Медь глицинаты

Циклические комплексные соединения. К наиболее важным циклическим комплексным соединениям относятся хелаты или клешнеобразные соединения, в которых центральный атом и полидентантный лиганд образуют цикл. Например, в реакции гидроксида меди (11) с аминоуксусной кислотой (глицинат) образуется нейтральный комплекс — глицинат меди [c.249]

Рис. 4-11. Гидрат бис-(глицинато)меди(И). Молекула Н,0 обозначена 0(5) [27].

Из общего класса циклических соединений выделяют группу внутрикомплексных соединений, которые образуются при координации лигандов комплексонов как по донорно-акцепторному механизму, так и с участием неспаренных валентных электронов. Ко,мплексоны — обширный класс соединений, относящихся к аминополикарбоновым кислотам, у которых с атомом азота связано несколько алкилкарбоксильных групп. В молекуле комплексона имеется несколько функциональных групп, способных одновременно связывать центральный иои (захватывать его, подобно клешням ) с образованием комплесонатов. Комплексона т ы — это координационные соединения металлов с комплексо-нами. Простейшим примером может служить соединение меди с аминоуксусной кислотой — глицинат меди [c.237]

Лиганды, содержащие два и более атомов, способных образовать связь с ионами металла, создают комплексы, отличающиеся высокой устойчивостью. Последние называются клешневидными или хелатными, а также внутрикомплексными или циклическими комплексными соединениями. Соединения этого типа играют весьма важную роль в биохимических процессах. К хе-латным комплексным соединениям принадлежит уже упоминаемый нами глицинат меди, а также комплекс Мп + с 8-оксихинолином, железопорфириновый комплекс и многие другие (рис. 68). [c.247]

Напишите структурные формулы изомеров, в виде которых может существовать глицинат меди (II). [c.90]

Напишите графические формулы глицинатов меди и цинка (солей аминоуксусной кислоты). Какой тип комплексных соединений они представляют [c.87]

Гликоколят меди (II), или глицинат меди (И) u(NH2 H2 OO)2 — кристаллы игольчатой модификации — голубые, а пластинчатой — синие. Обе модификации плохо растворимы в воде, не являются электролитами. Выше 105 С пластинчатая модификация легко обезвоживается, из растворов осаждается игольчатая модификация. [c.298]

Дигидрат хлорида кобальта(П) 64] Дигидрат глутамата меди [38] Моногидрат сульфата железа(П) 71] Моногидрат глицината меди [85] Гептагидрат сульфата железа(П) [8] Дигидрат глутамата цинка [39] Гидразингидрат [97] Моногидрат этилового эфира [c.512]

Глицинат меди(П) представляет собой комплекс меди(П) с анионами а-амикоуксусной кислоты — глицина. Оксихинолинат цинка — комплекс цинка с остатком 8-оксихинолина это — малорастворимое в воде соединение, используется для определения цинка. [c.200]

Таким образом, обе функциональные группы могут сосуществовать в активной форме только в промежуточной области pH. Такой тип зависимости от pH наблюдался также для других ферментных реакций, и его объясняли аналогичным образом [24]. В этой связи можно напомнить о зависимости от pH каталитической активности комплексов глицината меди(И), рассмотренной ранее (рис. 2). [c.403]

Хелаты — комплексные соединения, внутренняя сфера которых состоит из циклических группировок, включающих комплексообразователь. Например, а-аминоуксусная кислота (глицин) может реагировать с гидроксидом меди(П) с образованием прочного синефиолетового комплекса [Си(КН2СН2СОО)2], растворимого в воде. Лиганд КНгСНгСОО (глицинат-ион) относят к категории биден-татных лигандов, образующих две химические связи с комплексообразователем — через атом кислорода карбоксильной группы и атом азота аминогруппы. [c.193]

Кстати, следует сказать, что наилучшим методом получения треонина можно считать осуществленный в Японии в промышленном масштабе синтез Акабори. Реакция заключается во взаимодействии глицината меди с ацетальдегидом в щелочной среде [17[. [c.518]

Внутрикомплексные соединения (ВКС) — координационные соединения металлов с одинаковыми или различными бидентагными (обычно -органическими) ацидолигандами, связанными с одним и тем же атомом металла-комплексообразователя через одну отрицательно заряженную и одну нейтральную донорные группы с образованием одинаковых или различных внутренних металлоциклов хелатных циклов), не содержащие внешнесферных ионов и являющиеся комплексами-неэлектролитами. Примером ВКС могут служить глицинат меди(П) я оксихинолииат цинка [c.199]

Рис. 9. Комплексы переходных металлов Со(ЫНз)Г. хелатный комплекс — глицинат меди Сг(С204)

Кратность заряда комплексного соединения определяется валентным состоянием иона металла, характером и числом лигандов, вошедших в состав комплекса. Например, глицинат меди Си +(ОСО СНз ЫНз) не несет заряда. Аммиакат серебра [ Ag (ННз)2] + несет один положительный заряд. Ферроцианид ный и феррициа-нидный комплексы несут 3 или 4 отрицательных заряда в зависимости от валентного состояния железа [Ре(СЫе)] или [Ре(СЫи)] . В соединении [c.247]

Интересными производными некоторых полидентатны.ч лигандов являются т.н. внутрикомплексиые соединения (иначе — хелаты). Простейшим примером может служить глицинат меди [NH2 H2 OO)2 u], в котором каждый амиио-ацетат-анион присоединен к Си + валентной связью через кислород и донор-ной — через азот. Центральный атом оказывается тем самым как бы втянутым внутрь лиганда (отчего соединения такого типа и получили название внутри-комплексных). [c.462]

Если для [СаААап]" gKy = , 2S, то у ионов -металлов хелатные аминокомплексы очень прочны. Так, глицинаты и аланинаты меди Си(01)г и Си(А1ап)2 имеют я Ю . Прочность комплексов мало зависит от длины и [c.178]

Добавление ионов или молекул, способных образовывать комплексы с катализатором или с любым из промежуточных веществ, может вызывать заметные изменения в скоростях реакций. Относительная сила комплексообразования с различными частицами будет определять характер изменения скорости реакции — либо возрастание, либо уменьшение ее. Если комплексообразующее вещество более основное, чем вода, то равновесие в первой стадии может оказаться смещенным вправо, что приводит к увеличению скорости реакции за счет роста [СиН+]. Однако если связь между ионом металла и лигандом прочная, то будет уменьшаться, так как прочная связь в стадии 1 должна рваться. Эти эффекты обнаруживаются в реакциях восстановления, катализируемых ионами двухвалентной меди, и основываются на следующих фактах [34] а) увеличения каталитической активности в ряду вода, хлорид, сульфат, ацетат, нропионат, бутират, причем эти вещества располагаются по порядку увеличения основности анионов, и б) уменьшения скорости реакции при введении сильных комплексообразова-телей — глицинат-иона или молекулы этилендиамина. [c.96]

Ко второму и третьему типу относятся внутрикомп-лексные соединения. Эти соединения образуются в том случае, если положительный заряд центрального иона полностью нейтрализуется отрицательными зарядами лиганда. Такие комплексные соединения не имеют внешней сферы. Особенностью внутрикомплексных соединений является образование с лигандами замкнутых циклов. Например, глицинат меди построен следующим образом 0=С-Оч уО-С=0 [c.151]

Было выделено три кристаллических формы бис-(глицинато)меди(П). Сообщалось, что две из них, дигидрат [77] и моногидрат [82], имеют транс-строение. С помощью рентгеноструктурного метода было показано, что [c.181]

Аминокислоты могут, очевидно, давать основные и кислые соли. Частоты колебаний, характерные для гидрохлоридов, уже рассмотрены выше. Образование соли по карбоксильной группе аминокислот с длинными цепочками ликвидирует биполярный характер молекулы, и аминогруппа дает при этом обычное поглощение МНз первичного амина. Однако в случае а-аминокислот могут возникнуть различные ситуации, так как со многими металлами аминогруппа может координироваться, давая на связь неспаренные электроны. Соединения этого типа имеют большое биологическое значение и изучены многими исследователями [51—54]. Соединениями этого типа являются глицинаты металлов, но их спектры сложны из-за наличия дополнительных полос поглощения кристаллизационной воды. Тем не менее у них обнаруживаются типичные полосы валентных колебаний ЫНг вблизи 3250 и 3130 см . Эти частоты выше, чем соответствующие частоты гидрохлоридов, что согласуется с представлением о донорно-акцепторной связи с участием свободной пары электронов атома азота. Полосы поглощения ионизованной карбонильной группы проявляются при обычных частотах. Это обстоятельство было интерпретировано как свидетельство чисто ионной связи между атомом кислорода и атомом металла, хотя при этом подразумевалась в какой-то мере эквивалентность двух атомов кислорода карбоксильной группы, что трудно согласовать с плоской квадратной конфигурацией, характерной для многих внутрикомплексных соединений, например таких, как соединения меди. Розенберг [54] провел исследование спектров внутрикомплексных соединений глицина и лейцина при низких температурах, при которых полосы становятся резче. У негидратированных соединений лейцина полосы валентных колебаний ННг проявляются около 3350 и 3250 сл( но поглощение СОО остается вблизи 1600 см . Можно также различать цис- и транс-изомеры глициновых комплексов платины, используя небольшие различия в частотах полос поглощения ЫНг в этих двух случаях. [c.350]

Растворимость глицината меди следует сопоставить с нерастворимостью комплексов меди с хинальдиновой кислотой (хино-лин-2-карбоновой кислотой) ЬХХШ, антраниловой кислотой [c.194]

Глицинаты еще в 1948 г. явились объектом ИК-спектроскопических исследований. Куальяно и др. исследовали в области и с-о глицинаты меди, цинка и никеля. Результаты исследований представлены в табл. 5.1. [c.57]