Осадки гидролиз

При отделении нуклеиновых кислот от других составных частей клетки получают очищенные кислоты в виде волокнистых осадков. Гидролиз очищенных нуклеиновых кислот дает три типа продуктов группу, состоящую из четырех оснований, сахар и фосфорную кислоту. Известны нуклеиновые кислоты двух видов, отличающиеся главным образом по строению сахара, образовавшегося в результате гидролиза. Рибонуклеиновая кислота (РНК) дает о-рибозу, в то время как дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) — 2-дезокси-с-рибозу [c.316]

Многие химические реакции протекают в обоих направлениях, и таким образом из продуктов могут вновь образоваться реактанты. Например, в химии, изучающей дождевые осадки, гидролиз (т. е. реакция с водой) растворенного в воде формальдегида до метилена рассматривается согласно уравнению [c.33]

Степень гидролиза повышается при переходе от лантана к лютецию, что соответствует уменьшению ионных радиусов. Иттрий также в основном образует [Y(OH)] +. Для трехвалентного церия Се + без образования осадка гидролизуется только около 1 % иона металла и, по всей видимости, основное равновесие таково [c.530]

Промывание водой. В тех случаях, когда не приходится опасаться ни потерь от растворимости, ни образования коллоидных растворов, ни гидролиза, осадки промывают просто дистиллированной водой. [c.146]

При осаждении кремневого геля происходит гидролиз силиката натрия и образование осадка гидроксильных ионов. Связующими катионами служат ионы алюминия, образующие легко гидролизуемое слабое основание. [c.46]

Затем образуются различные полиядерные комплексы ([ЛЬ(ОН)г]И др.), которые остаются в растворе. Поэтому при растворении солей алюминия не наблюдается образование осадка гидроксида, хотя протекание гидролиза можно легко заметить по изменению pH раствора. [c.342]

В растворах солей свинца и олова вследствие низкого значения pH их гидролиза кислотность должна быть значительной (0,3—2 н.). Она поддерживается путем добавления соответствующей кислоты. Так как перенапряжение водорода на этих металлах достаточно высоко, повышенная кислотность этих растворов практически не отражается на выходе металла по току, а на качество осадков оказывает благоприятное влияние. [c.344]

Опыт 14. Взаимодействие растворов соединений, взаимно усиливающих гидролиз друг друга. К раствору хлорида или сульфата алюминия прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка. Затем проделайте опыт, взяв растворы хлорида или сульфата хрома (П1) и сульфида аммония. [c.35]

S2- + H0H HS-+OH-образующиеся при этом ионы Н+ и 0Н нейтрализуются. Это способствует протеканию последующих стадий гидролиза вплоть до выпадения осадка нерастворимого гидроксида металла и образования слабой кислоты. [c.186]

Высокая растворимость осаждаемой формы, коллоидообразование Недостаток осадителя. Слишком большой избыток осадителя, повышение раство римости осадка за счет комплексообразования или солевого эффекта Недостаточное время созревания в случае кристаллических осадков. Коллоидообразование в случае аморфных осадков Неправильный выбор фильтра прохождение частиц осадка через фильтр Избыток промывной жидкости пептнзация аморфного осадка, гидролиз кристаллического осадка. Растворение осадка в промывной жидкости Слишком высокая температура высушивания для осадков с органическими соединениями. Неверно выбранная температура прокаливания получение соединения другого химического состава [c.145]

Получаемую по окончании конденсации реакционную смесь разлагают разбавленной соляной кислотой (соляная кислота и дед), а не водой, для того чтобы воспрепятствовать протекающему с образованием осадка гидролизу люизитов и трехлористого алюминия. [c.72]

В бензоле эта реакция даже ири 90° С протекает медленно. В процессе окисления дициклоиептадиепилдифе-нплтптана кпслородом в этом растворителе наблюдалось выделение светло-желтого осадка, гидролиз которого сопровождается образованием феиола. Выход его достигал [c.222]

Ход отделения. Анализируемый раствор разбавляют водой до 200 мл, нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на возможное выпадение осадка (гидролиз солей таких металлов, как висмут). Затем прибавляют ЭДТА в -количестве, достаточном для связывания мешающих определению катионов (1—5 г), 10—25 мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20%-ного раствора аммиака и 200 мл воды), нагревают до кипения и приливают 4%-ный раствор оксалата аммония, также доведенный до кипения. Через 3—6 ч отфильтровывают выделившийся осадок оксалата кальция и заканчивают определение весовым или объемным способом (см. ниже.) [c.810]

Промывание веществами, подавляющими гидролиз осадка. Иногда осадки при промывании их чистой водой подвергаются гидролизу, вследствие чего может повыситься растворимость осадка или весовая форма окажется уже не индивидуальным веществом со строго определенной химической формулой. Чтобы воспрепятствовать этому, промывание ведут раствором вещества, подавляющего гидролиз осадка. Например, осадок MgNH<,P04, одним из продуктов гидролиза которого является NH OH [c.146]

Ре ", т. е. путем доведения до конца гидролиза его соли аммиаком с последующим превращением осадка А1(0Н)з в АЬОз прокаливанием. Однако этот часто применяемый метод в данном случае сильно осложняется. Прежде всего А1(0Н)з как амфотер-ная гидроокись заметно растворима в избытке ЫН40Н. Поэтому полное осаждение АР+ требует весьма точного регулирования pH раствора . Во-вторых, осадок сравнительно трудно отфильтровывается и отмывается от адсорбированных примесей. [c.173]

Если В раствор гидролизующейся соли ввести реактив, связывающий образующиеся при гидролизе ионы Н+ или ОН , то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие смещается в сторону усиления гидролиза в результате гидролиз может протекать полностью — до образования конечных продуктов. При этом ионы Н+ (или ОН ) можно связать в молекулы воды, вводя в раствор не только щелочь (или кислоту), но и другую соль, гидролиз которой приводит к накоплению в растворе ионов ОН- (или П+) ионы Н+ и ОН- будут нейтрализопать друг друга, что вызовет взаимное усиление гидролиза обеих солей и в результате — образование конечных продуктов гидролиза. Например, при смешении растворов ЫзгСОз и AI I3, в которых соответственно имеется избыток ионов 0Н и Н+, взаимное усиление гидролиза приводит к выделению СО2 и образованию осадка А1(0Н)з [c.152]

Нитрат ртути(И) Hg(NOз)2 получается при действии избытка горячен азотной кислоты па ртуть. Хорошо растворим в поде. В разбавленных растворах при отсутствии свободной кислоты гидролизуется с образованием белого осадка основной соли HgO Н (ЫОз)2. При нагревании с большим количеством воды основная соль также разлагается, в резул1>тате чего получается оксид ртути(И). [c.627]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Эта группа сс-лей крайне немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании л приводит к образованию осадков гидроксосолей. Что же касаетс ч солей этих металлов, образованных другими одноосновными кислотами, таких, как нитриты, гипохлориты, гипобромиты, то практически эти соли не выделены вследствие полного и необратимого гидролиза. [c.138]

При очень высокой кислотности раствора (рН 1,6) и при значенин рН>4 раствор сернокислого алюминия гидролизуется с выпадением осадка гидрооксида алюминия. Интенсивность выпадения осадка (% от общего объема осадка) в зависимости от pH среды и времени старения при температуре 20 °С для растворов АЬ(804)3 приведена в табл. 56. [c.206]

Осадки нерастворимых карбонатов получают по обменным реакциям соответствующих солей с НааСОз или с другими растворимыми карбонатами. При действии растворимых карбонатов гидролизующиеся катионы (Ве +, М +, 2п +, Со + и др.) образуют основные карбонаты, а сильно гидролизующиеся (А1 +, Сг +, Т1 +, 2г + и др.) дают осадки гидроксидов. [c.361]

Мыла нафтеновых кислот, содержание Топгиво для реактивных двигателей Фильтрование испытуемого топлива через мембранный фильтр гидролиз мыл содержащихся в полученном осадке фиксирование окраски водного раствора в присутствии фен элфталеина 21103-75 [c.49]

Одиако в щелочах гидроксид железа (III) растворяется с трудом, причем образуются ферриты, легко подвергаюиаиеся гидролизу. Г ри высушинании осадка гидроксида железа (III) он частично обезвоживается с образованием оксидгидроксида. Таким образом, чистый сухой гидроксид железа (III) неизвестен. Слабые окислительные свойства его проявляются лишь ири действии сильных восстановителей [c.303]

Депротеинизация достигается также добавлением сульфата аммония и некоторых органических растворителей [23]. Основная опасность здесь заключается в возможности адсорбции или окклюзии следовых компонентов осадком. Эффективность операции нужно конфолировать в отношении биоматериала и определяемых веществ. Обычно влияние окклюзии сводят к минимуму не добавлением осаждающих агентов к пробе, а наоборот [24]. В последнее время для осаждения белков все чаще применяют ацетонитрил, особенно удобный в тех случаях, когда раствор далее анализируют методом ВЭЖХ Для предотвращения разложения белков следует избегать нафевания, либо использовать мягкие условия их разрушения с помощью ферментов [25]. С этой целью используют трипсин, папаини другие протеиназы. Ткани печени гидролизуют алкалазой, а [c.204]

Просев чешуйчатого природного графита — термическое рафинирование при 2500 50 С — сушка в целях удаления влаги из графита — виброизмельчение — холодное и горячее окисление в смеси концентрированных серной и азотной кислот ю образования МСС с Н2804 — гидролиз—декантация — промывка осадка на фильтре дистиллированной водой — обезвоживание этиловым спиртом. Далее осадок после отсасывания спирта переносят в емкость и разбавляют этиловым спиртом или ацетоном до концентрации 38-42 г/л растворителя. [c.366]

Таким образом, серная кислота в электролите меднения необходима прежде всего для предупреждения накопления одновалентных ионов меди и гидролиза закисной соли меди, вредно отражающейся на качестве осадков. Кроме того, она увеличивает электропроводность раствора, снижая напряжение на электродах, и уменьшает активность ионов меди, способствуя повышению катодной поляризации и образованию на катоде более мелкозернистых осадков. [c.399]

Для получения блестящих осадков на катоде к электролиту рекомендуется добавлять карбамид, тиокарбамид (1—10 мг/л) и его производные, сульфирол-8, сахарную патоку (до 100 мг/л), нафталиндисульфокислоту, полиакриламид и его производные, продукты гидролиза белка, продукты конденсации моносахаридов или полисахаридов, производные аминов и др. [c.400]

Опыт 28. Гидролиз РС1з и восстановительные свойства РО3Н2- (ТЯГА ). В пробирку с водой осторожно по каплям прибавьте РС1з. Содержимое пробирки разделите на две части. В одну пробирку добавьте индикатор и установите характер среды. В другую пробирку прилейте раствор АдМОз. Объясните появление черного осадка серебра. [c.72]

Опыт 34. Гидролиз хлорида сурьмы (III), висмута (III) и его обратимость. К раствору Sb ls прилейте воды. Объясните образование аморфного осадка. Что происходит с осадком, если прилить раствор кислоты Проведите гидролиз Bi ls, пользуясь теми же указаниями. [c.75]

Опыт 29. Синтез гексахлороплюмбата аммония (ТЯГА ). Через охлаждаемый льдом раствор РЬС в концентрированной соляной кислоте пропустите хлор до насыщения. К раствору добавьте NH4 I. Выпавший осадок отделите, высушите. К части полученного соединения прилейте воду. Объясните появление темно-коричневого осадка. Сравните устойчивость ионов Sn le и Pb le к гидролизу. [c.88]

Опыт 1. Получение сульфата титана (IV) и его гидролиз (ТЯГА ). Тонкоизмельченный ИОг расплавьте с пятикратным количеством К282О7 в фарфоровом тигле. Плавление ведите осторожно, не допуская сильного улетучивания выделяющегося 80з, Одну часть полученного плава растворите в разбавленной Н2504, другую обработайте водой при нагревании. Объясните растворение плава в первом случае и образование осадка — во втором. [c.118]

VFb (t. ПЛ. 19,5° T. кип. 38° ), по строению подобен SbPs. Будучи кислотными соединениями, пентагалиды легко гидролизуются, образуя аморфные осадки гидратированных оксидов [c.444]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

Осадки, представляющие солп очень слабых кислот, взаимодействуют с ионами Н+ воды, т. е. подвергаются гидролизу. Гидролиз нарушает равновесие между твердой фазой н раствором. Некоторые твердые вещества, как АЬЗз, в результате гидролиза полностью разлагаются сернистый алюминий при этом превращается в гидроокись алюмииия. В других случаях, как при MgNHlP04, растворимость значительно повышается для уменьшения растворимости, обусловленной гидролизом, необходимо уменьшить концентрацию ионов водорода воды, например введением ЫН ОН, Вопрос [c.39]