Кондуктометрия классическая

Осадительное титрование. Большое число реакций осаждения нельзя использовать в классическом титриметрическом анализе, что связано с отсутствием подходящих индикаторов для надежного определения конечной точки титрования. В этом случае наряду с другими электрохимическими методами индикации хорошие результаты дает применение кондуктометрии. [c.326]

Прямая кондуктометрия с химическим воздействием на систему сочетает быстроту прямого кондуктометрического метода с возможностями кондуктометрического титрования. В этом методе могут использоваться не только реакции нейтрализации, но и осаждения, вытеснения из солей, комплексообразования. Примесь постороннего электролита (до 3—4%) в меньшей степени мешает проведению анализа, чем в классическом варианте прямой кондуктометрии. [c.75]

Одним из классических электрохимических методов исследования растворов является кондуктометрия. [c.11]

В. С. Андреев с соавт. (1972) применили метод высокочастотной кондуктометрии, основанный на определении изменений электропроводности в среде при ее подкислении в результате разложения углевода. В кюветы помещали по 2 мл мясного питательного бульона с 4% раствором углевода, в нагретую до 37°С среду вносили 0,3 мл взвеси испытуемой культуры, содержащей 9 млрд. микробных тел в 1 мл. Результаты совпали с полученными классическим методом. [c.204]

КОНДУКТОМЕТРИЯ 1. Классическая кондуктометрия [c.104]

Иногда применяют кондуктометрию в ее классической форме или высокочастотную, иногда спектрофотометрию. [c.630]

Преимуществом прямой кондуктометрии перед классическими методами - гравиметрией и титриметрией - является возможность проведения многократных измерений электрической проводимости при различных температурах на одной и той же навеске измеряемого вещества и растворителя. [c.283]

В соответствии с известной классификацией [1, 2], методы электрохимического детектирования можно подразделить на три группы а) методы детектирования, основанные на протекании электродной электрохимической реакции (например, классическая полярография, переменнотоковая полярография, кулонометрия) б) методы детектирования, основанные на протекании электрохимических процессов в межэлектродном пространстве (например, кондуктометрия) в) методы детектирования, связанные с изменением двойного электрического слоя (например, потенциометрия). [c.106]

Для контроля чистоты веществ можно использовать методы классического химического анализа. Например, иодометрически можно определять медь примерно до 10 г/мл раствора. Вообще же для количественного определения примесей в ос. ч. веществах требуются новейшие методы, отличающиеся высокой чувствительностью и селективностью а) фотометрические (колориметрия, спектрофотометрия, пламенная фотометрия) б) флуоресцентные (фосфоресценция, флуоресценция , катодо- и хемилюминесценция и др.) в) электрометрические (полярография, особенно осциллографическая, по-тенциометрия, кондуктометрия, кулонометрия и др.) г) спектральные, обладающие высокой чувствительностью, но малой точностью д )масс-спектрографические , е) радиохимические (активационный анализ, изотопное разбавление и др.) ж) электрофизические (измерение-проводимости, эффекта Холла и др.) з) концентрирование микропримесей в малых объемах (экстракцией, со-осаждени-гм, хроматографически, ионным обменом, электролизом, зонной плавкой и т. д.) с последующим определением их разными способами. [c.319]

К настоящему времени широкое расиространение в аналитической практике получил метод высокочастотной кондуктометрии, или осциллометрии. В данном методе используется иеремеппый ток с частотой 1 00 МГц, а ячейка с исследуемым раствором и электродами выполняет роль конденсатора или катушки индуктивности в высокочастотном колебательном контуре, что позволяет пе погружать электроды пепосредствеп-по в раствор, размещая их снаружи стеклянной ячейки. Отсутствие нено-средственного контакта электродов с раствором является основным преимуществом метода осциллометрии по сравнению с классической кондуктомет-рией, так как позволяет избежать влияния ноляризации электродов, их разрушения в агрессивных средах и загрязнения нри выделении осадков. [c.159]

Кондуктометрия - метод электрохимического анализа, основанный на измерении электропроводности раствора, являющейся функцией концентрации определяемого иона в растворе. Электропроводностью раствора называется величина, обратно пропорциональная его электросопротивлению и зависящая от природь растворенного вещества, его концентрации и температуры. Наиболее распространенное средство измерения - классический контур с электролитической ячейкой с двумя платиновыми электродами, покрытыми платиновой чернью, находящейся в одном из плеч мостика Уитстона. [c.303]

Бренстед сильно расширил круг кислот и оснований, но все же не охватил всю область кислотно-основных процессов. Это стало очевидным, когда начали применять методы, более чувствительные по сравнению с классическими — потенциомет-рией, кондуктометрией, электронной спектрофотометрией. Измерения инфракрасных спектров, дипольных моментов, магнитного протонного резонанса позволили не только обнаружить, но и количественно характеризовать гораздо более слабые взаимодействия, однотипные по своей природе с обычными кислотно-основными реакциями. [c.7]

Электропроводность можно измерять классическим методом с помощью моста Уитстона, различного типа кондуктометров, кондуктоскопов, мостами (например, реохордный мост Р-38) и др. Авторами данной книги для измерения электропроводности раствора при кондуктометрических титрованиях сконструирован специальный измерительный прибор. [c.42]

Введение инструментальных методов анализа, особенно физических, позволило значительно увеличить число одновременно определяемых ионов. Если в классическом методе анализа допустимо ограниченное качественное и количественное определение двух-трех ионов, то в методе кондуктометрии оно увеличивается до четырех-шести, в полярографии до восьми-двенадца-ти, а в спектральном и масс-спектральном это количество измеряется десятками. Эти же методы позволили значительно увеличить чувствительность определения. К 1975 г. она доведена до 10 моль/л, или 10 —10 % уверенных определений, а в некоторых случаях она может быть доведена до 10- —10- %. [c.310]

Максимум кривой ДС(и) (рис. 11.8) можно объяснить на основе "потенциального" барьера, который точно воспроизводит предполагаемое поведение зародыша мицеллы. Существование таких зародышей, т.е. предмицеллярных агрегатов, которЬю необходимы для процесса мицеллообразования, было показано различными экспериментальными методами, включая, например, кондуктометрию [16], измерение диэлектрических потерь,, осмометрическое измерение давления пара [15] и рентгенографические измерения [17]. Концентрация подобных агрегатов, однако, мала, что соответствует модели, показанной на рис. 11.8, и это придает им черты "классических" зародышей. Из существования вышеупомянутого барьера, который, как теперь принимают, относится к стадии образования зародышей, можно заключить, что более предпочтительно присоединить мономеры к зародышу, чем предполагать агрегирование мономеров как таковых. В очень общих чертах, зародыши (так же как другие агрегаты), образованные полярными ПАВ в неполярных средах, как представляется, обладают предпочтительной геометрической структурой благодаря "векторному" характеру электрического дипольного момента. [c.211]

Наиболее приемлемыми являются анализаторы, основанные на электрохимических методах количественного анализа. Еще в 30-х годах были попытки использовать для этой цели потенциометрию — измерение содержания хлора по величине окислительно-восстановительного потенциала [39]. За рубежом появились анализаторы, основанные на кондуктометрии и классической полярографии. Однако наибольшие успехи достигнуты в применении вольтамперметрического метода и в частности амперметрии. [c.114]