Растворимость металлов и неорганических соединений в аммиаке

Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

Из предыдущего следует, что компонентами при получении фотографической эмульсии являются, с одной стороны, желатина, а с другой — неорганические соли, дающие в результате реакции двойного обмена галогениды серебра, которые составляют дисперсную твердую фазу эмульсии. Кроме указанных основных веществ применяют еще соединения, способствующие (ускоряющие) формированию эмульсионных зерен. В качестве таких соединений в реакционную смесь вводят растворимые галогениды в сверхэквива-лентном количестве и, реже, углекислый аммоний. Для реакции двойного обмена употребляют нитрат серебра и галогениды щелочных металлов, а также аммонийные соли реже используют соли щелочноземельных и других металлов (цинк, кадмий). Известны два способа получения галогени-досеребряных фотографических эмульсий — аммиачный и безаммиачный. В первом способе аммиак применяют в виде аммиачного раствора нитрата серебра или комплексной соли — азотнокислого аммиаката серебра. [c.14]

РАСТВОРИМОСТЬ МЕТАЛЛОВ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В АММИАКЕ [c.290]

Образование сульфита при щелочном плавлении характерно для соединений, содержащих окисленную, т. е. четырех- и шестивалентную серу. Эти соединения можно отличать по их различной растворимости в сочетании с результатами щелочного плавления. Например, сульфокислоты и их щелочные соли растворимы Б воде, в то время как сульфонамиды нерастворимы в воде и в кислотах. Как видно из уравнений (2) и (3), сульфонамиды отличаются от сульфонов только тем, что дают при щелочном плавлении аммиак или амины. Следует отметить, что в этом отношении при щелочном плавлении амиды карбоновых кислот ведут себя аналогично сульфонамидам. Сульфиновые кислоты можно обнаружить по их способности осаждаться из растворов в. минеральных кислотах при добавлении хлорида железа (HI). Хотя эта реакция не очень чувствительна, ее можно использовать для отличия сульфиновых кислот от сульфокислот Для обнаружения сульфита, образующегося при щелочном плавлении органических соединений, содержащих четырех- и шестивалентную серу, можно использовать все методы, приведенные в книге Файгля по неорганическому капельному анализу для обнаружения двуокиси серы, выделяемой кислотами из сульфитов щелочных металлов. Особенно пригодна реакция образования черного оксигидрата никеля (IV) из зеленой гидроокиси никеля (II) при взаимодействии с двуокисью серы . При этом происходит самоокисление двуокиси серы, способствующее в свою очередь окислению Ni(OH)2 в NiO(OH).2 , которое обычно протекает только под действием окислителей. Возможно, что при действии двуокиси серы на Ni(OH).2 вначале образуется основной сульфит, в котором катионный и анионный компоненты далее окисляются кислородом воздуха по схеме [c.335]

Система азотных соединений подробно рассмотрена Франклином в его монографии [13]. Как аммиак, так и вода обладают необычными физическими и химическими свойствами, что легко заметить, если сравнить последние со свойствами соответствующих гидридра элементов пятой и шестой групп. Аммиак является растворителем, наиболее сходным с водой в отношении как органических, так и неорганических соединений. Было показано, например, что такое вещество, как амид калия, представляющее собой аммонооснование, напоминает по своим реакциям и свойствам соответствующее аквооснование — гидроокись калия. Многие соли аммония растворимы в жидком аммиаке и в рамках системы азотных соединений являются кислотами. Следовательно, в таких растворах возможны реакции нейтрализации. Были найдены индикаторы для кислых и основных растворов в жидком аммиаке, что дало возможность проводить реакции нейтрализации количественно. Могут иметь место также обменные реакции, которые во многих случах приводят к образованию продуктов, неспособных к существованию в более кислых растворителях (таких, как, например, вода). Эти продукты можно выделить из раствора. Чрезвычайно высокая растворимость натрия и других щелочных металлов в жидком аммиаке позволила проводить в этой среде реакции восстановления, неосуществимые в иных растворителях. [c.10]

Полимеризация ВФ может осуществляться в присутствии каталитических систем типа Циглера — Натта [121], алкильных соединений бора [122], кадмия и цинка [123] и координационных соединений боралкилов с аммиаком,гидразином, гидроксил-амином и аминами [124]. В качестве инициаторов полимеризации используются также органические соединения свпица и олова (тетраэтилсвинец или тетраэтилолово) и неорганический активатор, повышающий каталитическую активность соединений свинца и олова (соли щелочных металлов или аммония, или соли трехвалентного железа) [125]. Эффективной каталитической системой при 30 °С является, как и при полимеризации винилхлорида, растворимая система ванадийокситри-хлорид — триизобутилалюминий — тетрагидрофуран. Все три компонента необходимы для -образования активного катализатора [121]. [c.71]

Разложение в растворах гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака используют в неорганическом и органическом анализах для перевода в раствор анионов многие неорганические катионы и органические соединения остаются при этом в осадке. Ряд органических соединений при этом гидролизуется. Некоторые неорганические ионы (Ag , Th , U и ионы РЗЭ) образуют растворимые карбонатные комплексные соединения при высокой концентрации карбонатов. [c.111]

Соли метилмышьяковой кислоты со щелочными металлами, аммиаком и органическими аминами хорошо растворимы в воде. Среднетоксичны (ЛД50 700 мг/кг), но в почве и организме животных могут превращаться в весьма токсичные неорганические соединения. Применяются в качестве гербицидов для защиты различных культур, норма расхода 2—4 кг/га. [c.493]

В неорганической химии в качестве растворителей применяют преимущественно воду или водные растворы наряду с этим при более сложных препаративных задачах можно использовать прежде всего жидкий аммиак и или даже солевые расплавы . Органические растворители [82] в неорганической химии применяют очень редко, потому что растворимость в них большинства неорганических веществ незначительна. Область их применения распространяется прежде всего на металлоорганические соединения, карбонилы металлов, комплексные соединения с органическими лигандами и безводные соединения несолеобразной природы. [c.208]

Жидкий аммиак является хорошим растворителем для очень большого числа органических соединений, а также многих неорганических. Например, хорошо растворяется в жидком аммиаке элементарная сера, крепкие растворы которой имеют красный цвет [и ниже +18° С содержат сольват 5(МНз)э]. Из солеи лучше других растворимы производные аммония и щелочных металлов, причем по ряду С1 — Вг—I растворимость солей возрастает. Например, при 0°С в 100 г насыщенных растворов содержится 11,4 г Na l, 30,0 г МаВг и 56,9 г Mai. Подобный же ход изменения растворимости галоидных солей характерен и для других катионов. Хорошо растворимы в жидком аммиаке также многие нитраты (и КМпО4). Напротив, окислы, фториды, сульфаты и карбонаты, как правило, в нем нерастворимы. [c.385]