Цинка соли

Соединения стронция Соли цинка Соли олова [c.222]

Монофосфат цинка Соль "Мажеф [c.107]

Каталитическим разложением паров уксусной кислоты при повышенной температуре (400—450°С) катализаторы — углекислый кальций или барий, окиси кальция, алюминия, тория, урана, цинка, соли марганца и др. [c.66]

При разъедании листового нелегированного цинка солями наблюдается язвенная коррозия, причем язвы появляются прей-мущественно под продуктами коррозии. [c.110]

Одним из наиболее популярных. методов объемного анали является метод Вилларда и Винтера [856], основанный на pea ции солей тория и циркония с иона.ми фтора. Армстронг [28 [c.30]

Соли цинка Соли меди Соли ртути [c.380]

Напишите графические формулы глицинатов меди и цинка (солей аминоуксусной кислоты). Какой тип комплексных соединений они представляют [c.87]

Амфотерные гидроксиды образуют соли двух типов 1) элемент входит в состав катиона 2) в состав аниона. Соли первого типа Zn b, ZnS04 — производные амфотерного гидроксида — основани i (хлорид и сульфат цинка). Соли второго типа Кг2п02, К2 Zn(0H)4] — производные амфотерного гидрокси а — кислоты (цин-кат и тетрагидроксоцинкат калия). [c.16]

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИД FeS, черные или темно-коричневые крнст. (пл 1190 °С не раств. вводе, разлаг. в к-тах. В при-,1 де — минерал троилит. Получ. взаимод. порошка Fe С S при нагревании по р-ции солей Fe + с (NH4)jS в р-ре Взаимод. H2S с ГегОа при 750—1000 °С в атм, Нг. Примен. для получ. H2S. [c.201]

Е-рителях образует кристаллогидраты. Получ. взаимод. i или L12O с водой р-ция соли Li с Ва(ОН)2 или Са(ОН)2 электролиз Li l на ртутном катоде. Примен. компонент электролитов в щел. аккумуляторах для получ. солей Li поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космич. кораблях. Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек. [c.304]

Небольшие кол-ва Б. получают также восстановлением ВаВеО, [синтезируемого сплавлением Ва(ОН)2 и Ве(ОН)2] при 1300°С титаном, а также разложением при 120°С Ва(Ыз)2, образующегося при обменных р-циях солей Б. с ЫаЫз. [c.242]

Для успешного образования Д. необходимо, чтобы ие происходил его гидролиз. Поэтому чем основнее Д., тем ниже должна быть кислотность среды при его образовании (получение ароматич. Д. из компонентов с электронодонорными заместителями нельзя вести в кислой среде). При взаимод. соли диазония с алифатич. амином среда должна быть слабощелочной. Если используется первичный алифатич. амин, происходит замена второго атома Н в амине с образованием бг е-диазоаминосоединения (пентаза-1,4-диена) ArN = N—N(Alk)—N=NAr. Д. не образуются при р-ции соли диазония с нафтиламинами. [c.39]

Осн. способ получения ииселоцена-р-ция солей Ni с циклопентадиенидами щелочных металлов шн П- [c.243]

Пром. методы получения Н. основаны на поглощении NH3 р-рами HNO3 (для NH NOj) или на поглощении нитрозных газов (NO -I- NOj) р-рами щелочей шш карбонатов (для Н. щелочных металлов, Са, Mg, Ва), а также на разнообразных обменных р-циях солей металлов с HNO3 или Н. щелочных металлов. В лаборатории для получения безводных Н. используют р-ции переходных металлов нли их соед. с жидким N 04 и его смесями с орг. р-рителями либо Р-1ЩИ с N2O5. [c.257]

Используют также р-цию солей диазония с цианидами К или Си (см. Зандмейера реакция), взаимод. ароматич. углеводородов с хлорцианом или тршслорацетонитрилом в присут. AI I3 [c.262]

Технологический процесс производства анидных нитей пклю ет следуюгцие стадии 1) растворение соли АГ 2) поликонде цию соли ЛГ 3) получение крошки 4) сушку кротки 5) фор вание пити 6) последующую обработку нити. [c.316]

Этот метод является одним из наиболее удобных и распространенных для концентрирова ния плутония. В качестве носителя обычно используют лантан или никель [503]. Кроме этого, имеются данные (А. А. Чайхорский, 1953 г.) о возможности применения в качестве носителя плутония гидроокисей элементов d, Сг, А1, Мп, Fe, Со, Ве, Mg, Ti, Sn, Pb. Плутоний может быть осажден как растворами едких щелочей, так и раствором аммиака. В присутствии в растворе алюминия, свинца, цинка, солей натрия, калия и аммония плутоний легко осаждается в виде гидроокиси 20%-ным раствором едкой щелочи. При определении плутония в растворах, содержащих Са, Mg, Мп, Со, Си, Сг и др., осаждение плутония производят 20%-ным раствором аммиака. Некоторые из указанных элементов образуют в избытке аммиака растворимые соединения и тем самым не мешают соосаждению плутония. [c.278]

Выбор оксида цинка в качестве носителя обоснован следующими соображениями. Оксид цинка обладает большим сродством к электрону (3,4 эВ), чем другие оксиды металлов (0-1 эВ), следовательно, его адсорбционные свойства лучше. Он является также лучшим активатором, так как у него наименьшая ширина запрещенной зоны кристалла - 3,2 эВ (например, у оксида магния - 7,3 эВ). Отсюда следует, что энергия диссоциации адсорбированной на оксиде цинка соли никеля понижена, и соль легче переходит в реакционноактивное состояние [263 [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология