Количество вещества формульное

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

Определите значения эквивалентного количества вещества (моль) и эквивалентной массы (г/моль) для прореагировавшего восстановителя, если формульное количество вступившего в реакцию окислителя известно. [c.50]

Баллон вместимостью 25 л наполнен газообразным кислородом под давлением 150 атм при температуре 20° С. Определите формульное количество вещества (моль) в баллоне. [c.225]

В дальнейшем заш1сь я моль В , где В — химическая формула или название вещества, всегда будет отвечать значению формульного количества этого вещества (значению количества вещества, которое состоит из формульных единиц В). Например, [c.41]

Количество вещества. Любое вещество состоит из определенных структурнь[х единиц. Например, поваренная соль,.хлорид натрия, состоит из условных молекул кристаллического веи ес гва Na l, газ метан — из отдельных молекул СН4. Такие структурные единицы принято называть формульными единицами и обозначать как ФЕ. Формульные единицы — это реально существующие частицы, представляющие собой электроны, атомы, молекулы, ионы, условные молекулы кристаллических веществ и полимеров и др. Для характеристики числа чгигтиц вводится понятие количества вещества. Количество вещества В [c.21]

Моль как единица измерения в химии. Решением XIX Генеральной конференции по мерам и весам (Париж, 1971) моль введен теперь в число семи основных единиц СИ. Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, квантов или других частиц), какое имеется в 12 г (точно) чистого изотопа . В соответствии с наиболее точными измерениями для 1 моля указанных частиц Л л= (6,02252 0,00028) X 1023. [c.22]

Формульное количество вещества В (лд) и масса этого вещества (т ) связаны между собой соотноще-нием [c.39]

Для некоторого вещества В в конкретной реакции между эквивалентным количеством вещества ( ечв) и формульным количеством вещества существует простая зависимость [c.41]

Так, если в некоторой реакции эквивалентное число дихромата калия равно 6, то формульному количеству этого вещества, равному 1 моль, соответствует эквивалентное количество вещества 6 моль. Другими словами, в реакции участвует число Авогадро [c.41]

Взаимодействие 32,06 г расплавленной серы с дихлором приводит к образованию дихлорида дисеры. Определите состав молекул серы в расплаве, а также значения формульного количества вещества (моль) для вступившей в реакцию серы и продукта. Состав молекул в расплаве серы и в паре над ним одинаков, относительная плотность пара серы по диазоту равна 9,154. [c.45]

Формульное количество вещества, Пд [c.48]

Определите также формульное и эквивалентное количество вещества (моль) и массу (г) для серной кислоты и гидроксида натрия, вступивших в реакцию. [c.50]

Определите значения эквивалентного количества вещества (моль) и объема (л,н.у.) для вступившего Б реакцию газа, если формульное количество образовавшейся восстановленной формы окислителя известно. [c.51]

Рассчитайте эквивалентное количество вещества (моль) и объем (л,н.у.) образовавшегося газа, если формульное количество вступившего в реакцию восстановителя известно. [c.51]

При комнатных условиях (18° С, 1 10 Па) один объем палладия абсорбирует 850 объемов диводорода. Водород находится в палладии в атомном состоянии, но в вакууме вновь выделяется в виде Н,. Определите а) формульное количество вещества (моль) и массу (г) водорода, содержащегося в 100 г металла б) число атомов водорода, приходящееся на 100 атомов палладия в) объем (л) газа, который можно получить при его полном выделении в вакууме из 1 моль Рс1 в указанных условиях. [c.277]

Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, квантов или других частик), какое имеется в 12 г чистого изотона С, а именно 6,02 10 . Массу 1 моль данного вещества называют его молярной массой М. [c.12]

Количество элементарных объектов обозначают через п оно равно числу молей этих объектов. Когда элементарными объектами бывают атомы, молекулы, формульные единицы или ионы, число молей этих объектов обычно называют количеством веш ества (до сих пор понятие количества вещества отождествляли с массой этого вещества). [c.9]

Таким образом, с введением понятия о количестве вещества значительно упрощаются химические расчеты по формулам и уравнениям (числовое значение количества вещества значительно удобнее, чем число реагирующих формульных единиц)" [41]. [c.10]

Моль - количество вещества, содержащее столько частиц (формульных единиц атомов, молекул, ионов, условных частей молекул, электронов, фотонов и т. д.), сколько атомов содержится в 12 г (точно) изотопа углерода С. [c.16]

Количество вещества В (символ — Пц или п(В), единица — моль) — физическая величина, пропорциональная числу формульных единиц [c.152]

Моль — это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц этого вещества, сколько имеется атомов в 12 г (точно) изотопа углерода-12. [c.39]

В макромасштабе реакции протекают как взаимодействие между различными количествами веществ, в большинстве случаев не равными друг другу, поэтому следует различать формульное количество вещества н и эквивалентное количество вещества п, между которыми имеется следующее соотношение [c.43]

Поэтому Г. Б. Бокий и С. С. Бацанов [39] предложили называть наименьшее количество вещества, сохраняющее его состав и свойства, формульной единицей , поскольку это понятие в случае твердых неорганических соединений не может быть тождественно понятию молекулы. Для объяснения свойств в макро-молекулярном состоянии введены понятия повторяющихся звеньев (в полимерах), структурных единиц, правильных систем точек (с учетом геометрического фактора в кристаллах) [40]. [c.211]

Для идеальных растворов, по мысли авторов, эта величина независима от концентрации, т. е. -у = f m) выражается прямой, параллельной оси абсцисс (т) и находящейся от нее на расстоянии, характеризующем диссоциацию одной молекулы (количества, соответствующего формульному весу растворенного вещества) на то или иное число ионов или иных частиц. Значение k вычисляется для каждого растворителя по его температуре и теплоте плавления., [c.153]

Наиболее распространенное в употреблении химиками число атомов представляет собой моль, который определяется следующим образом Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, квантов или других частиц), какое имеется в 12 г (точно) чистого изотопа С . [c.33]

Под термином моль в настоящее время понимают количество вещества, содержащее такое число структурных элементов (атомов, молекул, ионов, электронов), которое равно числу атомов в грамм-атоме (12 г этого изотопа) и выражается числом Авогадро Л а 6,022- 10 3 (если ограничиться четырьмя значащими цифрами). То же число соответственных частиц содержится и в грамм-молекуле любого молекулярного вещества, грамм-атоме любого элемента, в любом грамм-ионе. Иными словами, моль — это такое количество простого или сложного вещества или ионов, масса которого численно равна его грамм-формульной массе. В моле ион- [c.34]

Формульная единица вещества (иначе структурный элемент, элементарный объект)—это химическая частица (атом, молекула, катион, анион), а также любая совокупность химических частиц, передаваемая ее химической формулой, например Na, HjO, NHJ, Oj, (ЫН4)гСОз, NH3 HjO. Поэтому заданное количество вещества имеет смысл, если точно названо само вещество, т. е. указано, из каких формульных единиц оно состоит. Так, запись 1 моль хлора является неполной, так как она может относиться к 1 моль СЬ и к [c.39]

В современной химии моль характеризует количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же количество формульных единиц (атомов или других частиц), которое имеется в 12 г чистого изотопа С. [c.5]

Успех исследований Рауля был основан на том факте, что молекулярные веса органических веществ в их растворах в воде н органических растворителях в большинстве случаев совпадают с формульными весами растворенных веществ. (Формульный вес — это масса, соответствующая простейшей стехиометрической формуле, которая передает состав соединения . ) Поэтому Рауль уже не мог не заметить, что для выявления законов необходимо в качестве единицы количества растворенного вещества брать моль, а не грамм. [c.346]

Единица величины п — моль определяет порцию вещества, в которой содержится число Авогадро формульных единиц этого вещества. Формульная единица — см. рубрику Л/ . Расчетная формула для определения количеств реагентов и продуктов — см. рубрику п . [c.207]

Моль — количество вещества определенной химической формулы, содержащее 6,02-10 формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и других частиц). Например, 1 моль HjSO , 1 моль Hj, 1 моль ионов Са и Т.Д. Массу 1 моль данного вещества называют его молярной массой М. Слово моль после числа не склоняется, например 5 моль, 0,1 моль. [c.196]

Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или 1ругих частиц), какое имеется в 12 г чистого изотопа С, а именно 6,02-10 . [c.14]

Првмер 1. Определите значение формульного количества вещества (моль) в оксиде хрома (П1), затраченном на получение 21,4 г диоксохромата(П1) натрия по реакции [c.42]

При взаимодействии сурика (Pb2Pb )04 с избытком азотной кислоты (конц.) образуется 0,025 моль твердого оксида свинца (IV). Рассчитайте формульное количество вещества (моль) и массу (г) для катионов свинца (II) в растворе после окончания реакщш. [c.45]

При сливании водных растворов нитрата серебра (I) и ортофосфата натрия (изб.) образуется 5,98 г осадка. Рассчитайте формульное количество вещества (моль), массу (г) и число катионов серебра (I) в начальном растворе AgNOj. [c.45]

Пример S. Определите значение эквивалентного количества вещества (моль) для окислителя в реакции между перманганатом калия и иодидом калия в кислой среде (H2SO4), если в реакцию вступило 0,075 моль KI. Рассчитайте также формульное количество вещества (моль) в образовавшемся дииоде. [c.47]

Метр (м) 1 650 763,73 длины волны 2/ ia — 5 5-пepexoдa в Кг. Секунда (с) продолжительность 9 192631 770 периодов излученпя, соответствующего переходу между двумя уровнями сверхтонкого расщепления основного состояния Эфемерпческая секунда определяется как ]/31 556 925,974 7 часть тропического 1900 то]Х л. Килограмм (кг) масса международного стандарта килограмма [хранящегося в Севре (Франция)], который представляет собой цилиндр пз платино-иридие-вого сплава. Кельвин (К) единица термодинамической температуры 273,16 К соответствуют тройной точке воды. Литр (л) 0,001 = = 1000 см . Моль (моль) количество вещества, содержащее такое же чпсло его формульных единиц, какое число атомов содержится в [c.476]

Единицей количества вещества является моль. Введение этой величины обусловлено следующим. В химических реакциях происходит взаимодействие между отдельными атомами и молекулами, входящими в состав того или иного вещества. Для удобства записи атомы или молекулы обозначают условными символами, называемыми формулами, например, вместо слов "одна молекула воды" или "одна молекула водорода" записывают, соответственно Н2О и Н2 Взаимодействие между молекулами вещества описывают с помощью уравнений химических реакций. Например, уравнение химической реакции 2На + 2Нр = 2ЫаОН + означает, что при взаимодействии между двумя атомами натрия (На) и двумя молекулами воды образуются две молекулы гидроксида натрия (ЫаОН) и Одна молекула водорода. На практике мы веегда имеем дело не с отдельными атомами или молекулами, а с порциями веществ, в состав которых входит огромное число этих частиц. Поэтому химики для обозначения количеств участвующих в реакциях различных веществ выбрали единицу измерения, большую, чем Один атом или одна молекула, и обозначили ее термином "моль . Моль — это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц этого вещества, сколько имеется атомов в 12 г (точно) изотопа углерода — 12. Формульная единица вещества (иначе— структурный элемент, элементарный объект) — это химическая частица [c.9]

Следует еще раз подчеркнуть, что молярность раствора данного вещества определяется методикой приготовления раствора (количеством растворенного вещества и растворителя) и не зависит от реакции, в которой это вещество будет участвовать. Наоборот, нормальность раствора зависит от реакции, так как одно и то же вещество в различных реакциях может иметь разные значения эк№вален1Фого числа. Нельзя приготовить раствор вещества заданной нормальности, не зная, в какой реакции это вещество будет участвовать, ибо это не даст возможности рассчитать требуемое формульное количество вещества. [c.55]

А1(СШ)з + ЗНС1 = AI I3 + ЗН О одинаковые количества реагирующих веществ уже не эквивалентны друг другу. В частности, из приведенных уравнений видно, что а первой реакции 1 моль КОН эквивалентен 1/2 моля H2SO4, второй — 1/3 моля Al(OH) эквивалентны 1/2 моля H2 S04 и в третьей реакции 1/3 моля А1(ОН)з эквивалентны 1 молю НС1. В общем случае эквивалентом химического соединения называется определенное количество сложного вещества, которое полностью взаимодействуют с одним эквивалентом водорода или другого вещества. Различие между формульным количеством вещества (п) и эквивалентным количеством вещества (Пд ) химики учитывают в расчетах с помощью коэффициента (fg, ), называемого фактором эквивалентности, п = х и значения которого для веществ, участвующих в вышеприведенных реакциях, как видно, составляют [c.14]

Поскольку эквивалентное и формульное количества вещества связаны отношением rti, = nift, (см, 2.7), то эквивалентную концентрацию растворенного вещества Се можно представить как отношение молярной концентрации с к фактору эквивалентност-и / этого вещества в данной конкретной реакции [c.55]