Массовые доли элементы

Массовые доли элементов в минерале изумруде равны 5,06% Ве, 10,05% А1, 31,49% 51 и 53,40% О. Опре- [c.118]

В состав химического соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли элементов составляют (%) натрия — 34,6, фосфора — 23,3, кислорода 42,1. Определите простейшую формулу соединения. [c.13]

С помощью химической формулы можно рассчитать массовые доли атомов различных элементов в веществе. Массовая доля элемента А ы(А) в веществе А В С определяется по формуле [c.240]

Вычисление массовой доли элементов по формулам веществ [c.208]

Нахождение формулы химического соединения по его известным массовым долям элементов. (Звездочкой отмечены задачи повышенной трудности.) [c.209]

I, Вычисление массовой доли элементов (в процентах) по формулам [c.171]

На основе данных о соотношении масс или о массовых долях элементов, входящих в состав вещества, можно определить химическую формулу этого вещества. [c.241]

Решение. Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замешает его в химических реакциях. Эквивалентная масса — масса 1 эквивалента, выраженная в г/моль. Массовая доля элемента в гидриде йу (эл.) =(100 —8,87) = 91,13%. Согласно закону эквивалентов [c.7]

В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 31,8 29,0 39,2 . Установите простейшую формулу этого соединения. [c.25]

Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%. Ответ КМпО . [c.14]

Массовые доли элементов в минерале изумруда равны 5,06% Ве, 10,05% А1, 31,49% 51 и 53,40% О. Определите формулу минерала и представьте ее в В1вде соединения оксидов металлов. Ответ ЗВе0-Л120з-65102. [c.147]

Задача. Рассчитать массовую долю элементов в сульфате кальция Са804. [c.208]

Температура термообработки, Массовая дола элементов, % [c.473]

Массовая доля элемента (%), соответствующая появлению линии в спектре [c.114]

Чаще массовую долю элемента в веществе выражают не в долях единицы, а в процентах [c.17]

В зависимости от поставленной задачи, свойств анализируемого вещества и других условий состав веществ выражается по-разному. Химический состав вещества может быть охарактеризован массовой долей элементов или их оксидов или других соединений, а также содержанием реально присутствующих в пробе индивидуальных химических соедииений или фаз, содержанием изотопов и т. д. Состав сплавов обычно выражают массовой долей (%) составляющих элементов состав горных пород, руд, минералов и т. д. — содержанием элементов в пересчете на какие-либо их соединения, чаще всего оксиды. Наиболее сложен так называемый фазовый или вещественный анализ, целью которого является определение содержания в пробе индивидуальных химических соединений, форм, в виде которых присутствует тот или иной элемент в анализируемом образце. При анализе органических соединений наряду с определением отдельных элементов (углерода, водорода, азота и т. д.) нередко выполняется молекулярный и функциональный анализ (устанавливаются индивидуальные химические соединения, функциональные группировки и т. д.). [c.5]

П. В состав химического соединения входят Ка, Р и О. Массовые доли элементов, % N3 - 34,6, Р - 23,3 О - 42,1. Определите простейшую формулу. [c.7]

Массовая доля элемента в сложном веществе-безразмерная величина, она всегда меньше единицы (wg < 1). [c.16]

Упр. 25. Рассчитать массовые доли элементов в сульфате железа (III). [c.56]

Массовая доля элемента в данном веществе — это отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на ч ело его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе веш,ества [c.13]

Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества основании его плотности и массовых долей элементов (процентного [c.179]

Молекула Массовая доля. % Элемент с.близким содержанием в морской воде [c.215]

О 1, Найдите формулы веществ, массовые доли элементов в которых следующие а) С — [c.14]

Рассчитайте массовые доли элементов в соединениях а) СО2, б) Н28, в) СаС12. [c.237]

Что такое массовая доля элемента в данном веществе [c.13]

Для выражения элементного состава сложного вещества используются массовые доли элементов, представляющие собой отношение части (массы элемента) к целому (массе вещества). Для того, чтобы эти величины стали более понятны, рассмотрим понятие моль атомов в сложном веществе . [c.55]

Таким образом, без применения специальных приемов непосредственно спектрофотометрически возможно определение массовой доли элементов не ниже 5-10-5%, фотоколориметрически — н е ниже 1-10- % . Меньшие содержания находятся ниже чувствительности большинства абсолютных фотометрических методов анализа. На практике эти пределы могут быть снижены до Ы0 —Ы0 % за счет увеличения навески пробы, концентрирования и других приемов. [c.185]

Массовая доля элемента X в сложном веществе, обозначаемая греческой буквой а (омега), равна отношению молярной массы атомов данного элемента М(Х), умноженной на число его молей п в моле вещества, к молярной массе вещества М(в-бй) [c.56]

Массовые доли элементов в сложном веществе. Обычно элементный состав вещества выражают в массовых долях, выраженных процентах. Вычислим, например, содержание магния в карбонате магния Mg Oa. Для этого подсчитаем молярную массу этого соединения. Она равна 24,3-1- 12-1-3-1б = 84,3 г/моль. Приняв эту величину за 100%, найдем содержание магния х = 24,3 100/84,3 = 28,8% (масс.). [c.35]

Решение. Выше мы уже вычислили молярную массу Fe2(S04)g она равна 400 г/моль. Массовые доли элементов равны [c.56]

Для любого сложного вещества, находится ли оно в мо-номолекулярном или ассоциированном виде, можно определить количественный состав, т.е. содержание отдельных элементов, входящих в это вещество. Количественный состав сложного вещества, с одной стороны, передается отношением числа атомов элементов в молекуле (например, 1 Fe 3 С1 для РеС1з и Fe2 le), а с другой стороны, массовой долей элемента Э в этом веществе (wg) - отношением массы данного элемента Э (т ) во взятой порцни вещества к массе этой порщш (т,. ) [c.16]

Определите массовые доли элементов (в процентах) А12О3 и Н О в гидроксиде алюминия А1(ОН)з. [c.238]

Однако, зная только массовые доли элементов, мы можем установить лишь простейшую (или так называемую эмпирическую) формулу вещества. Поясним это на конкретном примере. Если вы уже изучали органическую химию, то вам известно о существовании веществ, имеющих молекулярные формулы jHg (ацетилен) и gHg (бензол). Соотношение числа атомов углерода и числа атомов водорода в молекулах этих веществ одинаково и равно 1 1. Поэтому массовые доли углерода и водорода в этих веществах также одинаковы. Таким образом, простейшая химическая формула, которую мы можем установить, исходя из массовых долей элементов, — это СН. Понятно, что эта формула противоречит нашим знаниям о валентности элементов, тем не менее, именно она выражает простейшее целочисленное отношение между числами атомов углерода и водорода в обоих веществах. [c.57]

Что же еще, кроме массовых долей элементов, необходимо знать для установления молекулярной (истинной) форп1улы вещества Нужно знать его молекулярную массу В химии существуют различные экспериментальные способы определения молекулярных масс веществ. Что касается задач, в которых требуется установить молекулярные формулы, то в их условиях молекулярная масса либо просто указывается, либо приводятся данные, позволяющие рассчитать ее. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология