Вычисление молярных отношений

При вычислении молярных отношений прежде всего вычисляют молярные количества, или молярные величины, путем деления процентного содержания окисла на его молярный вес. После этого молярное количество одного окисла делят на молярное количество другого окисла и получают величину молярного отношения. [c.258]

Многие элементы образуют несколько соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента и его молярная масса эквивалентов могут иметь различные значения, смотря по тому, из состава какого соединения они были вычислены. Но во всех таких случаях различные эквиваленты (или молярные массы эквивалентов) одного и того же элемента относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Например, молярные массы эквивалентов углерода, вычисленные исходя из состава диоксида и оксида углерода, равны соответственно 3 г/моль и б г/моль отношение этих величин равно 1 2. В подавляющем большинстве соединений молярная масса эквивалентов водорода равна 1, а кислорода — 8 г/моль. [c.26]

Для вычисления молярного отношения между фенолом и едким натром в приготовленном растворе фенолятов средняя молекулярная масса смеси фенолов принята равной 100. [c.43]

Вычисление молярных отношений может быть значительно облегчено при пользовании таблицами для вычисления молярных количеств, приведенных в книге А. Н. Заварицкого -. [c.258]

Молярная доля отдельного комплекса представляет собой отношение концентрации этого комплекса к суммарной концентрации комплексообразователя. В литературе это отношение называют также степенью образования данного комплекса. Формулы для вычисления молярных долей получают делением концентрации соответствующего комплекса, выраженной из суммарных констант устойчивости (5.1), (5.2), (5.3), (5.4), на суммарную концентрацию комплексообразователя (5.10) [c.78]

При вычислении титра раствора комплексона III по определяемым элементам необходимо учитывать, что ионы двух-, трех- и четырехвалентных элементов взаимодействуют с комплексоном III в молярном отношении I 1. Эквивалент любого металла равен его атомной массе независимо от валентности. [c.176]

На рис. 4.1 показано вычисленное этим методом давление паров НаЗ и NHз для 0,5, 1,0 и 2н водных растворов аммиака при 20° С и различных молярных отношениях НаЗ NHз. [c.69]

Простые рассуждения приводят к пониманию того, что указанный вьше вариант метода добавки стандарта требует, так же как метод абсолютной калибровки, по меньшей мере двух хроматографических анализов, проводимых в идентичных условиях с абсолютно определяемыми количествами пробы. Кроме того, определенное количество стандарта должно добавляться к исходной пробе, и расчет состава пробы более сложен. Однако детальный анализ показывает, что метод добавки стандарта обладает двумя существенными преимуществами по сравнению с методом абсолютной калибровки. Первый метод допускает возможность получения калибровочных хроматограмм для смесей, несколько отличающихся по составу (только с добавкой чистого определяемого компонента) от исходной пробы, что может быть важным в ряде случаев [88]. Получение калибровочного раствора того же состава может быть трудным при анализе сложных смесей. Другое преимущество заключается в возможности модифицирования этого метода таким способом, что становится необязательным знание абсолютных вводимых количеств, т.е. путем применения метода сравнения со стандартным соединением. Стадия получения определенной смеси исходной пробы и стандарта, проводимая в дополнение к методике, применяемой при методе абсолютной калибровки, и более сложные вычисления являются той ценой, которую приходится платить за указанные выше преимущества. Если не имеется чистого образца компонента, представляющего аналитический интерес, то можно определять другой компонент анализируемой смеси (методом добавки стандарта) и использовать отношение исправленных площадей пиков на хроматограмме исходной смеси для определения желаемого компонента. Следует констатировать, что при указанном варианте соотношения для вычисления молярности [уравнения (6.26) и (6.27)] точны только в том случае, если объемы и аддитивны. Это допущение может не всегда быть правильным в достаточной степени. Если отклонения от аддитивности и значительны, то необходимо учитывать общий объем анализируемой пробы и стандарта вместо суммы индивидуальных объемов. [c.75]

На рис. 4. 1 показано вычисленное этим методом давление паров НгЗ и NHз для 0,5—1,0 и 2н водных растворов аммиака при 20° при различных молярных отношениях НгЗ КНз. [c.71]

Для получения безразмерных значений К в формулу подставляются относительные величины, например отношение действительных парциальных давлений к стандартным. Для растворов пользуются молярными концентрациями или же концентрациями ионов. Уравнение (И.5) не применяется в технических расчетах для вычисления константы равновесия К, так как равновесные концентрации обычно неизвестны и определяются при известных исходных концентрациях по величине К. Значения констант равновесия для различных реакций, определенные опытным путем или [c.41]

Нередко для вычислений в гравиметрическом анализе используют факторы пересчета, называемые также аналитическими факторами. Фактор пересчета (Ф) представляет собой отношение молярной массы (или Мг) определяемого вещества к молярной массе вещества, находящегося в осадке [c.208]

Исходя из этих соображений Паули произвел ряд определений коллоидного эквивалента , понимая под последним среднее отношение числа молекул, составляющих массу коллоидной частицы, к числу зарядов на ее поверхности. Этот эквивалент находился непосредственно делением молярной концентрации основного вещества частиц на эквивалентную концентрацию ионов (знака, обратного знаку заряда частиц), вычисленную из потенциометрических измерений. [c.92]

В табл. Ж-9 приложения содержатся значения бг и б для 12 веществ, вычисленные по уравнениям (8,6), (8,13) и (8,23). Там же имеются необходимые для расчета вспомогательные данные о степени деполяризации Аж, изотермической сжимаемости рГ и отношении изотермических сжимаемостей и, молярном объеме Vм, главных значениях тензора поляризуемости а, 2 и аз, среднем значении тензора поляризуемости а, анизотропии тензора поляризуемости В табл. Ж-10 для тех же 12 веществ содержатся значения ор.ж, найденные по экспериментальным данным с помощью формулы (8,28), и значения Ядр, вычисленные по уравнению [c.78]

Каждый способ выра>кения состава имеет свои преимущества. Для объемного анализа молярность предпочтительнее, так как растворы можно приготовить, растворяя взвешенное количество твердого вещества в воде и разбавляя до нужного объема. Для точных термодинамических вычислений, однако, предпочтительнее моляльность, поскольку она является отношением весов и не зависит от температуры и плотности раствора. [c.368]

Этим методом было найдено, что стехиометрическое отношение реакции между СоУ и равно 1 1. Шварценбах [12] разработал также метод вычисления соответствующей константы равновесия из кривой Жоба зависимости коэффициента экстинк- ши от концентрации или от молярной доли вещества. В этом случае значение константы будет следующее [c.80]

Использование данных по осмотическим коэффициентам линейного полиэлектролитного аналога в уравнении Гиббса— Дюгема для вычисления коэффициентов активности обменивающихся ионов в смоле вполне оправданно. Однако имеется тенденция в изменении значений Вт с увеличением степени разбавления, так что осмотические коэффициенты для полностью диссоциированных полиэлектролитов нельзя получить (как это делается в случае простых электролитов) за пределами самой низкой измеряемой концентрации, где действует закон Дебая— Хюккеля. Поэтому вычисление с помощью этого уравнения средних молярных коэффициентов активности, равных единице для полиэлектролитов при бесконечном разбавлении, становится невозможным. Как показано ниже, нужно было использовать это уравнение для вычисления средних молярных коэффициентов активности как функции концентрации противоиона/га по отношению к неопределяемому среднему молярному коэффи-щиенту активности при низкой стандартной концентрации тг [c.372]

Вычисление молярных отношений. Данные валового анализа, вычисленные на прокаленную или безгумусную навеску, в некоторых случаях используют для вычисления молярных отношений различных окислов. Особенно часто пользуются отношениями SiO SiO, AI2O3 [c.257]

Исходя из молярногЪ отношения водорода к сырью (см. табл. 5.3) приведены их вычисленные парциальные давления на входе в реакционную зону. Уменьшение кратности циркуляции ВСГ с 1600 до 500 м /м сырья при риформинге фракции 62—105 °С приводит к уменьшению значения рн, приблизительно на 0,2 МПа, в то время как Рсырья> наоборот, повышается и притом в 2,6 раза. Подобная зависимость наблюдается и при риформинге фракции 85—180 °С. Следовательно, увеличение коксоотложения на катализаторе риформинга при уменьшении кратности циркуляции ВСГ обусловлено главным образом повышением значения Рсырья- По данным [102] доля кокса, отлагающегося на алюмоплатиновом катализаторе, при прочих равных условиях, находится в следующей зависимости от молярного отношения водорода к сырью [c.149]

Строение соединений (VIII) и (IX) было подтверждено следующими соображениями 1) состав их соответствовал молярному отношению тетрафторэтилен (2-хлор-1,3-бутадиен, как 1 1) 2) их молекулярные рефракции соответствовали рефракциям, вычисленным для производных тетрафторциклобутана 3) при гидрировании (IX) превращался в 1-этил-2,2,3,3-тетрафторциклобутан и 4) при гидрировании (VI11) нельзя было получить продукт, не содержащий хлора. Из тетрафторэтилена и 2-фтор-1,3-бутадиена были также получены два изомерных 1 1 аддукта. [c.314]

НСО в биопленке. Концентрация НСО уменьшается от поверхности пленки к центру. Напротив, СО2 должен диффундировать из пленки наружу, и его концентрация внутри пленки выше, чем в толще воды. Все это показано на рис. 6.5. В данном случае диффузию (как внутрь пленки, так и из нее) можно рассчитать точно так же, как и для других продуктов [3]. На рис. 6.6 приведен результат подобных вычислений. При определенном молярном соотношении произойдет смена лимитирующих условий. Молярное отношение между концентрациями субстратов, контролируемыми диффузией, является критерием для определения лимитирующего субстрата. Так, для О2 и NH4 это молярное соотношение составляет 1,4 (см. выражение (5.32)). Соответствующие критерии можно ввести для отношения щелочность/Ог (2,4) и щeлoчнo ть/NH (3,4), как показано на рисунке. Если молярное соотношение щелочность/Ог [c.256]

Сильное тормозящее влияние водорода при описываемых опытах в области высоких температур не наблюдалось. Работы Шантарови-ча [50] показали, что при степени превращения 10% отношение скоростей заторможенной и не заторможенной водородом реакций равно 0,04. Для проверки тормозящего влияния водорода на реакцию при высоких температурах в ударной трубе подвергали пи ролизу сырьевую смесь с молярным отношением водород метан 0,64 [37]. В опыте, проведенном при 2040°К, степень превращения метана достигла 93%-Если при вычислении интенсивности заторможенной реахции при этой температуре принять подавляющее влияние водорода, указанное в литературе [50], то степень иревраще-Степень превращения при пиролизе метана ниЯ ДОЛЖна быЛа составлять ТОЛЬКО [c.314]

Ацилирование МЭ хлорангидридами кислот.. МЭБ с примесью 2-оксиэтилтиолбеи зоата (ОЭТБ) получен ацилированием МЭ бензо>илхлоридом в следующих условиях температура 20°, продолжительность реакции 7 час,, молярное отношение бензоилхло-рид МЭ= 1 1,5. Продукты реакции промывают водой и разгоняют в вакуу.ме, Дистиллат, отогнанный в пределах 114—126°/3 мм (в основном 115—11773 мм), содержит 17,55% общей серы (Зобщ), 16,58% имеет мол, вес 181,7 (вычисленные значения [c.82]

После опыта с химически чистой двуокисью марганца, в результате которого было установлено, что это соединение легко вступает в реакцию, причем на 1 моль двуокиси расходуется 1 моль иода, был проведен опыт с минералом пиролюзитом (МпОг 2 % НгО). Этот минерал измельчали в ступке, просеивали через сито в 200 меш и пробу, в которой, по вычислению, должно было содержаться 3,64 мМ двуокиси марганца, диспергировали в метаноле. Затем добавляли в избытке реацтив Фишера, и смесь взбалтывали в течение 6 час. Избыток реактива в образовавшемся гомогенном растворе подвергали обратному титрованию стандартным раствором воды в метаноле [3]. После внесения поправки на содержание 2% воды количество израсходованного реактива Фишера оказалось эквивалентным 3,64 мМ, т. е. молярное отношение воды, определенной титрованием, к окислу было равно 1,00. [c.258]

Во втором случае (дальнодействие) нет необходимости иметь цепь молекул для переноса энергии. Связь осуществляется через поле излучения условие этого, как мы видели в разделе III, 4,Б, состоит в требовании, чтобы спектр поглощения акцептора перекрывался со спектром флуоресценции донора. Если действует этот механизм, то перенос энергии может происходить в неактивных средах, таких, как твердые стекла и кристаллы другого основного вещества, у которого уровни энергии расположены выше, чем у обеих примесных молекул. Имея это в виду,Фергюсон провел опыты, в которых оба соединения — антрацен и тетрацен — были растворены в основном кристалле нафталина. Он обнаружил, что в разбавленных растворах (молярное отношение для каждой из компонент составляет 3-10 ) происходит эффективный перенос энергии. А так как при этих условиях исключается перенос экситона, то выбор может быть сделан только между радиационным механизмом [2] и резонансным переносом (типа переноса по Фёрстеру). Малая концентрация веществ и геометрические соображения позволяют исключить радиационный процесс. Тем не менее даже в тех случаях, когда в кристаллах только 35% возбуждающего света поглощается антраценом (т. е. в полосе поглощения антрацена кристалл был оптически тонким), 90% излученного света идет от тетрацена. Вычисленное среднее расстояние переноса составляет 44 А, что хорошо согласуется с теорией Фёрстера, уточненной Декстером [74], включившим в рассмотрение колебательные уровни поглощающей молекулы. [c.119]

Перед построением кривой связывания находят концентрацию эпитопов [ ], фактически взаимодействующих с паратопами в данном опыте, для чего из исходных концентраций гаптена [Щ вычитают поправки, соответствующие концентрациям свободного гаптена в момент равновесия [A]i. Для обычной обработки требуется подсчитать г — молярное отношение связанного гаптена и антител [/ = ([ li—2[ft]i)M], При использовании какого-либо из уравнений (На) — (lie) необходимо вычислить величину oi = = 1— (2[/t]i/[ ]i). В последнем случае исходные величины относятся ко всему объему, и поэтому в вычислениях следует брать [E]i/2 и [Л]/2 (Примечание И). [c.31]

А. Плотность жидкостей. Е асчеты плотностей жидкостей основаны обычно на вычислении значений плотности, усредненных но состану. Такой подход требует только внимательного отношения к единицам физических величин, используемых в расчете. Если значения для чистых компонентов даны для молярных об1,емов, то [c.174]

Экспериментально найденные количественные характеристика коллигативных свойств раствора больше, чем вычисленные для того же раствора по его молярной концентрации в предположении отсутствия диссоциации. Число, показывающее во сколько раз экспериментально измеренное свойство больше вычисленного, называется изотоническим коэффициентом его обо-чначают буквой i. В частности, изотонический коэффиииет можно представить как отношение [c.280]

В качестве примера для предсказания существования азеотропной смеси можно использовать вычисленные выше данные для системы метанол—бензол. Необходимо вычислить отношение коэффициентов активности У1/ Уа п построить график зависимости этого отношения от содержания (в молярных процентах) метанола в жидкой фазе. Затем из кривых давления пара, представленных па рис. 12, вычисляют отношение Р /Рг давлений паров и строят зависимость этого отношения от температуры. При атмосферном давлении азеотропная смесь содержит 61,0% мол. метапола и имеет температуру кипения 57,5°. Предположим, что нуншо определить состав и общее давление азеотропной смеси, имеющей температуру кинепия 40°. Из рис. 14 находим, что нри 40° отношение давлений паров Р /Рх равно 0,70. Точка, в которой отношение коэф- [c.124]

В табл. 48 приведены молярные коэффициенты экстинкции (для 1 моль1л Ni при толщине слоя 1 см) одного водного и трех аммиачных растворов нитрата никеля при комнатной температуре (22—23°) и при девяти различных длинах волн. Чтобы предотвратить осаждение гидроокиси никеля, аммиачные растворы были сделаны 0,1 н. по отношению к нитрату аммония. В таблице каждый раствор характеризуется своим значением п, вычисленным при помощи констант, приведенных в предыдущем разделе для нулевой концентрации соли при 23°, на основании известных данных относительно состава раствора. Из табл. 48 видно, что поглощение изменяется, но мало, в зависимости от концентрации аммиака в крепких аммиачных растворах. Это находится в хорошем соответствии с исследованиями Помы [7] и с фактом, что все рассчитанные величины п находятся вблизи 6. Коэффициенты экстинкции, данные для N = 6, или. [c.197]

Молярные коэффициенты погашения триоксифлуоронатов галлия, образующихся в кислой среде, были вычислены для длины волны максимума светопоглощения соответствующего комплекса и оптимального значения pH по методу насыщения изданных, представленных на рис. 2. Так как отношение в комплексах Оа К = 1 1, то измерение оптической плотности производилось при избытке галлия. Полученные значения приведены в табл. 1. Там же приведены молярные коэффициенты погашения триоксифлуоронов, вычисленные для тех же условий. [c.166]

Количественный анализ хлорпроизводных углеводородов. В табл. 1 приведены интенсивности пиков, отвечающих характеристическим ионам в спектрах монохлоралкилциклогексанов и хлорпроизводных углеводородов при их минимальном взаимном наложении. В последней графе табл. 1 указаны коэффициенты чувствительности максимальных пиков по отношению к 91 пику толуола, вычисленные в молярных процентах. Информация, содержащаяся в табл. 1, достаточна для проведения количественного масс-спектрального анализа хлорпроизводных углеводородов на любом приборе с системой ввода образца, обогреваемой до 100° С. [c.305]

Ранее продемонстрировано , что относительная молярная чувствительность пламенного ионизационного детектора по отношению к углеводородам пропорциональна количеству атомов углерода. Таким образом, из концентрации пробы можно вычислить теоретические величины площади пиков, получаемых при анализе. С целью демонстрации линейност - разделенного потока, использованного в описанных экспериментах, авторы проделали также и эти вычисления. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология