Диацетон кето гулоновая кислот

Диацетон-2-кето-/-гулоновую кислоту получают окислением диацетон-сорбозы марганцовокислым калием в слабо щелочной среде при 36—38° с целью сокращения объемов целесообразно применение твердого перманганата калия. [c.636]

Диацетон-2-кето-1-гулоновая кислота (гидрат) — представляет четвертый промежуточный продукт синтеза аскорбиновой кислоты из D-глюкозы. [c.273]

Каталитическое окисление диацетон-/-сорбозы производят кислородом воздуха в растворе гидрокарбоната натрия при pH 8,5 в присутствии 10%-ной платины на угле при 50—60° выход диацетон-2-кето-/-гулоновой кислоты составляет 98%. При нагревании ее водных растворов образуется [c.636]

Из числа практически важных процессов следует отметить и электрохимическое окисление диацетон-/-сорбозы в диацетон-2-кето- -гулоновую кислоту — полупродукт в процессе получения аскорбиновой кислоты. Исходная диацетон-2-сорбоза подвергается окислению на графитовом аноде при электролизе водного раствора бромида натрия в присутствии никелевого катализатора [50-55] [c.11]

Диацетон-2-кето-/-гулоновая кислота образуется с выходом свыше 90 %. Этот метод позволяет избежать применения дорогого и дефицитного перманганата калия или неустойчивого гипохлорита натрия. [c.11]

Фильтрат из нутч-фильтра поступает в сборник 3, промывные воды в сборник 4, а промытый осадок направляют в сушилку 5. Высушенный осадок перекиси марганца измельчают, упаковывают в ящики и отправляют потребителю. Фильтрованный раствор из сборников 3 и 4 насосом 6 перекачивают в реактор-гидратор из эмалированной стали 7, охлаждают до О плюс 2° С и при перемешивании нейтрализуют разбавленной вдвое соляной кислотой или смесью серной и соляной кислот (плотность П50—1200 кг1м ), получаемой в виде отхода производства при насыщении спирта хлористым водородом (на стадии енолизации). Кислоту прибавляют тонкой струей до кислой реакции (pH 1,5—2,0 — фиолетовый цвет бумаги конго), при которой выделяется кристаллический гидрат диацетон-2-кето-/,-гулоновой кислоты. Полноту осаждения определяют анализом. Затем массу фильтруют через центрифугу 8 и дромывают ледяной дистиллированной водой до исчезновения в промывных водах ионов С1 и 804". [c.279]

Диацетон-2-кето-/-гулоновая кислота представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в спирте и эфире. Температура плавления 98—99°. [c.660]

Химизм процесса окисления диацетон-/,-сорбозы в диацетон-2-кето-1-гулоновую кислоту. Для окисления диацетон- -сорбозы предложены различные окислители перманганат калия [55], гипохлорит натрия [131, 132] в присутствии катализатора, манганат калия [133], электролиз [134] в присутствии небольших количеств КМПО4 (около 25%). Практическое применение получили два окислителя КМПО4 и НаСЮ. [c.274]

В заключительной стадии синтеза аскорбиновой кислоты 2-кето-/-гу-лоновую кислоту подвергают енолизации и лактонизации в щелочной или в кислой среде. В кислой среде получают лучшие результаты. Практически енолизации подвергают гидрат диацетон-2-кето-/-гулоновой кислоты спиртовым раствором хлористого водорода в присутствии хлороформа при 58—60° п непрерывном перемешивании. [c.636]

При действии НС1 на холоду (2°) нейтрализуют щелочь (4КОН) и выделяют диацетон-2-кето-/-гулоновую кислоту в виде гидрата [c.659]

В окислитель загружают раствор диацетонсорбозы, водную щелочь 42—44%-ной концентрации и в нагретый до 34° раствор при помощи дозатора добавляют в сухом виде перманганат калия. Конец процесса окисления определяют по содержанию остаточной диацетонсорбозы в реакционной массе (должно быть не выше 2 г в 1 л). После этого реакционная масса передается на центрифугу, где отделяется от осадка двуокиси марганца. Фильтрат передают в эмалированный аппарат — гидратор, охлаждают до 2° и при перемешивании нейтрализуют разбавленной соляной кислотой до кислой реакции (pH 1,5—2,5, фиолетовый цвет бумажки конго), при этом выпадает кристаллический гидрат диацетон-2-кето-/-гулоновой кислоты. [c.660]

Механизм этих двух реакций рассматривают следующим образом образование эфира диацетон-2-кето-/-гулоновой кислоты происходит благодаря связыванию водно-спиртовым раствором [c.661]

Окйсноникелевые электроды (ОНЭ) могут быть использованы в ряде процессов электросинтеза органических соединений в щелочной среде, в том числе для электроокисления диацетон- X - сорбозы до диацетон-2-кето- -гулоновой кислот - промекуточного про- [c.25]

Таким образом, загрязнение диацетон-L-сорбозы моноацетон-1-сорбозой приводит к значительному увеличению расхода окислителя (в 6 раз) и щелочи (в 4 раза). Это влечет за собой увеличение количества Na и оксалата натрия, ухудшающих качество гидрата диацетон-2-кето-1-гулоновой кислоты. [c.277]

Показано, что окисноникелевые электроды химически устойчивы при длительной эксплуатации их в электросинтезе диацетон-2-кето- -гулоновой кислоты, их применение возможно при высоких плотностях тока, в присутствии некоторых посторонних ионов эти электроды теряют свою активность, возможна активация окисноникелевых электродов солями никеля. [c.39]

Спиртовой раствор хлористого водорода связывает всю воду, находящуюся в реакционной массе. Благодаря этому создаются благоприятные условия для процесса этерификации. Образующийся эфир диацетон-2-кето-1-гулоновой кислоты выделяется в осадок в виде аморфного вещества, адсорбируя значительное количество хлористого водорода. [c.282]

Окисноникелевые электроды (ОНЭ) могут быть использованы з ряде процессов электросинтеза органических соединений в цёлочноИ среде, Б том числе для электроокисленик диацетон- - сорбозы до диацетон-2-кето- -гулоновой кислот - промежуточного про- [c.25]

М.Я.Фиошин, И.А.Авруцкая, Т.Е Печатнова. Применение окисноникелевых электродов в процессе электросинтеза диацетон-2-кето- -гулоновой кислоты......... 25 [c.43]

Сырье и химические реактивы. Эффективность процесса енолизации гидрата диацетон-2-кето-1-гулоновой кислоты (ДКГК) во многом зависит от качества сырья и в первую очередь гидрата ДКГК и органического растворителя. Гидрат должен содержать 91,5—92,5% вещества и не более 0,1— [c.285]

Другие перспективные методы енолизации диацетон-2-кето-Ь-гулоновой кислоты. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология