фиг литиевых, натриевых и калиевых силикатных

Соответственно влияют щелочные окислы на химическую устойчивость простых щелочных силикатов наиболее стойкими оказываются литиево-силикатные стекла, наименее стойкими калиево-силикатные. Промежуточное положение занимают натриево-силикатные стекла. Интересно, что в таком же соотношении находится устойчивость указанных стекол и по отношению к растворам плавиковой кислоты. [c.299]

В. Т. Славянский (4, стр. 328] проверил это соотношение для литиевых, натриевых, калиевых и свинцовых силикатных, а также бариевоглиноземоборатных стекол. Оказалось, что [c.130]

Вместе с тем, находясь в составе различных тройных и более сложных систем, щелочные окислы обладают более или менее стабильными парциальными свойствами (здесь имеются в виду области составов, отвечающие практическим стеклам). Сравнительная стабильность свойств щелочных окислов в трехкомпонентных стеклах хорошо подтверждается экспериментальными данными, приведенными на рис. 57. Как видно разность между свойствами литиевых, натриевых и калиевых стекол выражается числами одного и того же порядка и знака. Если сравнивать свойства трехкомпонентных стекол равного молярного состава, то, например, показатель преломления По у калиевых стекол оказывается, как правило, несколько меньше, чем у натриевых, а у последних — гораздо меньше, чем у литиевых. Исключения из этого правила редки и вызваны структурными факторами (см. стр. 266). Коэффициент расширения литиевых стекол во всех случаях значительно меньше коэффициента расширения натриевых стекол, тогда как различия между натриевыми и калиевыми стеклами мало заметны. Калиевые стекла имеют лишь немногим больший коэффициент расширения, чем натриевые. Определенному порядку подчиняются и другие свойства. Рассмотренные выше данные о поведении и свойствах окислов щелочных металлов в силикатных стеклах резюмированы в простой и практически удобной форме в сводной табл. 36, где парциальные свойства представлены в виде по- [c.150]

Если сравнивать диаграммы состояния калиево—, натриево—, и литиево-силикатной систем, то можно заметить, что в первой [c.314]

Судя по числам переноса, доля участия щелочноземельных ионов в переносе тока в силикатных расплавах довольно значительна, причем в литиевых расплавах подвижность Ме выше, чем в натриевых и калиевых (табл. 21). [c.167]

Влияние окислов МеО на величину рг зависит от природы щелочного иона. Сопротивление литиевых расплавов уменьщается, а калиевых возрастает при введении МеО. Натриевые расплавы занимают промежуточное положение и почти нейтральны к присутствию МеО. Об этом свидетельствует противоречивость экспериментальных данных разных авторов. Судя по рис. 65, окислы МеО слегка снижают сопротивление натриевых расплавов, тогда как формула (10.27) предопределяет повышение рг в тех же условиях. Однако понятие нейтральность в данном случае имеет сложный смысл. С одной стороны, компоненты МеО подавляют активность щелочных ионов, с другой — ионы Ме + сами способны переносить ток в расплавах. В натриевых силикатных расплавах эти эффекты приблизительно уравновешиваются. [c.328]

Фиг. 187. Зависимость вязкости литиево-, натриево-и калиево-силикатных стекол от содержания ионов щелочей при температуре ГЗОО С (Endell, Hellbrugge).

Если сравнивать диаграммы состояния кал1иево-, натриево-, и литиево-силикатной систем, то можно заметить, что в первой из них определенные химические соединения проявляются гораздо отчетливее, чем в натриевой системе, а в натриевой отчетливее, чем в литиевой. Это, по-видимому, связано с эффективными размерами ионов Ма + и К . Первые из этих ионов, обладая малыми размерами, вызывают значительно меньшее экра-нируюш,ее действие в отношении кремнекислородных связей, чем большие по объему ионы калия. В соответствии с этим связи кремнекислородной сетки в литиево-силикатных стеклах оказывают преобладающее влияние и до некоторой степени подавляют собой прочие химические связи. В калиево-силикатной системе последние способны выявляться отчетливее благодаря более ослабленным (из-за экранирующего действия больших ионов калия) связям кремнекислородной сетки. [c.298]

Понятие жидкое стекло значительно более широкое и включает в себя водные щелочные растворы силикатов, независимо от вида катиона, концентрации кремнезема, его полимерного строения и главное — способа получения таких растворов. Так, кроме растворения в воде растворимых стекол, жидкое стекло получают растворением кремнезема в щелочах, а также растворением аморфных или кристаллических порошков гидратированных или безводных щелочных силикатов. Жидкие стекла могут быть калиевые, натриевые, литиевые, а также на основе четвертичного аммония. Область составов жидких стекол включает, наряду с высокощелочными системами, также и высококремнеземистые (поли-силикатные растворы), переходящие по мере уменьшения щелочности в область стабилизированных кремнезолей. [c.3]

Хорошо известно, что на водородную функцию электрода заметное влияние оказывает содержание воды в стеклянной мембране. Габер и Клеменсиевич [2] показали, что электроды, сохранявшиеся сухими, обнаруживают плохую водородную функцию. Некоторые электроды, соверщенно лишенные водородной функции, вновь приобретали ее после обработки перегретым водяным паром под давлением. Мак-Иннес и Бельчер [12] установили, что электрическое сопротивление стеклянных электродов при 25° С после 10-дневного их высушивания над фосфорным ангидридом возрастало на 230% по сравнению со средней величиной сопротивления для этой температуры. После погружения этих электродов в воду сопротивление медленно возвращалось к своей первоначальной величине. Перли [21] обнаружил, что электроды из некоторых литиево-силикатных стекол меньше подвержены действию высушивающих агентов, чем электроды из стекла Корнинг 015. Как известно, литиевые стекла адсорбируют лишь одну девятую часть воды по сравнению с калиевыми и натриевыми стеклами [22]. [c.264]

Согласно Дитцелю з, ионная структура стекла определяет также термическое расширение вплоть до интервала превращения и даже после него (см. ниже). Химическая стойкость против коррозии также диктуется строением стекла. Вообще говоря, коэффициент при низких температурах тем меньше, чем больше сила поля 2/д2 щелочного катиона. В кал1иевых силикатных стеклах расширение зависит от низкой силы связи между ионами калия и кислорода. Следовательно, катионы калия, находящиеся в каркасе более свободны и более подвержены колебаниям под действием тепловой энергии, чем катионы в силикатных стеклах, содержащих натрий и литий, структура которых сильнее связана электростатически.м притяжением. Дитцель подтвердил, что при высоких температурах коэффициент расширения натриево-силикатных стекол, при рассмотрении в зависимости от концентрации окиси натрия, перестает увеличиваться при содержании НагО выше 25 мол. %. Для калиевых стекол соответствующая предельная концентрация достигается при 20 мол. % КгО в литиевых же стеклах этот предел не достигается даже при 32 мол. % ЫгО. Эти предельные значения соответствуют стереометрическим условиям, которые характеризуются непрерывным разрыхлением каркаса и при указанных значениях — взаимным соприкосновением кислородных полиэдров катионов. Соответствующий низкотемпературный эффект цри этом исключается. Щелочная экстракция стекол также ограничена предельными значениями кон- [c.175]

Изменчивость сил, связывающих кремний и кислород в тетраэдре, существенно сказывается на вязкости силикатных расплавов. Например, связь 51—О в литиевой системе ЫгО—510г слабее, чем в натриевой и калиевой. Поэтому в области составов с повышенным [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология