Хлористый водород связь, длина

Прн фотохимической реакции образования хлористого водорода из хлора и водорода на 1 моль получившегося НС1 поглощена энергия Е — 6,1 10" Дж. Энергия связи С1—С1 Е = 241,84 кДж/моль. Найти минимальную энергию кванта, требующегося на разложение lj, отвечающую ей длину волны и квантовый выход реакции [c.276]

ЛИИ в строении реальной макромолекулы, а также возможное присутствие сенсибилизаторов или химических активаторов процесса, Так, реакционноспособный аллильный хлор активирует элиминирование, а сопряженные л-связи действуют как сенсибилизаторы, усиливая способность полимера поглощать свет с большей длиной волны. Процесс фотохимического разложения хлорированных полимеров более сложен, чем процесс термического разложения он имеет явно выраженный свободнорадикальный характер [84]. Например, у хлоркаучука, не содержащего стабилизатор, механические свойства изменяются сильнее при УФ-воздействии, чем при нагревании [125], хотя реакция элиминирования хлористого водорода на свету протекает со значительно меньшей скоростью, чем при нагревании. Механические свойства полимера ухудшаются задолго до того, как становится заметным изменение окраски. [c.55]

Из уравнения (VI.5) вытекает, что во вращательном спектре двухатомной молекулы имеется серия равноотстоящих спектральных линий, соответствующих разным значениям вращательного квантового числа /. А расстояние между каждыми двумя соседними спектральными линиями равно 2В. Приведем пример расчета длины химической связи в молекуле НС1 из анализа Т К-спектра поглощения. В исследованном вращательном спектре хлористого водорода расстояние между спектральными линиями постоянно и равно в среднем Av= 1,242-Ю 2 с , тогда вращательная постоянная = 0,621 10 2 с-. Из (VI.3) момент инерции / = 2,672-10- °. Согласно (VI.4) длина химической связи в молекуле хлористого водорода определится [c.176]

Р и с. 85. Распределение участков сопряженных двойных связей по их длине при отщеплении хлористого водорода от полимера винилового ряда по закону случая. [c.230]

Эти инфракрасные спектры газов связаны с изменением квантовых уровней энергии вращения и колебания атомов в молекулах. При температурах, соответствующих условиям работы промышленных печей, практическое значение имеет только излучение газов, состоящих из гетерополярных молекул. Из всех газов и паров, встречающихся в печах и теплообменниках, заслуживает внимания лишь излучение следующих веществ окиси и двуокиси углерода, углеводородов, двуокиси серы, водяного пара, аммиака и хлористого водорода. В газах с симметричными молекулами, таких как водород, кислород, азот и т. д., нет поглощения в диапазонах тех длин волн, которые имеют значение в промышленной практике. [c.237]

Величину поляризации можно оценить на примере хлористого водорода, в котором менее электроотрицательный водород связан с более электроотрицательным хлором. Если бы хлористый водород был чисто ионным соединением (что не имеет места в действительности), то, исходя из известной длины связи в нем (1,27 10 см) и заряда электрона (4,8-10 эл.-ст, ед.), его дипольный момент по формуле (2.4) был бы равен [c.48]

Исследования позволяют определить также многие другие свойства молекулы хлористого водорода, и многие из них чрезвычайно важны для понимания поведения этой молекулы. Однако для наших целей вполне достаточен приведенный выше перечень ее свойств. В самом деле, мы убедимся, что чаще всего приходится обращаться к таким свойствам молекул, как углы между связями, длины связей, энергии связей, полярность связей и форма молекул. Любая модель, с помощью которой мы хотим описать поведение молекул, должна содержать как можно более-подробные сведения в первую очередь об этих свойствах. На рис. 14.1 изображена такая модель для хлористого водорода. Обратите внимание на относительную точность, с которой указаны различные свойства. [c.407]

Поскольку цепочка полимера хлористого винила является насыщенным соединением, хлорирование протекает как реакция замещения с выделением молекулы хлористого водорода на каждый атом введенного хлора. В процессе хлорирования поливинил хлорида могут протекать и побочные реакции, как, например, дегидрохлорирование с последующим присоединением молекулы хлора (в случае избытка хлора) или сшиванием цепочек поперечными связями и образованием нерастворимых трехмерных молекул (в случае недостатка хлора). Хлорирование полимера сопровождается его деструкцией, причем степень полимеризации несколько снижается. Однако это не приводит к уменьшению прочности изделий на основе перхлорвиниловой смолы, поскольку структура хлорированной молекулы обусловливает лучшую связь между цепочками, компенсируя укорачивание их длины. [c.295]

Газообразный хлористый водород — полярная молекула с ковалентной связью. Его дипольный момент 1,040, длина связи 0,128 нм (1,28 А). Рассчитайте из этих данных значения частичных зарядов на атомах водорода и хлора, выразив их в долях заряда электрона. [c.10]

Поливинилхлорид нестабилен к действию ионизирующих излучений. Уже при дозе в 5 Мфэр наблюдается деструкция полимера. Процесс протекает одновременно в двух направлениях отщепление хлористого водорода с превращением поливинилхлорида в полиен с сопряженными двойными связями, а также разрушение макромолекул по длине основной цепи с образованием макрорадикалов. [c.306]

Огруктдаа молекулы двусернистого водорода была подвергнута тщательному изучению 170, 87]. Эта молекула очень близка к перекиси водорода, обладает длиной связи 85 2,05 А и азимутальным углом, очень близким к 90°. Аналогия распространяется на химические свойства, так же как и на структуру [88]. Некоторые различия в поведении этих двух соединений объясняются неодинаковыми ассоциативными свойствами [89]. Интересно сравнить и сопоставить кислородные и сернистые соединения вообще, как это сделано в разделе по реакциям с производными серы па стр. 335. Наибольший интерес имеет различие, состоящее в меньшей электроотрицательности серы. Например, сера способна к полимеризации с образованием молекул 5(, и 5 может существовать также трехсернистый водород Н. 5д или сульфаны [90] На ,,. Кислород не может образовать таких соединений (за исключением, может быть, типа Н25у). В то же время невозможно заменить водород галогенами ни в перекиси водорода, ни в двусернистом водороде. Правда, указывается 191] на существование соединения ОоР. и сообщается, что вязкость полимерной серы может быть снижена путем введения хлора с образованием С15 С 192], однако структура соединения 5 Си, по-видимому [93], тетраэдрическая, подобная структуре хлористого тионила 50С1з, а доказательство существования ОзР., нельзя считать бесспорным. К сожалению, нельзя распространить эти сравнения на производные селена и теллура. Имеется предположение о существовании двуселенистого водорода, но доказательств не приводится. [c.287]

Шерсть освобождается от сала и грязи противоточной промывкой или очисткой. Для того чтобы предотвратить изменения волокна, необходимо при всех операциях регулировать pH и температуру, а чтобы предотвратить свойлачивание, приходится сводить к минимуму механические манипуляции. Другим способом является экстракция жира бензином, после чего грязь легко удаляется отмыв-ной водой. В качестве моющего средства в некоторых случаях оказывается вполне достаточным естественное мыло жиропота. Чистое волокно расчесывается перед прядением, чтобы разделить его на более длинные волокна, которые идут в камвольное производство, и более короткие, используемые для шерсти. Шерсть часто не отбеливают. В случае необходимости это делается при помощи протравки или в разбавленном растворе двуокиси серы, или в теплом слабощелочном растворе перекиси водорода, натриевой соли над-борной кислоты или других надкислот. Применяется также печная сушка в газообразной двуокиси серы. Все эти вещества действуют на цистиновые связи шерсти отбеливание нужно проводить так, чтобы предотвратить непрерывную деградацию волокна. Таи как полное удаление механическим путем целлюлозного материала, т. е. оболочек, затруднительно, то последние следы его удаляются обычно при помощи карбонизации, т. е. пропитывания шерсти слабым раствором минеральных кислот или создающими кислую реакцию солями типа хлористого алюминия, с последующей сушкой при повышенной температуре при 104—120° С. При этом цел- люлоза переходит в гидрат-целлюлозу, которая легко счищается без повреждения шерсти. Этот способ часто применяется и к готовой ткани. [c.494]

Перед химиками, изучавшими вопрос об атомности элементов, возникла также задача выяснения способа, которым атомы связаны между собой в молекуле Только Кольбе, который так много внес в развитие органической химии и многое сделал для установления правильного состава различных соединений, превосходя своих современников широтой интуиции, проявил скептическое отношение к этой проблеме. Но период около 1860 г. был для химии поистине вулканическим он изобиловал молодыми химиками, одаренными критическим умом и относившимися с энтузиазмом к исследовательской работе. К длинному списку уже упомянутых химиков следует добавить Бутлерова, который понял важность определения строения соединений, ввел термин структура для обозначения взаимной связи между атомами и утверждал, что структура вместе с составом определяет физические и химические свойства соединений. Он нашел в теоретических взглядах Жерара богатый материал для разработки своей структурной теории, однако довольствовался изображением строения простыми формулами, не вникая в слишком сложную для того времени проблему установления расположения атомов в нространстве. Продолжая свои исследования и опираясь на идеи Кольбе и Кекуле, сходство между которыми он отметил, Бутлеров вывел различные изомеры для диброммасляной кислоты, различие которых заключается в том, замещается ли водород галогеном в метильной или в двух метиленовых группах Аналогичным способом он вывел формулы четырех бутиловых спиртов, придя таким образом к формуле третичного бутилового спирта или триметилкарбинола, который он синтезировал, обрабатывая диметил-цинк хлористым ацетилом (1864) [c.285]

Вообще для сближения несвязанных атомов на расстояния, близкие к тем, при которых начинает образовываться связь (1,2— 1,8 А), требуется, как это видно из рис. 3-6, очень большая затрата энергии. Силы межатомного отталкивания возрастают на коротких расстояниях очень быстро, и для вталкивания молекулы хлора в молекулу метана с тем, чтобы достигнуть расстояния, сравнимого с длиной связи углерод — хлор в хлористом метиле (1,77 А), требуется значительное количество энергии (рис. 3-7). Ценную информацию относительно межатомного отталкивания можно получить с помощью моделей Стюарта, в которых величина радиусов соответствует истинным эффективным радиусам атомов, т. е. тем расстояниям, при которых кривая, изображенная на рис. 3-6, начинает круто возрастать. На таких моделях степень атомного сжатия, требующаяся для сближения несвязанных атомов на расстояния, близкие к длинам связей, видна более наглядно, чем на шаростержневых моделях. Здесь следует заметить, что четырехцентровые реакции постулированного выше типа встречаются крайне редко. Одним из немногих хорошо доказанных примеров может служить медленная тепловая реакция водорода с иодом, приводящая к образованию иодистого водорода. [c.104]

Понятие ионного характера имеет большое значение для понимания свойств химических связей. Однако ионный характер отнюдь не является единственным фактором, обусловливающим эти свойства. Так, например, связи между атомами водорода и углерода в метане, этилене и ацетилене совершенно различны, как это видно из отличия в длинах связей С—Н и различной химической реакционной способности водорода в этих соединениях. Таким образом, на связь между двумя атомами может влиять характер гибридизации у каждого из атомов (этот эффект по крайней мере частично обусловлен тем, что х-электроны связаны прочнее, чем р-электроны, так что электроотрицательность гибридной 5-р-орбиты возрастает при увеличении степени з-характера). Далее, на связь между двумя атомами может влиять резонансе остальной частью молекулы. Так, связь углерод—углерод в бензоле отличается от связи углерод—углерод в этилене. Аналогично, на связь между углеродом и хлором влияют другие атомы, связанные с атомом углерода, и эта связь в хлористом метиле сильно отличается от связи в хлористом виниле из-за возможности в последнем соединении структуры [c.369]

Полимеры и сополимеры хлористого винилидена обладают заметной стабильностью к действию солнечного света, но они нестабильны при температурах выше 100° С и желтеют при хранении. При более высоких температурах протекает термическая деструкция с выделением хлористого водорода. Этот процесс ускоряется под влиянием некоторых металлов, таких, как железо. Бойер предполагает, что отрыв молекулы хлористого водорода от полимерной цепи по закону случая приводит к образованию атома хлора и одновременно двойной связи. Этот атом хлора приобретает активность аллильного хлора, что облегчает отрыв другой молекулы хлористого водорода от цепи и возникновение другой двойной связи. В результате образуются полиеновые последовательности с чередующимися двойными связями. Длина последовательностей определяет интенсивность окраски полимера. Механизм инициирования процесса дегидрохлорирования объяснен неудовлетворительно. Возможно, что инициирование протекает по концевым ненасыщенным группам, образовавшимся при передаче цепи. Другими потенциально нестабильными местами являются третичные атомы углерода, присутствующие в цепи вследствие разветвлений, или кислородные мостики, или двойные связи, существование которых в полимерной цепи обусловлено выделением хлористого водорода Сообщалось, что сополимеризация со стабильным сомономером является эффективным средством увеличения теплостойкости или по крайней мере сводит до минимума окрашивание. Этилакрилат, входящий в цепь поливинилиденхлорида, блокирует автокаталитическое дегидрохлорирование и приводит к эффективному уменьшению длины полиеновых последовательностей, способствующих окрашиванию. Подобные сомономеры также снижают температуру размягчения полимера, уменьшая его термическое разложение при переработке. [c.422]

Аналогичное цианистому водороду соединение фосфора —НСР— частично образуется в процессе пропускания РНз сквозь элёктрическую дугу с графитовыми электродами. Для молекулы Н—С Р определены значения d(H ) - 1,07, /с(НС) = = 5,7, d( P) = 1,54 А, к(СР) = 8,9 и ц = 0,39. Вещество это представляет собой устойчивый лишь ниже своей тройной точки (—124 °С) бесцветный газ, самовоспламеняющийся на воздухе. Взаимодействие его с хлористым водородом идет по уравнению НСР + 2НС1 - H3P I2. Уже при —78 °С из НСР быстро образуется черный полимер. Длина простой связи С—Р равна 1, 85 А. [c.521]

Энергия излучения с длиной волны Я=ЗЫ0 м порядка 37,68-10 Дж/моль считается вполне достаточной, чтобы разрушить С—СЬсвязь (средняя энергия связи около 33,07-Ю Дж/моль) и С— С-связь (средняя энергия связи около 34,75-10 Дж/моль), а также а- или р-ненасыщенную С—Н-связь. Поэтому свет с длинами волн от 31-10 до 27-10 может вызвать реакцию элиминирования хлористого водорода [84]. Свет с большой длиной волны практически не влияет на хлорсодержащие полимеры. Повышение стойкости молекулы полимера при фотолизе вызывают анома- [c.54]

Полимеризация стирола в растворе четыреххлористого углерода в полистирол с молекулярным весом около 2000 полагают, что стирол образует с четыреххлористым оловом комплекс, содержащий хлористый водород, присоединенный по двойной связи одновременное введение сухого хлористого водорода дает а-фенилэтилхлорид, дистирол и низкомолекулярные полистиролы <С8Н8)т т не больше 3—4) количество образовавшегося дистирола зависит от исходного количества стирола отношение количества а-фе-нилэтиЛхлорида к дистиролу сильно увеличивается с повышением исходной концентрации стирола и уменьшается с понижением концентрации катализатора ингибирование полимеризации стирола в направлении образования длинных цепей приписывается реакции взаимодействия стирола с хлористым водородом (который в противном случае удлинил бы цепь полимеризации) скорость зарождения цепей определяется в 7—40 1015 молекул мл сек. Опыты с техническим хлорным оловом показывают, что ингибирование полимеризации производится следами хлористого водорода, содержащегося в хлорном олове как примесь продолжительность ингибирования достигает 4 часов после того как ингибирование прекратилось, введенный на несколько минут воздух замедляет полимеризацию еще в течение часа если после начала реакции ввести на несколько минут воздух, пропущенный через концентрированную соляную кислоту, то реакция прекращается на два часа [c.487]

Эти участки имеют длину около 100 изопреновых звеньев, поэтому приходится предположить, что в начальной стадии реакции, протекающей по закону случая, на больщих участках цепи действуют необычайно мощные индуктивные силы, обеспечивающие образование необходимой конфигурации у каждого асимметрического углеродного атома, несмотря на значитель ное расстояние между ними. По-видимому, единственным другим возможным объяснением является протекание цепной реакции вдоль молекулярной цепи от одного звена к другому. Маловероятно, что присутствие гидро-хлорированного звена будет индуцировать через три метиленовые группы повышение реакционной способности соседней двойной связи до такой степени, что цепная реакция полностью подавит процесс, протекающий по закону случая. Реакции соседних звеньев должны быть связаны значительно более тесно поэтому Гордон и Тейлор предположили, что реакция развития цепи происходит в результате присоединения молекулы хлористого водорода сразу к двум изонреновым звеньям. В первом при- [c.247]

При фотохимической реакции образования хлористого водорода из хлора и водорода на один моль получившегося НС1 поглощена энергия =6,1-10 эрг. Энергия связи lj Е= =57,8 ккал1моль. Найти минимальную энергию и длину волны кванта, требующегося на разложение l , и - квантовый выход реакции [c.286]

Помимо проблемы чистоты при определении смещений частот в инфракрасном спектре, имеются другие экспериментальные трудности, которые часто являются причиной неточности результатов. Водородная связь не только смещает спектральную частоту, но и делает ее обычно очень широкой и размытой. Большинство изучавшихся полос поглощения водородной связи находится в области коротких длин волн (3000—3500 см ) обычного инфракрасного спектрофотометра, где разрешение слабое. Поэтому возникает проблема измерения довольно малых сдвигов плохо разрешенных пиков в области низкой точности (часто около 5 см ). Один из путей увеличения точности состоит в увеличении оптической дисперсии в этой области путем замены оптики из хлористого натрия на оптику из фтористого лития или на дифракционную решетку. Другой способ заключается в использовании более кислого донора водородной связи, такого, как хлористый водород или фенол, которые дают больший сдвиг. Еще один способ состоит в использовании водородных связей, валентные колебания которых проявляются при больших длинах волн, где точность спектрофотометра больше. Например, О — D-связи в окиси дейтерия или дейтерометаноле проявляются при 2700 в области, которая относительно свободна от частот гюгующения других групп. Хлористый водород поглощает в области 2800 см . [c.221]

Какие предположения можно сделать относительно остальных свойств связей, если, например, сопоставить хлористый водород с сероводородом По-видимому, разумно ожидать, что связь в молекуле H I более полярна, чем в молекуле H2S, поскольку ядро хлора имеет больший заряд, чем ядро серы. Следовательно, электроны на перекрывающихся s- и р-орбита-лях должны сильнее притягиваться к ядру хлора в НС1, чем к ядру серы в H2S. Действительно, дипольный момент газообразного сероводорода равен 0,92 Д, тогда как для хлористого водорода он составляет 1,08. Зная углы между связями и соответствующие длины связей — 1,3455 А в H2S и 1,274o А в НС1,— можно подсчитать, что дипольный момент связи в H2S составляет 0,65 Д, что соответствует эффективным зарядам на атомах водорода 0,10 электрона, в то время как на основании проведенных в гл. 14 вычислений мы знаем, что эффективные заряды на атомах в молекуле H I рав1ны 0,176 электрона (см. рнс. 14.1). Это значит, что связь в молекуле НС1 более полярна, как и было предсказано. К аналогичному результату можно прийти и при рассмотрении относительных электроотрицательностей. [c.436]

Чтобы выяснить, распространяется ли поведение, наблюдаемое на механических моделях, также и на реагирующие молекулы, Феркло и Хиншелвуд [91] изучали скорости этерификации кислот (от уксусной до бегеновой) метанолом, этанолом и циклогексанолом, причем в каждом случае растворителем служил сам спирт. Так как энергия активации оказывается постоянной величиной для всех высших кислот, начиная с масляной кислоты, то изменения скорости реакций должны быть связаны с изменениями Р1. Как оказалось, в этом ряду кислот увеличивается с увеличением размеров молекул кислоты, если во время реакции не присугствует какая-либо другая кислота в качестве катализатора. Это находится в согласии с нашими ожиданиями, так как в подобных случаях должен происходить автокатализ, а следовательно, скорость стадии, определяющей скорость реакции, должна зависеть от частоты столкновений молекул кислоты друг с другом эта последняя частота будет увеличиваться, если их местная концентрация будет возрастать, благодаря исключению их из некоторых участков раствора. Однако, когда в качестве катализатора был взят хлористый водород, фактор Р2 оставался по существу постоянной величиной, как и следовало ожидать в связи с тем, что в этом случае стадия, определяющая скорость реакции, связана со столкновениями ионов водорода с молекулами органических кислот. Действительно, поскольку первые нигде не выталкиваются из структуры растворителя, то их распределение будет нормальным и не приходится ожидать аномально длинных серий повторных столкновений с молекулами жирных кислот. Другие возможности интерпретации были отвергнуты этими авторами. Так, увеличение Р1, которое наблюдалось при увеличении размеров молекул жирных кислот, нельзя было приписать большей площади столкновений, так как к реакции ведут только столкновения с карбоксильными группами. Кроме того, если их поведение в растворе хоть сколько-нибудь похоже на поведение в газойой фазе, то увеличение молекулярного веса должно умень- [c.402]

Несмотря на то что для разрыва С—С1-связей была бы достаточна энергия фотонов, соответствующая области спектра с длиной волны около 3,5-10 м (3500 А), низкомолекулярные алкилхлориды вследствие селективности действия фотонов не поглощают свет с длиной волны более 2,2-10 м (2200 A) и являются светостойкими соединениями. При исследовании фотохимического разложения вторичного бутилхлорида (низкомолекулярной модели поливинилхлорида) было нaйдeнo , что в присутствии ацетона он разлагается с выделением хлористого водорода при поглощении света с длиной волны 2700— 3000 А. Фотохимическое дегидрохлорирование вторичного бутилхлорида в присутствии ацетона связано, по-видимому, с образованием в качестве промежуточных продуктов -хлор кетонов, карбонильные группы которых имеют полосы поглощения в области спект- [c.308]

Время дегидрохло- рирования, мин Общее количество выделившегося хлористого водорода [НС1]-10, моль/моль ПВХ Характеристическая вязкость после озонирования и окислительного гидролиза [г)], 100 мл/г Изменение [Т)], % Количество содержащихся статистических двойных связей 7-10 , моль разрывов/моль ПВХ Количество активных центров к моменту времени ( ж = (оо-Ьт)-10. моль разрывов/л ол ПВХ Средняя длина полиеновых участков п [c.127]

Высокотоксичный и легкояетучий монохлордиметиловый эфир можно заменить параформом и хлористым водородом, подаваемым к набухшим в дихлорэтане гранулам сополимера в присутствии хлористого цинка. В редкосетчатых сополимерах стирола с дивинилбензолом техническим реакция сопровождается заметным увеличением количества узлов, о чем можно судить по понижению набухаемости гранул. С повышением жесткости сетки интермолекулярные реакции хлорметильных групп становятся все менее вероятными 1. Не меньшие препятствия для интермолекулярных реакций возникают и в сополимерах стирола с диаллилмалеинатом или с этиленгликольдиметакрилатом, по-видимому, вследствие отдаленности фенильных групп соседних продольных цепей и длинных боковых заместителей тех звеньев диолефина, которые присоединяются только одной кратной связью и препятствуют этим плотной упаковке сетки. В то же время более разрыхленная структура полимера облегчает реакцию хлорметилировання (табл. И). [c.89]

Следует здесь упомянуть работу Фаулса и сотр., которые в процессе систематического исследования поведения галогенидов переходных металлов в реакциях с аминами изучили также взаимодействие с аминами тетрахлорида и тетрабромида титана, а также тригалогенидов титана. Они показали, что в общем реакции с аминами очень сходны с реакциями с аммиаком. Однако реакции сольволиза проявляются слабее, чем в реакциях с аммиаком, а третичные и гетероциклические амины образуют только продукты присоединения [28]. Было установлено, что при взаимодействии тетрахлорнда титана с первичными или вторичными аминами происходит сольволиз связей титан—хлор молекула амина координирует с атомом титана с последующим элиминированием хлористого водорода, катализируемым основаниями. Первичные амины замещают два атома хлора, а вторичные — только один. Были выделены соединения общей формулы Ti l2(NHR)2 (где К — метил, этил или пропил) и Т1С1з-ЫК2 (где Р — метил или этил) и показано, что сольволиз не зависит от длины алкильной группы амина [29]. Взаимодействуя с тетрабромидом титана, вторичные амины замещают два атома брома в противоположность реакции с тетрахлоридом титана [30]. [c.147]

По мере отщетгления НХ (вода, кислота или хлористый водород), т. е. с увеличением длины отрезков с сопряженными двойными связями, полимер меняет свою окраску, становясь все более темным. Реакция носит автокаталитический характер. [c.291]

Недавно проведенное исследование кристаллов этого комплекса методом дифракции рентгеновских лучей подтвердило эту структуру [83]. Проведено рентгеноструктурное исследование осадка, образующегося при встряхивании циклооктадиена-1, 5 с раствором СиС1 в соляной кислоте [84]. При исследовании монокристаллов, полученных перекристаллизацией осадка из этил-ацетата, установлено, что этот комплекс, подобно комплексу с хлористым родием, является димерным. Найденные углы между связями и длины связей приведены на рис. 10. Небольшое искажение диеновых колец отнесено за счет напряжения, возникающего из-за взаимодействий между атомами водорода внутри кольца. [c.79]