Мольный объ парциальный, газа в жидкост

В качестве основного закона, характеризующего равновесие в системах газ — жидкость, обычно используется закон растворимости газов в жидкостях, сформулированный Генри. Согласно этому закону при данной температуре мольная доля газа в растворе (растворимость) пропорциональна парциальному давлению гааа над раствором [c.281]

Закон Генри — Дальтона. Этот закон описывает равновесие системы малолетучая жидкость — газ. Согласно закону Генри — Дальтона, парциальное давление рх газа пропорционально его мольной доле в жидкости [c.329]

Для системы газ — жидкость переменными, влияющими на процесс, являются температура, давление и концентрации компонента в обеих фазах. Зависимость между составом газа (его концентрацией) и составом жидкости выражается законом Генри, по которому парциальное давление растворенного газа ра пропорционально его мольной доле Ха в растворе [c.160]

Обработка данных по растворимости газов в жидкостях под давлением показала, что уравнение (4) превосходно передает концентрационную зависимость летучести растворенного газа. Однако не является парциальным мольным объемом газа при бесконечном разбавлении раствора,, а константой, зависящей только от температуры, но не от давления и состава раствора. [c.200]

Надо отметить, что опубликованные разными авторами значения Vt газов плохо согласуются друг с другом. Наиболее резко отличаются значения, полученные из данных о плотностях, от вычисленных на основе предельных уравнений типа уравнения Кричевского — Казарновского. Экспериментальные данные показывают, что, как правило, парциальные мольные объемы газов в воде меньше, чем в органических жидкостях, однако это не всегда так. [c.28]

Будем рассматривать идеальный раствор жидкости в газе. В этом случае мольная доля растворенной в газе жидкости определяется отношением ее парциального давления к общему давлению. Следовательно, задача сводится к определению парциального давления паров жидкости в газовой фазе. По закону Гиббса — Дальтона, не учитывающему действия межмолеку-лярных сил между газом и растворенным в нем веществом, парциальное давление паров жидкости в системе газ — жидкость равно давлению насыщенного пара жидкости с поправкой на внешнее давление по уравнению (1.55) . Тогда [c.59]

Теоретические вопросы, связанные с растворимостью газа в жидкости при высоких давлениях, рассмотрены Кричевским и др. [7, 21]. Следует отметить неприменимость уравнения Генри для определения растворимости газа в силу зависимости константы Генри (Г) от давления, а также значение объемных эффектов растворения, характеризуемых величиной парциального мольного объема газа, и сложный вид кривой зависимости растворимости, характеризуемой мольной долей растворенного газа от давления. [c.23]

До применения уравнения (11.4) измерениям парциальных мольных объемов газов в их разбавленных растворах в жидкостях уделяли мало внимания (см. ) и во всяком случае не ставили эти измерения ни в какую связь с термодинамикой растворимости газов в жидкостях под давлением. [c.69]

Кг — коэффициент Генри Р — парциальное давление газа, х — мольная доля газа в растворе. Влияние повышенного давления на растворимость газа при малой концентрации его [в жидкости передается уравнением Кричевского—Казарновского [c.26]

Для данной системы газ — жидкость переменными являются температура, давление и концентрации в обеих фазах. Следовательно, в состоянии равновесия при постоянных температуре и общем давлении зависимость между парциальным давлением газа А (или его концентрацией) и составом жидкой фазы однозначна. Эта зависимость выражается законом Генри парциальное давление растворенного газа пропорционально его мольной доле в растворе [c.458]

Здесь X—мольная доля поглощаемого компонента в жидкости р — парциальное давление того же компонента в газовой фазе над жидкостью в условиях равновесия ф — коэффициент Генри, изменяющийся с температурой и зависящий от природы газа и растворителя размерность ф должна быть такой же, как и размерность давления. [c.664]

У11-3-1. Пусть А и В — жидкости. При температуре Т давление их паров равно Ра и Р соответственно, а мольная теплота испарения — АН а и АНв соответственно. Пар — идеальный газ. При смешении А и В получим идеальный раствор. Пусть Ра и Рв — парциальное давление паров А я В соответственно над раствором, содержащим па молей А и пв молей В. а) Выразите Ра и Рв через Ид, Пв, Ра и Рв- б) Следующие процессы выполняются обратимо при постоянной температуре Т. Для каждой стадии и всего процесса найдите АО и АН системы, содержащей Па молей А и Пр молей В (это не тепловой эффект образования идеального раствора) [c.66]

К этому типу соотношений относится и закон Генри мольная доля Х1 газа, растворенного в жидкости, пропорциональна парциальному давлению газа над жидким раствором [c.86]

Молекулы газа, растворенного в жидкости, способны постепенно вьщеляться из нее. Если скорость выделения газа из жидкости уравнивается со скоростью его растворения, устанавливается равновесие, и при существующих температуре и давлении жидкость насыщается газом (рис. 12.3). Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна парциальному давлению данного газа над поверхностью жидкости Р2, и если выразить концентрацию газа в жидкости через его мольную долю Х2, то сформулированная закономерность сводится к закону Генри [c.210]

Из уравнения (1.93) следует, что степень заполнения поверхности б, а, следовательно, и количество адсорбированного газа, возрастает с увеличением давления до тех пор, пока мольный объем газа над адсорбентом превышает парциальный мольный объем адсорбированного веп],ества. При некотором давлении эти объемы становятся равными, что отвечает максимуму адсорбции. Дальнейшее увеличение давления приводит к уменьшению покрытия поверхности. Таким образом, в случае адсорбции наблюдается аналогия с явлением максимума растворимости газов в жидкостях под давлением. Этот вывод был впервые сделан И. Р. Кричевским и Р. С. Кальварской [123], исследовавшими адсорбцию паров бензола и четыреххлористого углерода на угле под давлением азота, водорода и азотоводородной смеси (до 600 атм). Они установили, что максимум адсорбции для паров бензола и четыреххлористого углерода приходится на давление несколько ниже 100 атм. Очевидно, что для газов максимум адсорбции должен наступать прп более высоких давлениях вследствие значительно меньшей величины Кричевский и Кальварская теоретически обосновали вывод о том, что при постоянном термодинамическом потенциале адсорбированного веп ества его адсорбция уменьшается с ростом давления. Их экспериментальные данные позволили установить, что парцпальиый мольный объем адсорбированной жидкости значительно превосходит мольный объем чистой жидкости. [c.77]

Из уравнения (1.102) следует, что степень заполнения поверхности 0, а следовательно, и количество адсорбированного газа возрастают с увеличением давления до тех пор, пока мольный объем газа над адсорбентом превышает парциальный мольный объем адсорбированного вещества. При некотором давлении эти объемы становятся равными, что отвечает максимуму адсорбции. Дальнейшее увеличение давления приводит к уменьшению покрытия поверхности. Таким образом, в случае адсорбции наблюдается аналогия с явлением максимума растворимости газов в жидкостях под давлением. Этот вывод был впервые сделан И. Р. Кричевским и Р. С. Кальварской [1], исследовавшими адсорбцию паров бен- [c.119]

Проверка уравнения (П.З) на экспериментальных данных по растворимости мало растворимых газов в жидкостях под давлением на первых порах как будто бы не внушала сомнений в возможности применения этого уравнения в области хотя и малых, но конечных концентраций. Правда, эта проверка неожиданно показала, что парциальный мюльный объем растворенного газа при мольной доле его, равной нулю, не зависит от давления. К моменту вывода з уравнения (П.З) зависимость V2 от давления была совсем не изучена, и легко было предположить, что 2 Меняется с давлением гораздо меньше, чем мольный объем чистой жидкости и что в пределах ошибок определения растворимости и вычисления летучести вместо уравнения (П.З) можио нашнсать [c.68]

Парциальные мольные объёмы газов, растворенных в жидкостях (при атмосферном давлении) см 1моль [c.71]

При анализе табл. 1, 2 можно отметить, что экспериментальный парциальный мольный объем Bi ex газов на. одится между мольными объемами газа в состоянии жидкости при температуре кипения Укип и критической Укр. Исключением являются растворы гелия в воде [23]. С увеличением температуры значения У газа увеличиваются во всех изученных растворителях за исключением воды рис. 1. Уменьшение их в воде с ростом температуры вызвано уменьшением ажурности и увеличением компонентноети ее структуры. С особенностью структуры воды связано и увеличение парциального мольного объема, благородных газов, определенного при давлении 100 атм в одной из последних работ [23]. Согласно этой работе при растворении гидрофобного гелия его молекулы занимают уже имеющиеся в ее структуре свободные. малые полости, что препятствует сжатию раствора. При растворении аргона и криптона, имеющих меньшую вероятность внедряться в полости структуры воды, не нарушая их конфигурации, в воде создаются структуры, близкие к структурам клатратов этих газов с приближением структуры воды к плотнейшей упаковке. В связи с этим 3 начения парциальных мольных объемов Аг и Кг ниже, чем у Не. Интересно проследить зависимость парциальных мольных объемов растворенных газов от их природы и природы растворителя. [c.112]

Парциальное давление любого компонента газовой смеси равно мольной доле его в смеси, умноженной на общее давление смеси. Поэтому Сж/Сг=соп51, т. е. отношение концентраций растворенного газа в жидкости и в газе не зависит от давления. Закон Генри применим при сравнительно низких давлениях и достаточно малых ко1й1,ентрациях газа в растворе. [c.212]

В дальнейшем мы, как правило, будем выражать состав газовой фазы через мольные доли у) или парциальные давления р). Эти способы выражения состава по сравнению со способом его выражения через объемные концентрации имеют то преимущество, что г/ и р не зависят от температуры газа. Состав жидкой фазы будем выражать в мольных долях (х) или объемных концентра-адях (С) ввиду широкого применения на практике массовой доли (х) для выражения состава жидкости, в отдельных случаях будем применять также и этот способ. Наконец, относительными концентрациями (X и У) будем пользоваться при составлении материального баланса и при низких концентрациях компонента, когда относительные концентрации и мольные доли практически равны. [c.21]

Смотреть страницы где упоминается термин Мольный объ парциальный, газа в жидкост: [c.181] [c.67] [c.129] [c.27] [c.344] [c.68] [c.120] [c.209] [c.120] [c.175] [c.12] [c.209] [c.64] [c.66] [c.157] [c.344] [c.281] [c.112] [c.257] [c.194] [c.145] [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология