Сера окисление

Каталитические процессы широко распространены в природе и эффективно используются в различных отраслях промышленности, иауки и техники. Так, в химической промышленности посредством гетерогенных каталитических процессов получают десятки миллионов тонн аммиака из азота воздуха и водорода, азотной кислоты путем окисления аммиака, триоксида серы окислением 50г воздухом и др. В нефтехимической промышленности более половины добываемой нефти посредством каталитических процессов крекинга, рифор-минга и т. п. перерабатывается в более ценные продукты — высококачественное моторное топливо, различного вида мономеры для получения полимерных волокон и пластмасс. К многотоннажным каталитическим процессам относятся процессы получения водорода путем конверсии диоксида углерода и метана, синтез спиртов, формальдегида и многие другие. Можно утверждать, что для любой реакции может быть создан катализатор. Теория катализа должна раскрывать закономерности элементарного каталитического акта, зависимость каталитической активности от строения и свойств катализатора и реагирующих молекул и тем самым создать необходимые предпосылки для предсказания строения и свойств катализатора для конкретной реакции, указать пути его получения. К описанию скорости каталитического процесса можно подходить, используя основные положения формальной кинетики и метод переходного состояния. При этом целесообразно сперва выделить общие закономерности катализа, присущие всем видам каталитических процессов, а затем рассмотреть некоторые специфические особенности отдельных групп каталитических процессов. [c.617]

Реактор для каталитического окисления двуокиси серы. Окисление 30 2 в ЗОз в промышленных условиях осуществляется при температуре 420—600° С и атмосферном давлении в присутствии платинового пли ванадиевого катализатора. [c.265]

При химической коррозии атомы металла после разрыва металлической связи непосредственно соединяются химической связью с атомами (или группами атомов), которые входят в состав окислителей, отбирающих у металла его валентные электроны. Такая коррозия может иметь место практически в любой коррозионной среде наиболее часто она протекает в средах, не являющихся электролитами. В качестве примера химической коррозии можно назвать взаимодействие металлов с хлором и серой, окисление на воздухе поверхности алюминия, высокотемпературное окисление металлов кислородом, коррозию в неэлектропроводных органических жидкостях и др. [c.273]

Сера и ее соединения (I). Свойства-аллотропные формы-оксиды-гидросульфид-сульфиды-получение диоксида серы-окисление гидросульфида-проба на сульфиды-ангидриды кислот-серная и сернистая кислоты-сульфиды и сульфаты [c.468]

Цинк серый, окисленный...... 20 0,23—0,28 [c.634]

Свинец серый, окисленный..... 20 0,28 0,366 [c.634]

Можно такн е провести разложение по Кариусу (см. ниже пробу на фосфор) и открыть серу, окисленную до серной кислоты, по образованию осадка сернокислого бария. [c.47]

В настояш ее время суш ествует достаточное количество методов, позволяюш их с высокой точностью (до 10—6%) определять селен в сере и ее соединениях. Большинство авторов рекомендуют растворение навески серы окислением азотной кислоты в присутствии брома [20, 231]. Термическое разложение образца в токе воздуха, обогаш енного кислородом, при 500—700" С приводит к окислению селена до двуокиси, которую улавливают ватным тампоном, растворяют в азотной кислоте и селен определяют иодометрически [212]. Титриметрические методы пригодны для относительно больших содержаний селена. [c.218]

Большая часть промышленных процессов, проходящих в фильтрующем слое, тормозится внутренней диффузией. В частности, такими являются крупномасштабные каталитические процессы конверсии метана с водяным паром, конверсии оксида углерода, синтеза аммиака, окисления диоксида серы, окисления нафталина и т. д. [c.29]

Окисление диоксида серы в триоксид серы Окисление аммиака в оксиды азота Окисление этилена в оксид этилена Окисление метанола в формальдегид Окисление пропилена в акролеин Окисление хлористого водорода в хлор (по Дикону) [c.11]

Определение серы окислением марганцевокислым калием (метод Мельникова). [c.176]

Определение серы окислением селитрой в присутствии [c.233]

Сообщение ХЫП из серии Окисление органических соединени [c.276]

Окисление серы. Окисление серы, входящей в состав серусодержащих аминокислот, осуществляется при помощи ряда ферментативных реакций. [c.348]

Осаждение сульфидов катионов IV и V аналитических групп. Если в растворе присутствуют окислители, то осаждение сероводородом сопровождается обильным выделением серы, окислением S -ионов в 507 -ионы, задержкой осаждения сульфидов и др. [c.313]

Масса серы, окисленной до ЗОг, составляет 2500-0,95 = 2375. В виде паров неокисленной серы осталось 2500—2375= 125. [c.66]

Фаллотоксины — это циклические гептапептиды, соединенные мостиками боковых цепей остатков триптофана и цистеина общий для этих соединений скелет показан в (84). За исключением указанных остатков все аминокислоты имеют -конфигурацию. Аматоксины (85) имеют цикл большего размера (октапептиды) с мостиковым атомом серы,, окисленным до сульфоксидной группировки, и гидроксильный заместитель в положении 6 индольного ядра. Все токсины аманита содержат Y-гидроксилированные аминокислоты, что является условием их токсичности. [c.317]

Указанные выше катализаторы позволяют восстанавливать образую-и йся в процессе окисления сероводорода тиосульфат, что существенно повышает общий выход серы. Окисление растворов сероводорода рекомендуется проводить следующим образом в раствор, содержащий Н,5 и тиосульфат, вводится фталоцианиновый катализатор ТСФК в концентрации 10 М и раствор катализатора ИК-27-1 до концентрации 10 М по кремнию. Смесь выдерживается до начала окисления 3...6 мин., а затем контактируется с воздухом до полного окисления Н,5. Применение бифункциональных катализаторов позволяет получать при окислении растворов, содержащих Н,5 и Зрз серу с выходом, близким к 100%, что может быть использовано как для очистки газовых выбросов, так и для очистки растворов от Н,5. [c.200]

Thylox тайлокс — процесс десульфурации газов с извлечением элементарной серы окислением HjS щелочными растворами As(lll) и As(l) [А45, 18061 (уст.) [c.704]

Таким образом, применение исследованных катализаторов в промышленных процессах получения элементарной серы окислением сероводорода позволит решить актуальные экологические проблемы, связанные с необходимостью переработки высокосернистых нефтей в регионе и ужесточением экологических нормативов по выбросам сернистых соединений в атмосферу Высокие эксплуатационные показатели железОоксидного и титаноксидного катализаторов позволяют рекомендовать их для внедрения с целью повышения эффективности процессов серополучения на нефтеперерабатывающих заводах. [c.68]

Опыт 4. Восстановительные свойства сероводорода. В четыре пробирки налейте по 1—2 мл сероводородной воды (раствор HjS в воде). В одну нз них прибавьте несколько капель бромной воды, в другую — йодной воды, в третью — концентрированной HNO3 и в четвертую — 3%-ного раствора перекиси водорода. Наблюдайте во всех пробирках появление мути в результате выделения свободной серы. Окисление сероводорода можно изобразить уравнением [c.228]

Смешайте в ступке по 2 г порошка серы и мелкого песка и ссыпьте в цилиндр емкостью 200 мл, в котором находится 100 мл воды. Песок и часть серы, окисленной с поверхности, тонут. Прилейте в цилиндр 10—12 капель бутилового спирта, тщательно закройте его пробкой и энергично взболтайте. Что всплывает на поверхность жидкости Объясните механизм флотации на данном конкретном примере. Если бутиловый спирт (С4НдОН) заменить про-ПИЛОВЫМ спиртом (С3Н7ОН), то повысится или понизится эффект разделения [c.104]

Производство серной кислоты. Схема производства серной кислоты приведена на рис. 7.2. Весь процесс можно разбить на три последовательные стадии получение диоксида серы, окисление его до триоксида и поглощение триокспда серы. [c.139]

Основные продукты окисления сульфидов 4-XQH4SMe (X = МеО, Ме, Н, С1) гидротриоксидами — соответствующие сульфоксиды. Суль-фоны в заметных количествах не накапливаются, так как реакционная способность сульфидов в этом процессе существенно выше, чем суль-фоксидов. Гидротриоксид является электрофильным агентом константы реакционной серии окисления сульфидов в ацетоне, метилацетате и н-пентане при -78 °С лежат в интервале -1.5 -г--2.0 [29, 79]. [c.23]

Технологический воздух, используемый дпя сжигания серы, окисления и разбавления сульфирующего агента до необходимой концентрации, должен быть хорошо осушен, так как влага воздуха образует с триоксидом серы серную кислоту, вызывающую сильную коррозию оВорудования на стадиях окйсления 50г и сульфирования (сульфати-рОЕания). [c.191]

Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH < 7 (гидросульфит-ион — амфо-лит с преобладанием кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

Для проведения более действенного разделения Пирл и Бейер [106] растворяли в этаноле эфирорастворимые продукты окисления из серии окислений окисью меди сброженного сульфитного щелока. Затем они отфильтровывали нерастворимый де-гидродиванилип, пропускали фильтрат через колонку с дуолитом А-2 и элюировали ее спиртом, водой и 4%-ным раствором едкого натра. [c.608]

Замыкание цикла с образованием тиохроманона не происходит, если атом серы окислен в сульфон [8], например gHaSOj Hj Hj OOH. Повидимому, это объясняется электронооттягивающим характером SOg-rpynnbi, который обусловливает малую электронную плотность в ор/яо-положениях. [c.406]

Другим типом окислительной конденсации является превращение тио-мочевин в дисульфоформамидины (см. табл. 59, стр. 359). Перегруппировка происходит с образованием связи сера—сера. Окисление проводят на анодах из платиновой сетки с использованием в качестве электролитов серной или хлорной кислоты. [c.347]

Определение серы окислением селитрой в присутствии щелочи (метод Либиха-Дю-Мениля). [c.176]

Определение серы окислением марганцевокисльш калием проводят в колбе с обратным холодильником. В колбу загружают фосфорную кислоту, навеску анализируемого вещества и нагревают до 120—140° С. В реакционную смесь добавляют небольшими порциями тонкоизмельченный марганцевокислый калий. Образовавшуюся при окислении серную кислоту определяют весовым методом. [c.177]

Много внимания было уделено определению так называемой горючей серы, причем больше в Европе, чем в Соединенных Штатах. Горючей серой считается сера, которая удаляется вместе с газообразными продуктами сгорания угля сера, оставшаяся в золе, считается негорючей или связанной серой. Горючая сера определяется сожжением угля в токе кислорода, поглощением сернистого газа бромной водой или перекисью водорода и определением серы в виде сульфата [77]. Было предложено много видоизменений этого метода, полностью пересмотренного Штрахе, Лантом и Мулертом [78]. Очевидно, что некоторые из быстрых методов определения общей серы окислением угля в токе кислорода являются актуальными методами для определения горючей серы, если не брать в расчет серу, которая может находиться в остатке от сожжения. Для углей с низким содержанием серы и золы этим можно пренебречь, но для многозольных и, в особенности, для многозольных и многосернистых углей может получиться значительная разница. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология