Сопротивление электролитов

Если элементы обратимого гальванического элемента с потенциалами в разомкнутом состоянии (Уа)обр и (Ук)сбр и сопротивлением электролита между ними в цепи R замкнуть и измерить установившееся значение силы генерируемого тока /, то оказывается, что эта сила тока значительно меньше рассчитанной по закону Ома, т. е. [c.192]

Таким образом, в условиях контроля процесса коррозии металлов диффузией кислорода природа катодных и анодных участков и омическое сопротивление электролита не влияют существенно на скорость процесса. [c.244]

С повышением температуры скорость коррозии в морской воде растет, что определяется увеличением скорости электрохимической реакции и падением омического сопротивления электролита, а также интенсификацией конвекционных потоков, которые ускоряют процессы диффузии растворенного кислорода в воде. Известно, что изменение температуры электролита от 20 до 40 °С приводит к ускорению коррозионных процессов примерно в 2 раза. [c.186]

Здесь р — удельное сопротивление электролита или грунта, Ом-м S — площадь плоского образца, м I — длина цилиндрического образца, м D — наружный диаметр цилиндрического образца, W, Н — глубина заложения образца, м. [c.101]

Малые толщины слоя электролита при атмосферной коррозии металлов приводят к заметному увеличению омического сопротивления электролита при работе коррозионных микропар. [c.377]

Коррозией магния и его сплавов при контакте с другими металлами. Алюминиевые сплавы, содержащие магний (например, марки 5050, 5052 и 5056), менее подвержены действию щелочей, которые образуются при работе пары магний—алюминий, и поэтому их можно применять в контакте с магнием. Применим также чистый алюминий. Однако в большинстве случаев магний следует изолировать от других металлов. Например, под головки болтов и винтов нужно помещать непроводящие прокладки большего размера. Благодаря этому увеличивается сопротивление электролита и уменьшается контактная коррозия. [c.355]

R — обш ее сопротивление процесса электролиза, i 3 — сопротивление электролита, [c.332]

Сопротивление электролита и поляризация электродов ограничивают ток в гальваническом элементе. Для локальных элементов на поверхности металла, электроды которых тесно сближены, сопротивление электролита обычно является второстепенным фактором по сравнению с более значимым — поляризацией. При доминирующей поляризации анодов считается, что коррозион- [c.61]

При прочих равных условиях с увеличением температуры растет ток разложения, так как уменьшаются внутреннее сопротивление электролита и перенапряжение водорода. На рис. V-22 показано влияние концентрации амальгамы и температуры процесса на силу тока. [c.163]

При установке протектора на днище резервуара возникает защитный электрический ток по цепи протектор —. дренажная вода — защищаемая поверхность днища и нижние пояса резервуара. В начальный момент после установки протектора наблюдается установление максимального тока протектора с плотностью 0,02—0,05 А/м . По мере образования на защищенном днище резервуара катодного осадка наблюдается снижение тока протектора до плотности 0,005—0,002 А/м и увеличение разности потенциалов днище — электролит. Катодный осадок образуется на поверхности днища в течение 0,5—3 мес. работы протектора. Зона защиты протектора увеличивается с увеличением толщины слоя подтоварной воды, удельного поляризационного сопротивления, разности потенциалов протектор — днище и с уменьшением удельного сопротивления электролита. [c.155]

Показатели электролиза металлов группы железа приведены в табл. 1Х-3. Пониженное напряжение на ваннах рафинирования по сравнению с рассмотренными ранее процессами электроэкстракции цинка, марганца, хрома связано с применением растворимых анодов. Максимальное падение напряжения в этом случае следует отнести за счет сопротивления электролита. [c.298]

Описанный выше метод может быть использован и при наличии поляризационных кривых, полученных упрощенным методом, при котором измеряют силу тока / и разность потенциалов ДУ между двумя одинаковыми электродами из одного и того же металла, помещенными в электролит и одновременно катодно- и анодно-поляризуемыми от внешнего источника тока. Измерение омического сопротивления электролита исследуемой двухэлектродной системы / внутр с помощью мостика переменного тока позволяет определить омическое падение потенциала в электр05ште измерительной ячейки АУ = внутр и рассчитать поляризационный сдвиг потенциалов [c.286]

Чем меньше суммарное перенапряжение т] на обоих электродах электролизера и чем меньше сопротивление г электролита между электродами, тем меньше будет бесполезная потеря мощности AW7. Чтобы снизить сопротивление электролита г, нужно уменьшать расстояние между электродами и повышать удельную электропроводность электролита. [c.381]

Таким образом, зона защиты (радиус) протектора увеличивается с увеличением толщины слоя подтоварной воды и удел ьного поляризационного сопротивления и с уменьшением удельного сопротивления электролита, а также с увеличением [c.228]

Одним из путей повышения производительности электролизеров является увеличение плотности тока. При этом возрастает производительность единицы объема электролизера и снижаются капитальные вложения на строительство и обслуживание отделения электролиза. Однако вместе с этим возрастает расход электроэнергии на 1 т продукции, так как увеличиваются потери на преодоление омического сопротивления электролита и в токоведущих частях. Поэтому эффект, достигаемый повышением плотности, в значительной степени зависит от стоимости электроэнергии. [c.157]

Чтобы уяснить роли переходного и омического сопротивлений электролита в распределении тока, рассмотрим простейший случай прохождения тока в системе, когда электрическое поле в электролите между анодом и катодом однородно. Этому условию может удовлетворять прямоугольный сосуд, в котором два катода, расположенные на различном расстоянии от анода (по одну сторону от него), отделены друг от друга стеклянной или другой токонепроводящей перегородкой (см. рис. XI-10). [c.355]

Так как потенциалы водородного и кислородного электродов находятся в одинаковой зависимости от pH, теоретическое напряжение разложения воды не зависит от pH электролита, но зависит от температуры. При повышении температуры от 25 до 80 °С оно снижается от 1,23 до 1,18 В. На практике же электролиз воды осуществляется при более высоком напряжении (2,1—2,6В). Такая разница между практически необходимым напряжением и теоретически Еюзможным обусловлена тем, что кроме расхода электроэнергии на собственно электролиз, т. е. на разложение воды, электроэнергия расходуется также на преодоление дополнительных сопротивлений, вызванных сопротивлением электролита, диафрагмы, электродов, контактов, а также концентрационной поляризацией и перенапряжением газов на электродах. [c.110]

Если сопротивление электролита намного больше переходного сопротивления, то слагаемыми и можно пренебречь. [c.356]

Однако указанная последовательность разряда иоиов и их образования иа электродах часто нарушается в связи с явлением, которое получило название перенапряжения. Для осуи1еетв..тения разряда ионов и их образования на электродах к последним до.тж-на быть приложена определенная электродвижущая сила, вычисляемая по разности электродных потенциалов. Однако к ней до./1/к-ны быть добавлены еще электродвижущая сила, необходимая для преодоления сопротивления электролита, н сумма катодного и анодного неренапряжеии , которые обусловлены побочными п[)о-цессами, происходящими при электролизе на электродах. [c.208]

Тогда распределение тока будет приблизительно равно отношению омических сопротивлений электролита, т. е. [c.356]

При большом содержании нитрат-ионов хром вообще не выделяется на катоде. Примесь в электролите солей железа уменьшает рабочий интервал плотностей тока и увеличивает сопротивление электролита. [c.418]

Сопротивление электролита в зонах активного ( в паооивного ( Ил ) участков выражаются уравнениями [c.83]

Возможен также смешанный катодно-аподно-омичес-кий контроль, когда наряду с катодным Д к5 и анодным ДЕаз торможением имеется некоторое омическое падение потенциала // в цепи между катодными и аяодными участками, что происходит при наличии заметного сопротивления электролита. [c.8]

Фактический расход энергии зависит от напряжения Vф, приложенного к электролизеру, которое много больше теоретического из-за явлений поляризации электродов, перенапряжения и омического сопротивления электролита,. электродов, диафрагмы, то-коподводов и др. Напряжение, приложенное к электролизеру, определяется по формуле [c.79]

Фактическое напряжение Уфакт на электролизере больше теоретического из-за поляризации и перенапряжения, а также омических сопротивлений электролита и токоподводов. Фактическое напряжение рассчитывают по формуле [c.225]

Выбор в качестве результата опыта отношения сопротивлений повышает точность эксперимента за счет того, что возможные неучтенные ошибки из-за физико-химических явлений, которые возникают на контактах электроды — электролит, входят в числитель п знаменатель и тем самым частично взаимокомпен-сируются при выполнении расчетов. Кроме того, исключается необходимость учета температурных поправок на изменение сопротивления электролита, так как за небольшой промежуток времени (между замером для эталонного случая и замером соггротивления для исследуемой скважины) температура электролита в электролитической ванне практически не успевает изменяться. [c.73]

Когда сопротивление электролита настолько высоко, что результирующего тока недск таточно для заметной поляризации анодных или катодных участков, имеет место омический контроль. Примером может служить металлическая поверхность, покрытая пористым изоляционным слоем. Коррозионный ток в этом случае определяется омическим падением напряжения в электролите, находящемся в порах покрытия. [c.62]

Здесь ри — удельное сопротивление материала покрытия (в сухом состоянии), Ом м рз — удельное сопротивление электролита грунта, заполняющего поры покрытия. Ом м б — толщина покрытия, м ф ( ) — функция, определяемая долв1[ свободной от изоляции поверхности металла, соприкасающейся с электролитом на 1 м изолированного трубопровода, зависит от времени [c.66]

Конечное значение переходного сопротивления рассчитывалось для каждого типа модели в эаврюимости от удельного сопротивления электролита или грунта по формулам для плоских моделей [c.101]

Температура электролита 940 С, однако нередко этот температурный режим нарушается. В этом случае электролиз протекает при горячем или холодном ходе ванны. Причинами нарушения температурного режима могут быть отклонения в межполюс-ном расстоянии и при корректировании работы по фториду натрия, заметные изменения силы тока, количества алюминия в ванне и удельного сопротивления электролита. При местных перегревах и повышенном содержании угля в электролите на подине могут образоваться грибы из карбида алюминия, что нарушает технологический процесс. [c.502]

Математической обработкой электрохимических зависимостей в области нестационарного заряжения двойного электрического слоя определены значения удельного сопротивления электролита в порах гранулированных и волокнистых адсорбентов, характеристическое время заряжения, глубина процесса поляризации и коэффициенты ослабления токопереноса. [c.201]

В состав электролита входят основные компоненты — соответствующая соль цинка и кислота. Как уже отмечалось, в настоящее время все заводы применяют сернокислые растворы, хотя первым промышленным электрохимическим методом производства был электролиз раствора пСЬ, и интерес к нему сейчас велик. С повышением концентрации серной кислоты снижается выход потоку цинка, но значительно уменьшается и сопротивление электролита, т. е. напряжение на ванне. Электропроводность М раствора 2п504 при 40 С составляет 6 См/м (0,06 Ом- -см" ). Проводимость М серной кислоты примерно в 10 раз выше. Электролит, содержащий Ш 2п504 и М Н2504, имеет проводимость до 20—30 См/м (0,20— 0,30 Ом" -см" ). Хлористые электролиты обладают более высокой электропроводностью. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология