Фенол и едким натром

Нитрозирование фенола производится следующим образом к раствору, содержащему эквимолекулярные количества фенола и едкого натра, добавляют нитрит натрия в стехиометрическом отношении или с. небольшим избытком. Затем к смеси, при перемешивании, приливают [c.233]

Так, при однократном извлечении эфиром водного раствора, содержащего эквивалентные количества фенола и едкого натра, были получены данные, приведенные в табл. 32. [c.103]

Аналогично, путем дробного извлечения, можно с успехом осуществить разделение фенолов. При этом используется различная степень кислотности разных фенолов, в частности то обстоятельство, что феноляты, получаемые из орто-замещенных фенолов, как правило, легче гидролизуются, чем их мета- и пара-изомеры. Так, при однократном извлечении эфиром водного раствора, содержащего эквивалентные количества фенола и едкого натра, были получены данные, приведенные в табл. 46. [c.144]

Для того чтобы получить фенолят натрия, можно выпарить на паровой бане в вакууме эквимолярные количества фенола и едкого натра в той же реакционной колбе, после чего остаток следует высушить, нагревая колбу еще несколько часов на паровой бане в вакууме. Твердая масса фенолята натрия распадается во время последующей стадии синтеза. [c.37]

Общее содержание едкого натра (связанного с фенолами и находящегося в свободном состоянии) во всех смесях было одинаковым — 12,2%, но молярное отношение фенолов и едкого натра было различным. Для каждого раствора при температуре кипения и атмосферном давлении определена равновесная концентрация фенола в паре. Эти данные представлены в табл, 9, [c.41]

Молярное отношение между фенолами и едким натром [c.43]

Для вычисления молярного отношения между фенолом и едким натром в приготовленном растворе фенолятов средняя молекулярная масса смеси фенолов принята равной 100. [c.43]

Степень извлечения фенолов из пара при орощении его щелочно-фенолятными растворами в значительной степени зависит от состава поглотительного раствора, в первую очередь от величины молярного отнощения фенолов и едкого натра. Чем меньше значение молярного отношения этих компонентов, тем больше в растворе содержится щелочи в свободном состоянии и, следовательно, тем больше поглотительная способность раствора. Влияние состава поглотительного раствора видно из опытов по извлечению фенолов из пара в лабораторной абсорбционной колонке, орошаемой раствором с 12,5%-ным содержанием общего едкого натра. Данные опытов приведены в табл. 11. [c.46]

Феноляты промышленных установок содержат, кроме фенолов и едкого натра, еще небольшие количества соды, сульфида натрия, аммиака и некоторых других соединений. Это обусловлено переходом в паровую фазу кислых газов и аммиака. Кислые газы поглощаются из циркулирующего пара щелочно-фенолятным раствором, на что непроизводительно расходуется дополнительное количество щелочи. [c.46]

В соответствии с принятым расходом щелочи нижний ярус насадки абсорбционной части должен орошаться щелочно-фенолятным раствором с молярным отношением между фенолами и едким натром, равным 0,5, средний ярус будет орошаться раствором с меньшим значением молярного отношения, а верхний ярус — орошаться периодически свежим раствором щелочи. [c.69]

Молярное отношение между фенолами и едким натром в растворе фенолятов, выводимом из скруббера и поступающем на орошение нижнего яруса [c.70]

Молярное отношение между фенолами и едким натром в щелочно-фенолятном растворе, циркулирующем по среднему ярусу насадки [c.71]

С повышением температуры степень гидролиза фенолятов возрастает. Кривая зависимости равновесной концентрации фенолов в паре над кипящими водными щелочно-фенолятными растворами от молярного отношения между фенолами и едким натром изображена на рис. 7-4. [c.171]

При нитрозировании фенолов обычно поступают таким образом,, что готовят раствор из эквимолекулярных количеств фенола и едкого натра и в этот раствор прибавляют азотистокислого натрия (нитрита) в количестве, отвечающем одной молекуле НаНОа на молекулу фенола. Избыток едкого натра против рассчитанного количества допускается иногда довольно значительный, избыток нитрита— незначительный. К смеси при помешивании прибавляют серную или соляную кислоту с таким расчетом, чтобы ее было-достаточно не только на нейтрализацию свободной щелочй и выделение из нитрита всей азотистой кислоты, но и на поддержание в растворе постоянной кислотной реакции, необходимой для выделения нитрозосоединения (хиноноксима) из раствора. В тех случаях, когда кислотная реакция в образовавшемся осадке неудобна для последующих операций, прибегают к нейтрализации (точной) минеральной кислоты аммиаком. [c.63]

Кроме фенолов и едкого натра, феноляты в промышленных условиях содержат различные примеси небольшие количества соды, сульфида натрия, аммиака и др., которые переходят из циркулирующего пара, вызывая непроизводительный расход дополнительного количества дорогостоящей щелочи. Для орошения обычно применяют 5—15%-ный раствор щелочи. Использование более концентрированной щелочи приводит к значительному уменьшению объема подаваемого поглотителя и повышению вязкости раствора, что ухудшает условия диффузии в жидкой фазе. Применение раствора с концентрацией щелочи ниже 5% приводит к получению слишком сильно разбавленных фенолятов, упаривайие которых требует излишне большого расхода пара. Таким образом, оптимальная концентрация щелочи определяется в конечном счете экономическими соображениями. [c.21]

В трехгорлую колбу помещают фенол и едкий натрий и затем при перемешивании постепенно приливают формалин. Реакционную массу нагревают до 60—65° С и эту температуру выдерживают в течение 5 час, до разделения массы на два слоя — водный и полимерный. После этого содержимое колбы охлаждают до 40° С на водяной бане и затем перенорят в делительную воронку, где производится отделение водного слоя. Полимерный слой несколько раз промывают теплой водой (около 50° С) и затем производят сушку под вакуумом при 60—65° С и остаточном давлении 40—50 мм рт. ст. до полного удаления воды. Полученный таким образом феноло-фор-мальдегидный конденсат используют для сплавления с канифолью (1 5). Канифоль расплавляют в фарфоровом стакане, снабженном термометром и механической мешалкой, и вводят феноло-формаль-дегидный конденсат. Одновременно в реакционную массу добавляют глицерин в количестве 10% от веса канифоли. В качестве катализатора можно ввести также окись магния (0,01% от веса канифоли). Сплавление проводят при 260° С до получения полимера, имеющего кислотное число — 20 мг КОН. Для контроля за ходом реакции через каждые 20 мин отбирают пробу реакционной массы, для определения кислотного числа. [c.71]