Ядерная теория

Эмоциональные утверждения (Э). Пункт основан на эмоциях и отражает определенное предубеждение (в пользу или против ядерной теории). Заметьте, что для таких пунктов можно найти и научные доказательства, и научные опровержения. [c.364]

Наиболее бурно развивалось учение о строении вещества, в особенности о строении атомов и молекул. Первым крупным достижением в этой области была ядерная теория атома, предложенная Резерфордом (1911), которая вскоре получила развитие в первой количественной теории атома водорода, разработанной Бором (1913). [c.18]

Последующее развитие наших знаний о строении атома подтвердило основные представления ядерной теории атома. [c.27]

В начале курса мы ознакомились с ядерной теорией строения атома, рассмотрели структуру)электронных оболочек, окружающих ядро, и их роль в химических процессах. В отношении же самого ядра мы установили только, что оно обладает положительным электрическим зарядом, одинаковым для всех атомов данного элемента и численно равным порядковому номеру элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. В этом ядре сосредоточивается практически вся масса атома. Между тем размеры ядра очень малы по сравнению с размерами всего атома. Радиус ядра равен примерно т. е. он в 10 000 раз меньше радиуса атома в целом. Следовательно, в атомах степень заполнения объема чрезвычайно мала (см. стр. 71). [c.404]

Ядерная теория строения атома. Ряд фактов указывает на то, что атом не является неделимой частицей. На это указывают простейшие опыты электризации тел трением. Металл, теряя при нагревании отрицательно заряженные частицы —электроны, сам заряжается положительно. Далее, известны явления самопроизвольного распада атомов некоторых элементов с образованием более мелких электрически заряженных частиц. Это—явление радиоактивности, которое более подробно рассматривается ниже. Имеется ряд других явлений, подтверждающих сложную структуру атома. [c.89]

Ядерная теория строения атома. Электроны выделяются из [c.39]

Резерфорд в 1911 г. предложил так называемую ядерную теорию строения атома. Согласно этой теории в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются электроны. В целом атом электронейтрален, так как суммарный заряд электронов численно равен положительному заряду ядра. Масса электронов ничтожно мала, следовательно, практически вся масса атома сконцентрирована в его ядре. Размер ядра по сравнению с размером атома чрезвычайно мал. Объем, занимаемый атомными ядрами, составляет примерно только 10 от общего объема атомов. Отсюда следует, что плотность атомных ядер очень велика. Если бы удалось собрать 1 сж атомных ядер, то их масса была бы около 116 млн. т (116 Тг) [c.40]

Какие опыты привели к ядерной теории строения атома [c.40]

Теория Бора. Предложенная Э. Резерфордом ядерная теория строения атома получила широкое распространение. Однако [c.44]

Так как атомы электронейтральны, то, следовательно, в них должны содержаться и какие-то частицы, заряженные положительно. В изучении внутреннего строения атомов очень важное значение имели опыты по рассеянию а-частиц при прохождении их в газе и через металлическую фольгу (а-частицы заряжены положительно). В камере Вильсона наблюдаются прямолинейные пути а-частиц в газе. Следовательно, а-частица проходит сквозь атомы. Однако она, хотя и редко, но резко отклоняется от прямолинейного пути, что указывает на столкновение ее с положительно заряженной частицей. Эти наблюдения привели к выводу, что атом состоит из положительно заряженного ядра весьма малого объема ( 10" см), в котором сосредоточена почти вся масса атома, и электронов, находящихся на значительном расстоянии от ядра. На основании обобщения экспериментальных данных, Резерфорд в 1911 г. предложил планетарную модель атома, согласно которой атом в целом нейтрален, а положительно заряженное ядро его окружено электронами, причем число их равно заряду ядра (порядковому номеру элемента). Электроны связаны с ядром электростатическими кулоновыми силами притяжения разноименных зарядов. Исследования строения атома подтвердили основные положения ядерной теории. [c.14]

Наиболее бурно развивалось учение о строении вещества, в особенности о строении атомов и молекул. Изучение явления радиоактивности с несомненностью показало, что атомы не являются простейшими частицами, а построены из еще более простых частиц. Отсюда получило начало систематическое изучение строения атомов. Первым крупным достижением в этой области была ядерная теория атома, предложенная Резерфордом (1911) на основе результатов экспериментальных исследований, проведенных им и его школой. Эта теория вскоре получила развитие в первой количественной теории атома водорода, разработанной Бором (1913), выводы которой получили блестящее подтверждение в экспериментальных данных о спектрах водорода в различных условиях. [c.22]

Эта атака началась примерно 70 лет тому назад, когда ученые столкнулись с явлением радиоактивного распада, рассматривая последний как внутриатомный процесс. Более действенными атаками следует считать те, которые опирались на ядерную теорию Резерфорда и новую константу, открытую Мозели — порядковый номер элемента к этому времени (1911—1914 гг.) окончательно сформировались понятия об изотопах и изобарах. Периодическая система Менделеева оказала неоценимую услугу в раскры- [c.12]

Ядерная теория стала плодотворно развиваться после того, как советскими учеными Д. Д. Иваненко и Е. И. Гапоном в 1932 г. и независимо от них немецким ученым Гейзенбергом была предложена протонно-нейтронная модель строения ядра. Эта модель опиралась на две основные количественные характеристики ядер порядковый номер — 1 и массовое число — А. [c.148]

Основное положение ядерной теории можно сформулировать так ядра всех атомов, кроме легкого атома водорода, состоят из протонов и нейтронов (оба вида частиц объединяют общим названием нуклоны). Протон — частица с зарядом - -1 и относительной массой 1 (точное значение массы 1,007805) эту частицу обозначают р или р. Нейтрон — частица, не имеющая электрического заряда, относительная масса его равна 1 (точное значение 1,0086654), обозначают его п или п. Эти частицы обладают одинаковым спином, равным гЬ /г- [c.148]

Более детального развития теории строения атома Бор достиг, исходя из модели Резерфорда. Основываясь на опытах по рассеянию а-частиц тонкими металлическими пленками, Резерфорд, как известно, предложил так называемую ядерную теорию атомов, которая предполагает, что атом состоит из тяжелого положительно заряженного ядра (размеры которого малы по сравнению с размерами всего атома) и вращающихся вокруг него электронов. Заряд ядра равен Ее, где е—заряд электрона, а Е — зарядовое число элемента, равное его порядковому номеру в периодической [c.18]

Однако уже в 1911 г. известный английский ученый Эрнест Резерфорд обосновал динамическую или ядерную теорию строения атома. а-Частицы вызывают вспьинку при ударе об экран, покрытый слоем сульфида цинка, что делает возможным их подсчет. Резерфорд, наб-, людая прохождение а-частиц через тонкую /0 металлическую пластинку, обнаружил, что [c.28]

Я хорошо полшю, как ко мне... пришел Мозли, чтобы обсудить вместе со ашою план следующей работы. Он наметил четыре или пять возможных направлений исследования, которые он считал интересными, и среди них было одно, которое сразу привлекло и меня. А именно, он хотел непосредственно доказать, зависят ли свойства элемента от его атомного веса, как это предполагалось в периодическом законе Менделеева, или же они определяются его порядковым числом или атомным номером, как представлялось вероятным согласно ядерной теории . [c.58]

Уже в 1911 г. Резерфорд предложил ядерную теорию атома. В 1916 г. были опубликованы знаменитые статьи Косселя [3] и Льюиса [4]. По представлениям этих авторов, электроны в атомах образуют концентрические оболочки первая из них содержит два электрона дублет), вторая и третья — по восьми. Количество электронов в более высоких оболочках не столь постоянно, однако последняя оболочка в атомах инертных газов всегда содержит восемь электронов [октет). Впоследствии бьисо доказано, что эти положения Косселя и Льюиса являются верными, хотя они были высказаны еще до открытия правил квантования. Предположения, выдвигаемые теорией Косселя о пространственном расположении электронов, отличаются от представлений Льюиса, но это различие несущественно. Общим для них, что весьма важно, является утверждение о наибольшей степени устойчивости и заполненности электронных оболочек в атомах инертных газов, а именно для гелия — двухэлектронная оболочка, для пеона — двух- и восьмиэлектронная оболочка и т. д. Для атомов других элементов, имеющих больше или меньше электронов, чем атом инертных газов, характерно стремление к отдаче или присоединению электронов с образованием электронной структуры инертного газа. Таким образом, можно было объяснить образование многих устойчивых ионов, например ионов калия, кальция, сульфид- и хло-рид-ионов и др. [c.13]

Так возникло определение Панета, которое полностью вытекало из электронно-ядерной теории. G точки зрения атомной модели Резерфорда—Бора,— писал Панет,— такое теоретическое определение будет гласить следующее элемент есть вещество, все атомы которого имеют одинаковый ядерный заряд i. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология