Раствор коэффициент активности

Индекс указывает на предельно разбавленный раствор. Коэффициент активности растворенного вещества в предельно разбавленном растворе—постоянная величина (не зависит от концентрации), но он не равен единице, а больше или меньше [c.209]

Коэффициенты активности ионов зависят от состава и концентрации раствора, от заряда и природы иона и от других условий. Однако в разбавленных растворах (С 0,5 моль/л) природа иона слабо сказывается на значении его коэффициента активности. Приближенно можно считать, что в разбавленных растворах коэффициент активности иона в данном растворителе зависит только от заряда иона [c.133]

Величина коэффициента активности зависит от интенсивности ионной атмосферы, или от так называемой ионной силы раствора. Активность является обычно величиной меньшей, чем концентрация, и поэтому величина коэффициента активности, как правило, меньше единицы. В очень разбавленных растворах, т. е. при очень малой ионной силе раствора,коэффициент активности / = 1 в этом случае численное значение активности равно значению концентрации, т. е. а=С. [c.50]

Таким образом, в предельно разбавленном растворе коэффициенты активности растворителя и растворенных веществ равны единице, если стандартные состояния выбраны для раствори теля—по уравнению (VI, 26а), для растворенных веществ—по уравнению (VI, 27). [c.211]

В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности и коэффициенты активности. С увеличением концентрации раствора коэффициенты активности, выраженные в различных концентрациях, становятся неодинаковыми. Для водных растворов [c.367]

Величина является постоянной только для очень разбавленных растворов, коэффициенты активности которых можно считать равными единице. Вообще же к — величина переменная. Некоторые авторы называют к классической константой диссоциации, но правильнее ее называть классической функцией диссоциации или просто функцией диссоциации. [c.464]

При одной и той же ионной силе раствора коэффициент активности иона зависит также от его заряда. Опытные данные показали, что в разбавлен- [c.106]

Равновесие жидкость — твердое Равновесие газ — жидкость Равновесие твердое —газ Равновесие жидкость — жидкость Криоскопические и эбуллиоскопические константы Свойства гомогенных жидких растворов Плотность растворов Коэффициенты активности Энергетические свойства растворов Теплопроводность растворов [c.13]

Для разбавленных растворов коэффициент активности может быть рассчитан по уравнению (XIИ, 14) и тогда [c.292]

При одной и той же ионной силе раствора коэффициент активности иона зависит также от его заряда. Ионы с более высоким зарядом обладают повышенной способностью к образованию ионных пар или ионных ассоциатов и поэтому их коэффициенты активности снижаются. Зависимость коэффициента активности от различных факторов имеет весьма сложный характер , однако опытные данные показали, что в разбавленных растворах с одинаковой ионной силой коэффициенты активности ионов с одним и тем же зарядом приблизительно одинаковы. Поэтому при расчетах, не требующих большой точности, можно воспользоваться приближенными значениями средних коэффициентов активности / для ионов с различным зарядом в зависимости от ионной силы раствора (см, табл. I). [c.23]

Измерения э. д. с. концентрационных цепей используются для определения ряда физико-химических характеристик электролитов и растворов коэффициентов активности, чисел переноса, растворимости труднорастворимых соединений и др. [c.492]

Давление насыщенного пара над чистым этиловым спиртом при этой температуре 2,960-10 Па, а над чистым дихлорэтаном 3,113-10 Па. Вычислите общее давление над системой при всех заданных концентрациях. Постройте диаграмму зависимости парциальных и общего давления насыщенного пара от состава системы. Сделайте вывод относительно характера растворов, коэффициентов активности компонентов раствора, изменения объема при смещении и тепловом эффекте смешения. [c.211]

При разбавлении раствора коэффициенты активности приближаются к единице, а их соотношение становится приблизительно постоянным. Поэтому в разбавленных растворах формальный коэффициент распределения практически не зависит от концентрации. [c.224]

Принимая для разбавления растворов коэффициенты активности равными 1, получим [c.310]

Коэффициент носит название коэффициента активности. Он характеризует отклонение поведения компонента реального раствора от поведения компонента идеального раствора. Коэффициент активности зависит от молярного содержания данного компонента в растворе. [c.34]

Данные табл. IV. 1 показывают, что с увеличением ионной силы раствора коэффициент активности убывает, что приводит 206 [c.206]

Для разбавленных растворов коэффициент активности близок к единице и [c.12]

В настоящее время можно считать уже установленным фактом, что на графике зависимости коэффициента активности от концентрации наблюдается минимум, а в концентрированных растворах коэффициент активности зачастую превышает единицу, в то время как, согласно теории межионного взаимодействия, коэффициент активности должен монотонно уменьшаться с увеличением концентрации. Ниже приводится эмпирическое уравнение для зависимости коэффициента активности от концентрации, которое хорошо соответствует экспериментальным данным вплоть до концентрированных растворов [c.333]

Э. д. с. гальванического элемента из двух водородных электродов, погруженных в 0,1 и 0,005 т растворы НЫОз, при 25° С равна 0,07269 В. Вычислить V азотной кислоты в более концентрированном растворе. Коэффициент активности ( ) для 0,005 т НМОз равен 0,927. (Сравнить полученную величину с табличной). [c.156]

Таким образом, преимущество симметричного способа нормировки заключается в том, что в нем все компоненты рассматриваются одним и тем же способом это особенно удобно при изучении концентрированных растворов. Коэффициенты активности (ХП.97) имеют простой смысл. Они равны отношению реального парциального давления к тому, которое наблюдалось бы, если бы раствор был идеальным. Таким образом, при использовании симметричного способа нормировки коэффициента активности являются непосредственной мерой отклонения раствора от идеальности. [c.319]

В табл. 8.3 приведены значения коэффициентов активности для ионов равного заряда при различных ионных силах раствора. Пользуясь данными этой таблицы, нетрудно, например, установить, что в упомянутом выше растворе коэффициенты активности однозарядных ионов Ка" и СР одинаковы и равны 0,82, а коэффициент активности двухзарядного иона равен 0,45. [c.241]

Для компонента идеального раствора и для его стандартного состояния в случае реального раствора коэффициент активности обращается в единицу. [c.183]

Обычно второй способ стандартизации используют только для растворенного вещества и применяют его в тех случаях, когда при изучаемых температурах это вещество не существует в жидком состоянии и давление его насыщенного пара ничтожно мало. При такой смешанной стандартизации в предельно разбавленном растворе коэффициенты активности растворителя и растворенного вещества равны единице. [c.130]

Таким образом, по теории Дебая—Гюккеля в разбавленных растворах коэффициенты активности зависят от зарядов ионов, ионной силы, диэлектрической проницаемости и температуры. Кроме того, все однозарядные ионы (как положительные, так и отрицательные) в одном и том же растворе должны иметь одинаковый коэффициент активности независимо от их природы. [c.207]

Для термодинамической проверки экспериментальных данных о фазовом равновесии жидкость — пар разработаны способы, основанные на использовании зависимости того или иного свойства раствора (коэффициент активности компонентов, температура кипения и т. д.) от его состава. Для разбавленных растворов такого рода зависимости выражены очень слабо, и поэтому в рассматриваемом случае известные способы термодинамической проверки практически не применимы. [c.48]

В разбавленных растворах коэффициенты активности равны единице, а активность и молярная концентрация идентичны. Как видно, коэффициент активности является мерой отклонения свойств [c.121]

В случае совершенных растворов у = 1 и j = yv,-. Для реальных растворов коэффициент активности может быть как меньше единицы (отрицательные отклонения), так и больше ее (положительные отклонения). Если для реальных растворов вместо мольной доли использовать активность, то закон Рауля сохраняет свою форму Pi = [c.111]

В этом отношении существенное значение имеет только величина А х — разность частичных молярных объемов X и А, В,. . . в стандартном состоянии изменение коэффициентов активности с температурой обычно пренебрежимо мало. Для идеальных растворов коэффициенты активности равны нулю и частичный молярный объем становится идентичным с молярным объемом. До тех пор пока между частицами А, В,. . . нет сильных взаимодехгетвий, Ух VА + Ув + так что АУх = АГх О и скорость реакции не зависит от давления. [c.439]

В разбавленных растворах коэффициенты активности всех веществ, входящих в уравнение (XVIII, 58), можно считать равным единице. Тогда уравнение (XVIII, 58) примет вид [c.483]

Во всех предыдущих примерах допускалось, что коэффициент активности растворенных ионов равен единице, и вместо произведения активностей (XVIII,99) пользовались произведением растворимости (XVIII, 100). В более концентрированных растворах коэффициент активности уже нельзя принимать равным единице и следует пользоваться произведением активностей. [c.515]

Ионной силой, равной 3, обладают ЗМ ЫаС104, 1М СаВгг и 0,5М ЬаСЬ. Льюис и Рендалл сформулировали правило ионной силы в разбавленных растворах коэффициент активности сильного электролита одинаков для всех растворов одной и той же ионной силы. В растворах средних и высоких концентраций это правило не соблюдается. [c.437]

С увеличением концентрации KNO3 и ионной силы раствора коэффициент активности Y+ Т1С1 уменьшается, а его растворимость увеличивается. [c.251]

Так как в бесконечно разбавленном растворе коэффициенты активности равны единице, то ка основашт уравнения (1И.9) можно сформулировать следующую закономерность прн разбавлении системы коэффициент распределения стремится к постоян [c.112]

Для бинарного раствора коэффициент активности определяегся уравнениями [c.58]

При увеличении ионной силы раствора коэффициент активности сначала уменьшается, а затем увеличивается. Таким образом, если константу какого-нибудь равновесия выражать в виде отношения концентраций (а не активностей), то при некоторых средних значениях ионной силы получаются отклонения от зкснериментальных данных. При более высоких концентрациях электролитов коэффициент активности снова приближается к единице, а величины концентраций — к величинам активностей. Если неизвестны экспериментальные данные для зависимости коэффициента активности от ионной силы, можно пользоваться данными табл. 1, в которой [c.51]

В водных растворах коэффициент активности данного электролита (или данного иона) зависит в основном от концентраций и валентностей всех присутствующих ионов. Коэффициент активности того или иного вещества может быть определен экспериментально различными методами. Необходимо отметить только, что величину коэффициентов активности отдельных ионов 017ытным путем определить нельзя, так как всегда результат получается итоговый для растворенного вещества в целом. [c.117]

Коэффициенты активности различных ионов различны. Кроме того, они изменяются в зависимости от условий, в частности, при изменении концентрации раствора. В концентрированных растворах коэффициент активности обычно меньше единицы, а с разбавлением раствора он приближается к единице. Значение /, меньшее единицы, указывает на взаимодействие между ионами, приводяшее к их взаимному связыванию. Если же коэффициент активности близок к единице, то это свидетельствует о слабом межионном взаимодействии. Действительно, в очень разбавленных растворах средние расстояния между ионами настолько велики, что действие межионных сил почти не проявляется. [c.241]

Почему в растворе, имеющем ту же концентрацию НС1, что и в опыте 18—5, обнаруживается другая активность ионов водорода Воспользовавшись теорией сильных электролитов, рассчитайте активность ионов водорода в исследуемом растворе. При вычислении ионов силы раствора примите, что в 100 г насыщенного раствора K2SO4 при 20° С содержится 10,0 г K2SO4, и что плотность раствора равна 1,08. Вычислите ионную силу раствора, коэффициент активности иона водорода, и активность ионов водорода. Сравните с результатом опыта. [c.230]

В мерную колбу на 100 мл прилейте 10 мл 0,005 М раствора NaOH и 20 мл насыщенного раствора K2SO4, долейте до метки дистиллированной воды и перемешайте взбалтыванием. Вычислите активности ионов водорода и гидроксида. Почему в растворе, имеющем ту же концентрацию NaOH, что и в опыте 18—И, обнаруживается другая активность ионов водорода Вычислите ионную силу раствора, коэффициенты активности ионов Н+ и ОН , активности ионов водорода и гидроксида и сравните их с найденными экспериментально. [c.231]

Продолжите составление вышеприведенной таблицы, рассчитайте концентрацию НС1 в приготовленных растворах, значение pH раствора без учета ионной силы, концентрацию КС1, ионную силу растворов, коэффициент активности ионов водорода, активность ионов водорода и значение pH раствора, отвечающее данному значению активности (рН = —lgaн+). [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология