Гептан энтальпия образования

Для определения энтальпии образования Н-комплексов хлористого и бромистого водорода с рядом оснований был применен метод двух жидких фаз и метод фазы переменного состава В первом случае были измерены теплоты растворения ДЯд НС1 и НВг в гептане (фаза S), мезитилене, нитроциклогексане, дибутиловом эфире, бутил ацетате, метилэтилкетоне (все фаза В). В соответствии с уравнением (III-48) ДЯ равны энтальпии образования Н-комплекса на.. . В и НВг.. . В (табл. III-8). [c.177]

Прямой проверкой изложенного выше метода двух жидких фаз (В и 5) является сравнение его результата —АЯ с энтальпией образования Н-комплекса АН---В тех же реагентов АН и В в их разбавленном растворе в той же нейтральной жидкости 8, используемой в последнем случае в качестве растворителя. Такая проверка была проведена для Н-связей хлористого водорода с дибутиловым эфиром, нитроциклогексаном и мезитиленом . Нитроциклогексан сильно полярен (р, = 40). Эфир, хотя и не сильно полярная, но типично основная жидкость, мезитилен неполярен, тем не менее величины АЯ и АЯ практически точно совпадают (см. табл. П1-8). Приблизительно совпадают и сами константы комплексообразования, измеренные в н-гептане (8), с величинами Од — коэффициентами распределения кислоты между чистым основанием и н-гепта-ном. Такому совпадению констант не препятствует резкое различие среды — от инертного , неполярного н-гептана до сильно полярного нитроциклогексана. Это показывает малую чувствительность Н-. связи — локального взаимодействия функциональных групп АН и [c.178]

Свойства смеси, которые арифметически складываются из соответствующих свойств отдельных составных частей, взятых в чистом виде, называются аддитивными свойствами. Следовательно, объем и энтальпия идеальной жидкой смеси являются аддитивными свойствами. Аддитивность объемов и энтальпий идеальных жидких смесей, т. е. справедливость равенств (111,19) и (111,19, а), указывает на то, что при образовании этих смесей поведение молекул компонентов А и В не меняется. Если компоненты А и В нри взаимном растворении образуют идеальную жидкую смесь, то ни степень ассоциации, ни степень диссоциации их, ни силы взаимодействия между молекулами не изменяются. Это возможно лишь для компонентов А и В, свойства которых близки между собой. К таким веществам относятся, например, бензол и толуол, н-гексан и н-гептан, этиловый спирт и метиловый спирт и др. [c.120]

И Шрисхайм [361] использовали этот метод при исследованиях равновесий изомеризации гептанов. По измерениям констант равновесия они получили отношения концентраций пар изомеров, представленные в табл. 4. Затем эти наблюдаемые отношения они сравнивали с рассчитанными по уравнениям (11) и (12) при использовании измеренных значений энтальпий образования и энтропий гептанов в парообразном состоянии, вычисленных на основании третьего закона термодинамики. Хорошее согласие пяти первых наблюдаемых и вычисленных отношений показывает, что все найденные величины, включая энтропии, определенные по третьему закону, правильны. Очевидное расхождение результатов для трех последних отношений говорит о том, что некоторые экспериментальные данные ошибочны. Маловероятно, что неправильны значения энтропии вызывает сомнения точность измерений положения равновесия в случае 2,2- и 3,3-диметилпентанов и энтальпии образования в случае 2,3-диметилпентана. [c.49]

Фазовые равновесия в бинарных системах, в которых первым компонентом является нематический жидкий кристалл, а вторым — немезоморфное вещество, изучались в работах [1—7]. Обычно исследованию подвергался участок диаграммы состояния, примыкающий к ординате НЖК, в интервале температур, соответствующем переходу N—I. Типичный вид такого участка для систем, образованных Ы-(4-метоксибензилиден)-4 -н-пропиланилином с н-гептаном, бензолом и тетрахлорме-таном [1], показан на рис. 5.1. Обращает на себя внимание резкое снижение температуры перехода N—1 по мере роста концентрации второго компонента, что связано с малой энтальпией данного перехода (обычно не более 0,4—1,3 кДж/.моль). [c.115]

В работе [21] приведены измеренные константы равновесия и их температурная зависимость для случая образования ионной пары двух нитронафтолов с пиперидином в различных растворителях с е = 1,9+2,3. Константа равновесия для 1-нитро-2-нафтола падает в ряду диоксан, бензол, циклогексан, гексан, октан, гептан, СС11), а энтальпия в этом ряду возрастает от 45,2 до 68,0 кЦж/моль. Близкие данные получены и для 2-нитро-1-нафтола. Изучив также спектры этих систем в смешанных растворителях, авторы склоняются к мысли, что фактором, определяющим положение ра-4 вновесия, является скорее специфическая сольватация, чем ди- электрические свойства среды. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология