Поляризационная способность

Вольфрам и молибден обладают способностью образовывать однотипные комплексные соединения, что объясняется почти равной поляризационной способностью катионов в связи с их одинаковыми радиусами. Кислотные свойства вольфрамовой кислоты слабее, чем молибденовой, что связано с различием в энергетических уровнях валентных электронов. [c.159]

В целом, прибор, употребляемый для определения поляризационной способности раство- [c.139]

Большинство веществ, построенных из ионов с оболочками типа инертного газа, бесцветны и окрашенными оказываются только в том случае, если они содержат электроположительные атомы с особенно сильными поляризационными свойствами. Так, сложные ионы СгО " и МпО окрашены, хотя они (поскольку связи в них рассматриваются как гетерополярные) и построены из ионов с оболочками типа инертных газов. Так как способность к поляризации возрастает с увеличением заряда и падает с увеличением ионного радиуса, то ионам или атомным остовам Сг и Мп , характеризующимся высоким зарядом и одновременно малым радиусом, следует приписать особенно сильную поляризационную способность. [c.349]

Оптические. Твердый водород бесцветен. Показатель преломления жидкого водорода (длина волны 0,5893 мкм) равен 1,12, газообразного 1,000132, поляризационная способность 0,62. [c.417]

Поляризационная способность иона Р 0,57, а поляризуемость 0,99, [c.423]

Оптические. Твердый бром имеет бурый цвет с металлическим блеском. Показатель преломления (длина волны >, = 5893 мкм) я= 1,001125, поляризационная способность 0,26, поляризуемость 4,17. [c.433]

Влияние ионов на структуру воды сильно зависит от их зарядов и размеров. Оно изменяется более или менее линейно в зависимости от величины отношения заряда к радиусу иона (так называемая поляризационная способность). Молекулы воды, связанные и определенным образом ориентированные в первой координационной сфере ионов, движутся вместе с ними. Расстояние между гидратированными ионами и растворителем обычно соответствует диаметру одной молекулы. Так, влияние ионов алкиламмония и карбоксилата простирается примерно на 5А [22]. [c.81]

Это объясняется тем, что его радиус близок к радиусу катионов -элементов, и он обладает приблизительно такой же поляризационной способностью. Гидроксид Мд(ОН)г является одним из наиболее растворимых (см. Приложение). В присутствии солей аммония осадок Mg(0H)2 не образуется. [c.69]

При достаточной термической обработке цеолиты теряют покрывающий их слой воды и с большей силой проявляют поляризационную способность. [c.56]

В делом, прибор, употребляемый для определения поляризационной способности растворов, носит название поляриметра. [c.131]

Небольшой размер иона лития и его электронная конфигурация типа инертного газа обусловливают наиболее важные химические свойства этого иона и, в частности, большую поляризационную способность по сравнению с другими щелочными металлами, повышенную тенденцию к сольватации и образованию ковалентных связей. Именно поэтому хлорид лития растворим в большинстве органических растворителей. [c.51]

Выше бы.ло отмечено, что катионы, обладающие внешней оболочкой типа инертного газа, не являются сильными поляризаторами п не поляризуются заметно сами. Однако с увеличением ионного потенциала, который может служить приближенной мерой силы электрического иоля, создаваемого катионом, поляризационная способность последнего возрастает. [c.17]

На основе этих представлений можно легко истолковать многие труднообъяснимые явления так, наблюдение, что многие элементы главных подгрупп периодической системы способны давать безводные окрашенные соединения солеобразного характера (например, РЬО, РЬ8, В]20з, 51283), хотя образующие их катионы в водных растворах пе окрашены. Так как поляризуемость иона 0 при образовании связи значительно уменьшается (ср. стр. 311), то очевидно, эти катионы обладают поляризационной способностью, достаточной, чтобы вызвать сдвиг абсорбции в область видимого света у ионов О и у еще более сильно поляризующихся ионов 8 , но не у значительно слабее поляризующихся молекул Н2О. [c.313]

ИЗ которого следует, что С/д сп определяется поляризационной способностью молекул воды а и иона а потенциалами ионизации иона и молекулы воды / и /д. Этот экзоэффект эквивалентен в выражении Бернала и Фаулера члену, учитывающему ван-дер-ваальсово взаимодействие внутри сольвата. [c.177]

Оптические. В твердом состоянии хлор желто-зелеиого цвета. Показатель преломления газообразного хлора (длина волны 0,5893 мкм) п — = 1,000768, поляризационная способность 0,30, поляризуемость 3,05. Скорость звука в газообразном хлоре при 273 К 206 м/с. [c.427]

Адсорбция осадками зависит от поляризационной способности ионов осадка. Йодистоё серебро, например, сильнее адсорбирует фосфат-ионы, чем хлористое серебро (в таком же количестве), так как ионы йода сильнее [c.229]

Согласно терминологии, принятой в науке о комплексны соединениях, в данном случае катион является комплексообразо вателем, а анион — аддендом. Число аддендов в каждом отдель ном случае ограничено оно обусловлено индивидуальными свой ствами катиона и аниона (величина заряда, размеры радиуса поляризационная способность и поляризуемость и т. д.). Пре дельное число аддендов, которое удерживает около себ5 комплексообразователь, называется его координационным чие лом. В больщинстве случаев оно равно 4 и 6. [c.154]

Основность оксидов металлов. В каждой группе Периодической системы основность оксидов увеличивается при переходе от элемента к элементу сверху вниз. Например, в группе ПА оксид ВеО амфотерен, а оксиды MgO, СаО, SrO, ВаО — основные. В пределах одной группы заряд ионов металлов одинаков, однако ион Ве + намного меньше остальных по размерам, поэтому влияние заряда ярко выражено. В результате оксид ВеО — более кислотный, или менее основный, чем оксиды более тяжелых элементов. Его положительный характер обусловлен размером и зарядом катиона и тесно связан с поляризационной способностью катиона по Фаянсу (см. разд. 4.5). Такая же закономерность наблюдается и для оксидов элементов П1А группы В2О3 — кислотный оксид, АЬОз и Са20з—ам-фотерные, а ПгОз — основный. [c.200]

Подобное значительное изменение сродства было объяснено изменением поляризационной способности ионогенных групп при ступенчатой диссоциации. Получаемый экспериментально суммарный порядок описывается аддитивным уравнением /Садд=0,5 (К + К2), где Ki и /Сг — константы селективности для соответствующих ступеней так как обе ступени имеют различный порядок при разделении в щелочных средах, фосфоновокислотные смолы обладают низкой суммарной селективностью 33], хотя имеются указания о разделении смеси Li+, Na+, К+, Mg +, АР+, основанные на сорбции [c.118]

ВЫСОКОЙ поляризационной способности или из-за ослабления пространственного напряжения в возбужденнол состоянии (табл. 11). [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология