Правило ионн силы

Средний коэффициент активности можно оценить по эмпирическому правилу ионной силы . По этому правилу средний коэффициент активности при данной ионной силе раствора не зависит от природы и концентрации вещества, но зависит от числа v ионов, на которые распадается электролит, и от валентности ионов (справедливо для разбавленных растворов, / sS 0,02—0,05). Количественно правило ионной силы выражается уравнением, вытекающим из теории растворов сильных электролитов [c.220]

Сформулируйте правило ионной силы (предельный закон Дебая — Гюккеля). [c.55]

Уравнение (VII, 50) применимо только к сильно разбавленным электролитам и называется предельным законом Дебая — Гюккеля. При данной ионной силе раствора средний коэффициент активности электролита в предельно разбавленном растворе является величиной постоянной и не зависит от природы других электролитов в растворе. Таким образом, в предельном законе Дебая — Гюккеля получает теоретическое обоснование правило ионной силы. [c.254]

Из правила ионной силы следует, что в растворе сильных электролитов одинакового валентного типа коэффициент активности каждого из них зависит только от общей концентрации. [c.375]

Эмпирически установлено и для сильно разбавленных раство ров может быть обосновано теоретическими соображениями еле дующее правило ионной силы коэффициент активности у данного электролита в растворе зависит только от ионной силы раствора и при одинаковом значении ее он сохраняет постоянное значение независимо от вида остальных электролитов, присутствующих в растворе. В водных растворах правило это хорошо применимо примерно до / = 0,02. [c.396]

В настоящее время экспериментальное определение активностей отдельных ионов представляет неразрешимую задачу. Поэтому произведение растворимости применяется для малорастворимых электролитов, т. е. таких электролитов, концентрация насыщенных растворов которых незначительна. Для расчета коэффициентов активности отдельных ионов применяют правило ионной силы или с достаточной степенью точности заменяют активности ионов их концентрациями. В табл. 19 приведены произведения растворимости некоторых электролитов. [c.163]

Средний коэффициент активности электролита можно оценить при помощи правила ионной силы. Ионная сила J раствора сильного электролита или смеси сильных электролитов определяется по уравнениям [c.248]

Электростатическая теория разбавленных растворов сильных электролитов, развитая Дебаем и Гюккелем в 1923 г., позволила теоретически вычислить средний коэффициент активности электролита, эквивалентную электропроводность сильных электролитов, а также теоретически обосновала правило ионной силы. При этом они сделали ряд предположений, справедливых только для предельно разбавленных растворов. Во-первых, они предположили, что единственной причиной, вызывающей отклонение свойств раствора электролита от идеального раствора, является электростатическое взаимодействие между ионами. Во-вторых, они не учитывали размеров ионов, т. е. рассматривали их как безразмерные точечные заряды. В-третьих, электростатическое взаимодействие между ионами они рассматривали как взаимодействие между ионом и его ионной атмосферой. Ионная атмосфера — это статистическое образование. [c.251]

Несколько позже была установлена закономерность, известная как правило ионной силы и особенно важная при изучении смесей электролитов. Согласно этому правилу коэффициент активности данного сильного электролита одинаков во всех растворах с равной ионной силой, причем под ионной силой ц подразумевается полусумма произведений мольностей всех ионов на квадрат их ва- [c.375]

Замечательной особенностью уравнения первого приближения теории Дебая и Хюккеля является отсутствие в нем каких-либо эмпирических постоянных и подгоночных параметров . Этим уравнением также обосновывается эмпирически установленное ранее правило ионной силы Льюиса и Рендалла, согласно которому [c.56]

Следовательно, при равных ионных силах электролиты должны иметь одинаковые коэффициенты активности. Так получает обоснование правило ионной силы. [c.378]

Как ВИДНО ИЗ табл. 16, коэффициенты активности меняются в очень широких пределах в области разбавленных растворов они стремятся к единице, в то время как в области высококонцентрированных растворов они могут достигать единиц, десятков и даже сотен. В области разбавленных растворов (ниже 0,1 моль/л) коэффициенты активности зависят главным образом от концентрации и заряда ионов, присутствующих в растворе, и мало зависят от природы растворенных веществ, а закономерность известна в теории растворов под названием правила ионной силы . Согласно этому правилу ионы одинаковой зарядности независимо от их природы в разбавленных растворах с одинаковой ионной силой имеют равные коэффициенты активности. Ионной силой раствора называется полусумма произведений концентраций всех ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда [c.158]

Правило ионной силы позволяет рассчитать коэффициенты активности отдельных ионов в разбавленных растворах. Коэффициенты активности ионов уменьшаются с увеличением ионной силы растворов и заряда ионов (табл. 17). [c.158]

Как рассчитывается ионная сила раствора Сформулируйте правило ионной силы Льюиса и Рендалла. [c.194]

Правило ионной силы Льюиса и Рендалла справедливо лишь для разбавленных растворов. [c.202]

В разбавленных растворах средний коэффициент активности данного электролита зависит только от ионной силы раствора и не зависит от вида других электролитов, находящихся в растворе (правило ионной силы). Это правило достаточно удовлетвори- [c.118]

В ранних работах, посвященных главным образом изучению комплексообразования в водных растворах методом распределения, экстракцию исследовали при постоянной ионной силе растворов. При этом основывались на предположении Бренстеда о постоянстве активности электролита в растворе, в котором поддерживается высокая постоянная концентрация нейтральной соли. Многократно было показано, что применение правила ионной силы к описанию экстракционных равновесий часто дает неверные результаты. [c.20]

Правило ионной силы. В отличие от температуры изменение концентрации значительно влияет на величину коэффициентов активности. Для слабых электролитов можно принимать = < и таким образом связать уменьшение коэффициентов активности при увеличении концентрации с падением степени диссоциации. При значитель- [c.400]

Это уравнение выражает правило ионной силы коэффициенты активности любых электролитов в растворах с одинаковой ионной силой одинаковы (справедливо для разбав- ленных растворов, / 0,02—0,05). - [c.201]

Опытным путем было установлено так называемое правило ионной силы, согласно которому коэффициент активности данного электролита одинаков для растворов, имеющих одну и ту же ионную силу независимо от природы электролита. [c.247]

Как правило, ионная сила растворов невелика, и все коэффициенты активности близки единице, поэтому подобное упрощение не дает большой ошибки. Величина pH, входящая в уравнения (XVIII, 94) и (XVIII, 95), измеряется методом э.д.с. Для определения концентраций, входящих в уравнение (XVIII. 94), надо знать общую концентрацию а аминокислоты и концентрацию с добавленной сильной кислоты. Тогда [c.510]

Ионной силой, равной 3, обладают ЗМ ЫаС104, 1М СаВгг и 0,5М ЬаСЬ. Льюис и Рендалл сформулировали правило ионной силы в разбавленных растворах коэффициент активности сильного электролита одинаков для всех растворов одной и той же ионной силы. В растворах средних и высоких концентраций это правило не соблюдается. [c.437]

Рассмотрим раствор слабой кислоты в 0,1 н. Na i. Средние ионные коэффициенты активности у для 0,1 н. раствора 1—1 электролита близки к 0,8. На основании правила ионной силы эту величину и используем для оценки а. Из (5.54) получаем [c.211]

Если в растворе слабой, кислоты НА присутствует большое количество инертного электролита, не содержащего ни Н+, ни А , то это оказывает существенное влияние на диссоциацию. Л. Рассмотрим раствор слабой кислоты в 0,1 н Na l. Средние ионные коэффициенты активности для 0,1 н раствора 1—1 электролита близки к 0,8. На основании правила ионной силы эту величину и используем для оценки а. Из (5.54) получаем [c.174]

Активность электролита определяется произведением активности его ионов. Если известна электродвижущая сила, то можно определить активность электродита, используя правило ионной силы, согласно которому коэффициент активности у данного электролита одинаков во всех растворах с равной ионной силой. Ионная сила — это полусумма произведений" из концентраций [c.101]

Теоретически установлено, что в весьма разб. р-рах, имеющих одинаковые величины И. с. р., коэфф. активности к.-л. электролита имеет постоянное значение, зависящее только от величины И. с. р., но не зависящее от природы других, находящихся в р-ре электролитов. Это положение, называемое правилом ионной силы, есть предельный закон. В водных р-рах оно точно соблюдается приблизительно до / = 0,02—0,05, а в неводных растворителях с малой диэлектрич. проницаемостью область его применимости ограничивается очень разб. р-рами. Правило ионной силы щироко используется в расчетах коэфф. активности. Известна приближенная полуэмпирич. связь ряда термодинамич. свойств р-ров электролитов (напр., коэфф. активности) с И. с. р. в полном диапазоне концентраций. [c.154]

Вычисление коэффициентов активности отдельных ионов можно было бы произвести по коэффициенту активности соли, если известен коэффициент активности второго иона. Для расчета обычно принимают, что коэффициенты активности ионов С1 и К , обладающих примерно одинаковой подвижностью, равны (для от = 0,01, Тк-= Тек > 22). Тогда, предполагая, что коэффициент активности отдельного иона зависит лишь от ионной силы раствора, можно, переходя от одного электролита к другому (с общим ионом), вычислить коэффициенты активности отдельных ионов. Такой расчет, в силу некоторой произвольности исходных данных и невозможности распространения правила ионной силы на любые концентрации, не может дать точных результатов, хотя для практических целей весьма удобно считать коэффициенты активности ионов одинаковой валентности приблизительно равнцми, если одинаковы ионные силы растворов. [c.401]

Когда бшш получены более точные данные для смешанных раство-роз, обнаружились отклонения от правила ионной силы. При постоянной ионной силе, совпадающей с общей моляльностьга т в случае 1 1 электролитов, зависимость коэффициента активности электролита з смеси с J от состава смеси описывается эмпирической формулой [c.202]

О, НО так как эксперименты показывают, что предельный эакон Де-бая (I) верен в разбавленных растворах, то (см.таюке [ ]) можно предположить, что существует некоторая область концентраций, в которой точно выполняется правило ионной силы, все электролиты имеют равные коэффициенты активности, не изменяющиеся ири смешении. Обозначив верхний предел этой области через /т , имеем ттри 0<т<т = - О сопз1з(/77)= . Тогда, -при любом получим [c.203]

Для характеристики специфичности исследуемых мембранных электродов изучалось влияние посторонних ионов ( СНуСОО",, H OJ, l , SO , OJ, ) на их бромидную функцию. Для этого измерялись значение э.д.с. элемента I, содержащего смешанные растворы с постоянной концентрацией основного иона X0.005т КВг) и переменной концентрацией постороннего (метод I) и смешанные растворы с переменной концентрацией основного и высокой постоянной концентрацией постороннего иона (метод II). Ожидаемые изменения э.д.с. для смешанных растворов по отношению к э.д.с. чистого раствора КВг (метод I) за счет изменения коэффициента активности бромидного иона при изменении общей ионной силы раствора рассчитывались по следующему уравнению с учетом правила ионной силы [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология