Производство из перекиси бария

Важнейшими промышленными солями бария являются хлорид, карбонат и сульфат. Выпускают также гидроокись, окись и перекись бария, нитрат, хромат, манганат, хлорат и другие соли, а также сульфид бария, который служит полупродуктом для производства других соединение бария. [c.416]

Окись, гидрат окиси и перекись бария производятся в небольших количествах. Окись бария в основном перерабатывается в перекись бария, которая раньще являлась основным сырьем для получения перекиси водорода. С развитием электрохимических и других способов производства перекиси водорода выработка перекиси бария резко сократилась. Перекись бария применяют также для изготовления запалов, используемых при термитной сварке. Гидрат окиси бария в некоторых странах употребляют в сахарной промышленности для выделения сахара из мелассы. [c.279]

Производство перекиси водорода выгодно только в том случае, если завод сам производит перекись бария или натрия, потому что расход на покупку этого сырья по рыночной цене составляет % продажной стоимости перекиси водорода С другой стороны производство перекисеи ще лочных илн щелочноземельных металлов неудобно для маленьких фаб рнк, так как требует большой и сложной аппаратуры [c.45]

Чтобы почучить сульфат бария, удовлетворяющий всем требованиям фармакопеи, для производства перекиси водорода пользуются способом Вальтера Фельда (Walter Feld), который является без сомнения лучшим из способов, имеющих исходный сырьем перекись бария Реакции происходят по следующим уравнениям [c.45]

Каталитическая полимеризация кумарона и индена или их гомологов, выделенных из тяжелых бензольных фракций или сольвент-нафты, получаемой при перегонке каменноугольной смолы (обычно в присутствии серной кислоты как катализатора), ведет к образованию соответствующих смол. Этот процесс разработан Крамером и Шпилькером [46]. Смолы были также приготовлены из стирола, который можно получать пиролизом этилбензола. Металлический натрий или калий, безводные галогениды металлов и арилдиазонийфторбораты рекомендованы как катализаторы для технической полимеризации [9]. Из других ненасыщенных веществ для производства смол пригодны сложные виниловые эфиры (катализатор —перекись бария). Томас и Кармоди [99] утверждают, что высоконенасыщенные, мало устойчивые диолефины дают смоло- [c.656]

На рисунке слева показаны два чана для производства перекиси водорода. Они заполнены слабыми, содержащими незначительное количество перекиси водорода промывными водами, оставшимися от предыдущей операции, или же просто водой. В эти чаны добавляли небольшое количество соляной, фосфорной или фтористоводородной кислоты для получения среды, применявшейся для растворения перекиси бария. Перекись бария добавляли в чан одновременно с серной кислотой, а поэтому непосредственно после растворении перекиси бария в среде кислот последние почти сразу же переходили в свободное состояние в результате осаждения сернокислого бария. Весь этот про-несс представлял скорее искусство, чем научно обоснованное производство, так как рабочие должны были подгонять подачу перекиси бария и серной кислоты таким образом, чтобы ни па один момент не было избытка ни того, пи другого реагента избыток перекиси бария вызвал бы разложение перекиси водорода, избыток же серной кислоты привел бы к покрытию частиц перекиси бария слоем сернокислого бария и таким образом исключил бы возможность [c.19]

В группе II, а перекись бария является наиболее важной и наиболее устойчивой из всех щелочноземельных перекисей. Вероятно, эта перекись была открыта самой первой (она изучена еще до получения перекиси водорода). До развития электролитического метода производства перекиси водорода перекись бария служила основным источником ее получения. Современное применение перекиси бария и потенциальные промышленные процессы рассматриваются в гл. 3. Получение перекиси бария по обратимой реакции (И) было положено в основу процесса производства кислорода по Брину [c.543]

Продажная перекись бария, применяемая главным образом для производства перекиси водорода, содержит обычно 80—85% ВаОа, реже ЭОУр. Остаток состоит большей частью из окиси бария. Наряду с этим препаратом в продаже имеется гидрат перекиси бария (ВаО,- -8Н2О), содержащий около 50% ВаОд. [c.98]

Получение перекиси бария основано на способности окиси бария поглощать кислород при не очень высоких температурах (стр. 276). Выще 900° перекись бария целиком разлагается на окись бария даже в атмосфере чистого кислорода. Интенсивное поглощение кислорода окисью бария идет при 450—700°. Процесс осуществляют нагреванием окиси бария в муфельных печах до этих температур в струе воздуха или путем нагнетания кислорода под давлением 2—3 ат в герметически закрытую реторту из нержавеющей стали, снабженную електро-обогревом. В реторту, предварительно -нагретую до 200°, быстро загружают свежеприготовленную окись бария, содержащую не меньще 96% ВаО. Затем реторту закрывают, продувают для удаления воздуха и нагнетают в нее кислород, очищенный от СОг и влаги. В дальнейшем через каждые 1,5—2 часа производят продувку реторты, удаляя через продувочный кран накапливающиеся в процессе поглощения кислорода инертные газы (примеси в кислороде). После достижения —700° электрообогрев выключают и температуру поддерживают на этом уровне за счет тепла реакции около 4 час. Когда процесс близок к завершению, температура начинает снижаться, и при достижении 600— 580° включают подогрев. После 4-час0вой выдержки электрообогрев прекращают и массу охлаждают при подаче кислорода до 350—380°. Затем прекращают подачу кислорода и выгружают продукт в подставленный под реторту бараба н из оцинкованного железа. Продукт размалывают в шаровой мельнице и просеивают (1600 отв/см ). Отсев содержит 83—87% ВаОг и идет в отход (112 кг на 1 т продукта I сорта). Продукт I сорта, согласно ТУ 1108—45, должен содержать не менее 91% ВаОг. Выход ВаОг из ВаО составляет 92% от теоретического. Для получения 1 т продукта расходуют (при производстве окиси бария прокаливанием азотнокислого бария в тиглях) 2,2 г азотнокислого бария (99%), 646 кислорода (сорт А), 7,05 т условного топлива и 1500 квт-ч электроэнергии. [c.309]

В период, когда было организовано промышленное производство на основе перекиси бария, был открыт и исследован современный процесс электролитического производства, а также ряд других процессов, не нашедших практического применения, но продолжающих привлекать внимание своими возможностями. В 1853 г. Мейдингер [531 обнаружил образование перекиси водорода в процессе электролиза серной кислоты. Еще со времен работы Фарадея было известно, что при электролизе ощущается запах озона и что объем кислорода, выделяющегося в тече1Н1с опьгга, иногда меньше половины объема водорода. Мейдингер указал, что недостающий кислород, очевидно, сохраняется в растворе, вероятно в виде растворенного озона или перекиси водорода, и пришел к заключению, что это действительно перекись водорода. На основании своих работ Мейдингер установил, что перекись водорода образуется в наибольших количествах 1) при удельном весе серной кислоты 1,4, [c.20]

Примерно в течение 60 лет после открытия перекиси водорода она оставалась лабораторной редкостью. Ее получали в небольших количествах по реакции нерекиси бария с кислотой. Введение в Европе з 1879 г. процесса производства кислорода из перекиси бария по Брину способствовало зарождению производства последней в промышленных масштабах к концу последующего десятилетня в Европе, Великобритании и США уже выпускали небольшие количества перекиси водорода в концентрации 3 вес.% но реакции перекиси бария с фосфорной, фтористоводородной, кремиефтористоводородиой или другими кислотами. Эта перекись поступала в продажу в качестве средства для отбелки шелка, волос, перьев, шерсти и т. д., а также как дезинфицирующее средство для обработки рай. [c.34]

В 1878 г. Вертело сделал открытие, что электролизом растворов серной кислоты можно получать нероксодисерную кислоту, которая легко подвергается гидролизу в растворе с образованием перекиси водорода и серной кислоты. В 1885 г. Анрио показал, что перекись водорода можно выпарить из гидролизованного раствора, если поддерживать достаточно низкую температуру при работе под уменьшенным давлением. Эти открытия привели к тому, что в 1909 г. было начато промышленное производство перекиси водорода электрохимическими методами [1], которые позволяли получать сравнительно чистую и, следовательно, весьма устойчивую перекись водорода значительно более высокой концентрации, чем раньше. Эти методы почти полностью вытеснили способ производства из перекиси бария, который в настоящее время применяется в сравнительно небольшом масштабе лишь там, где имеется на рынке возможность сбыта получающегося в качестве побочного продукта сернокислого бария. Е) настоящее время перекись водорода получают главным образом электрохимическими методами через пероксодисульфат, однако в США недавно начато промышленное производство перекиси водорода, основанное на самоокислении органических веществ, а некоторые другие методы изучены с точки зрения потенциальной возможности промышленного применения и доведены по меньшей мере до стадии опытной установки. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология