Электролиз металлов

При электролизе металл выделяют на катоде в виде хрупкого компактного осадка, который затем механически измельчают, либо в виде рыхлой губчатой массы, которая после отделения от катода, промывки и сушки в определенных условиях превращается в порошок. В первом случае порошки, полученные после размола, состоят из частиц различной формы и имеют сравнительно небольшую удельную поверхность. Второй способ получил большее развитие в промышленности. Путем подбора состава электролита и условий электролиза можно регулировать гранулометрический состав, насыпную плотность и чистоту осаждаемого металла. Отличительной особенностью порошков, полученных вторым способом, является дендритная форма частиц, что обусловливает их большую химическую активность и хорошую прессуемость. Электролитические порошки высокой степени дисперсности обладают пирофорными свойствами. [c.321]

Важное значение для разделения ряда элементов имеет электролитическое осаждение на ртутном катоде, причем осаждение облегчается образованием амальгам. Так, например, для определения примеси алюминия в железных сплавах железо и многие другие металлы осаждают из сернокислого раствора на ртутном катоде, причем алюминий остается в растворе. Наконец, можно указать на применение анодного растворения металлов. Так, например, для определения неметаллических включений в стали и различных цветных сплавах поступают следующим образом. Образец металла опускают в раствор соответствующего электролита и включают ток, причем исследуемый металл является анодом. Во время электролиза металл переходит в раствор, а неметаллические примеси остаются в виде осадка. Этот метод имеет большое значение для фазового анализа металлов. [c.190]

Вследствие высокого перенапряжения водорода на ртути (около 1 в) и способности ее к образованию амальгам, обладающих меньшими потенциалами, чем сами выделяющиеся при электролизе металлы, электролиз с применением ртутного катода дает возможность проводить ряд разделений, имеющих большое практическое значение. В качестве примера такого разделения рассмот-трим определение содержания титана в стали (или чугуне). [c.446]

Показатели электролиза металлов группы железа приведены в табл. 1Х-3. Пониженное напряжение на ваннах рафинирования по сравнению с рассмотренными ранее процессами электроэкстракции цинка, марганца, хрома связано с применением растворимых анодов. Максимальное падение напряжения в этом случае следует отнести за счет сопротивления электролита. [c.298]

Какие требования предъявляют к солевым смесям для приготовления расплава с целью получить электролизом металл (на примере магния) или металлический сплав (иа примере сплава свинец — натрий — калий). [c.296]

Электролизер, применяемый в данной работе, представляет собой стеклянный стакан с пластмассовой крышкой, в которой закреплены электроды. Можно использовать стакан без крышки и электроды закрепить в лапках штатива, изолировав электроды от поверхности лапок. Катодом служит полированная пластинка из нержавеющей стали, анод — угольный. Перед началом работы катод обезжиривают, протирая его ватой, смоченной этиловым спиртом или этилацетатом. Осадок полученного электролизом металла легко отделяется бритвой или ножом бт катода. [c.222]

Электровесовой анализ основан на выделении из растворов электролитов веществ, осаждающихся на электродах при прохождении через растворы постоянного электрического тока. Выделившийся при электролизе металл (пли окись) взвешивают иа аналитических весах и по массе осадка судят о содержании определяемого вещества I растворе. [c.25]

В расплавленном состоянии они проводят электрический ток это служит доказательством, что они диссоциируют на ионы. При электролизе металл выделяется на катоде, а водород — на аноде, стало быть, он является анионом, т. е. заряжен отрицательно. -г [c.255]

При электролизе металлы всегда выделяются на катоде (отрицательном электроде ). [c.451]

Наряду с твердыми металлическими катодами в техническом электролизе находят применение жидкометаллические, например из ртути. При электролизе растворов солей на жидкометаллическом ртутном катоде происходит разряд ионов металла соли с образованием сплава этого металла и ртути. При последующей обработке сплава возможно получение весьма чистых соединений выделенного при электролизе металла и отделение ртути, возвращаемой на электролиз. [c.7]

Узел подготовки Электролиз Металлы во [c.247]

Электрогравиметрический анализ основан на выделении вещества на электроде при прохождении через раствор постоянного электрического тока. Выделившийся при электролизе металл или оксид взвешивают и по массе судят о содержании вещества в растворе. [c.12]

Электроосаждение металлов. Использование неводных растворов позволяет получать путем электролиза металлы, выделение которых невозможно в водных растворах, так как при достаточно отрицательных потенциалах электрода основной реакцией является выделение водорода. Получение из неводных электрол итов других металлов, выделяющихся из [c.3]

Образовавшийся при электролизе металл (окисел) взвешивают и по массе выделившегося осадка вычисляют содержание вещества в анализируемом растворе [c.314]

Коваленко П. H., Автоматическая установка с несколькими ячейками для электролиза металлов с контролем катодного потенциала, Зав. лаб., 22, № 5, 602—605 (1956). [c.90]

При работе с этим электродом были замечены следующие недостатки постепенное ухудшение герметичности винтовой нарезки, что приводило к произвольному отрыву капель нестабильность размера капель, связанная с колебаниями температуры воздуха диффузия накапливаемого электролизом металла в глубь капилляра при определении вещества с большим отрицательным потенциалом восстановления (например, цинка) в ртутном капилляре наблюдались разрывы, и происходил непроизвольный отрыв капель. [c.175]

Конечная цель разделения металлов в растворах — получение чистого металла в элементарном виде. Выделение металла можно осуществить различными методами, но наиболее целесообразным является электролиз. Сочетание обменной экстракции и последующего электролитического выделения в ряде случаев может явиться способом получения чистых металлов, поскольку существует своеобразная связь между обменно-экстракционным рядом, о котором говорилось выше, и рядом напряжений металлов, определяющим их поведение при электролизе. Металлы, расположенные в ряду напряжений правее данного, обладающие более положительным нормальным потенциалом, обычно характеризуются меньшей щелочностью (меньшим значением произведения растворимости гидро-, окиси) и могут быть отделены обменной экстракцией при обработке раствора мылом данного металла. Наоборот, металлы более активные, расположенные левее в ряду напряжений, обычно не выделяются или в малой степени выделяются на катоде при электролизе данного металла, т. е. могут быть отделены электролизом. [c.103]

Наконец, полиэтилен может быть получен при электролизе металлов IV—VI групп, когда мономер контактирует с электродами в момент разрядки ионов металлов. [c.75]

Электролиз металлоорганических соединений. Свободные алкильные радикалы выделяются на аноде также при электролизе металл-алкилов. Гейн и его сотрудники измерили электропроводность алкилов щелочных металлов, например этилнатрия, применяя в качестве растворителя диэтилцинк. Они показали, что при применении свинцовых анодов образуется тетраэтилсвинец. Газообразными продуктами этого электролиза являются этан и этилен. [c.159]

В табл. 2.5 знаком + в соответствующей колонке отмечены элементы, которые можно количественно удалить из 0,1—0,2 н. сернокислого раствора электролизом с ртутным катодом при плотности тока 0,15 А/см или которые удерживаются в электролите количественно до завершения электролиза. Знаком +) отмечены элементы, частичное осаждение которых вызывает сомнение. За исключением Аз, 5е, РЬ и Мп, осаждающиеся при электролизе металлы образуют с ртутью амальгамы. Из этих элементов Аз и 5е восстанавливаются во время электролиза до порошка, который с трудом удаляется с поверхности ртутного катода. РЬ же окисляется на аноде до диоксида свинца, а в амальгаму превращается только его малая часть. Аналогично меньшая часть Мп восстанавливается и образует амальгаму. Большая его часть окисляется до МпОг и в меньшей степени — до перманганата. Последнее соединение остается в растворе. Анализу мешает также Сг . Во время электролиза хромат-ионы восстанавливаются кислотой. Поэтому вследствие гидролиза осаждается гидроксид Сг ". [c.60]

Уксуснокислый свинец. Эта соль нужна для постановки эффектного опыта Сатурново дерево , иллюстрирующего то положение, что при электролизе металл выделяется на катоде, а на аноде происходит растворение металла. Для приготовления раствора следует употреблять дистиллированную воду при пользовании обычной водой возникает муть вследствие образования нерастворимых солей. Муть можно удалить фильтрованием (гл. 1U, 17) или добавлением к раствору по капле уксусной кислоты (прн размешивании стеклянной палочкой). Раствор после опыта Сатурново дерево можно слить в пузырек и хранить для повторных опытов. Следует иметь в виду, что уксуснокислый свинец— ядовитое вещество, поэтому нельзя допускать учащихся к работе с ним, не предупредив о его ядовитости. [c.414]

Коваленко П. Н. Влияние механического перемешивания электролита и температуры раствора на скорость электролиза металлов. Уч. зап. (Ростовск. н/Д. ун-т), 1951, 16, Тр. хим фак., вып. V, с. 59—70. Библ. [c.49]

Выделенный внутренним электролизом металл или непосредственно взвешивают, или растворяют и заканчивают определение другим способом (чаще всего колориметрическим). Опубликованы методы В. э. для определения Си, В1, С(1 в цинке, N1, Со, РЬ, Зп, ЗЬ, 1п, Мо. [c.301]

Выделившийся при электролизе металл (окисел, соль) взвешивают и по весу выделившегося осадка судят о содержании вещества в анализируемом растворе. [c.362]

Электролитическое выделение металла из раствора называется э л е к т р о э к с т р а к ц и е й. Руда или обогащенная руда — концентрат (см. 192)—подвергается обработке определенными реагентами, в результате которой металл переходит в раствор. После очистки от примесей раствор направляют на электролиз. Металл выделяется на катоде и в большпиствс случаев характеризуется высокой чистотой. Этим методом получают главным образом цинк, медь и кадмии. [c.300]

Получение. Первой стадией получения бериллия является вскрытие берилла. Концентрат, содержащий берилл, спекают с известью, последующей обработкой сплава серной кислотой извлекают Ве80д и из него готовят Ве(ОН)г. Затем получают оксид БеО, хлорируют его в смеси с углем до ВеСЬ, Смесь ВеСЬ с Na l (Na l необходим для снижения температуры плавления и увеличения электропроводности) в расплавленном состоянии (350°С) подвергают электролизу. Металл, получаемый в виде, чешуек, отмывают от электролита и сплавляют в атмосфере аргона. [c.310]

При электролизе металлы всегда осаждаются на катоде. Напомним, например, получение натрия из расплавленного NaOH. [c.435]

В случаях электролиза металлов, имеющих наиболее электроотрицательные электродные потенциалы (алю-мииий, магний, натрий и др.), использовать в качестве электролиза водные растворы их солей ие представляется возможным, так как на катоде будет выделят1 ся в основном водород и содержащиеся в электролите и аноде примеси. В этом случае прибегают к получению металлов электролизом из расплавленных соединений их солей. Такие расплавленные соединения обычно имеют высокую электропроводность, т. е. ЯВЛЯЮТСЯ хорошо диссоциированными электролитами, подчиняющимися те1 же законам электрохимии, как и водные растворы. Отсутствие воды упрощает ход электролиза, однако усложняющим фактором является высокая температура расплава, что приводит к резкому возрастанию скорости химических реакций между электролитом, продукта ми электролиза, электродами, футеровкой и воздухом. Это предъявляет дополнительные требования к материалам и конструкции электролизных ванн. [c.332]

Неоднократно перегнанный в вакууме под аргоном металл прежде всего очищают фрезерованием от пленки оксида. Подготовленный таким образом металл с блестящей поверхностью вносят без доступа влагн воздуха в установку для гидрирования, описанную в методике получения гидридов щелочных металлов (см. гл. 17). Для гидрирования используют тщательно очищенный сухой водород, полученный электролизом. Металл в лодочке из электролитического железа вводят в кварцевую трубку, соединенную с манометром. Для того чтобы кварц не корродировал, в место, где нагревается лодочка с металлом, в реакционную трубку вводят тонкостенную трубку-вкладыш из электролитического железа. [c.994]

Он родился в 1778 г. в маленьком городке Пензансе на юго-западе Англии. Об этой местности есть старинная поговорка Южный ветер приносит туда ливни, а северный — возвращает их . Отец мальчика был резчиком по дереву, не умеющим считать деньги , и поэтому семья с трудом сводила концы с концами. Его мать Грация Милле была приемной дочерью местного врача Тонкина. В 1794 г. после смерти отца подростку пришлось переехать к Тонкину. В аптеке Тонкина он впервые познакомился с химией. Через четыре года он уже руководит лабораторией в Пневматическом институте около Бристоля, а в 1802 г. становится профессором Королевского института в Лондоне. Через десять лет, в 34 года, за научные заслуги химик был удостоен титула лорда, а в 1820 г. его избирают президентом Лондонского Королевского общества — Английской академии наук. Заслуги его действительно были немалыми он открыл и получил электролизом металлы литий, натрий, калий, барий, кальций, магний и стронций (в виде амальгамы), выделил из борной кислоты элементарный бор, открыл оксид диазота ( веселящий газ ), изучил электролиз воды... Его похоронили в Вестминстерском аббатстве в Лондоне, где покоится прах выдающихся сынов Англии. Кто этот химик [c.276]

Изучение механизма электродных процессов позволяет по-новому подойти к проблеме электрохимического синтеза органических соедгшений, полупродуктов искусственного волокна и смазочных материалов. Важное значение имеет разработка способов получепия электролизом металлов новой техники, например титана и тантала. Электролиз является в настоящее время единственным экономически целесообразным способом получения многих важных продуктов, например фтора, алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов, а также некоторых редких металлов. [c.4]

Авторы подчеркивали, что основная задача при осуществлении этого приема — отыскание способов, позволяющих выделять одинаковые количества элемента из растворов с разной его концентрацией важно, чтобы выделение было неполным, но какая именно часть выделена — не имеет значения. Отмечалось, что для этой цели можно использовать, например, определенную величину растворимости труднорастворимых соединений, пропорциональность количества выделенного при электролизе металла пропущенному току, создание насыщенных адсорбционных слоев на адсорбенте, образование строго заданных количеств соединений, экстрагирующихся органическими растворителями [829] и ряд других методов. [c.246]

Однако это пе иск.чючает возможности, что часть молекул диссоциирована на ионы. Попытка определить их с помош,ью электролиза 0,1 /О вес. раствора нафтената Си, Ге и Ка в бензоле в течение 50 час. нри нанряженности между платиновыми электродами 1 кв/м1 не увенчалась успехом. Продукты электролиза — металлы не были обнаружены чувствительными методами, позволяющими определить Ка в количестве большем, чем 0,002 10 г [44 ], Си в количестве 0,02 10 г и Ге в количестве 0,2- г [45]. Объем газа в мерительной бюретке электролизера не изменялся и продукт электролиза — углекислота [46] обнаружен не был. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология