацию — восстановление ионов металла другим более электроотрицательным металлом. Цементация основана на тех же принципах, что и электрохимическая коррозия при наличии локальных элементов. Выделение металлов осуществляют иногда восстановлением их водородом, которое также может включать электрохимические стадии ионизации водорода и осаждение ионов металла за счет освобождающихся при этом электронов. [c.227]

Все металлы, приведенные в табл. 22.1, можно разделить на три группы. К первой из них относятся металлы, выделяющиеся из водных растворов или совсем без перенапряжения (ртуть), или с очень малым перенапряжением, не превышающим при обычных плотностях тока тысячных долей вол1>та (серебро, таллий, свинец кадмий, олово). Для этой группы металлов (кроме ртути) наибо лее отчетливо проявляются неустойчивость потенциала во времени сложный характер роста катодного осадка и другие особенности свойственные процессу катодного выделения металлов. При про мышленных плотностях тока эти металлы дают грубые осадки Токи обмена для металлов этой группы очень велики. Так, напри мер, ток обмена между металлическо) ртутью и раствором ее ниг рата превышает 10 А-м а между серебром и раствором нитрата серебра достигает 10 А-м [c.459]

Возможна ли коррозия олова в водном растворе при pH 6 при контакте с воздухом. При каких значениях pH возможна коррозия с выделением водород.- [c.405]

Хлористое олово, водный раствор, насыщен [c.306]

Олово Водные растворы 20 Алюминий 5 37 [c.67]

При электролизе водного раствора Sn la иа аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова. [c.195]

При нагревании олово и свинец взаимодействуют с водными растворами щелочей [c.424]

Синеродистый цинк, увлажненный водой. Сернокислый цинк, водный 25%-ный раствор Хлористое олово, водный раствор, удельны [c.306]

Фосфорномолибденовая кислота (10%-ный водный раствор). Соляная кислота (1 4). Концентрированная серная кислота. Раствор хлористого бария иО%-ный). Раствор роданита аммония (5%-ный). Раствор хлористого олова (3,5 г хлористого олова растворяют в 10 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют 100 мл воды. Чтобы раствор не окислялся, в него вносят пять крупинок олова). [c.188]

Свинец характеризуется низкой температурой плавления (327°С), низкой прочностью и высокой пластичностью. Он применяется для защиты поверхностей стальных аппаратов, соприкасающихся с агрессивной средой (слабых водных растворов, содержащих углекислоту, сероводород, соли). Защищаемая поверхность покрывается листовым свинцом толщиной 2—5 мм или подвергается гомогенному освинцованию, т. е. наплавлению свинцового слоя толщиной 4—6 мм. Перед освинцеванием направляемая поверхность должна быть предварительно покрыта оловом. [c.34]

Электролиз водных растворов стал одной из важных областей металлургии тяжелых цветных металлов (меди, висмута, сурьмы, олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка) и находит применение при получении благородных и рассеянных металлов, а также марганца и хрома. [c.232]

Рассматривая катодные процессы, протекающие при электролизе водных растворов, ограничимся важнейшим случаем — катодным восстановлением, приводящим к вьщелению элементов в свободном состоянии. Здесь нужно учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит от концентрации ионов водорода и в случае нейтральных растворов (рН=7) имеет значение — -0,059 7 = -0,41 В. Поэтому, если катионом электролита является металл, электродный потенциал которого значительно поло-жительнее, чем —0,41 В, то из нейтрального раствора такого электролита на катоде будет выделяться металл. Такие металлы находятся в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов вблизи водорода (начиная приблизительно от олова) и после него. Наоборот, если катионом электролита является металл, имеющий потенциал значительно более отрицательный, чем —0,41 В, металл восстанавливаться не будет, а произойдет выделение водорода. К таким металлам относятся металлы начала ряда — приблизительно до титана. Наконец, если потенциал металла близок к значению -0,41 В (металлы средней части ряда — 7п, Сг, Ре, Сс1. N1), то в зависимости от концентрации [c.282]

В водных растворах, особенно в разбавленных, хлорид олова (IV) подвергается гидролизу конечным продуктом гидролиза является а-оловянная кислота [c.424]

Осиовпые свойства гидроксидов олова (И) и сяиица (II) проявляются при их взаимодействии с кислотами, в результате чего образуются типичные соли. Гидроксид свинца (II) в водном растворе даже показывает слабо щелочную реакцию. [c.343]

Рассматривая катодные процессы, протекающие при электро-лизе водных растворов, нужно прежде всего учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит, как указывалось выше, от концентрации ионов водорода (см. стр. 119) в нейтральных растворах (pH = = 7) ф = —0,059-7 = —0,41 В. Отсюда ясно, что если электролит образован металлом, электродный потенциал которого значительно положительнее, чем —0,41 В, то из нейтрального раствора у катода будет выделяться металл. Такие металлы находятся в ряду стандартных потенциалов вблизи водорода (начиная приблизительно от олова) и после него. В случае электролитов, металл которых имеет потенциал значительно более отрицательный, чем —0,41 В, на катоде будет выделяться водород. К таким металлам относятся металлы начала ряда стандартных потенциалов — приблизительно до титана. Наконец, если потенциал металла близок к величине —0,41 В (металлы средней части ряда — 2п, Сг, Ре, d, N1), то, в зависимости ог концентрации раствора, температуры и плотности тока, возможно как восстановление металла, так и выделение водорода нередко наблюдается совместное выделение металла и водорода. [c.124]

Ковалентный хлорид олова(IV) полностью гидролизуется в водном растворе [c.205]

Основные свойства гидроксидов свинца (II) и олова (II) проявляются при взаимодействии с кислотами. Образуются типичные соли. Гидроксид свинца (II) в водном растворе даже показывает слабо щелочную реакцию. Двуокись свинца в кислой среде энергично проявляет окислительные свойства [c.204]

Зп(СНзСОО)г получают нз олова и безводной уксусной кислоты в виде желтого порошка, растворимого в соляной кислоте ацетат Зп (П), как и все соли двухвалентного олова, сильно гидролизуется в водном растворе. [c.197]

Соли олова, водные растворы (кислые вследствие гадтюлиза) [c.34]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Водные растворы солей олова (II) являются мягкими восстановителями. Растворы солей свинца (II) восстановительными свойствами не обладают. Ион РЬ + реально существует как в растворах, так и в твердой фазе, например РЬГг аналогичен СаРа. Устойчивость степени окисления +2 вызвана стабилизацией бя -оболочки за счет спаривания спинов. [c.140]

Для растворения сульфидов мышьяка, сурьмы и олова можно воспользоваться также растворами полисульфидов щелочных металлов и аммония. Общая формула полисульфидов МегЗ , в которой значение х колеблется от 2 до 9. Полисульфиды более устойчивы в водных растворах и в меньшей степени подвержены гидролизу по сравнению с обычными сульфидами. Некоторые из них, например (NH4)2S4, (NH4)2S5 H20, (N114)289 0,5НгО, выделены в кристаллическом состоянии. Чтобы не усложнять уравнения реакций, полисульфид аммония часто обозначают простейшей формулой (NH4)2S2. [c.310]

Растворы соединений мышьяка (III), сурьмы (III), олова (II), особенно первого из них, часто содержат частицы анионного типа, а также оксо- и гидроксоионы. Так, трихлорид мышьяка As lg сильно гидролизуется в водном растворе по уравнению [c.311]

Для кадмия, олова, свинца, осаждающихся почти без перенапряжения (поляризации), приходится изыскивать специальные условия. В противном случае получаются грубокристаллические некомпактные осадки, совершенно не обладающие защитными свойствами. Металлы, разряд и выделение которых сопровождается высоким перенапряжением, — железо, никель, кобальт, хром — осаждаются в виде мелкокристаллических компактных осадков. Такие металлы, как молибден, вольфрам, титан, тантал и ниобий, вообще не удалось выделить из водных растворов в чистом виде. Они выделяются только в виде оксидов, гидроксидов или очень тонких (до 0,3 мкм) металлических пленок. [c.364]

Осадкн кислот ЭОа-НоО со временем (при стоянии) изменяют степень гидратации (пИаС)) и структуры (размеры) образующихся частиц — стареют . Это весьма характерно для ЗпОа-пНаО. Так, при взаимодействии водного раствора аммиака с раствором тетрахлорида олова получается гексагидроксооловянная а-кислота [c.300]

Для получения хрома электролизом применяют водный раствор хромовых кислот. При этом в растворе должны присутствовать в небольшом количестве добавки активных анионов (S04 , SiFe , F ). При хромировании применяются только нерастворимые аноды из свинца и его сплавов с сурьмой и оловом. Одновременно с хромом на катоде выделяется водород. Чтобы получить чистый металл, полученный хром ( черновой , содержащий включения водорода) переплавляют в вакууме. Производство чистого хрома быстро растет. [c.378]

Олово и свинец растворяются в водных растворах щелочей с образованием комплексов К213п(0Н)б и К2 РЬ(0Н)4 . [c.387]

Для олова(И) характерно координационное число (КЧ), равное 3, например в комплексах [5пС1з] и [5п(ОН)з] . Сравните (по методу валентных связей) геометрическую форму этих комплексов и соответствующих комплексов с КЧ = 4. Какие из них (с КЧ, равным 3 или 4) более устойчивы в водном растворе [c.83]

Хотя в водных растворах концентрация иона водорода незначительна, однако при электролизе раствора хлорида натрия на катоде разряжается не ион натрия, а ион водорода, так как в качестве окислителя он значительно сильнее иона натрия. При электролизе раствора Sn l, на катоде выделяется не водород, а олово, так как концентрация Sn + в растворе соли значительно выше, чем концентрация иона водорода, тогда как их различия по способности принимать электроны невелики. [c.88]

Хотя в водных растворах концентрация иона водорода незначительна, однако при электролизе раствора хлорида натрия на катоде разряжается не ион иатрР Я, а ион водорода, так как в качестве окислителя он значительно сильнее иона натрия. При электролизе раствора 5пС12 на катоде выделяется не водород, а олово, так как концентрация ионов в растворе соли значительно [c.107]

Аналогично сульфиды четьтрехвалентиых германия и олова легко растворяются в водных растворах сульфидов щелочных металлов и аммония, при этом образуются сульфосоли Образование [c.185]

ЗпС12 — сильный восстановитель, он восстанавливает из растворов солей до металлов золото, серебро, ртуть, висмут, Ре + до Ре2+, хрома-ты до Сг +, перманганаты до Мп-+, нитрогруппу до аминогруппы, сульфит-ион до свободной серы. В водном растворе ЗпСЬ медленно окисляется кислородом воздуха. Чтобы препятствовать этому, в раствор добавляют металлическое олово. [c.197]

Зп(ЫОз)4 можно нолучить взаимодействием тетрахлорида олова с N20,5, С1М0з или Вг(ЫОз)з в виде шелковистых игл, легко растворимых в ССи, гидролизующихся нацело в водном растворе. [c.197]