Калия хлорат, система

Харви с сотр. изучили кинетику изотермического разложения перхлората калия под давлением выделяющегося кислорода при постоянном объеме. Они описали фазовую диаграмму системы перхлорат калия—хлорид калия—хлорат калия. Из сопоставления кинетических данных в пределах от 556 до 582 °С было найдено, что разложение протекает по двум реакциям первого порядка. Сначала происходит распад твердой фазы, предшествующий образованию жидкой фазы, а затем—разложение жидкой фазы, которое начинается после того, как закончится расплавление образца. Относительные скорости обеих реакций зависят от [c.44]

Руководствуясь периодической системой элементов, напишите молекулярные и графические формулы хлорно-й кислоты, хлората калия, хлората стронция, хлората свинца. [c.140]

Егоров В. С., Изотермы равновесия в водном растворе взаимной системы хлористый калий—хлорат кальция при 25°, Труды, вып. 23, 1935, с. 85—96, библ. 3 назв. [c.228]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Параллельными реакциями называется связанная система реакций, имеющих одни и те же исходные реагенты, но различные продукты реакции. Например, термическое разложение хлората калия может одновременно протекать в двух направлениях [c.217]

При такой схеме съем хлората калия с 1 циркулирующего в системе раствора не превышает 8—16 кг. Это приводит к необходимости устанавливать громоздкую аппаратуру для обеспечения циркуляции электролита, превращения гипохлорита в хлорат и охлаждения раствора для кристаллизации хлората калия. [c.410]

При использовании магнетитовых анодов или анодов с активным покрытием из диоксида свинца [163[ температура электролиза может быть повышена и съемы хлората калия с 1 м раствора, циркулирующего в системе, возрастут. [c.71]

Физико-химические свойства. Хлорат калия или бертолетова соль КСЮз кристаллизуется в безводной форме в виде прозрачных бесцветных кристаллов моноклинической системы. Величина и форма кристаллов зависят от условий кристаллизации при медленном охлаждении насыщенного раствора выпадают чешуйчатые пластинки (0,5—2 см ), при быстрой кристаллизации образуются мелкие игольчатые кристаллы. Растворимость КСЮз в воде меньше, чем других хлоратов, и сильно изменяется с температурой при 0°—3,21%, при 104° (темп, кип.) — 37,6%. При нагревании до 356° КСЮз плавится, а затем начинает разлагаться по реакции [c.650]

Хлорат калия или бертолетова соль КСЮз кристаллизуется в безводной форме в виде прозрачных бесцветных кристаллов моноклинической системы плотностью 2,32 г/см . Растворимость КСЮз в воде при 0° — 3,21 /о, при 104° (температура кипения)—37,6%. При нагревании до 368,4° КСЮз плавится, а затем начинает разлагаться по реакциям [c.1435]

Хлораты — соли хлорноватой кислоты НСЮз — сильные окислители. Хлораты натрия и калия кристаллизуются в безводной форме. МаСЮз образует кубические кристаллы правильной системы с тетраэдрическими плоскостями, вращающими плоскость поляризации вправо. Химически чистый ЫаСЮз — белый кристаллический порошок. Некоторые физико-химические свойства хлоратов приведены в табл. 35. [c.207]

При добавлении хлората калия волна становится каталитической (ih/id i) (рис. 3, кр. 3). В отличие от системы с Mo(VI), каталитическая волна в растворах Ti(IV) имеет форму обычной полярограммы с хорошо выраженной площадкой предельного тока в области потенциалов восстановления Ti(IV)+6—>-Ti(III). [c.44]

Не потерял значения и химический способ получения хлората калия, заключающийся в хлорировании известкового молока и обменном разложении получаемых щелоков хлористым калием. Растворимость солей в системе Са(С10з)2 — КС1—HjO изучена [139] и благоприятна для выделения кристаллов КСЮд. При химическом способе производства в качестве отхода получают рабтворы хлористого кальция, которые не всегда находят потребителя. [c.412]

На рис. 442 изображена клинографическая проекция на горизонтальную плоскость диаграммы растворимости в системе Са(С108)2 + 2КС1 = 2КСЮз + СаСЬ при 0°. Поле кристаллизации хлората калия занимает почти всю диаграмму, и его окаймляют узкие поля остальных солей. Стабильной является пара КСЮз 4--ЬСаСЬ, так как линия соприкосновения их полей пересекает срединную линию АОС. Поля Са (СЮз)2-ЗНгО и КС1 не соприкасаются, и эти соли не могут находиться совместно в твердой фазе. [c.717]

Хлорат натрия] Nat lOs] чрезвычайно легко растворяется в воде (101 г в 100 г воды при 20°) и поэтому в чистом состоянии получается не так легко, как хлорат калия. Он также расплывается на воздухе, однако кристаллизуется без воды, а именно обычно в кубической системе. [c.861]