Мольный объ жидкости при нормальной температуре кипения

Мольные энтропии испарения некоторых жидкостей при нормальной температуре кипения [c.373]

ТАБЛИЦА 3.12. Сравнение расчетных и экспериментальных значений мольных объемов жидкостей при нормальной температуре кипения [c.65]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЬНОГО ОБЪЕМА ЖИДКОСТИ ПРИ НОРМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ КИПЕНИЯ [c.64]

Отношение мольной теплоты испарения жидкости исп к произведению нормальной температуры кипения Ткип на газовую постоянную приближенно равно 10,6, т. е. почти половине пред- [c.120]

По правилу Трутона мольная теплота испарения при нормальной температуре кипения различных жидкостей прямо пропорциональна их температуре кипения отношение этой мольной теплоты испарения к температуре кипения неполярных жидкостей есть величина постоянная [c.188]

В соответствии с известным правилом Трутона [1, 9] мольные энтропии испарения различных чистых жидкостей при нормальных температурах кипения одинаковы [c.32]

Мольная теплоемкость газа, Дж/(моль-К) при постоянном давлении и 25 °С при постоянном объеме и 0,101 МПа Теплота испарения при нормальной температуре кипения, кДж/кг Скорость звука, м/с в газе при 25 °С в жидкости при /кип Показатель преломления в жидкости при /кип (Я оо) [c.50]

Значение постоянной / вычисляется суммированием долей, приведенных в табл. У1П-4. По методу Саудерса можно найти приближенное значение вязкости жидкости также и при повышенных температурах, вплоть до нормальной температуры кипения (для 7 /7 кр<0,7). Точность расчета в большой степени зависит от точности значения плотности жидкости. Существует зависимость между постоянной / в уравнении Саудерса и мольной рефракцией Но. Так как значения мольной рефракции как величины аддитивной можно вычислить с большой точностью суммированием долей (см. гл. И), то также с большой точностью можно определить постоянную /. Этой цели служит точечная номограмма, состав-леиная Логеманном [39] для соединений семи гомологических рядов (рис. УПМЗ) нужно через точку, соответствующую мольной рефракции Яв интересующего нас вещества (левая шкала), и точку, соответствующую данному гомологическому ряду, провести прямую до пересечения с правой осью. Значение / находится по точке пересечения. [c.303]

Аддитивные методы. Шредер [89] предложил новый и простой аддитивный метод для нахождения мольных объемов при нормальной температуре кипения. Согласно его правилу, следует сосчитать число атомов углерода, водорода, кислорода и азота, добавить по единице на каждую двойную связь и сумму умножить на 7. В результате имеем объем, выраженный в кубических сантиметрах на моль (см /моль). Это правило дает удивительно хорошие результаты (ошибки составляют 3—4 %) за исключением сильно ассоциированных жидкостей. В табл. 3,11 при- [c.64]

Согласно приближенному правилу Трутона, мольная теплота испарения различных жидкостей при температуре их кипения под нормальным атмосферным давлением -кип прямо пропорциональна нормальной температуре кипения Ткип в градусах абсолютной шкалы. [c.36]

Испарение жидкостей всегда сопровождается затратой теплоты. Количество теплоты, поглощающейся при испарении I моль жидкости в условиях равновесия, называется мольной теплотой испарения. Согласно приближенному правилу Трутона мольная теплота испарения различных жидкостей при температуре их кипения под нормальным атмосферным давлением кип прямо пропорциональна нормальной температуре кипения Гкип в градусах абсолютной шкалы [c.35]

Теплоты испарения различных жидкостей закономерно связаны с их нормальными температурами кипения. По правилу Тру-тона (1884) мольные энтропии испарения различных жидкостей в нормальных точках кипения одинаковы [c.134]

Мольный объем жидкости при нормальной температуре кипения следует определять следующем образом. Если известны критический объем и давление (или могут быть определены с достаточной степенью точности) и если вещество е низкокипящая перманентная жидкость или нитрил, следует использовать уравнение (11.73). В других случаях рекомендуется применять аддитивные методы Шредера или Ле Ба (табл. II. 4). [c.110]

Базовой точкой для расчета мольного объема и плотности веществ в жидкой фазе является нормальная температура кипения вещества. Наиболее часто для расчета мольного объема жидкости V ж применяется метод аддитивности, в котором каждому типу атомов и определенных связей установлена определенная составляющая Vж.1, таким образом, [c.66]

Если абсолютные температуры кипения перегоняемой жидкости и воды при нормальном давлении близки друг к другу, то по правилу Трутона их мольные теплоты испарения Ь н Ьв будут почти одинаковы. Поэтому [c.441]

По уравнению (2.3.1) на основании данных о давлении паров вблизи нормальной точки кипения и первого определения Рс и Тс рассчитывается значение со. Затем, используя это са и значения мольного объема жидкости V по крайней мере при двух температурах, можно найти Тс из уравнения (2.2.9) путем итерационных вычислений (метод проб и ошибок). Далее может быть найдено значение Узе-После этого критические давление и объем определяются соотношениями [c.24]

Свойства веществ, адсорбированных микропористыми адсорбентами, заметно отличаются от свойств соответствующих жидких фаз. Хотя вещество в адсорбированной фазе представляет собой сильно сжатую жидкость, плотность его изменяется мало. Это позволяет для области температур ниже критических и особенно при температуре кипения считать мольный объем адсорбированного вещества V равным мольному объему нормальной жидкости. Для температур выше критической Гкр заполненный объем адсорбционного пространства [c.19]

Рабочая линия колонны выражает зависимость состава пара У от состава ректифицируемой жидкости X при выбранном флегмовом числе V и заданном составе дистиллята Хе- Отложим теперь на оси абсцисс состав жидкости X, а на оси ординат состав пара У в мольных долях одной (например, более легкокипящей) из составных частей смесн при нормальном давлении и меняющейся температуре, каждый раз соответствующей температуре кипения смеси данного состава X. [c.32]

Мольный объем жидкости в ш /.кмолъ при нормальной температуре кипения может быть найден по уравнению Бенсона [c.21]

Адсорбированное вещество в микронорах в поле адсорбционных сил подобно жидкости, находящейся в сильно сн атом состоянии. По ориентировочной оценке этодгу сжатию отвечает гидростатическое давление порядка нескольких сотен атмосфер. Для области температур, значительно ниже критических, например нормальной температуре кипения, сжимаемостью жидкости в объемной фазе, а следовательно, и адсорбата можно пренебречь. По мере приближения к критической температуре плотность жидкости в объемной фазе резко падает, а ее сжимаемость сильно возрастает. Поэтому отношение плотностей адсорбата при кп и нельзя считать равным отношению реальных плотностей объемной жидкой фазы при указанных температурах. Допустим, что плотность адсорбата при критической температуре соответствует максимальному сжатию, т. е. мольному объему, выраженному константой Ъ уравнения состояния Ван-дер-Ваальса [c.62]

Структурные составляющие мольного объема жидкости кип (в см 1моль) При нормальной температуре кипения [c.12]

Ко — мольный объем жидкости при температуре кипения в нормальных условиях, см 1моль (см. табл. У1-40 и У1-41) /в —интеграл столкновений для диффузии, функция йГ/еи (табл. У1-43) [c.404]

R — универсальная газовая постоянная SG — относительный удельный вес жидкости при 60 F Т — температура, К — критическая температура Т , = Т/Т . — приведенная температура Tf — нормальная температура- кипения — температура гглавления У — мольный объем, смУмоль — критический объем X — фактор полярности Стила [уравнение (2.6.2)] [c.30]

Рекомендации. Для вычисления мольных объемов жидкости при нормальной температуре кипения рекомендуется использовать метод Тина и Калуса. Б табл. 3.12 показано, что средняя погрешность расчетов для 32 соединений составляет только 2 %, Однако следует помнить, что для пользования этой корреляцией надо знать надежное значение критического объема. [c.66]

Здесь Va — мольный объем растворенного компонента А (в см -моль" ) в жидкости при ее нормальной температуре кипения ц, — вязкость раствора (в сПз) в — параметр ассоциации для растворителя В Т — абсолютная температура (в К). Рекомендованные значения iJjb составляют для воды — 2,6 для метанола — 1,9 для этанола — 1,5 для бензола, эфира, гептана и других неассоциированпых растворителей — 1,0. Это уравнение справедливо только для разбавленных растворов неассоциированных растворимых веш еств для таких растворов ошибка в расчете обычно равна 10%. [c.450]

Полезные корреляции могут быть лишь частично основаны на теории. Например, известно, что значения теплот парообразования (выраженные в кал1г) меняются в широких пределах. Согласно простой молекулярной теории, теплота парообразования количественно равна энергии, необходимой для отделения молекул от жидкости и для работы расширения пара. Следовательно, теплота парообразования больше зависит от числа молекул, чем от массы вещества отсюда моЖно полагать, что мольная теплота парообразования постоянна. Экспе,риментальные данные показывают, что эта постоянная величина составляет - 8000, и грубое правило, устанавливающее, что мольная теплота парообразования при нормальной температуре кипения (т. е. при 1 атм) рав1на 8000 кал моль оправдывается с точностью 20% для очень большого числа веществ. Гораздо лучшие корреляции теплот парообразования представлены в гл. HI, но здесь важно указать, что даже элементарные теоретические представления могут быть очень полезными. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология