Ванадий арсеназо

Пятивалентный ванадий определяли титрованием солью Мора с фенилантраниловой кислотой, уран — фотометрически с реагентом арсеназо-1 [14] после удаления основной массы серной кислоты выпариванием с введением поправки на маскирующее действие остающихся сульфатов. Четырехвалентный ванадий на фоне пятивалентного ванадия определяли колориметрированием желто-зеленых окрасок, возникающих при взаимодействии четырехвалентного ванадия с пятивалентным [15]. [c.228]

В присутствии небольших количеств мешающих элементов определение урана возможно без их отделения, поскольку при введении в раствор перекиси водорода только соединения урана и соединения ванадия с арсеназо I моментально разрушаются на холоду. Калибровочный график строят, как описано выше измеряют оптическую плотность контрольного раствора по отношению к нулевому раствору, содержащему арсеназо I и буферный раствор. Затем в кюветы с контрольным и нулевым растворами вводят по 10 капель 30%-ной перекиси водорода, растворы перемешивают и снова измеряют оптическую плотность. Вычислив разность оптических плотностей раствора до введения перекиси водорода и после введения, по калибровочному графику находят количество урана в контрольном растворе. [c.286]

При определении редкоземельных элементов в рудах и других сложных материалах для повышения избирательности фотометрирование с арсеназо III проводят в более кислой среде при pH 1,8. Соответственно увеличивается количество вводимого реактива до 2 мл 0,1%-ного раствора на обш,ий объем 50 мл. Определению редкоземельных элементов не мешают (на объем 50 мл, содержание редкоземельных элементов 5—30 мкг) кальций 15 мг, магний 50 мг, барий 1 мг, медь 0,2 мг, никель 1,0 мг, свинец 0,05 мг, марганец 20,0 мг, желе-зо(П) 3,0 мг, алюминий 5,0 мг, титан 0,1 мг, цирконий 0,5 мг, ниобий 0,01 мг, хром 0,2 мг, ванадий 0,2 мг, фториды, оксалаты 3 мг, сульфаты, фосфаты, тартраты 10 мг, комплексон III 40 мг. [c.23]

Целью настоящей работы является изучение механизма реакции арсеназо I с ванадием, т. е. определение валентного состояния и формы, в которой ион ванадия входит в соединение с арсеназо I, определение чис.та и места замещаемых ванадием ионов водорода, выяснение характера возникающих при этом связей и предполагаемой структуры образующегося соединения. [c.116]

Известно [8], что при pH — 5,0—5,5 ванадий (IV) образует с арсеназо I красно-фиолетовое соединение с стехиометрическим соотношением компонентов 1 1. Поскольку окислительно-восстановительный потенциал системы УО УО падает с уменьшением кислотности [9] и при pH — 5 ванадий (IV) легко окисляется кислородом воздуха до ванадия (V), который также дает с арсеназо I цветную реакцию [10], было выяснено валентное состояние ванадия в исследуемом соединении путем анализа его абсорбционных спектров. [c.116]

Я — 530—542 нм (А 18800—18200 см ). Анализ спектров поглощения соединения ванадия с арсеназо I и самого реагента (рис. 2) показал, что в видимой части спектра исследуемое соединение действительно имеет одну полосу поглощения при Х = 530 540 нм (А = 18700 см 1). (Пики поглощения в области ближнего ультрафиолета принадлежат самому реагенту.) [c.117]

Результаты исследования дают основание предполагать, что в соединении с арсеназо I ванадий четырехвалентен. Это предположение подтверждено изучением спектров электронного парамагнитного резонанса (ЭПР) исследуемого соединения. В соответствии со значением ядерного спина для V I = 12 ИЗ] при исследовании растворов соединения ванадия с арсеназо I было получено восемь пиков сверхтонкой структуры (СТС), что отвечает /)-состоянию иона V (IV). [c.117]

Рис. 2. Кривые светопоглощения растворов соединения ванадия (IV) с арсеназо I Ц, 2) и реагента (3, 4)

Концентрация ванадия и арсеназо 1 1, з — 2 -Ю- ЛГ 2, 4—1 ЛОг М Растворы сравнения — во всех случаях бидистиллят [c.118]

Ванадий в соединении с арсеназо I проявляет валентность,, равную четырем, и присутствует в этом соединении в виде иона У02+. [c.121]

При изучении спектров ЭПР соединения V0-+ с арсеназо I выяснено, что ванадий (IV) не образует с азотом азогруппы координационной связи. [c.392]

Пр определении фторидов по разрушению им лаков алшиния, тория и циркония с арсеназо I можно добиться сравнительно высокой селективности. Не мешают определению при оптимальных условиях проведения реакции хлориды кальция, магния, бария, алшиния, редкоземельные элементы и ванадий. [c.15]

Реагент взаимодействует с ионами многих металлов, например урана(IV), тория(IV), циркония(IV), скандия(III), лан-тана(П1), церия(1П), алюминия (III), бериллия (III), титана (III), ниобия(III), тантала(III), ванадия(IV), олова(IV), висмута(1П), галлия(1И), меди(П), палладия(П), магния(П) и кальция(II) с образованием окрашенных комплексов. Этот реагент использовали для фотометрического определения большинства перечисленных ионов [261, 401]. Хотя он и взаимодействует с различными металлами, реакция комплексообразования может быть избирательной для отдельных ионов при соответственно подобранных условиях реакции, в первую очередь pH раствора. Например, торий определяют с помощью арсеназо I в присутствии почти всех редкоземельных металлов подобным образом определяют цирконий и торий в присутствии урана и т. д. [c.158]

Al ", Fein, Zr v, Tiiv, u , Be", Сгш, Sbi", Pdiv образующие с арсеназо I соединения фиолетового цвета различных оттенков. Ослабляют окраску фосфат-, фторид-, ванадит-ионы, перекись водорода. Поэтому метод можно применять для определения UOl" после отделения мешающих ионов. Салицилат-, сульфосалицилат-и этилендиаминтетраацетат-ионы влияют мало. [c.285]

О механизме реакции ванадия (IV) с реагентом арсеназо 1. Лозановская И. Н. Органические реагенты в неорганическом анализе (Труды Ко.чиссии по аналитической химии, т. XVII). М., изд-во Наука , 1969, стр. 116—122. [c.392]

При pH 5,2—5,5 ванадий образует с реагентом арсеназо I красно-фиолетовое соединение в стехио.метрическом соотношении 1 1. Анализ абсорбционных спектров электронного парамагнитного резонанса растворов соединения ванадия с арсеназо I показал, что вянчдий в этом соэдинении присутствует в четырехвалентном состоянии. Ион V (IV) входит в исодедуемое соединение в виде мономера V0 +. [c.392]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология