Химические уравнения, составление

Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. [c.11]

Упражнения по составлению химических уравнений Водород, кислород, пероксид водорода [c.294]

УПРАЖНЕНИЯ ПО составлению ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ [c.258]

Основной материал первых шести глав перестроен и преподносится в более логической и легче усвояемой последовательности. Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии. Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы. Представление о моле, правила составления химических уравнений и общие представления о стехиометрии теперь вводятся в первых двух главах, что позволяет студентам своевременно подготовиться к проведению лабораторных работ. В то же время стехиометрия, которая может показаться одним из скучнейших разделов химии, а также понятие о теплоте реакций представлены как иллюстрации к одному из важнейших физических принципов-закону сохранения массы и энергии. Длинная, но важная глава [c.9]

Химические уравнения. Составление полного уравнения и закон сохранения массы. [c.62]

Запись химической реакции посредством химических формул называют химическим уравнением. Составление химических уравнений основано на использовании основных законов химии, в том числе закона сохранения массы веществ прн химической реакции и закона постоянства состава. [c.31]

III. Упражнения по составлению химических уравнений [c.269]

При составлении системы независимых уравнений материального баланса необходимо учитывать, что баланс но общим массовым расходам равен сумме балансов по массовым расходам всех компонентов. При отсутствии в ХТС химических превращений составление элементных балансов излишне, поскольку элементные балансы входят в покомпонентные балансы. Для каждого элемента, подсистемы или ХТС в целом в общем случае можно составить несколько вариантов систем независимых уравнений материальных балансов. [c.44]

При рассмотрении вопросов классификации химических соединений, зависимости свойств веществ от их состава и составлении химических уравнений часто пользуются понятием степень окисления (синонимами являются термины состояние окисления , окислительное число , электровалентность , зна-чность атома п др.). [c.35]

Рассмотрим понятие о степени окисления элемента, являющееся одним из важнейших в химии. Степенью окисления называется заряд иона элемента, вычисленный исходя из предположения, что молекула сложного вещества состоит из ионов. Степень окисления — понятие условное, так как большинство соединений не являются ионными. Тем не менее введение этого понятия облегчает классификацию веществ в химии и составление химических уравнений. [c.23]

Закон действующих масс (р>азд. 14.2)-правило составления выражения для константы равновесия через концентрации реагентов и продуктов в соответствии с полным химическим уравнением реакции. [c.61]

УПРАЖНЕНИЯ ПО СОСТАВЛЕНИЮ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ [c.227]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) важно уверенно находить окислитель и восстановитель. Для облегчения этой задачи в табл. 2 приведены некоторые типичные окислители и восстановители, часто встречающиеся в химических уравнениях, а также соответствующие процессы восстановления и окисления (запись этих процессов иногда называют электронными уравнениями). [c.92]

Стехиометрия. Учение о количественных (массовых и объемных) соотнощениях вступивших в реакцию реагентов и образующихся продуктов называют стехиометрией. В это понятие входит вывод химических формул, составление уравнений химических реакций, расчеты, применяемые в химии. [c.10]

Для составления химического уравнення первоначально записывают формулы молекул веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате реакции, а затем находят коэффициенты к молекулам тех и других веществ. После расстановки коэффициентов количество атомов в веществах, вступивших в реакцию, должно быть равно таковому в веществах, полученных после реакции. Например, в окончательном виде уравнение реакции взаимодействия металлического цинка с соляной кислотой может быть записано [c.19]

При составлении химических уравнений нельзя произвольно, наугад группировать атомы или ионы в молекулах. Нельзя, написав формулы молекул в левой части уравнения, по своему желанию группировать их в правой части уравнения в новые молекулы. [c.10]

Вместе с тем понятие степень окисления очень полезно для классификации веществ и при составлении химических уравнений. Так, степени окисления фосфора в соединениях НР О , НзР 0 и Н Ра От одинаковы, значит эти соединения сходны по строению и должны сильно отличаться по свойствам от соединения НзР Оз, в котором степень окисления фосфора другая. Особенно широко используется понятие степень окисления при подборе стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. [c.49]

Уравнение химических реакций. Перераспределение в химических процессах атомов и зарядов представляют в виде записи уравнений химических реакций, Составление этих уравнений включает в себя следующее этапы [c.28]

К88 Составление химических уравнений Учебное пособие для втузов.— 5-е изд., перераб. и доп.— М Высш. школа, 1979,—293 с.. ил. [c.2]

Задача данного пособия — закрепить основные теоретические положения неорганической химии и научить студе( тов использовать химические уравнения для осмысленного восприятия важнейших химических процессов. В пособии рассматриваются обменные и окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные реакции имеют большое теоретическое и практическое значение. Студенты обычно затрудняются при составлении уравнений этих реакций. Поэтому этот раздел излагается более подробно. [c.3]

В пособии подобраны наиболее типичные химические реакции. Каждый раздел начинается краткой теоретической частью, в которой описываются сущность химических процессов и методика со,-ставления соответствующих уравнении. Для особенно сложных реакций приводятся примеры составления химических уравнений, [c.3]

Рассматривая приводимые выше примеры перехода от молекулярных к ионным уравнениям, можно наметить такую последовательность в составлении химического уравнения обменной реакции в ионной форме [c.211]

Приступая к упражнениям по составлению химических уравнении, необходимо знать законы и правила превращения веществ, закономерности протекания химических реакций, условия их проведения и т. д. (см. ч. I и И). [c.258]

Представляют собой ряды тождеств, поскольку температура и давление являются независимыми переменными, определяющими состояние системы. Уравнения, составленные на основании равенств химических потенциалов [c.110]

Таким образом, при составлении химического уравнения реакции окисления-восстановления целесообразно придерживаться такой последовательности [c.290]

При составлении химических уравнений обменных реакций надо придерживаться определенной последовательности. [c.101]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Однако понятие степень окисления очень полезно для классификации веществ и при составлении химических уравнений. Так, например, определив степень окисления фосфора в соединениях НР" Юз, Н3Р+Ю4 и Н4Р2 Ю мы видим, что эти соединения являются родственными и должны сильно отличаться по свойствам от соединения Н3Р+Ю3, в котором степень окисления фосфора другая. [c.79]

К 88 Составление химических уравнений Учеб. пособие для высш. техн. учеб.-заведений. —6-е изд., перераб. и доп.— М. Высш. шк., 1991, — 320 с. ил. [c.2]

Методика составления химического уравнения и в этом случае в общем аналогична, как было рассглотрено выше. Однако здесь имеется та особенность, что при окислении металла одновременно с процессом окисления-восстановления идет и солеобразование. Это вызывает необходимость введения в уравнение реакции (в виде отдельного слагаемого) некоторого добавочного числа молекул кислоты. Так, при окислении меди разбавленной азотной кислотой последняя расходуется по двум направлениям [c.289]

Методика составления химических уравнений редоксо-реакций, описанная в 8, основана на предварительном построении вспомогательных электронно-ионных уравнений типа [c.110]