Реакции полуреакции

Следовательно, в стандартных условиях реакция протекает слева направо, т. е. цинк окисляется, а ионы меди восстанавливаются Это можно представить в виде двух частных реакций (полуреакции) окисления—восстановления [c.189]

Вещество ЗН, которое акцептирует протон, является основанием. Если 8Н находится в избытке, то оно называется растворителем. Реакция (VI.6.1), получившая название полной кислотно-основной реакции, может быть представлена состоящей из двух реакций (полуреакций) [c.181]

Для оценки окислительно-восстановительной способности более удобной оказалась другая термодинамическая величина — потенциал. Это связано с уникальной особенностью данного типа реакций полуреакции окисления и восстановления можно разделить в пространстве, поскольку при переносе электронов возникает электрический ток. Следовательно, энергию химической реакции можно преобразовать в электрическую. Практически такое преобразование осуществляется в гальваническом элементе. [c.178]

В состоянии равновесия потенциалы составляющих редокс-реакцию полуреакций одинаковы [c.188]

Обычно эти реакции (полуреакции) на каждом из электродов записывают следующим образом [c.277]

Номер реакции Полуреакция [c.96]

В случае окислительно-восстановительных процессов эквивалентом называют такую часть атома, молекулы, иона, на которую приходится один отдаваемый или принимаемый электрон в данной реакции (полуреакции). [c.6]

Пример t.3. Справа от реакций (полуреакций) представлены возможные формулы эквивалентов [c.6]

ОВ РЕАКЦИИ, ПОЛУРЕАКЦИИ И ПОТЕНЦИАЛЫ [c.5]

Любая электродная полуреакция — гетерогенная, и именно об этих гетерогенных ОВ реакциях (полуреакциях) здесь идет речь. Однако бывают и другие гетерогенные ОВ реакции — с участием твердых или газообразных ОВ компонентов, проходящие в объеме раствора (см. гл. 5). [c.95]

Электродная реакция (полуреакция) —реакция, протекающая на границе фаз, составляющих электрод. [c.46]

Составить схемы полуреакций окисления и восстановления с указанием исходных и образующихся реально существующих в условиях реакции ионов или молекул. [c.167]

Уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях полуреакций при этом следует помнить, что в водных растворах в реакциях могут участвовать молекулы НгО, ионы Н+ или ОН-. [c.167]

В тех случаях, когда окислительно-восстановительная реакция происходит не в водной среде, рекомендуется не составлять уравнения полуреакций, а ограничиться подсчетом числа электронов, принимающих участие в окислении и восстановлении. [c.170]

Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и Б каких — восстановителем [c.170]

В рассматриваемом примере обе полуреакции протекают в месте соприкосновения цинка с раствором, так что электроны непосредственно переходят от атомов цинка к нонам меди. Можно, однако, осуществить эту реакцию таким способом, что окислительная и восстановительная полуреакции окажутся пространственно разделенными, а электроны будут переходить от восстановителя к окислителю не непосредственно, а по проводнику электрического тока — по внещней цепи. Этот направленный поток электронов представляет собою электрический ток, Прн таком осуществлении окислительно-восстановительной реакции ее энергня будет превращена в электрическую энергию, которую можно использовать, включив во внешнюю цепь устройство, потребляющее электрическую энергию (например, электронагревательный прибор, электрическую лампу.и т. п.). [c.273]

Электродные потенциалы. Каждая окислительно-восстановительная реакция слагается из полуреакций окисления и восстановления. Когда реакция протекает в гальваническом элементе или осуществляется путем электролиза, то каждая полуреакция протекает на соответствующем электроде поэтому полуреакции называют также электродными процессами. [c.279]

В соответствии с разделением окислительно-восстановительной реакции на две полуреакции, электродвижущие силы также принято представлять в впде разности двух величин, каждая из кото-рых отвечает данной полуреакции. Этн величины называются электродными потенциалами. [c.279]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод учета изменений степеней окисления. Метод составления полуреакций. [c.415]

Для составления полных уравнений окислительно-восстановительных реакций разработаны два стандартных метода. В методе учета изменений степеней окисления используется тот факт, что в химической реакции суммарное число единичных окислительных процессов должно быть равно суммарному числу единичных восстановительных процессов. В методе составления полуреакций окислительно-восстановительная реакция формально рассматривается как сумма двух полуреакций, в одной из которых электроны высвобождаются, а в другой они поглощаются. [c.424]

Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в растворе, могут рассматриваться как сумма двух таких полуреакций, осуществляемых без приложения внещней движущей силы (источника напряжения). Во всех реакциях с переносом электронов число электронов, поставляемых восстановителем, должно быть точно равно числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.425]

Сложим теперь уравнения двух полуреакций и исключим из левой и правой частей суммарного уравнения полной реакции входящие в них одинаковые частицы [c.426]

Составление полуреакций. Начнем с упрощения уравнения реакции. Поскольку ион К не изменяет состояния окисления, его можно исключить из рассмотрения [c.427]

Поскольку в реакции участвуют ионы ОН ", необходимо добавить к уравнениям полуреакций Н2О и ОН , чтобы сбалансировать каждое из них [c.427]

Завершите состав.тение уравнений указанных ниже реакций, пользуясь методом полуреакций [c.460]

Аддитивность э.д.с. схематически иллюстрируется рис. 19-10. В гл. 16 было объяснено, что нет необходимости табулировать изменение свободной энергии для каждой возможной реакции. Если имеются табулированные изменения свободной энергии для реакций определенного вида, а именно для реакций образования всех соединений из элементов в их стандартных состояниях, можно вычислить изменение свободной энергии для любой реакции, включающей эти соединения, основываясь на свойстве аддитивности свободных энергий. Точно так же нет необходимости табулировать напряжение любого мыслимого элемента или каждой мыслимой комбинации анодной и катодной реакций. Вместо этого достаточно иметь таблицы напряжений электрохимических элементов, в которых все электродные реакции скомбинированы с одним стандартным электродом. Это равнозначно выбору произвольного начала отсчета на рис. 19-10. Любую реакцию в электрохимическом элементе можно представить в виде двух полуреакций, одна из которых протекает на аноде, а другая на катоде. [c.174]

Чтобы вычислить напряжение гальванического элемента, в котором протекает заданная реакция, прежде всего представляют эту реакцию в виде двух полуреакций. Одну из них выбирают так, чтобы она представляла собой восстановительную реакцию на катоде, а другая должна быть окислительной реакцией на аноде. Уравнение второй реакции для этого записывают в обратном порядке, чтобы при чтении слева направо она выглядела как реакция окисления. Затем находят стандартные восстановительные потенциалы для обеих полуреакций и записывают с обратным знаком потенциал реакции, рассматриваемой как процесс окисления. Теперь складывают эти две нол> реакции, чтобы убедиться, что пол чится исходное полное уравнение одновременно складывают потенциалы двух полуреакций. Если в результате получается положительный полный потенциал, рассматриваемая реакция, в том виде, как она записана, является самопроизвольной. Если же полный потенциал получается отрицательным, [c.178]

Очевидно, для получения положительного полного напряжения следует вычесть вторую полуреакцию из первой, а стало быть, обратить знак второго потенциала. Самопроизвольная полная реакция описывается уравнением [c.179]

Потенциалы полуреакций уже рассчитаны на один электрон и поэтому не должны предварительно изменяться при суммировании соответствующих полуреакций. Обращаясь снова к гидростатической аналогии, можно сопоставлять с потенциалами окислительно-восстановительных реакций электронное давление , но не энергетические величины. Давление воды, удерживаемой плотиной определенной высоты, не зависит от того, какими порциями расходуют эту воду внизу, но работа или энергия зависят от порции расходуемой воды. [c.180]

На этот вопрос следует дать отрицательный ответ. Э.д.с. восстановления Ре в Ре(тв.) не равна + 0,36 В. Допустимо вычитание потенциала одной электродной реакции из потенциала другой при вычитании соответствующих полуреакций в том случае, когда для результирующей полной реакции в электрохимическом элементе соблюдается баланс числа теряемых и приобретаемых электронов. Но недопустимо суммирование потенциала двухэлектронной полуреакции с потенциалом одноэлектронной полуреакции для получения потенциала результирующей трехэлектронной полуреакции. [c.181]

Правильный подход заключается в проведении вычислений со свободными энергиями, и именно поэтому для всех трех рассматриваемых выше полуреакций приведены свободные энергии. При вычислении свободных энергий из потенциалов электрохимических реакций осуществляется явный учет числа электронов п, которые входят в выражение ДС° = = — Поскольку интересующая нас полуреакция является суммой по- [c.181]

Но обсуждаемая здесь полуреакция в действительности не происходит. Если в системе одновременно присутствуют ионы Ее и металлическое железо, они самопроизвольно взаимодействуют с образованием ионов Ре , в чем можно убедиться, рассматривая свободные энергии соответствующих реакций [c.182]

Часто оказывается удобнее иметь дело с концентрационной зависимостью каждой электродной полуреакции в отдельности, а затем комбинировать результаты. С этой целью можно разделить уравнение Нернста на две части, условно считая, что каждая полуреакция, окислительная и восстановительная, скомбинирована со стандартной водородной реакцией [c.185]

Запишите полное уравнение реакции в гальваническом элементе с электродными полуреакциями Ре и Н , МпО Мп и вычислите реакции. [c.186]

Рассматривая восстановительные потенциалы, указанные в табл. 19-1 и 19-2, можно убедиться, что они изменяются в диапазоне значений приблизительно от -Ь 3 до — 3 В. Разности потенциалов полуреакций в 6 В соответствует константа равновесия полной окислительно-восстановительной реакции где п-число электронов, перенос которых осуществляется в этой реакции. Действительно, из условия [c.187]

Если окислительная и восстановительная полуреакции физически разделены, в гальваническом элементе происходит осаждение серебра на катоде и вьщеление иода на аноде, как и предсказывается приведенным выше уравнением. Однако если ионы серебра и иодид-ионы смешаны в общем растворе, единственной наблюдаемой реакцией является образование нерастворимого иодида серебра [c.189]

Полную реакцию, протекающую в гальваническом элементе, можно представить в виде двух полуреакций, которые соответствуют процессам на аноде и на катоде. Каждой из этих полуреакций можно приписать свой электродный потенциал такой потенциал наблюдался бы, если бы данная полуреакция была скомбинирована с водородным электродом, т. е. с полуреакцией [c.193]

Это равнозначно определению напряжения водородной полуреакции как равного = 0,000... В.) Принято записывать все полуреакции как восстановительные процессы, так что соответствующие восстановительные потенциалы измеряют относительную способность к осуществлению каждой восстановительной реакции. (В некоторых старых книгах наряду с этим используются окислительные реакции и соответствующие окислительные по- [c.193]

Суммарное уравнение реакции, протекающей в элементе, получится при сложении уравнений обеих полуреакций. Таким образом, при работе гальванического элемента электроны от восстановителя пе )еходят к окислителю по внешней цепи, на электродах идут электрохимические процессы, в растворе наблюдается направленное движение ионов. [c.274]

Анод также изготовлен из углерода, который окисляется в процессе реакции. По мере его сгс1рания он все глубже опускается в криолитовую ванну. Полуреакции, происходящие при электролизе [c.535]

Часто оказывается удобным представить процесс таким образом, будто окисление и восстановление осуществляются порознь, а затем скомбинировать необходимые количества каждой из этих полуреакций, чтобы при этом не оставалось лищних (свободных) электронов. Примерами реально существующих полуреакций являются химические реакции, протекающие на электродах в батареях и электролитических ячейках (см. разд. 1-7). Например, [c.425]

И затем приписать каждой нолуреакции потенциал, наблюдаемый в элементе, где эта полуреакция скомбинирована с реакцией [c.175]

Большое отрицательное значение стандартной свободной энергии этой реакции указывает на большую движущую силу ее самопроизво1сьного протекания. Поскольку полуреакция Ее—Ее физически не реализуется, она не включена в таблицу восстановительных потенциалов. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология