Перманганат полуреакции

Если перманганат-ион используется в качестве окислителя в слабокислой среде, то уравнением полуреакции восстановления будет [c.33]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Эта полуреакция протекает (в сторону восстановления) при взаимодействии перманганата калия с большинством восстановителей в кислой среде. [c.285]

Подбор коэффициентов для уравнения реакции окисления — восстановления производят двумя методами методом электронного баланса и ионно-электронным методом (полуреакций). При подборе коэффициентов методом электронного баланса рекомендуется составить схему реакции — написать формулы взятых и полученных веществ, и веществ, образующих соответствующую среду, а также расставить степени окисления атомов окислителя и восстановителя. Например, запиШем схему реакции перманганата калия с сероводородом в сернокислой среде [c.127]

Это вторая полуреакция — процесс восстановления окислителя перманганат-иона МпО . [c.93]

Следует подчеркнуть, что подбор коэффициентов проводят только после определения функций исходных веществ (окислитель, восстановитель, среда). Ни в коем случае не следуе заучивать наизусть уравнения полуреакций и реакций. Единственное, что следует запоминать обязательно (т. е. накапливать свой химический багаж ),-это формы существования окислителей и восстановителей до и после реакции в данной среде. Например, необходимо запомнить, что перманганат-ион МПО4 [c.84]

Перманганатометрия — титриметрический метод, в котором титрантом является раствор перманганата калия. Процесс, осуществляемый чаще всего в кислой среде (раствор Н ЗО ), соответствует полуреакции [c.226]

Таки.м образом,. мы записали полуреакцию восстановления перманганат-иона МпО ," в кислом растворе. [c.142]

Опыты по влиянию среды легко провести, взяв, например, в качестве восстановителя раствор сульфита натрия, а окислителя раствор перманганата калия. Составим соответствующие уравнения методом полуреакций. [c.221]

На стадии 3 уравнение каждой полуреакции умножают на такой множитель, чтобы число электронов, присоединяемое в одной полуреакции, совпало с числом электронов, отщепляемых в другой полуреакции. Затем эти полуреакции суммируют и получают сбалансированное уравнение полной реакции. В нащем примере полуреакцию с перманганат-ионом следует умножить на 2, а полуреакцию с оксалат-ионом умножить на 5 [c.201]

При восстановлении 1 моль ионов МпОГ в I моль оксида МпОг 2 моль атомного кислорода связываются с 2 моль воды (в нейтральной среде), образуя 4 моль ионов ОН С учетом равенства зарядов записываем уравнение второй полуреакции (восстановление окислителя — перманганат-ионов) [c.99]

Используя понятие о степени окисления, можно дать более общее определение процессов окисления и восстановления. При окислении степень окисления увеличивается, при восстановлении — уменьшается. Коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции определяют двумя методами электронного баланса и полуреакций. Первый метод можно рассмотреть на примере окисления концентрированной соляной.кислоты перманганатом калия. Эта реакция используется в лабораториях для получения хлора [c.171]

Если перманганат-ион МпО используется как окислитель в слабокислотной или в слабощелочной среде, то уравнениями полуреакций восстановления будут [c.82]

К обеим частям полуреакции с перманганат-ионом добавим 40Н (водн.) [c.203]

Составим теперь с помощью метода полуреакций уравнение реакции взаимодействия С6Н12О0 с раствором перманганата калия в сернокислой среде (см. составление этого уравнения методом электронного баланса, с. 216). И в этом примере самое главное — составить схему процесса, т. е. написать в ионной форме восстановитель, окислитель и продукты их взаимодействия [c.219]

Опыт 26.7. Взять в одну коническую пробирку 2 капли раствора перманганата калия, подкислить 1—2 каплями 2 н. раствора серной кислоты и по каплям добавлять сернистую кислоту до изменения окраски растворов. Написать ионное уравнение реакции методом полуреакций. [c.243]

По ионно-электронному методу сначала составляют отдельно уравнения (полуреакции) восстановления окислителя и окисления восстановителя, а затем суммируют их в общее ионное уравнение. При составлении уравнений полуреакций следует записывать сильные электролиты в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы—в виде молекул. Продукты реакции устанавливаются опытным путем. При этом учитывают, что в водной среде в реакции могут участвовать ионы Н+, ОН и молекулы Н2О. В качестве примера рассмотрим ту же реакцию между перманганатом калия и сероводородом. [c.128]

Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25 °С представлены в табл. VI. 1. При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп + при помощи висмутата натрия. Катион Мп + при реакции с BiOa- окисляется до аниона перманганата МПО4", который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. Из таблицы стандартных потенциалов имеем [c.128]

Найдем значения потенциалов полуреакций окисления ионов железа (а) и восстановления перманганат-ионов в кислой среде (б) [c.95]

Как было сказано выше, химические уравнения окислительно-восстановительных реакций можно уравнивать при помощи полуреакций. В качестве примера рассмотрим реакцию между перманганат-ионом МПО4 и оксалат-ионом С2О4 , протекающую в кислом водном растворе. При добавлении МПО4 к подкисленному раствору СгО " темно-фиолетовая окраска иона МпОд исчезает. Из раствора выделяются пузырьки СО2, и раствор приобретает бледно-розовую окраску, характерную для иона Мп . Это позволяет записать следующее неполное уравнение реакции [c.200]

Реакция (19-1) является необратимой полуреакцией, и ее потенциал нельзя непосредственно измерить, так как перманганат и Мп медленно реагируют в кислом растворе [см. уравнение (19-10)]. [c.395]

Несмотря на то, что роль марганца высших промежуточных степеней валентности до сих пор не совсем ясна, можно с уверенностью сказать, что восстановление перманганата до всегда идет через Мп . Если он не образуется неносредственно, то во всяком случае — при взаимодействии Мп с Мп . Однако потенциал, соответствующий полуреакции [c.406]

Руководствуясь приведенной схемой, составим методом полуреакций уравнения реакции взаимодействия сульфита натрия N32803 (восстановитель) с перманганатом калия КМПО4 (окислитель) в различных средах (примеры 1—3), [c.148]

Уравнение (21-1) выражает свойства раствора, находящегося в равновесии с твердым иодом. Такая полуреакция имеет место, например, в конце титрования иодида окислителем типа перманганата, когда концентрация ионов иодида становится сравнительно низкой. В начале же титрования, а также в большинстве косвенных определений, когда иодид содержится в избытке, происходит следующая полуреакция [c.432]

Допустим, что все реагенты и продукты имеют единичную активность, а) Какое из веществ, участвующих в приведенньк здесь полуреакциях, является наилучшим окислителем Какое вещество является наилучшим восстановителем б) Будет ли перманганат-ион окислять металлическое золото в) Будет ли металлическое золото восстанавливать азотную кислоту г) Будет ли азотная кислота окислять металлическое [c.199]

Составляем уравнения полуреакций окнеленпя бромид-ионов и восстановления перманганат-ионов. [c.99]

МпО -Ь8Н -I- 5е- Мц2 -(- 4Н2О Эго вторая полуреакция - процесс восстановления окислителя, т.е. перманганат-иона МпО . [c.175]

Метод полуреакций, или иоино-электрвиный метод. Как показывает само название, этот метод основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение, В качестве примера составим уравнение той же реакции, которую использовали при объяснении метода электронного баланса (см. пример 3). При пропускании сероводорода HjS через подкисленный раствор перманганата калия КМПО4 малиновая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт показывает, что помутнение раствора происходит в результате образования элементарной серы, т. е. протекания процесса [c.147]

Руководствуясь приведенной схемой, со- таьим методом полуреакций уравнения реакции взаимодействия сульфита натрия МагЗОз (восстановитель) с перманганатом калия КМпО (окислитель) з ргютичньк средах (примеры 1-3). Прижр 1. В кислой среде. [c.177]

Прпрлер 3. Как найти методом полуреакций коэффициенты в уравнении, которое выражает взаил. одействпе перманганата калия с соляной кислотои [c.244]

Одновременно с выделением серы раствор перманганата калия обесцвечивается, что связано с превраще нием иона Мп01 (он имеет малиновую окраску) в ион Мп2+ (почти бесцветный и лишь при большой концентрации— розовый). Это — вторая полуреакция [c.148]

Таким образом, уравнения (1) и (2) выражают полуреакции в ионной форме, причем перманганат-ион Мп04 присоединяет пять электронов, а молекула сероводорода отдает лишь два электрона. Для составления суммарного уравнения реакции надо уравнения полуреакций почленно сложить, предварительно уравняв число отданных и принятых электронов [c.148]

Как показывает само название, метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. В качестве примера напишем уравнение реакции, которая протёкает прн пропускании сероводорода НаЗ через подкисленный раствор перманганата калия КМПО4. При этом малиновая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт показывает, что помутнение раствора происходит в результате образования элементарной серы [c.94]

Составим теперь с помощью метода полуреакций уравнение реакции взаимодействия СвНиОв с раствором перманганата калия КМПО4 в сернокислой среде и определим эквивалент окислителя и восстановителя. [c.95]

Используя метод окислительных чисел, мы условно считаем, что атомы имеют заряд, равный их степени окисления, н поте v у принимаем, что в ходе окислительно-восстановительной реакции отдельные атомы принимают или отдают электроны независимо от того, каков на самом деле заряд атомов. Урав-KeBiiH полуреакций в этом случае называются электронными. Нарример, для реакции между соляной кислотой и перманганатом калия электронные уравнения имеют следующий вид [c.141]

В основе анализа лежат окислительно-восстановительные процессы с участием восстановителя — иоиов Fe + и окислителей — пероксодисульфата КгЗгОа и перманганата КМПО4. Соответствующие уравнения полуреакций и полные уравнения реакций записываются так [c.207]