Бария перекись реакция

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

КЛК ДОБЫВАЛИ КИСЛОРОД. Прокаливаемая окись бария при 500—600°С начинает поглощать кислород воздуха, образуя перекись бария ВаОа. Однако при дальнейшем нагреве (выше 700° С) от перекиси бария отщепляется кислород, и она вновь переходит в окись. В XIX в, этими реакциями пользовались для получения [c.105]

К какому классу химических соединений следует отнести перекись бария на основании этих реакций [c.301]

Меркапто-2 -карбоксибензофенон также был окислен гипохлоритом [1010]. 2-Мерклптоимидазол с перекисью водорода при —5° [1011] дает сульфокислоту с выходом 46%. В одном случае, именно с 3,4-диметилбензолсульфиновой кислотой, в качестве окислителя применена перекись бария [1012]. Сульфиновые кпслоты окисляются нри соприкосновении с воздухом, но эха реакция, повидимому, еще не использована для получения сульфокислот. Диспропорционирование сульфиновой кислоты с образованием сульфокислоты и тиосульфоната происходит в различных условиях [1013]. [c.155]

Щелочная среда более благоприятствует такому распаду, чем кислая. Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. Так идет реакция, например, с гидроокисью бария [c.149]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Реакция окисления гидроокиси бария кислородом, продуктами которой являются перекись бария и вода, как известно, обратима. Этим и объясняется весьма большое влияние, которое может оказывать находящаяся в сфере реакции влага на процесс окисления. [c.102]

Реакция соляной или азотной кислоты с перекисью бария никогда не применялась в техническом масштабе из-за трудностей, возникающ,их в связи с необходимостью освобождения получающегося раствора перекиси водорода от растворимых бариевых солей, хотя в ряде патентов и описываются такие реакции [7]. Малая летучесть перекиси водорода по сравнению с летучестью воды способствует тому, что при последующей перегонке перекись остается в перегонном кубе, т. е. в растворе, насыщенном бариевыми солями, и в соприкосновении с осадком солей все эти условия благоприятствуют каталитическому разложению. Однако при применении ионообменных смол для разделения стадии образования перекиси водорода и стадии солеобразования (см. ниже, стр. 105) целесообразнее пользоваться неорганической кислотой, дающей растворимую соль. [c.100]

Чем является в этих реакциях перекись бария, окислителем или восстановителем [c.302]

Продажная перекись бария, как правило, содержит примесь сульфата и, кроме того, может быть впоследствии загрязнена соединениями серы, если для нагревания применяется газовое пламя. Сера может попасть и из электрических печей, которые ранее использовались для обработки продуктов, содержащих серу. Нерастворимый остаток прокаливают и снова спекают с перекисью бария. Сульфат бария, если требуется, можно удалить сначала прокаливанием остатка в фарфоровом тигле в атмосфере водорода и последующим выщелачиванием образовавшегося сульфида (или сульфита) бария разбавленной соляной кислотой. В случае применения в качестве плавня перекиси бария нерастворимый остаток, остающийся после выщелачивания водой спекшейся массы, обрабатывают так же, как раствор и остаток, получающийся в результате сплавления материала со щелочами. При этом следует учесть, что совместно с платиновыми металлами остаются значительные количества бария, которые могут оказать влияние на ход последующих операций. Барий можно отделить осаждением из подкисленного раствора точно рассчитанным количеством серной кислоты. Введения в раствор избытка серной кислоты следует избегать, так как она влияет на некоторые используемые в дальнейшем реакции. [c.401]

Предложены некоторые другие методики, незначительно отличающиеся от указанной [6]. Так, для регулирования pH можно использовать перекись бария или углекислый барий вместо ортофосфорной кислоты можно брать и метафосфорную наконец, фосфорную кислоту или фосфаты можно очистить перед повторным их использованием и другими способами. Предложено также обрабатывать фосфорные кислоты избытком концентрированной азотной, соляной, плавиковой, кремнефтористоводородной или фтороборной кислоты с последующим осаждением соответствующей бариевой соли и нагреванием фосфорнокислотного фильтрата для отгонки летучих кислот перед вторичным использованием. Еще по одному методу фосфорнокислый барий восстанавливают углеродом до элементарного фосфора и карбида бария. Фосфор можно затем превратить в фосфорную кислоту, а карбид бария ввести в реакцию с водой с образованием ацетилена и раствора гидрата окиси бария последний затем превращают в углекислый барий действием карбоната щелочного металла. Однако большое число стадий обработки и технические трудности, с которыми сопряжено оформление процесса в соответствии с этими предложениями, свидетельствуют о вероятной их неэкономичности. [c.99]

При данной температуре равновесное парциальное давление кислорода иад перекисью щелочноземельного металла возрастает в ряду перекись бария, перекись строгщия, перекись кальция. Поэтому значительно труднее получить из окиси прямой реакцией с воздухом или кислородом перекись стронция или кальция. Так же, как и при получении перекиси бария, равновесное давление кислорода быстро возрастает с температурой, а поэтому температура, необходимая для обеспечения благоприятных условий равновесия при образовании нерекиси кальция или стронция, настолько низка, даже при давлениях выше атмосферного, что скорость реакции необычайно мала. Проведено очень мало работ по образованию перекисей из этих двух окислов. [c.106]

Чтобы почучить сульфат бария, удовлетворяющий всем требованиям фармакопеи, для производства перекиси водорода пользуются способом Вальтера Фельда (Walter Feld), который является без сомнения лучшим из способов, имеющих исходный сырьем перекись бария Реакции происходят по следующим уравнениям [c.45]

Кислородные соединения. Окислы Ве—Ва имеют состав МО, и только у бария, катион которого имеет наибольшие размеры и поэтому самое малое поляризующее действие, вполне стабильна перекись ВаОг. Это обычный химический реактив, используемый как источник кислорода в окислительных реакциях (компонент запала в реакциях алюмотермии), для получения в лаборатории перекиси водорода (ВаОг-Ь -ЬН2504- Н202-1-Ва504 ) и т. д. Напомним, что перекисные соединения щелочных элементов (с. 15) также наиболее стабильны у самых тяжелых в подгруппе ЩЭ рубидия и цезия. [c.30]

Углекислота в более высоких концентрациях, т. е. под давлением, впервые была применена Дернером. - Он пропускал ее под давлением в 7 ат через воду, осажденную до О", и вводил постепенно перекись бария, не допускаящелочной реакции раствора. Лернер указывает, что 0,2 н. является наиболее благоприятной концентрацией кислоты большее количество кислоты или щелочи вызывает разложение псрекиси водорода. Выход перекиси водо- рода СОС авлял от 50 до 80 % от теор тичсского. [c.157]

При взаимодействии с растпорами со лсп из перекиси барня образуется сначала перекисг, водорода, с которой и происходят зсе дальнейшие, реакции. Растпоры углекислых и серн0кисл1лх солей щелочных металлов образуют углекислый или сернокислый барий и щелочные растворы лерекиси водорода. Гипохлориты разлагают перекись бария с выделением кислорода. [c.305]

Из приведенных данных видно, что перекись бария можно получать из окиси бария путем выдерживания последней на воздухе под атмосферным давлением при температурах около 790° или ни е, хотя на практике с целью обеспечения достаточной скорости реакции в благоприятных условиях равновесия применяются температуры около 500°. Процесс образования перекиси обычно осуществляется путем продувания воздуха над окисью бария, иаходяпгейся в муфельной печи с внен1ним обогревом. Если окись бария сухая, тонкодисперсная и высокопористая, а воздух освобожден от двуокиси углерода и влаги. [c.93]

При полимеризации в суспензии [22] жидкий мономер, который обычно содержит нерастворимый в воде инициатор (например, перекись бензоила, динитрил азо-бис-изомасляной кислоты), диспергируется при интенсивном перемешивании в соответствующей среде, в которой он либо совсем нерастворим, либо растворим частично. Полимеризация происходит, таким образом, в капельках мономера. При этом скорость полимеризации и средняя молекулярная масса, а также свойства продуктов сравнимы с этими параметрами при проведении блочной полимеризации. Диспергирование мономера в воде может быть интенсифицировано добавлением небольших количеств (примерно 0,1%) защитных коллоидов (см. раздел 2.1.5.3.2) или мелкораздробленных неорганических веществ (например, сернокислого бария или сернокислого магния), которые предотвращают соединение мономерных капелек или коагулирование полимерных частиц в ходе дальнейшей реакции. [c.56]

Перекись бария — сравнительно малоактивный катализатор окисления аммиака [298[ на BaOg эта реакция начинается лишь при температуре около 300° С, и даже при 400° С степень превращения аммиака не превышает 60%. При этом аммиак окисляется практически исключительно в закись азота, даже в отсутствие в газовой фазе кислорода. Низкую активность перекиси бария следует, очевидно, связывать с малой по, 1вижностью ее поверхностного кислорода. Прямых экспери- [c.248]

В начальной стадии реакции выход гидроперекиси почти количественный. Но с течением времени и повышением концентрации гидроперекиси часть ее расш,епляется, а поэтому обш,ий выход снижается [132]. При инициировании автоокисления изопропилбензола перекисью бария (1%) в зависимости от условий образуются перекись, гидроперекись или другие продукты [184]. Во многих патентах для окисления изопропилбензола рекомендуется в качестве инициатора гидроперекись кумола, одна [185, 186] или со шелочпыми добавками [128, 187—191], или с солями меди и серебра [171]. Применение в качестве инициаторов окисления гидроперекисей сокраш ает или вовсе снимает индукционный период, а следовательно, и ускоряет автоокислепие и не способствует образованию побочных продуктов. [c.511]

Были- предложены и другие катализаторы ванадаты металлов (за исключением ванадатов щелочных металлов) сплав цинка с медью (в виде тонко-й сетки) металлические -меда, железо, никель, серебро и платина, а также окиси олова, хрома, кобальта и ванадия Во- всех случаях -смесь воздуха и алкоголя, взятых в -необходимом соотношении (или с содержанием- в-оздуха несколько ниже действительно необходимого) проводится над катализатором, предварительно нагретым -приблизительно до 500°. Для поддержания катализатора -при этой температуре является достаточной теплота реакции. Wells описал некоторые катализаторы, как например двуокись марганца и перекись бария, которые можно применять при более низких те мпературах, например в интервале 100—250°. [c.441]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

ОкиСь бария. ВаО (едкий барит, баритовая земля) в чистом состоянии удобнее всего получать при прокаливании нитрата или иодата бария. Однако препарат, образующийся при недостаточно сильном прокаливании, содержит перекись. В технике ВаО бодьшей частью получают прокаливанием карбоната бария, смётанного с углем . Вместо угля можно использовать также карбид бария ВаСг. Указанные вещества вводят для связывания выделяющейся СО2 и перевода ее в СО, в результате чего разложение карбоната бария происходит полностью, несмотря на крайне низкое давление СО2 над ВаСОз. Это давление достигает 1 атм лишь при ярком белом калении, когда окись бария уже заметно спекается. Чистая окись бария представляет собой белый порошок удельного веса 4,7—5,8. Техническая ВаО бывает большей частью загрязнена примесью угля и поэтому окрашена в серый цвет. ВаО плавится труднее, чем SrO и СаО. Из расплава она застывает в виде кристаллов. С водой ВаО образует гидроокись бария, причем эта реакция сопровождается сильным выделением тепла (17,3 ккал). При умеренном прокаливании на воздухе (около 500°) ВаО переходит в перекись. [c.295]

Вельтцин [301 соглашался с Броди в том отношении, что для объяснения озона и антозона достаточно данных общепринятой химии. Он особенно поддержал мнение Броди о том, что до сих пор при изучении кислородных соединений слишком большое внимание уделялось роли кислорода и совершенно упускалось значение природы других элементов, что обнаруживается, например, в различии между такими окислами, как РЬО и BaO . Самым существенным было высказывание 13ельтцина о том, что нет никаких причин, чтобы перекись водорода сама не испарялась в известной мере, например в процессе образования ее из перекиси бария (т. е. таким образом она в состоянии давать реакции антозона). [c.17]

Примерно в течение 60 лет после открытия перекиси водорода она оставалась лабораторной редкостью. Ее получали в небольших количествах по реакции нерекиси бария с кислотой. Введение в Европе з 1879 г. процесса производства кислорода из перекиси бария по Брину способствовало зарождению производства последней в промышленных масштабах к концу последующего десятилетня в Европе, Великобритании и США уже выпускали небольшие количества перекиси водорода в концентрации 3 вес.% но реакции перекиси бария с фосфорной, фтористоводородной, кремиефтористоводородиой или другими кислотами. Эта перекись поступала в продажу в качестве средства для отбелки шелка, волос, перьев, шерсти и т. д., а также как дезинфицирующее средство для обработки рай. [c.34]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

Смотреть страницы где упоминается термин Бария перекись реакция: [c.142] [c.109] [c.142] [c.150] [c.154] [c.157] [c.213] [c.299] [c.303] [c.303] [c.304] [c.305] [c.314] [c.445] [c.382] [c.387] [c.387] [c.573] [c.327] [c.16] [c.18] [c.19] [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология