Кубашевский

Законы роста окисных пленок на металлах (по Кубашевскому и Гопкинсу) [c.80]

Сводка механизмов окисления и соответствующих закономерностей а (по Кубашевскому и Гопкинсу) [c.81]

Постоянные А О уравнения Аррениуса (242) при окислении металлов иа воздухе и в кислороде (по Кубашевскому и Гопкинсу). [c.127]

Теплоемкость веществ в твердом состоянии при температурах от 298° К до температуры Плавления. Изложение существующих экспериментальных методов определения теплоемкости и энтальпии веществ в твердом и жидком состояниях при высоких температурах можно найти в монографиях Попова [332], Кубашевского и Эванса [267], Келли [2363, 98] и др. Методы непосредственного измерения истинной теплоемкости при температуре выше комнатной применяются вследствие экспериментальных трудностей при сравнительно невысоких температурах (не выше 1000°). Точность значений теплоемкости, полученных этими методами, обычно невысока (порядка 1%) [c.144]

Большинство принятых в Справочнике значений теплот образования веществ основано на результатах калориметрических измерений тепловых эффектов реакций. Подробное описание методов калориметрических измерений приведено в монографиях Попова [332], Россини [3502] и Кубашевского и Эванса [267]. В ряду других методов определения термохимических величин калориметрические методы одни из наиболее точных. Техника калори- [c.154]

В монографиях Кубашевского и Эванса [2494, 2495] со ссылкой на частное сообщение Прозена рекомендуется значение теплоты перехода 1,0 ккал/г-атом. Происхождение этой величины непонятно, так как Прозен в своих работах (см., например, [2267, 3335, 3338]) использует значение +0,4 ккал/г-атом. [c.731]

Измерения теплоемкости и энтальпии магния в интервале от 298 до 1050° К были рассмотрены Келли [2363] и Кубашевским [2492], которые рекомендовали для теплоемкости твердого магния уравнения [c.820]

Кубашевский и Званс 1958 -210,2 Рекомендуемое значение [c.34]

Ма были выпущены также сводки по термодинамическим свойствам соединений марганца (1960 г.) и вaнaдия (1966 г.). Ранд н Кубашевский опубликовали обзор термохимических свойств соединений урана. Все эти работы включают сведения о свойс1вах и соответствующих простых веществ. [c.79]

Важным источником данных о теплотах образования различных соединений, в том числе соединений, нестабильных при комнатной температуре, служат измерения констант равновесий. Описание различных методов исследований равновесий приведено в обзорах Кубашевского и Эванса [267], Введенского [119] и Коттрелла [255]. [c.155]

Теплоты образования некоторых веществ могут быть вычислены на основании измерений э. д. с. гальванических элементов (РЬО), а также на основании измерений произведений растворимости труднорастворимых веществ (PbFa). Эти методы рассмотрены в работах Кубашевского и Эванса [267] и Бруэра [1093]. Обзор методов определения энергий связи, основанных на исследованиях кинетики реакций, можно найти в работах Шварца [3912] и Коттрелла [255]. Эти методы были успешно применены при определении теплот образования ряда радикалов. [c.157]

В работах Кубашевского и Эванса [267, 2494, 2495] приведены теплоты образования и теплоты сублимации ряда соединений. Важное достоинство этих работ состоит в том, что в них даются оценки погрешности принятых величин. Кухлин [1193] составил сводку теплот образования окислов, причем также оценил погрешности принятых величин. В этой сводке были использованы работы, опубликованные до сентября 1953 г. Работа Коттрелла [255] и обзор Кондратьева [243] посвящены выбору значений средних энергий связи и энергий диссоциации связей, причем последние представляют особенную ценность при вычислении теплот образования радикалов и молекул, нестабильных в обычных условиях. [c.160]

Таким образом, перечисленные выше данные не вполне достоверны и не позволяют провести выбор надежного значения температуры плавления графита. Рекомендованное в справочнике Быховского и Россини [813] значение 3873° К безусловно слишком низкое. Величина 4700° С, принятая Кубашевским и Эвансом [267], основана, по-видимому, на рекомендации Бруэра [915]. В настоящем Справочнике для расчета термодинамических функций графита при высоких температурах температура плавления графита принята в соответствии с рекомендациями [267, 915] равной 5000° К . Погрешность этой величины составляет несколько сот градусов. Значение 5000° К для тройной точки графита было использовано Юди и Боулджером [4031] при построении диаграммы состояния графита (см. [479а], стр. 110). [c.479]

Кубашевский и Эванс [2494] оценили ДЯШ5000 = 33 ккал г-атом или ASm= 6,6 кал/г-атом-град [c.480]

Значение = 21,5 2,5 тл/моль -град для ВеС1г, определенное Кубашевским и Эвансом [2494] по методу Латимера [2565], по-видимому, ошибочно. Оценки энтропий соединений легких элементов при 298° К этим методом приводят обычно к сильно завышенным значениям. [c.801]

Для вычисления термодинамических функций магния в Справочнике принимается второе уравнение, поскольку опубликованные недавно измерения истинной теплоемкости Mg (Саба, Штерретт, Крейг, Уоллес [3572] (293—548° К) практически совпадают с кривой, полученной Кубашевским [2492], и отличаются при комнатной температуре на 4% от величины, вычисленной по уравнению Келли [2363]. Сталл и Мак-Доналд [3893] провели измерения энтальпии кристаллического магния при пяти температурах от 720 до 890° К. Выведенное ими уравнение для теплоемкости магния [c.820]

SrO. Андерсон [5501 измерил теплоемкость окиси стронция в интервале 58—298° К и рассчитал значение S°29s,15=13,0+0,2 /сал/лго.16-граЗ. Экстраполяция теплоемкости ниже 56,2° К приводит к величине Sge.z = 1,17, кал моль -град. Вычисленное по данным Андерсона [550] значение Я°298Д6—Я°о равно 2040+20 кал моль. Энтальпию SrO в интервале 406— 1266°К исследовал Ландер [2554]. Рекомендованное им для теплоемкости SrO уравнение (см. табл. 257) принимается до 1200° К. Теплоемкость окиси стронция в интервале от 1200° К до температуры плавления 2730+20° К [917] была оценена при помощи линейного уравнения, выведенного по значениям °pi2oo= 13,56 кал моль-град [2554] и С°р2-,ж= 4,0 кал моль-град. Теплота плавления окиси стронция по оценке Кубашевского и Эванса [2494] составляет 16,7+2,0 ккал моль. Теплоемкость жидкой SrO принята равной 16,0 кал моль град. [c.846]

Температуру плавления циркония измеряли Макферсон (2118° + 25°К, см. работу Аден-штедта [492]), Ориани и Джонс [3147] (2141° + 10°К, максимальные отклонения отдельных измерений от среднего значения до 19°) и Дирдорф и Хейс [1279] (2128° +15°К, воспроизводимость +3°К). В Справочнике принимается последняя величина как наиболее надежная. Теплота плавления циркония экспериментально не определялась. Кубашевский и Эванс [2494] оценили теплоту плавления циркония равной 4,6 + 0,7 ккал г-атом А8т = = 2,2 кал г-атом- град). Согласно Сталлу и Зинке [3894], энтропия плавления элементов с кубической объемно-центрированной решеткой равна примерно 1,9 кал г-атом -град, что соответствует ДЯ, = 4,0 ккал г-атом, которая принимается в Справочнике. Точность этого значения составляет 0,5 — 0,7 ккал г-атом. Теплоемкость жидкого циркония, согласно оценке [3894], принята равной 8,0 кал г-атом град. [c.934]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология