Произведение растворимости измерение

Рис. 5.12. Схема концентрационного элемента для измерения произведения растворимости бромида серебра

Произведение растворимости — это константа равновесия. Каковы размерность и единицы измерения произведения растворимости [c.277]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ—метод определения различных физико-химических величин, основанный на измерении э. д. с. обратимых гальванических элементов. П. широко применяется в аналитическо " химии для определения концентрации веществ в растворах, активности ионов, констант диссоциации слабых кислот и оснований, констант устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости и др. Благодаря П. по многих случаях можно беспрерывно контролировать производство и автоматизировать многочисленные производственные процессы. [c.202]

Потенциометрия представляет собой метод определения концентраций веществ, а также различных физико-химических величин, основанный на измерении потенциалов электродов. Измерение электродных потенциалов и нахождение зависимости между ними и концентрацией (активностью) определяемых компонентов позволяет установить не только концентрацию (активность) ионов, но и ряд других характеристик константы диссоциации слабых электролитов и константы устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости малорастворимых осадков, стандартные и формальные электродные потенциалы, окислительно-вос-становительные потенциалы, стехиометрические коэффициенты в химических реакциях, число электронов, участвующих в потенциа-лопределяющей стадии и т.д. По величине потенциала индикаторного электрода можно оценить также глубину протекания и направление окислительно-восстановительных реакций между реагирующими веществами. [c.171]

Измерение электрической проводимости растворов является основой кондуктометрических методов анализа. Эти методы просты, практически очень удобны, достаточно точны и позволяют решить ряд важных научно-исследовательских и производственных задач, не поддающихся решению другими аналитическими методами. Измеряя электролитическую проводимость растворов, можно определить основность органических кислот, растворимость и произведение растворимости малорастворимых соединений, влажность различных объектов, степень минерализации вод, почв и грунтов. Большое значение имеет также определение кислотности различных растворов методом кондуктомет-рического титрования. [c.232]

Измерения электрической проводимости (кондуктометрия) позволяют решать ряд теоретических и практических задач. Такие измерения могут осуществляться быстро и точно. При помощи кондуктометрии можно определить константу и степень диссоциации слабого электролита, растворимость и произведение растворимости труднорастворимых веществ, ионное произведение воды и другие физико-химические величины. На производстве кондуктометрические измерения используются для выбора растворов электролитов с достаточно высокой проводимостью, исключающей непроизводительные затраты электроэнергии, для быстрого и точного определения содержания растворенного вещества, для автоматического контроля за качеством различных жидкостей и т. п. [c.225]

Зависимость электродных потенциалов от характера электродных процессов и активностей участвующих в них веществ позволяет использовать измерение ЭДС (потенциометрический метод) для нахождения коэффициентов активности электролитов, стандартных электродных потенциалов, констант равновесия, произведений растворимости, pH растворов и т. д. Преимуществами потенциометрического метода являются точность, объективность и быстрота. Остановимся на потенциометрическом определении pH и коэффициента активности раствора. [c.245]

Из этого следует, что единица измерения произведения растворимости есть результат умножения единиц измерения трех концентраций. [c.297]

Произведение растворимости для данного соединения можно определить по результатам измерения его растворимости, и, наоборот, зная ПР соединения, можно вычислить его растворимость. [c.173]

Произведение растворимости, выраженное через молярные растворимости ионов, — размерная величина, поскольку размерны молярные растворимости ионов. Однако обычно, приводя числовые значения произведения растворимости, единицы измерения для краткости не указывают. Это ие приводит ни к каким недоразумениям, так как равновесные концентрации ионов сильного электролита в насыщенном растворе этого электролита в подобных случаях всегда выражают через молярную растворимость ионов. [c.88]

Для измерения электропроводности служит специальный сосуд, показанный на рис. 13. В него предварительно пропускают инертный газ (например, азот из газометра) для предупреждения поглощения СО из воздуха. Затем в сосуд наливают насыщенный раствор труднорастворимой соли (например, А С1) и определяют удельную электропроводность раствора (см. работу 1). Измерения повторяют 2—3 раза до получения воспроизводимых результатов. Берут среднее арифметическое значение удельной электропроводности раствора и по (1.30) и (1.31) рассчитывают растворимость и произведение растворимости. [c.21]

При известных значениях стандартных электродных потенциалов, активности потенциометрически определяемого иона в растворе и диффузионного потенциала (или пренебрегая диффузионным потенциалом) можно путем измерения электродного потенциала Е электрода второго рода определить произведение растворимости вещества Если, например, потенциал хлорсеребряного электрода (табл. 4.2) при активности СГ-ионов 1 моль-л" оказался равным 0,2224 В по отношению к стандартному водородному электроду, то [c.120]

Студент для определения произведения растворимости хлорида серебра воспользовался прибором, изображенном на рис. 13.11. Измеренное значение э. д. с. оказалось равным — 0,12 В. Потенциал серебряного электрода в растворе ионов серебра подчиняется уравнению [c.320]

С другой стороны, произведение растворимости можно определять независимо. В общем случае необходимы измерения как Ь, так и а, но если с=1, то справедливо соотношение а = Ь при условии, что в растворе не присутствуют комплексы, более высокие чем ВА. Тогда произведение растворимости вычисляется из выражения = 62 с помощью значений Ь, полученных потенциометрическим методом [7, 57, 58, 60]. В частном случае, когда ВАс полностью диссоциирован в насыщенном растворе, [c.234]

Произведение растворимости L может быть определено с помощью потенциометрических измерений в растворах, содержащих МА в виде донной фазы. Уравнения (III, 46) и (III, 50) позволяют сравнивать результаты измерений растворимости с результатами, которые можно получить из потенциометрических данных в ненасыщенных растворах. [c.50]

Произведения активностей, полученные переечетом из произведений растворимости, измеренных при 20 °С. Произведение растворимости, полученное при 20 °С. [c.543]

Одна из трудностей непосредственного измерения произведений растворимости заключается в том, что для плохо растворимых солей, как, например, А8С1, равновесные концентрации ионов слишком низки, чтобы их можно было достаточно точно измерить. Однако для измерения растворимости можно воспользоваться полуреакцией [c.187]

Для определения произведения растворимости труднорастворимой соли путем измерения электрической проводимости нужно взять хорошо очищенную воду (дважды перегнанную) с < 2-10 См-см . Воду надо хранить в посуде из кварца или стекла пиреке. Перед определением воду надо кипятить для удаления СОг, пока не выкипит около одной трети объема. [c.194]

Таким образом, несмотря на различия в способах измерения количества продукта реакции, между отдельными методами первой группы имеется много общего в вопросах методики изучения и использования химической реакции значение произведения растворимости осадков в весовом анализе аналогично значению констант диссоциации окрашенных соединений в колориметрии много общего также в вопросах влияния кислотности раствора, неводных растворителей, посторонних реагирующих и не реагирующих веществ, постоянства состава продукта реакцип и т. д. Иногда колориметрический анализ необоснованно относят к другим группам, например к ( )изико-химиче-ским или к аппаратурным . Однако очевидно, что колориметрически анализ не более физичен по своей сущности, чем весовой (или объемный), а аппаратура колориметрического анализа обычно не более сложна или точна, чем аналитические весы. [c.24]

Цепи с переносом применяются при решении ряда теоретических и практических задач, например в аналитической химии (тотенциометричеокий анализ), при определении зарядностей ионов, измерении произведений растворимости, изучении реакций комплексообразования и т. п. Частично возможные области применения таких цепей будут рассмотрены далее. [c.174]

Измерение э. д. с. гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, ри изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения кон-центрациа водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.117]

Отсюда находим значение произведения растворимости Ag l, а также растворимость труднорастворимой соли в дистиллированной воде. Результаты измерений и расчетов записываются в таблицу. [c.154]

Цель работы — определить растворимость и произведение растворимости труднорастворимых солей (Ag l, AgBr, Agi) методом измерения э. д. с. концентрационного элемента. [c.138]

Поверхность серебряных электродов перед измерением обновляют, для чего на них электрохимически осаждают слой серебра из комплексного цианистого электролита. После составления элемента (1) и измерения его 3. д. с. принимают коэффициент активности 0,01 М раствора AgNOa равным /=0,90 и вычисляют коэффициент активности 0,1 М раствора. Затем берут элемент (2) и измеряют его э. д. с. Принимая коэффициент активности С1--И0Н0В в 0,1 М растворе КС1 равным =0, 77, рассчитывают произведение растворимости Ag l и растворимость S. [c.138]

Э. ц. составляют основу химических источников тока. Измерения эдс соответствующим образам подобранных Э. ц. позволяют находить коэф. активности компонентов электролитов, числа переноса ионов, произведения растворимости разл. солей, оксвдов, константы равновесия ионных р-ций (константы диссоциации слабых к-т и оснований, константы устойчивости растворимых комплексов, в т. ч. ступенчатые константы). Эдс хим. Э. ц. однозначно связана с изменением свободной энергии Гиббса ДО в ходе соответствующей хим. р-ции Е = -АО/пР (п - число участвзтощих в р-ции электронов Р - число Фарадея), поэтому измерения эдс могут использоваться для расчета АС, причем часто электрохим. метод определения как относительно простой и высокоточный имеет существенные преимущества перед термохим. методами. Применение ур-ния Гиббса-Гельмгольца к Э. ц. при постоянном давлении приводит к соотношению [c.463]

Определение произведения растворимости хлорида свинца(II) основано на измерении концентрации ионов РЬ + в растворе титрованием раствором ЭДТА концентрацию С1 находят расчетным путем. [c.257]

Числовые значения констант произведения растворимости за в,исят от единиц, которыми пользуются -при измерении массы ра1Створенного вещества или ионов и объема раствора. Обычна П ринято выражать онцентрацию в молях в 1 л. В табл. 8 растворимость вещества выражена тремя способами в граммах растворенного вещества в 1 л, в молях в 1 л и, наконец, в величинах произведения растворимости, отнесенных к молям в 1 л. Растворимость большинства приведенных в таблице веществ настолько мала, что количеством растворенного вещества чаще всего можно пренебречь и считать его не растворимым в воде. Последний термин должен быть понимаем только с оговоркой, что нет веществ абсолютно не растворимых в воде. [c.36]

Для определения галогенидов можно использовать метод, основанный на электролитическом генерировании ионов серебра (I) [135]. При анодном растворении серебряного электрода в растворах галогенидов на его поверхности образуется труднорастворимая пленка галогенида серебра. В этом случае переходное время соответствует времени, в течение которого концентрация галогенида у поверхности электрода достигает нуля (Снаг = О). Чувствительность метода ограничивается величиной произведения растворимости соли. В изученном интервале концентраций хлорид-ионов 5-10 —0,01 моль/л отклонение в измерении хронопотенциометрической константы не превышало 4%. Хорошо выраженные хронопотенциограммы наблюдаются с использованием электрода, поверхность которого предварительно покрывали тонким слоем хлористого серебра. Можно определять хлорид-ионы в различных фоновых электролитах (Ыа2504, Н2504, ЫаЫОз). Не рекомендуется применять метод при больших концентрациях хлорид-ионов (Ссг > > 0,1 моль/л). [c.147]

Теплоты образования некоторых веществ могут быть вычислены на основании измерений э. д. с. гальванических элементов (РЬО), а также на основании измерений произведений растворимости труднорастворимых веществ (PbFa). Эти методы рассмотрены в работах Кубашевского и Эванса [267] и Бруэра [1093]. Обзор методов определения энергий связи, основанных на исследованиях кинетики реакций, можно найти в работах Шварца [3912] и Коттрелла [255]. Эти методы были успешно применены при определении теплот образования ряда радикалов. [c.157]

В двухфазных системах можно найти См после уравновешивания. Если определяется растворимость (=См) малорастворимой соли ML в растворе, содержащем лиганд L, то значение [М] может быть вычислено, если известно произведение растворимости [М] [L] . Однако, поскольку у насыщенных растворов имеется только одна степень свободы, без дополнительных измерений электродвижущих сил нельзя различить одноядерные и многоядерные комплексы. В системах, где единственным катионом является свободный ион металла, [М] можно определить путем использования катионообменвых смол [260]. Если измерения относятся к малым и постоянным привесам смол [99], концентрация металла в смоляной фазе пропорциональна [М], а концентрация металла в водной фазе равна См. Хотя растворимость и равновесия распределения можно изучать с помощью классических методов анализа, наиболее удобным является радиометрический анализ со следами металлов. [c.21]

Для определения свободной концентрации лиганда в систе мах В, 23, А используются и другие экспериментальные методы Например, если вспомогательная центральная группа 58 вое станавливается обратимо на капельном ртутном электроде при более положительном потенциале, чем требуется для восстановления В, то свободную концентрацию лиганда можно получить полярографически при условии, что потенциал полуволны системы А был определен заранее как функция от а (см. гл. 8, разд. 3, В). Значение а может быть найдено также из измерений растворимости труднорастворимого комплекса 23Ас в растворе, содержащем В, при условии, что известны значения произведения растворимости 23Ас и константы устойчивости 93А (см. гл. 9, разд. 3, А). Значения с(с>0) и, следовательно, а можно определить спектрофотометрически, если ЙАс является единственной формой, которая заметно поглощает при используемой длине волны (см. гл. 13, разд. 1,Г). Аналогично использовался биологический кинетический метод (см, гл. 14, разд. 1,А) для определения концентрации свободных ионов кальция при исследовании цитратных комплексов магния и стронция [27]. [c.86]

Аналогичный тип конкурирующего комплексообразования в двухфазной системе имеет место при равновесии труднорастворимой соли В21с с раствором, содержащим А. Измерения растворимости В с дают свободную концентрацию вспомогательного лиганда при условии, что известны произведение растворимости Ьа и константы устойчивости Рп. Затем можно [c.99]

Птицыным, Виноградовой и Васильевой [60] предложен ци-тратно-серебряный электрод для определения цитратных комплексов металлов. Они определили потенциал цитратно-серебря-ного электрода в интервале активностей цитрат-иона от 9,78-10 до 1,60-Ю З М. Нормальный потенциал Ео равен 557,9 мв, а произведение растворимости цитрата серебра равно 5,75-10 . Цитратно-серебряный электрод может быть применен для измерения активности цитрат-иона и, следовательно, для вычисления констант устойчивости комплексных цитратов в интервале активности цитрат-иона от 3,2-10 до 1,25-10 М. [c.497]