Электролизер электролитическая

В качестве индикаторного электрода используют медный вращающийся микроэлектрод (см. гл. V, 15), в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный электрод, который соединяют с электролизером электролитическим ключом, заполненным насыщенным раствором хлорида калия в агар-агаре. [c.440]

В новых ваннах уменьшен расход ртути и мощность насосов, перекачивающих ее из разлагателя в электролизер. Электролитический щелок идет на упаривание, а газообразный хлор — в перерабатывающие цеха или на сушку и сжижение для транспортировки в стальных баллонах. Сжижение хлора достигается чаще всего сжатием его до 3—4 атм и охлаждением до минус 10—15° С. [c.204]

Наиболее распространенным методом получения водорода является способ разложения воды электрическим током в специальных электролизерах. Электролитический водород содержит примесей кислорода и азота не более 0,2%. Наиболее целесообразным и промышленным методом получения водорода является конверсия метана, находящегося в составе природного газа. Конвертированный водород в 5 раз дешевле электролитического. Водород, получаемый методом конверсии природного газа, имеет примеси других газов и обычно содержит 96—97% На, 1,5% СН4, 0,25% СОа, 0,25% СО, 2% N2. [c.24]

В качестве второго, неполяризующегося электрода используют или ртуть, налитую на дно электролизера, или каломельный электрод, соединенный с электролизером электролитическим ключом. Поверхность второго электрода должна быть примерно в 100 раз больше поверхности капли. [c.361]

Прохождение электрического тока через электрохимическую систему связано не только с соответствующими химическими превращениями, но с изменением ее электрических характеристик, прежде всего величин э. д. с. и электродных потенциалов по сравнению с их исходными значениями в отсутствие тока. При этом если электрохимическая система является электролизером (электролитической ванной), то напряжение на ней при данной силе тока будет больше обратимой э. д. с. той же системы [c.291]

Явление электролиза. Разложение электролитов под действием постоянного электрического тока с образованием новых химических вешеств на электродах, подводящих ток, называется электролизом. Аппараты, в которых проводится электролиз, называют электролизерами (электролитические ванны или просто ванны). [c.308]

Аппарат, в котором осуществляют электролиз, называют по-разному электролизер, электролитическая ванна, гальваническая ванна. Электролизер оборудуется двумя электродами, представляющими собою проводники электрического тока (металл, графит, уголь) и имеющие форму стержней, пластин, сеток и т. п. Когда продукты, образующиеся на электродах, не должны смешиваться между собою,, электролизер снабжают диафрагмой — пористой перегородкой, проницаемой для ионов, но затрудняющей перемешивание жидкостей и диффузию. Так отделяют катодное пространство от анодного. [c.92]

Аппараты для проведения электролиза называются электролизерами, электролитическими ячейками или электролитическими ваннами. Простейший электролизер — это сосуд, например стакан, в который опущены две металлические пластинки — апод и катод. [c.33]

Разложение проводников второго рода под действием тока с образованием новых веществ называется электролизом, а аппараты, в которых проводится электролиз,— электролизерами, электролитическими ваннами или просто ваннами. [c.52]

На наших крупных заводах установлены мощные электролизеры (электролитические ванны) с непрерывным самообжигающимся анодом и с верхним подводом тока к аноду (рис. 59). Анод шириной до 3 м и толщиной до 1 м помещается в стальном полом анодном кожухе / прямоугольного сечения, верхняя часть которого находится в анодной раме 2. Кожух соединен с домкратами 3, посредством [c.162]

Электролизеры электролитического рафинирования никеля включаются последовательно в серию, электроды соединены параллельно. Электролизеры обычно компонуются в блоки по два. Между сдвоенными электролизерами оставляются проходы для обслуживания. [c.81]

Аппараты для проведения электролиза называются электролизерами, электролитическими ячейками или электролитическими ваннами. Простейший электролизер — это сосуд, например стакан, в который опущены две пластинки — анод и катод. Едва ли нужно рисовать столь примитивный аппарат. В дальнейшем мы покажем варианты этого электролизера, несколько более усложненные. [c.33]

Прохождение электрического тока через электрохимическую систему связано ке только с соответствующими химическими превращениями, но и с изменением ее электрических характеристик, прежде всего э.д.с. и электродных потенциалов, ио сравиенпю с их исходными значениями в отсутствие тока. При этом если электрохимическая система является электролизером (электролитической ванной), то напряжение на ней при данной силе тока будет больше обратимой э.д.с. той же системы E (j)>E, и наоборот, если электрохимическая система генерирует ток, т. е. является химическим источником тока — гальваническим элементом или аккумулятором, то его внешнее напряжение будет меньше, чем э.д.с. Еа 1)<Е. [c.287]

Электролизер (электролитическая ячейка) — основной аппарат в технологическом процессе производства едкого натра и хлора электролизом водного раствора хлорида натрия с железным катодом. Ди-афрагменные электролизеры могут быть двух типов с вертикально [c.341]

В электролитической ванне (электролизере, электролитической ячейке) под влиянием приложенного внешнего электрического поля и в замкиутом гальваническом элементе нарушается равновесие, изменяются электрические характеристики системы. Катод (анод) и раствор электролита обмениваются заряженными частицами. Частные токи, отвечающие анодному и катодному процессам, не равны току обмена — количеству электричества, проходящему в е(Диницу времени в условиях равновесия от раствора к электроду и обратно. Состав системы количественно и во многих случаях качественно изменяется. Плотность заряда двойного электрического слоя и потенциалы электродов не равны равновесным значениям и зависят не только от активности веществ, участвующих в электрохимическом процессе, температуры и давления, 1Но и от силы тока. Напряжение на электролизере лри данном токе больше, чем равновесная э. д. с. гальвап ического элемента, в котором осуществляется обратная электрохимическая реакция. В замкнутом, генерирующем ток гальваническом элементе (аккумуляторе) напряжение на клеммах меньше, чем равновесная э. д. с. Если система под током достигает стационарного состояния, не зависящего от времени, то неравновесные потенциалы устанавливаются и принимают стационарные значения. Оцениваются эти поляризационные явлеиня поляризацией электродов и э. д. с. поляризации. [c.200]

Из рассольного цеха очищенный рассол непрерывно перекачивается через теплообменник 2 в напорный бак 1 и оттуда по рассольному трубопроводу в электролизеры 4. В теплобменнике 2 рассол подогревается. Из электролизеров электролитический щелок стекает через разрыватели струи (капельницы) в трубопроводы и затем в приемник электролитических щелоков 5. Рассольный трубопровод и трубопровод для сбора электролитического щелока заземлены вставками 5 и б. Хлор и водород от электролизеров [c.66]

Электролизер (электролитическая ячейка) обычно содержит раствор электролита, в который погружены два электрода, или два раствора, разделенные пористой диафрагмой, с соответствуюш,им электродом в каждом из них. Материал электрода выбирается с учетом его химических свойств, а также его каталитической способности по отношению к нужной реакции. Как только такая ячейка собрана, в ней быстро устанавливаются равновесные условия электроды приобретают потенциалы, при которых резуль-тируюш,ая сила, заставляюш,ая электроны двигаться через границу между электродом и раствором, равна нулю, и у поверхности каждого электрода возникает соответст-вуюш,ий двойной электрический слой (см.). Если теперь на ячейку подавать постепенно повышаюш,ееся электрическое напряжение от внешнего источника, то, когда оно д осттяетнапряжения разложения (см.), начнется электро- [c.236]

Для полярографических измерений пользуются устройствами, получившими общее название полярографической установки. В комплект наиболее простой полярографической установки входят электролизер (электролитическая ячейка), в котором испытуемый раствор подвергается электролизу потенциометр, позволяющий вести электролиз раствора при постепенно возрастающем напряжении постоянного тока, и, наконец, чувствительный гальванометр, регистрирующий силу тока при каждом значении напряжения поляризации. Чтобы измерять силу тока или величину так называемого диффузионного тока в широком интервале значений (например, от 10- до 10- а), к гальванометру присоединяют специальный шунт, позволяющий изменять чувствительность от 7г до Уаооо доли полной чувствительности гальванометра. [c.7]