Эквиваленты, обозначение химические

Новая структурная классификация химических наук возникла в тесной связи с процессом формирования отдельных специфических направлений исследований и последующей дифференциации химии на отдельные химические науки, для каждой из которых более строго определялись объекты и специальные методы исследований. Новая классификация химических наук отразила логическое развитие химических знаний в XIX столетии и вполне соответствовала задачам дальнейшей, более специализированной, разработки отдельных направлений исследований. Заметим попутно, что употребляемое и в настоящее время название общая химия сохранено, в основном, для обозначения учебной дисциплины — основного курса химии в планах химического образования. Новая структурная классификация химии, как известно, представляет основу структуры и классификации химических наук, принятую в наше время. В конце 80-х годов прошлого столетия многим казалось, что химия в какой-то степени завершила свое развитие. Действительно, к этому времени сложились, казалось, строго научные определения основных понятий химии — элемент, атом, молекула, эквивалент, простое тело, валентность и др. Научную базу химии составляли фундаментальные законы и основополагающие теории, открытые и установленные в течение XIX столетия и увенчанные теорией химического строения и периодическим законом. Химия располагала к этому времени комплексом закономерностей, открытых в результате изучения различных сторон химического процесса и различных химических явлений. Органическая химия, занявшая к тому времени первенствующее положение в исследованиях, прочно вступила в новый этап своего развития — эпоху направленного органического синтеза. Многие химики полагали поэтому, что основные проблемы химии уже получили свое решение и что постройка научного здания химии в основном уже завершена, за исключением некоторых деталей. [c.12]

Недавно Фрост предложил использовать термин вольт-эквивалент (ВЭ) для обозначения произведения стандартного окислительного потенциала Е ° рассматриваемого химического элемента на его степень окисления. Например, стандартный окислительный потенциал полуреакции [c.294]

В — общее обозначение вещества коэффициент диффузии (молекулярной и турбулентной) й — диаметр размер зерна, капли, отверстия Е — химический эквивалент энергия [c.584]

В работах Бушарда проявились и недостатки метода Бертло он вслед за своим учителем пользовался эквивалентами вместо атомных весов и совершенно не применял структурных обозначений для химических соединений. Это, естественно, тормозило развитие исследований Бушарда в области каучука. Он не предпринял работ по выяснению строения полученных галогенозамещенных изопрена и ненасыщенного спирта и остановился перед важным открытием превращения терпенов в изопрен. [c.130]

Понятно, что тот способ условного различения атомов пли групп в молекуле, который Эрленмейер применял в 1862 г., еще очень далек от обозначения действительных связей между атомами. Лишь постепенно Эрленмейер пришел к формулам химического строения, называя их, впрочем, формулами относительной конституции. Но понятие об относительной конституции Эрленмейер тесно связал с гипотезой о различии эквивалентов (единиц сродства) многоатомных элементов. Эрленмейер пришел к последней почти одновременно с Бутлеровым и защищал в этом вопросе свой приоритет. По этому поводу он писал Бутлерову Как вы припомните, именно представление о различии сродств было моим якорем спасения для (объяснения) существования окиси углерода. Именно я утверждал тогда, что не могу найти другого объяснения для этого, как допустив, что различные единицы сродства многоатомных элементов обладают различной силой притяжения. Что я был очень занят отысканием объяснения для окиси углерода (окиси азота, аммиака) и столь сильно, что Вы даже надо мной подсмеивались, Вы, наверное, еще помните. Я искал оолее простого объяснения, чем то, по которому некоторые единицы сродства по отношению к определенным элементам оказываются обладающими нулевым сродством. После всевозможных попыток я убедился окончательно, что такое объяснение является собственно дальнейшим следствием допущения, согласно которому отдельным единицам сродства приписываются различные функции [12]. [c.107]

Элемент Удельный вес г/см Атомный вес элемента Характер электролита Химическое обозначение ионов Эквива- лентный вес г Электрохи- мический эквивалент г а-час [c.134]

Наимено- вание металла Удельный вес см Атомный вес Характер электролита Химическое обозначение ИОНОВ Эквива- лентный вес Электрохи- мический эквивалент г/ а-час [c.167]

Теоретический расход энергии (обозначенный через ТР) при получении 67,94 кг хлора равен произведению теоретического напряжения разложения (2,19 е) на количество затраченных ампер-часов. Это количество также можно определить как частное от деления количества вещества, полученного при электролизе, на химический эквивалент. Отсюда [c.34]

А — общее обозначение вещества (А В В), коэффициент, активность, химический эквивалент, содержание золы [c.3]

А,В,О— общее обозначение вещества (А + В О), коэффициент, активность, химический эквивалент, содержание золы а — коэффициент в уравнении, коэффициент температуропроводности Ь — коэффициент в уравнении С — концентрация вещества ДС—разность концентраций, движущая сила процесса с — теплоемкость (1 — коэффициент, диаметр Е — энергия активации, электрохимический эквивалент е — основание натуральных логарифмов, электрон г — поверхность соприкосновения реагирующих фаз АР — изменение свободной энергии (изохорно-изотермиче-ского потенциала) [c.330]

Через 67 лет после указанной работы Ломоносова вышла книга английского ученого Джона Дальтона Новая система химической философии (1808), в которой были изложены основные положения химической атомистики. Дальтон впервые определил соединительные массы (ныне эквиваленты) известных тогда элементов и ввел знаки для обозначения атомов кружки, в которые помещались точки, черточки, начальные буквы английских названий металлов и другие условные знаки. Но широкого распространения эта символика не получила. Развитие и усовершенствование ее принадлежат шведскому химику Я. Берцелиусу, предложившему в 1814 г. буквенные химические знаки. [c.9]

А. М. Бутлеров был в числе тех ученых, которые видели и критиковали ошибки А. Кекуле. Отвечая на статью Л. Мейера, пытавшегося приписать А. Кекуле и А. Куперу все заслуги в создании теории строения, А. М. Бутлеров отмечал, что недостаточно высказать какой-либо принцип, надо последовательно руководствоваться им на практике. Между тем, высказав положение о четырехвалентности углерода, А. Кекуле продолжал в своих работах проводить типические взгляды уже после того, как А. М. Бутлеров изложил свои взгляды на химическое строение и положил их в основу своего учебника. А. Кекуле же применял в это время по-прежнему типы и считал, что рациональные формулы — это только формулы превращений, что возможно множество рациональных формул для одного вещества. Таким образом, А. М. Бутлеров критикует А. Кекуле с позиций теории строения, критикует приверженность его к старым, типическим представлениям. Иного характера высказывания А. Кекуле о А. М. Бутлерове. В них он просто бездоказательно пытается утвердить свой приоритет, заявляя, например ...высказанные мною взгляды о характере атомов в молекуле мало изменяются от того, говорят ли о химической структуре или топографическом положении эквивалентов . Автор известной книги История органической химии Э. Гьельт отмечает, что А. Кекуле не хотел отречься от рациональных формул в понимании теории типов, и приводит в этой связи слова А. Гейнтца, адресованные А. Кекуле Было бы большой заслугой, если бы ученый с признанной славой оставил свой способ обозначения, за который он боролся и который, однако, оказался превзойденным, и присоединился к более пригодному... [c.26]

Химический состав вещества, определяемый при количественном анализе, выражается через процентное содержание компонентов в веществе (вееовых частей компонента на 100 вес. ч. вещества). В ряде случаев применяют другие обозначения состава например, через эквивалент-проценты (стр. 44). Состав растворов выражают через их концентрацию, обозначаемую процентным содержанием, молярностью, нормальностью или титром (стр. 91). [c.12]

О. Лоран критиковал классификацию Ш. Жерара. Он советовал ему придерживаться гомологии и теории типов. Критике подвергся и объемный принцип сравнения органических, веществ. Очевидно мысль о связи между атомами и объемами занимала О. Лорана и раньше. В начале 1845 г. он предложил при изображении химических реакций уравнениями пользоваться обозначениями половинных объемов эквивалентов простых тел (например, V2H, V2 I, /гЗНО и т. д.). В сентябре 1845 г. он пришел к выводу о существовании молекул простых тел. Водород, хлор, азот, металлы, по его мнению, имеют двухатомные молекулы. [c.128]

Термин fluxional omplexes, употребляемый в мировой. химической литературе для обозначения таких соединений, более правильно переводить как текучие комплексы , т. е. комплексы, структура которых непрерывно изменяется во времени. Термин флуктуирующие комплексы, понвидимому, является <5олее коротким и наиболее приемлемым русским эквивалентом. — ПриМ. пе-рев. . [c.189]

Очевидно, мысль о существовании закономерных отношений между объемами и атомами , а также возможность практических приложений таких отношений занимала Лорана и ранее. После ознакомления с идеями Жерара он начал интенсивно работать в этом направлении. В начале 1845 г. Лоран предложил при описании химических реакций уравнениями пользоваться обозначениями половинных объемов эквивалентов простых тел (например, Н /г, С1 7г, но /а И Т. Д.). В Сентябре 1845 г. он приходит к мысли о существовании молекул простых тел Из правила о постоянной четности числа эквивалентов я нрихон у к важному следствию [c.250]

Эта идея о различных эквивалентах одного и того же металла, исходящая из унитарного типа солей, была выдвинута еще раньше (1843) Лораном. Жерар также указывает на различие между химической формулой, обозначающей молекулу, и эквивалентом данного соединения. Так, приводя формулы. кислот С1Н, 50 Н2, РО Н он указывает на то, что эквивалентные количества этих кислот будут С1Н, /2[50 №], 7зьРО НЗ]. Он пишет Химические обозначения не всегда могут изображать эквиваленты, потому это эти последние изменяются, смотря по химическим функциям [171, стр. 68]. . [c.245]

Кларк, следуя соглашению, по которому АО используется со знаком минус, если реакция протекает спонтанно слева направо, считает [14] Спонтанная реакция, протекающая при постоянной температуре и давлении, будет сопровождаться потерей свободной энергии химической системы. В обратимой электрической ячейке, действующей в идеальных условиях максимальной работы, такое уменьшение свободной энергии химической системы будет выражаться, как произведение NFE (вольт-фарадей), где Е — электродвижущая сила ячейки, Р — число Фарадея, а —число эквивалентов электронов. Отсюда в спонтанном процессе РЕ будет использоваться для обозначения электрической энергии на выходе ячейки, а—АО чтобы отразить потери Свободной энергии химической системы или, если используется АО, то численному значению следует предпослать знак минус . Можно добавить, что в данном разделе термодинамические функции используются согласно рекомендациям Международного союза теоретической и прикладной химии (ОРАС) и противоположны по знаку употреблявшимся в ранних американских работах. [c.78]

Металл .Химическое обозначение и с 1ленгность 1 Электролит Электрохимический эквивалент в г/а-ч [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология