Полуреакции суммирование

Хотя этот результат не отличается от того, что был получен путем прямого сложения потенциалов двух полуреакций, однако в общем недопустимо складывать значения интенсивных термодинамических характеристик, таких как потенциал, э.д.с. или давление. В данном случае только потому, что п имеет одно и то же значение в суммарной реакции и в каждой полуреакции, суммирование потенциалов приводит к тому же результату, что и суммирование изменений энергий Гиббса. [c.287]

Потенциалы полуреакций уже рассчитаны на один электрон и поэтому не должны предварительно изменяться при суммировании соответствующих полуреакций. Обращаясь снова к гидростатической аналогии, можно сопоставлять с потенциалами окислительно-восстановительных реакций электронное давление , но не энергетические величины. Давление воды, удерживаемой плотиной определенной высоты, не зависит от того, какими порциями расходуют эту воду внизу, но работа или энергия зависят от порции расходуемой воды. [c.180]

На этот вопрос следует дать отрицательный ответ. Э.д.с. восстановления Ре в Ре(тв.) не равна + 0,36 В. Допустимо вычитание потенциала одной электродной реакции из потенциала другой при вычитании соответствующих полуреакций в том случае, когда для результирующей полной реакции в электрохимическом элементе соблюдается баланс числа теряемых и приобретаемых электронов. Но недопустимо суммирование потенциала двухэлектронной полуреакции с потенциалом одноэлектронной полуреакции для получения потенциала результирующей трехэлектронной полуреакции. [c.181]

Почему при суммировании двух полуреакций с любым одинаковым числом электронов для вычисления э. д. с. суммарной реакции достаточно просто сложить электродные потенциалы полуреакций, не принимая в расчет числа электронов в реакции [c.91]

Часто (особенно для процессов с участием ионов) применяется несколько иной вариант записи — составление полуреакций с последующим их суммированием. Рассмотрим этот прием на примере того же процесса. Ему отвечает [c.87]

Суммирование уравнений полуреакций окисления и восстановления позволяет получить полное ионное уравнение [c.89]

Электронно-ионный метод основан на составлении так называемых полуреакций для процессов окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. При использовании этого метода степени окисления не определяют, а рассматривают ионы или молекулы окислителя и восстановителя и продуктов реакции в том виде, как они существуют в растворе. При этом руководствуются общими правилами составления ионных уравнений слабые электролиты и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. С помощью электронно-ионного метода находят коэффициенты ко всем веществам, участвующим в реакции. [c.130]

Мы узнали, что окислительно-восстановительные реакции можно представить как совокупность двух полуреакций, в одной из которых происходит окисление (отщепление электронов), а в другой - восстановление (присоединение электронов). Окисляемое вещество называется восстановителем, а восстанавливаемое вещество - окислителем. Если полуреакции сбалансированы, их суммированием можно получить полное сбалансированное уравнение окислительновосстановительной реакции. Число электронов, отдаваемых восстановителем, должно совпадать с числом электронов, при- [c.233]

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

Общее уравнение редокс-реакции получим суммированием полуреакций (а) и (б) [c.291]

Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину нроцессов. Как уже отмечалось, каждая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока, если ее проводить в гальваническом элементе (см. рис. 59). [c.217]

По равновесным потенциалам можно судить о возможности самопроизвольного протекания реакции, но они не дают информации о скорости реакции. Таким образом, все металлы, равновесные реакции которых расположены ниже водородной реакции, окисляются водородными ионами при активности, равной единице, и протекание реакции в этом направлении дает ЭДС элемента. Алгебраическое суммирование полуреакций и потенциалов дает информацию о коррозии металлов в кислоте. Например, [c.19]

Ионно-электронный метод Ионно электронный метод (часто называемый методом полуреакций) основан на составлении раздельных ионных уравнений полуреакций — процессов окисления и восстановления — с после дующим их суммированием в общее ионное уравнение [c.139]

Если мы предположим, что свободная энергия или величина пРЕ°, обратная ей, изменяется аддитивно, мы можем сочетать две полуреакции путем сложения. Поскольку при таком сложении всегда в слагаемые входит величина фарадея (Е), суммирование можно упростить, если рассматривать в качестве аддитивной величины или число вольт-электронов. [c.317]

Между прочим, следует отметить, что э. д. с. полуреакции, полученной в результате суммирования (см. стр. 326), не может быть непосредственно измерена однако величину ее потенциала можно использовать для расчетов свободной энергии. [c.317]

Примеры суммирования полуреакций, °, рК и перемножения К [c.100]

Нетрудно заметить, что уравнение реакции окисления— восстановления в ионной форме является результатом суммирования двух полуреакций [c.121]

Нетрудно заметить, что все представленные выше уравнения реакций в ионной форме являются результатом суммирования полуреакций окисления—восстановления. [c.447]

Следует отметить, что э. д. с. полуреакции, полученной в результате суммирования (см. разд. 12-9), нельзя непосредственно измерить однако значение ее потенциала можно использовать для расчетов энергии Гиббса. [c.246]

Метод полуреакций, или ионно-электронный метод, как показывает само название, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восста- новления с последующим суммированием их в общее уравнение. [c.116]

Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину процессов. Как уже отмечалось, каждая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока, если ее проводить в гальваническом элементе (см. рис. 48). Он состоит из двух полуэлементов в первом протекает процесс окисления восстановителя (первая полу-реакция), во втором—процесс восстановления окислителя (вторая полуреакция). [c.193]

Метод полуреакций или ионно-электронный метод, как показывает само название, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. В качестве примера составим уравнение той же реакции, которая применялась при объяснении метода электронного баланса (см. с. 92, пример 3). При пропускании сероводорода Н,3 через подкисленный раствор перманганата калия КМпО, малиновая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт показывает, что помутнение раствора происходит в результате образования элементарной серы, т. е. протекания процесса [c.92]

Такие уравнения, описывающие только окисление или только восстановление, называются полуреакциями. Как видно из уравнений (19.3) и (19.4), число электронов, теряемое в процессе окисления, т.е. в окислительной полуреакции, должно быть равно числу электронов, приобретаемых в восстановительной полуреакции. Если это условие выполнено и полуреакции записаны стехиометрически полными уравнениями, при их суммировании получается стехиометрически сбалансированное полное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.200]

Суммирование (6.2) и (6.3) дает уравнение химической реакции (6.1). Вполне понятно, что при суммировании необходимо предусмотреть, чтобы в соответствии с законом электронейтральности раствора число электронов, отдаваемых восстановителем, было точно равно числу электронов, принимаемых окислителем. На этом основан, в частности, электронно-ионный метод подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, наиболее наглядный и универсальный. Если в результате реакции происходит перестройка сложной многоатомной частицы, содержащей, например, атомы кислорода (МпОГ, Н2О2 и т. д.), для уравнивания числа атомов в уравнение полуреакции в качестве участника процесса могут быть включены ионы водорода, гидроксид-ионы или молекулы воды. Если реакция происходит в кислой среде, в уравнение полуреакции можно включать ионы Н" , если в щелочной — ОН -ионы. [c.104]

Метод полуреакций (ионно-электронного баланса). В методе полуреакцпй составляют ионные уравнения для окисления восстановителя и восстановления окпслп-теля с заключительным суммированием этих уравнений в оби ее ионное уравнение. Физическая природа рассматриваемых процессов будет гюиятна, если мы учтем, что каждая окислительно-восстановительная реакция можег быть использована для получения электрического тока при ее проведении в гальваническом элементе (в полуэлементах) (рнс. 6.1). [c.146]

Метод полуреакций, или ионно-электронный, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. Вернемся к ранее рассмотренному примеру обесцвечивание раствора связано с переходом иона МПО4- в ион Мп + что можно выразить схемой [c.322]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, удобно использовать ионно-электронный метод (метод полуреакцнй). Этот метод основан на составлении уравнений полуреакций восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановите-ля и последующем суммировании этих полуреакций. [c.123]

Как показывает само название, метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. В качестве примера напишем уравнение реакции, которая протёкает прн пропускании сероводорода НаЗ через подкисленный раствор перманганата калия КМПО4. При этом малиновая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт показывает, что помутнение раствора происходит в результате образования элементарной серы [c.94]

Однако, если данную реакцию можно представить как разность двух других полуреакций так, что их суммирование не уравнивает числа отданных и принятых электронов, то в этом случае для вычисления разности потенциалов нужно обязательно использовать уравнение (VI.27)i Это ypaвнeниt позволяет вычислять неизвестный стандартный потенциал редокс-пары, участвующей в данной полуреакции. [c.136]

Величины E°, данные для уравнений I и III, получаются из окислительных потенциалов для отдельных реакций (см. Latimer). Значение Е° в уравнении II получено следующим образом. Когда происходит суммирование нескольких полуреакций, то свободная энергия суммарной реакции также получается путем суммирования свободных энергий составляющих реакций. Латимер приводит следующие значения окислительных потенциалов [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология