Сопротивление раствора электролита, величина

Характерным для амфотерных полиэлектролитов является определенное значение рЯ-раствора, при котором электролит отщепляет равные (очень малые) количества н и ОН ионов. При этом молекула белка становится условно электронейтральной. Такое состояние молекулы, свернутой в клубок, с минимальным гидродинамическим сопротивлением называется изоэлектрическим, а соответствующая величина pH - изоэлектрической точкой (точка А на рис. 5,2), [c.83]

Строго говоря, измерение напряжения на клеммах ячейки дает нам неточную величину напряжения разложения. Напряжение на клеммах складывается из разности потенциалов между анодом и катодом, а также из падения потенциала в растворе электролита. Нас же интересует лишь разница —Е , которая является напряжением разложения. Измеренное напряжение на клеммах отличается на величину г/ , где Я — сопротивление раствора электролита. Но пока не достигнуто напряжение разложения, протекающий через электролит электрический ток весьма мал, поэтому величина невелика и ею можно пренебречь, а следовательно, измеренное вольтметром напряжение на клеммах можно считать за истинное напряжение разложения (разность потенциалов между анодом и катодом). После начала выделения пузырьков газа ток резко возрастает и величина становится заметной, но эта часть кривой уже не имеет принципиального значения для наших определений. [c.173]

Отношение Ijs представляет собой постоянную ячейки, которую можно вычислить, зная эти величины. Для ячеек неодинаковой формы и с непостоянным расстоянием между электродами константу ячейки можно установить, измеряя сопротивление растворов в ней с известными удельными электропроводностями (табл. 19). В качестве таких растворов применяют 0,1-н. или 1-н. КС1. Исследуемый электролит заливают в сосуд для определения электропроводности. Конструкция подобных сосудов может быть самой разнообразной (рис. 14) важно лишь, чтобы электроды в них были укреплены неподвижно. [c.130]

На рис. 2.18 представлена полярографическая волна. При низких значениях потенциала (участок А), величина которого не достаточна для того, чтобы на рабочем микроэлектроде происходила электрохимическая реакция, через ячейку проходит очень незначительный остаточный ток, обусловленный, прежде всего, током заряжения двойного электрического слоя и присутствием в растворе электрохимически более активных, чем анализируемое вещество, примесей. При увеличении потенциала электрохимически активное вещество (называемое деполяризатором) вступает в электрохимическую реакцию на электроде и ток в результате этого резко возрастает (участок В). Это так называемый фарадеевский ток. С ростом потенциала ток возрастает до некоторого предельного значения, оставаясь затем постоянным (участок С). Предельный ток обусловлен тем, что в данной области потенциалов практически весь деполяризатор из приэлектродного слоя исчерпан в результате электрохимической реакции, а обедненный слой обогащается за счет диффузии деполяризатора из объема раствора. Скорость диффузии в этих условиях контролирует скорость электрохимического процесса в целом. Такой ток называют предельным диффузионным. Для того чтобы исключить электростатическое перемещение деполяризатора (миграцию) в поле электродов и понизить сопротивление в ячейке, измерения проводят в присутствии большого избытка сильного электролита, называемого фоном. Являясь электрохимически индифферентным, вещество фонового раствора может вступать в химические реакции (часто это реакции комплексообразования) с определяемым веществом. Иногда фоновый электролит одновременно играет роль буферного раствора. Например, при полярографическом определении ионов 0(1 +, Си +, N +1 o + в качестве фона используют аммиачный буфер- [c.139]

Возможности снижения потерь напряжения в электролите за счет уменьшения плотности тока в растворе ограничены экономическими соображениями. Различные технологические и конструктивные факторы по-разному могут влиять на отдельные составляющие общих потерь напряжения в электролите. Так, уменьшение расстояния между электродами может привести к увеличению газонаполнения электролита и коэффициента К в выражении (П-29). С повышением температуры и одновременным снижением удельного сопротивления чистого электролита может наблюдаться (при температурах около 100° С) увеличение его удельного сопротивления из-за роста газонаполнения. Эти взаимные связи между различными составляющими, определяющими общую величину потерь напряжения в электролите, необходимо учитывать при выборе оптимальной конструкции ячейки и режима ее работы для достижения минимальных потерь напряжения на ячейке. [c.47]

Если уменьшить сопротивление раствора, добавив сильный электролит (фон), то величина iR (падение потенциала в растворе) будет настолько малой, что ею можно пренебречь. [c.108]

Можно добиться более сильного падения потенциала, добавляя в раствор деполяризатор, который вступает в электрохимическую реакцию при более положительных потенциалах, чем исследуемый электролит. Особенно удобными для этих целей деполяризаторами являются неэлектролиты, которые не уменьшают сопротивления раствора Я, например кислород. Изменение падения потенциала, вызванное увеличением тока на величину. [c.62]

Расчет омического падения напряжения в электролите производится следующим образом. Сопротивление слоя раствора электролита длиной I см и площадью поперечного сечения 5 см равно 1/яЗ Ом, где и — удельная электропроводимость. Таким образом, омическое падение напряжения в вольтах равно /7/х, где / — плотность тока. Для морской воды х = 0,05 Ом см следовательно, при плотности тока 1-10" А/см (0,1 А/м ), создаваемой при катодной защите стали, поправка на омическое падение напряжения при расстоянии между носиком и катодом 1 см равна (1X X 10" В)/0,05 = 0,2 мВ. Эта величина незначительна при установлении критической минимальной плотности тока для надежной катодной защиты. Однако в мягкой воде, где х может быть 10" Oм" м" соответствующее омическое падение напряжения может достигать 1 В/см. [c.50]

Обнаруженные эффекты могут быть объяснены следующем образом. При прохождении постоянного тока через металлическую частицу (проводник I рода), помещенную в электролит (проводник II рода), на границе поверхность частицы — электролит происходит смена носителей тока (ионов на электроны и наоборот). Это вызывает нейтрализацию па противоположных концах частицы ионов электролита различного знака, что в свою очередь приводит к появлению гальванической электродвижущей силы, направленной встречно полю, т. е. наблюдается явление типа электродной поляризации (см. раздел 1.3.4). Поскольку характер электрохимических процессов па границах электрод — раствор и частица — раствор при прохождении через них постоянного тока идентичен, изменение сопротивления металлических частиц, помещенных в электролит, может быть объяснено, исходя из поляризационной кривой датчика (см. раздел 1.3.4, рис. 16). Если падение напряжения в отверстии, приложенное к частице, меньше э. д. с. поляризации, ток через частицу не проходит, т. е. металлическая частица ведет себя как диэлектрик область 1, левая часть кривой). Если падение напряжения превышает величину э. д. с. поляризации, частица ведет себя как проводник (область 3, правая часть кривой). Между этими двумя состояниями частицы находится область неустойчивости (область 2, средняя часть кривой). [c.38]

Система из, т,вух электродов, находящихся в растворе, может быть представлена следующей эквивалентной электрической схемой (рис. XIV. 6), где Ях — омическое сопротивление (величина, которую мы определяем), а С1 и С2 — емкости на поверхности раздела электрод—электролит, следовательно, импеданс [c.190]

XV-Як- Эта величина должна быть постоянной для данной ячейки. После того, как диафрагма сформирована, через нее пропускают контрольный (0,1 н.) раствор до установления постоянной величины сопротивления по которому находят константу ячейки с диафрагмой С . Затем отмывают диафрагму водой и обрабатывают исследуемым раствором. Если контрольным служил раствор К.С1, а исследование проводится в другом электролите, необходимо предварительно обработать диафрагму 0,1 н. раствором исследуемого электролита (для вытеснения ионов К или С1 из двойного слоя), а затем отмывать водой. [c.218]

Хотя теория строения двойного электрического слоя на границе электрод — электролит базируется главным образом на экспериментальных данных, полученных на ртути, все же эта теория не содержит положений, основанных на специфических свойствах ртутного электрода, поэтому нет причин для сомнений в возможности ее применения к твердым электродам. Для решения этого вопроса А. Н. Фрумкин с сотрудниками сравнил величины удельной емкости двойного слоя на ряде твердых металлов и на ртути в широкой области потенциалов в растворах различного состава. Наиболее прямым методом решения этого вопроса оказался метод измерения импеданса границы твердый электрод — электролит. Однако известны большие методические трудности при работе с твердыми электродами, поскольку на измерения влияют всевозможные электрохимические реакции, шероховатость и другие неоднородности поверхности, возрастают требования к чистоте реактивов. Каждый из этих факторов может привести к частотной зависимости комплексного сопротивления (импеданса) границы электрод — электролит, что затрудняет интерпретацию экспериментальных значений емкости. В связи с этим в настоящее время имеется мало надежных данных о емкости двойного слоя для твердых электродов. Обычно критерием надежности считается сопоставление дифференциальной емкости для исследуемых металлов и ртутного электрода, дифференциальная емкость которого хорошо согласуется с теорией двойного слоя. [c.244]

Газонаполнение электролита определяется соотношением скоростей двух процессов образования газовых пузырьков в электролите, заполняющем ячейку, и отвода и отделения их от электролита. Величина газонаполнения электролитов при электролизе водных растворов щелочей, хлоридов щелочных металлов и некоторых других электролитов, зависимость газонаполнения от различных факторов и влияние газонаполнения на величину сопротивления электролита изучались многими авторами Установлено, что газонаполнение электролитов возрастает с увеличением плотности тока, высоты электродов, вязкости электролита и уменьшением расстояния между электродами, т. е. с уменьшением объема электролита в ячейке. [c.52]

Таким образом, согласно приведенному расчету, разность сопротивлений, т. е. Ясг — Яс,, для одного и того же раствора при одной и той же температуре и при одних и тех же сифонах должна быть постоянной, независимо от того, какими электродными парами пользоваться для измерений и через какой промежуток времени будет производиться измерение. Можно показать, что разные пары электродов, расположенные на различных расстояниях от концов сифонов, при измерении одного и того же электролита при одинаковой температуре и при одних и тех же сифонах дадут одну и ту же величину разности сопротивлений электролита при условии, что выбранная пара дает устойчивую э.д.с. в данном электролите. [c.125]

Через электролит пропускают переменный ток от городской сети. Для уменьшения силы тока последовательно с ячейкой включается электрическая лампочка. Ток пропускают через ячейку только во время измерения. Длительное пропускание тока заметно нагревает раствор, что изменяет величину электрического сопротивления. Сила тока измеряется амперметром. В качестве вольтметра и амперметра в данной схеме удобно использовать приборы, чувствительность которых может варьироваться. [c.99]

Известно, что большое газовыделение, например в случаях электролиза щелочных растворов или интенсивного воздушного перемешивания, может привести к уменьшению электропроводности электролита за счет взвешенных в нем пузырьков газа и значительному повышению его сопротивления, и тем больше, чем выше плотность тока и меньше расстояние между электродами. Составляющая падения напряжения в электролите в основном определяет величину потребного [c.122]

Новый метод нрименения кондуктометрии для определения сернистого газа в атмосфере был разработан Нашем [138]. Аппаратура приведена на рис. 6. Медленная струя воздуха направляется в разбавленный раствор перекиси водорода в ячейке для измерения электропроводности. При этом не только поглощается газ, но струя воздуха вызывает быструю микроциркуляцию, которая обеспечивает тщательное перемешивание электролита, тем временем перекись водорода окисляет сернистый газ до серной кислоты. Прибор снабжен резервуаром, из которого медленно капает электролит из резервуара периодически при помощи сифона раствор сливается в ячейку для удаления старого раствора и введения свежего электролита. При этом каждый раз сопротивление ячейки резко возрастает до большой величины, которая затем постепенно уменьшается в соответствии со скоростью накопления серной кислоты. Ячейка соединена с мостиковым осциллятором Вина, выходной импульс которого подается на самописец. [c.298]

Ряд теоретических и практических вопросов коррозии часто выясняют, исследуя работу модели коррозионного элемента. Распространению этого метода способствовали исследования Эванса, Г. В. Акимова и его щколы. Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод и катод, погруженные в коррозионную среду (рис. 225). Такая система моделирует корродирующий сплав, так как коррозию сплава в электролите можно упрощенно представить как работу бинарного гальванического элемента анод—катод. Приведенная на схеме установка позволяет исследовать влияние на величину тока и потенциалы электродов внещнего сопротивления пары, перемешивания раствора в анодном и катодном пространстве, различных добавок к раствору в анодном и катодном пространствах. На основании такого исследования можно сделать вывод о влиянии перечисленных факторов на поляризацию анода и катода, о степени анодного, омического и катодного контроля и контролирующем факторе коррозии. Аналогичные установки используют для исследования электрохимического поведения разнородных металлов в контакте друг с другом, т. е. контактной коррозии и протекторной защиты. Специальные установки позволяют проводить эти опыты одновременно на большом числе гальванических пар. [c.391]

Найденные при уравновешенном мосте величины Rm и См используют для расчета поляризационного сопротивления Rx и псевдоемкости С . Для этого из определенных значений Rm и С , пользуясь приемами векторного сложения омической и емкостных слагаемых сопротивления, вычитают сопротивление раствора Rq и емкость двойного слоя С. Эти характеристики находят для каждого рассматриваемого случая в индифферентном электролите, свободном от исследуемой окислительно-восстановительной системы. При этом имеют в виду, что Б индифферентном растворе фарадеевский импеданс будет бесконечно большим и эквивалентная схема ячейки будет состоять из последовательно включенных Rq и С. [c.321]

Найденные при уравновешенном мосте величины и С используют для расчета поляризационного сопротивления и псевдоемкости С . Для этого из измеренных значений / и С по правилам векторного сложения омической и емкостной составляющих сопротивления вычитают сопротивление раствора и емкость двойного слоя С. Последние определяют независимым способом, например, в индифферентном электролите, не содержащем исследуемой окислительно-восстановительной системы. В индифферентном электролите фарадеевский импеданс будет бесконечно большим, и эквивалентная схема ячейки будет состоять из последовательно включенных омического сопротивления раствора и емкости двойного слоя С. Описание расчетов значений и из определенных с мостовой схемой величин / и С можно найти в книге [11]. [c.109]

Величина Щ —иаде1ше потенциала в растворе- может быть настолько ма. юй, что ею можно пренебречь. Для этого надо прежде всего умеиьишть сопротивление раствора, добавив посторонний электролит, выбранный с таким расчетом, чтобы ионы этого электролита восстанавливались при потенциалах более отрицательных или окислялись при ютенциалах более положителын.1х, чем исследуемое вещество. [c.57]

Основные недостатки высокочастотного метода связаны с тем, что емкостное сопротивление при частоте 1 Л4гг имеет величину иа1—2 порядка меньше, чем объемное сопротивление электролита в ячейке. Поэтому для создания амплитуды напряжения на ячейке порядка 10 мв необходимо пропускать сравнительно большой ток, что приводит к нагреванию раствора. Большая плотность тока па электроде создает большое падение иапряжения в электролите, которое затрудняет измерение амплитуды потенциала электрода. Кроме того, зависимость напряжения на ячейке от концентрации при поляризации напряжением высокой частоты нелинейна. [c.229]

Задаваемая потенциометром Е должна приводить к изменению потенциалов обоих электродов Еа и Ек. Кроме того, при прохождении тока силой / в электролите, имеющем сопротивление г, происходит падение напряжения, равное 1г. Таким образом, Е=Ек—Еа+1г. Вследствие большой поверхности анода он практически не поляризуется. При достаточной концентрации индифферентного электролита в растворе величиной /г можно пренебречь. Пока поляризующая э.д.с. не достигает значения, при котором происходит в заметной степени разряд катионов, гальванометр Г не показывает наличия тока в цепи. Это объясняется поляризацией на ртутной капле, вследствие которой компенсируется приложенное напряжение. Любой окислительный или восстановительный процесс, например разряд катионов на ртут1юм капельном электроде, приведет к резкому возрастанию силы тока. [c.269]

Всякий источник электрической энергии — элемент и потребитель энергии — ванна, как это следует из выражения (У.13), характеризуются разностью электродных потенциалов и внутренним сопротивлением. Поэтому процессы зарядки и разрядки аккумулятора нельзя считать обратимыми чем больший ток проходит через электрохимическую систему, тем больше теряется напряжение. Э. д. с. элемента и напряжение на клеммах электролизера зависят также от материала электродов и от состава и концентрации потенциалобразующих ионов в растворе. Например, не только абсолютная величина, но и знак э. д. с. цепи, составленной из меди (положительного полюса) и цинка (отрицательного полюса), изменяется на обратный, если в системе (V. ) медный электрод погрузить вместо раствора сернокислой меди в раствор цианистой меди. Таким образом, напряжение и электродвижущая сила электрохимических систем существенно зависят от величины накладываемого или отбираемого тока, а также от состава и концентрации реагирующих на границе фаз электрод — электролит веп1,естБ. [c.145]

По методике, подробно описанной в статье [85], изучали дифференциальную емкость и сопротивление двойного слоя на поверхности деформируемого одноосным растяжением образца из стали Св-08 (отжиг в вакууме при 920°.С) в электролите 0,1-н. H2SO4. Результаты измерений приведены на рис. 31. Как видно из рисунка, деформация изменяет стационарный потенциал незначительно, тогда как потенциал незаряженной поверхности [86] смещается в сторону отрицательных величин, т. е. поверхность зарядилась положительным зарядом. В соответствии с теорией с ростом деформации сдвиг заряда поверхности в сторону положительных значений увеличивается, а затем несколько уменьшается из-за общего уменьшения механохимического эффекта. Аналогичные результаты получаются и в растворе НС1. Если измерять изменение заряда поверхности по ср-шкале Л. И. Антропова, т. е. по величине сдвига потенциала незаряженной поверхности ф , то можно сделать вывод, что деформация практически незаряженной поверхности (в недеформированном состоянии ф близко к фс,г> что согласуется с данными [86]) привела к возникновению положительного заряда, характеризующегося сдвигом Аф 102 [c.102]

Электролизер, изображенный на рис. VII.26 [164], будет работоспособен, если электролизу подвергаются растворы, имеющие низкую электропроводность, так как омические потери в электролите должны превышать величину я( н. p+Tii-fTi2 + Ir) (где п — число биполярных частиц на единицу межэлектродного расстояния Еш.р—-напряжение разложения t]i и — соответственно катодная и анодная поляризация I — сила тока г — омическое сопротивление, включающее потери в частицах и других проводниках первого рода). Если вышеуказанное условие не будет соблюдаться, то возможны утечки тока через электролит, заполняющий свободное от мультибиноляриых частиц межэлектродное пространство. В некоторых случаях возможно, однако, подвергать электролизу и хорошо проводящие ток растворы, о чем будет сказано ниже. [c.211]

Влияниеэлектропро-водности раствора. Повышение удельной электропроводности снижает величину падения напряжения в электролите от анода до дальнего катода и улучшает рассеивающую способность, если только одновременно не снижается катодная поляризация. Чем меньше роль омического сопротивления и чем больше роль поляризации в общем падении напряжения, тем лучше рассеивающая способность. [c.536]

В гл. V, VI и VII было показано, что э. д. с. обратимого элемента измеряет величину максиммьной работы химической реакции, совершающейся в нем при замыкании на бесконечно большое сопротивление. Нас в этом случае интересовали суммарный скачок потенциала на границе металл — электролит для каждого из электродов, а также другие скачки потенциала в элементе, алгебраическая сумма которых представляет э. д. с. Но если мы переходим от рассмотрения термодинамических равновесий к изучению скорости процессов, протекающих на электродах при неравновесных потенциалах, то уже нельзя ограничиться представлением о некотором суммарном скачке потенциала на границе электрод — раствор. [c.343]

Измерения емкости и сопротивления производились на проволочных электродах диаметром от 1,5 до 2,0 мм. Измерения емкости и толщины барьерного слоя пленок производились в 3%-ном растворе винной кислоты, который подщелачивался до pH = 5,56,0 аммиаком. Данный электролит, во-первых, не оказывает растворяющего действия на окисные пленки на алюминии, и, во-вторых, в нем образуются лишь пленки барьерного типа с известной толщиной около 13,8 А/в [18]. Эта величина использовалась при исследовании барьерных свойств пленок, образующихся в высокотемпературной воде. Чтобы наиболее точно оценить вклад окисной пленки на электроде в измеренные по последовательной схеме с помощью моста переменного тока Сп и i п, необходимо исключить сопротивление электролита и импеданс вспомогательного электрода. С этой целью мы в качестве второго электрода использовали сетчатый платино-платини-рованный цилиндр (диаметр 30, высота 40 мм), общая площадь которого значительно превышала рабочую поверхность исследуемого электрода. При этом условии импедансом вспомогательного электрода можно было пренебречь. Поправка на сопротивление электролита облегчалась строгим соблюдением геометрии измерительной ячейки, а именно исследуемый проволочный электрод помещался внутри вспомогательного цилиндрического электрода таким образом, чтобы его ось строго совпадала с центральной осью сетчатого цилиндра. Высота рабочей части образца не превышала высоту вспомогательного электрода. [c.203]

Напряжение Е на ванне, если пренебречь возможными сопротивлениями в цепи, проводящей ток, складывается из скачков потенциала на том и другом электроде и из омического падения напряжения в электролите. Последнее равно силе тока, помноженной на сопротивление электролита между электродами (/ 1 ) или, при применении параллельных пластинчатых электродов, равно плотности тока н квадратный сантиметр Е), помноженной на расстояние между электродами сл и на удельное сопротивление о электролита (на см ). Удельное сопротивление горячих растворов едких щелочей, обычно применяемых в качестве электролита, колеблется около 1 0М1СМ (ср. также стр. 28—29). Надо, однако, отметить, что эта величина зависит не от истинного удельного сопротивления электролита, а от кажущегося сопротивления электролита, наполненного пузырьками газа. [c.12]

Для исправления сульфатированвьих пластин предлагались разли чные средства. Однако самым простым и действенным средством в таком случае будет следующая обработка выливают электролит из элемента и наполняют его водой после того как батарея простоит так около часа, ее можно начать заряжать слабым током при з словии, что напряжение на зажимах элементов будет меньше 2,3 в на элемент. Сопротивление батареи вначале будет высоким и, следовательно, ток очень слабым, но если напряжение на зажимах будет поддерживаться постоянным, то сила тока будет возрастать с одновременным уменьшением количества сульфата. В этих условиях ток будет использоваться в той мере, в какой элементы способны подвергаться заряду процесс будет становиться более или менее автоматическим, нужно только следить за температурой и выключать батарею или ослаблять ток, как только температура достигает 43° С. Заряд можно производить также. методом постоянной силы тока, но при условии малой его величины. По мере заряда элементов налитая в них вода превращается в раствор серной кислоты и становится возможным вести наблюдения за возрастанием удельного веса. Если конечный удельный вес после продолжительного заряда остается неизменным, не достигая, однако, требуемой величины , то следует добавить электролит. Нередко случается, что удельный вес электролита после заряда в чистой воде поднимается выше нормального, например до 1,280. Это служит явным доказательством того, что в свое время в элементы добавлялась кислота тогда, как этого не следовало делать и когда они нуждались только в воде. [c.339]

Зависимость сопротивления датчика от тока может быть объяснена особенностями прохождения постоянного тока через растворы электролитов. Эти особенности достаточно хорошо известны. На рис. 16 приведена поляризационная кривая датчика. Материал. электродов — нержавеющая сталь, электролит — 0,9% раствор хлорида натрия. Из рис. 16 видно, что устойчивая работа датчика возможна лишь в том случае, если приложенное к электродам напряжение больше критического. Величина критического напряжения зависит от э.чектродной, концентрационной и электрохимической поляризаций, которые, в свою очередь, определяются составом, [c.53]

Опыт показал, что в электролите, не подвергнутом предварительному электролизу, импеданс изменялся быстро, становясь постоянным после нескольких часов. Величины деойиослойпо емкости в этих загрязненных растворах составляли 5% от тех, которые были получены в чистых растворах. Сопротивление двойного слоя было выше сопротивления в чистых растворах. [c.382]

В два раствора, один из которых содержит исследуемый, а yгoй— только вспомогательный электролит. Два необходимых анода соединены через сопротивления 1) друг с другом, 2) с гальванометром и 3) с соотве тствующим концом реохорда полярографа. При таком расположении все токи, определяемые вспомогательным электролитом, уравновешены, поэтому нет необходимости удалять из растворов атмосферный кислород. Если состав двух растворов одинаков, то даже при напряжениях, при которых выделяются щелочные металлы, ток, проходящий через гальванометр, равен нулю. Практическое неудобство этого метода состоит в том, что вследствие небольшой разности поверхностного натяжения двух растворов первоначальная синхронность двух капельных ртутных электродов нарушается по фазе настолько, что ток не остается устойчивым, а дает волнообразные колебания вокруг некоторого среднего значения. Это явление, вероятно, нетрудно преодолеть нри помощи струйчатого ртутного электрода (см. стр. 570), где поверхность электрода непрерывно освежается и в то же время не меняется [160] по величине. Автор предполагает, что эти трудности можно преодолеть и при помощи электрода с принудительным отрывом капли. [c.560]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология