Металлы символы

Рис. 2, Алхимическая космология нключала четыре элемента-стихии Аристотеля. При этом для обозначения и металлов и планет использовали одни и те же символы. На рисунке приведена схема Роберта Фладда (1574—1637), английского ученого эпохи Возрождения, который отдал дань оккультным наукам, предложив свою систему химических элементов .

Рис. 23-7. Сверхдлинная форма периодической таблицы, включающая восьмой период и область заполнения 53-орбиталей, которая соответствует гипотетическому ряду сверхпереходных металлов. Искусственные элементы указаны цветными символами. (Франций и астат встречаются в природе

Термины потенциал нулевого заряда (и. н. з.) и нулевая точка (н. т.) употреблялись как синонимы, что приводило и приводит к путанице. Представляется целесообразным, по предложению Антропова, разграничить эти понятия, присвоить каждому из них свой символ и употреблять в соответствии с их содержанием. Целесообразность такого разграничения подкрепляется следующей аналогией. Потенциал нулевого заряда S q= , подобно равновесному потенциалу может для данного металла и раствори- [c.250]

В таблице 18 представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых металлов. Символом Ме /Ме обозначен металл Ме, погруженный в раствор его соли. Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду, имеют знак — , а знаком + отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями. [c.80]

Решение. Обозначим неизвестный металл символом Ме, молярную массу его — М г/моль, а массу металла, образующуюся в результате восстановления оксида,— х г. Оксид металла будет иметь формулу МеО. Запишем уравнения протекающих реакций [c.268]

Задача Н-36. Обозначим щелочной металл символом Ме. Уравнение реакции Ме с водой [c.188]

Определяемый металл Символ метода [c.432]

Металл Символ Атомная масса Плотность, кг дм— Температура плавления, °С Твердость (по Виккерсу), 10 Н м— [c.300]

В этой главе были приведены сведения об энергии диссоциации связей М—R в соединениях типа MR . В группе изученных соединений символ М обозначал металл основных групп (например, Li, Al), или металл побочных подгрупп (например, Zn, Ga), или, наконец, переходный металл. Символом R обозначался органический радикал (например, метил, циклопентадиенил) или галоген. [c.210]

Символ А1 серебристо-белый металл пластичный, не очень твердый имеет хорошую электропроводность окисляется на воздухе, причем оксидная пленка предохраняет металл от дальнейшего окисления. Освобожденный от оксидной пленки алюминий реагирует с сильными кислотами, а также с сильными основаниями с образованием солей (амфотерность). [c.150]

Для атомов щелочных металлов символы 5, Р, В и т. д. ничего нового не дают, так как состояния этих атомов полностью определяются состояниями их единственного валентного электрона. Но. как мы увидим в следующем параграфе, такая двойная символика весьма удобна для обозначения состояний атомов с двумя и большим числом внешних электронов. [c.62]

Все изложенные соображения относятся лишь к грани кристалла определенного символа. При катодном выделении металлов, как правило, образуются поликристаллические осадки, т. е. осадки, состоящие из большого числа связанных между собой мелких кристаллов (или зерен) с гранями различных символов, что осложняет картину процесса. Одно из этих осложнений связано с тем, что грани различных символов растут с неодинаковой скоростью, и характер осадка изменяется в процессе электролиза. Для характеристики катодных осадков наряду с кристаллографической структурой используются поэтому и такие понятия, как структура роста, текстура и характер осадка. [c.343]

Измерения, проведенные с монокристаллами различных металлов (меди, висмута, хрома, кадмия, никеля, олова и свинца), показали, что водородное перенапряжение в значительной степени зависит от символа грани монокристалла, на которой катодно выделяется водород. Поэтому величины водородного перенапряжения, найденные для твердых катодов с поликристаллической структурой, представляют собой некоторые усредненные значения. Они могут [c.398]

Перемещение ионов и электронов в кристаллической решетке продуктов коррозии металлов (солей и окислов) обусловлено наличием нарушений (разупорядоченности) решетки и осуществляется по этим разрушениям или дефектам, символы основных типов которых приведены ниже [c.35]

Символ К серебристо-белый мягкий металл энергично реагирует с кислородом, легко окисляется на воздухе. Бурно реагирует с водой с образованием гидроксида калия и выделением водорода, который самовозгорается. Хранится под слоем керосина. [c.145]

Символ Мд серебристо-белый, блестящий металл, почти не изменяющийся в сухой атмосфере при поджигании горит очень ярким. [c.147]

Символ Са серебристо-белый, мягкий металл энергично взаимодействует с кислородом, окисляясь на воздухе реагирует с водой энергичнее, чем магний, но медленнее, чем щелочные металлы [c.148]

Символ РЬ голубовато-белый, блестящий металл, на воздухе вследствие окисления - серый обладает умеренной твердостью, большой эластичностью при нагревании на воздухе окисляется до оксида свиица(И) устойчив к действию серной кислоты, но реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата свинца(Н). [c.153]

Символ Bi красновато-белый, блестящий металл обладает незначительной твердостью, хрупкий при нагревании на воздухе окисляется до оксида висмута(111). [c.159]

Символ 8 твердое желтое вещество обладает незначительной твердостью, хрупкое в воде практически не растворяется, но легко растворимо в сероуглероде сгорает голубым пламенем до диоксида серы при нагревании взаимодействует с металлами с образованием сульфидов, а с водородом образует сероводород. [c.160]

Символ Си красноватый до желто красного металл относительно мягкий, тугоплавкий и пластичный обладает очень высокой электро-и теплопроводностью на воздухе поверхностный слой окисляется до оксида меди(1), а при нагревании - до оксида меди(11) реагирует с окисляющими кислотами с образованием солей. [c.166]

Символ Ад белый блестящий драгоценный металл, относительно мягкий, исключительно пластичный прекрасный проводник тепла и электричества устойчив по отнощению к воздуху, влаге и неокисляющим кислотам реагирует с серой иди сероводородными соединениями с образованием сульфида серебра, а с окисляющими кислотами дает соли серебра. [c.167]

Символ Нд серебристо-белый, блестящий, единственный жидкий при комнатной температуре металл обладает низкой электропроводностью, значительно увеличивающейся при температуре застывания сильный яд. На воздухе проявляет устойчивость не реагирует с больщинством разбавленных кислот, однако медленно взаимодействует с разбавленной азотной кислотой с окисляющими кислотами образует соли реагирует также с серой и галогенами со многими металлами дает сплавы (амальгамы). [c.168]

Символ Сг серебристо-белый до стального голубого цвета металл очень твердый, тугоплавкий, пластичный. Устойчив на воздухе и в воде, сгорает лишь в кислородном пламени. Не реагирует с азотной кислотой и смесями окисляющих кислот, но медленно взаимодействует с соляной, бромистоводородной и серной кислотами средней концентрации. [c.169]

Символ Fe серебристо-белый, блестящий металл относительно мягкий и тугоплавкий, пластичный обладает сильно выраженными ферромагнитными свойствами. Неблагородный металл, ржавеет во влажном воздухе разлагает при нагревании водяные пары. При накаливании на воздухе окисляется до оксида железа(111), а в чистом кислороде - до Fe O реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей и выделением водорода. [c.170]

Здесь Ме — металл, а С — символ органического вещества (различные битумы, нефти, углеводородные газы и др.). Из приведенной реакции следует, что органическое вещество окисляется и превращается в углекислый газ, а сульфаты исчезают из вод, превращаясь в сероводород. Надо отметить, что ход процесса зависит от химического состава вод. Если в подземных водах [c.47]

В каждой из этих групп вещества расположены по алфавиту символов наименее электроотрицательного элемента, входящего в состав данного соединения, т. е. большей частью по алфавиту символа металла. В группах а), б) и в) соединения данного металла расположены в указанной последовательности (например, гидриды, фториды, хлориды и т. д.). При переменной валентности разные соединения двух данных элементов располагаются в порядке возрастания числа атомов металла, а при одинаковом числе атомов металла — в порядке возрастания числа атомов другого элемента. [c.319]

Когда на поверхности металла адсорбируется некоторое количество цезия, работа выхода уменьшается. Это означает, что при последующей адсорбции атомов цезия будет происходить меньший выигрыш энергии. Подставляя уравнение (54) в (55) и обозначая теплоту адсорбции символом чтобы [c.132]

Решение. Условно обозначим металл символом Ме. Взаимодействие оксида металла с серной кислотой можно выразить реакцией Ме Ог, + nHjSO = (S04) + пН О. [c.28]

Если адсорбируемое вещество — одновалентный атом А типа Н, Ыа, адсорбент — идеальный ионный полупроводник, построенный из однозарядных ионов М+ и Н (М — символ металла, —символ металлоида), то пока атом А находится достаточно далеко от поверхности, валентный электрон является собственностью этого атома (рис. 31, а). Если же атом А посажен на поверхность, то его электрон принадлежит уже не только ему. Он принадлежит, строго говоря, всей сис1еме в целом. При этом валентный электрон атома А оказывается в большей или меньшей степени затянутым в решетку, Этим затягиванпем электрона (или электронного облака) в решетку и обусловливается связь между адсорбированным атомом А и кристаллом. Таким образом, связь осуществляется только валентным электроном атома, в результате чего возникает слабая одно-электронная связь (рис, 31, б). Степень затягивания электрона с атома А в решетку определяется как природой атома А, так и приридой решетки. [c.162]

Если бы я тогда исследовал продукты реакции, как я сделал это в 1959 г., дифенилбромониевые соли, а за ними и дифенилхлорониевые соли стали бы известны на 30 лет ранее, чем это случилось на деле [4]. Но тогда открытие диазометода повлекло меня по другому руслу. К синтезу метал.лоорганпческих соединений каких металлов, кроме ртути, применим метод двойных диазониевых солей Ответ на этот вопрос растянулся на десятилетия, так как параллельно с ним решались и другие волновавшие меня задачи. В итоге было дано несколько вариантов метода двойных диазониевых со.чей для синтеза ароматических металлооргапических соединений Hg, Т1, (Ое), 8п, (РЬ), Аз, 8Ь, В1. Для металлов, символы которых стоят в скобках, метод дает лишь принципиальный результат. Для остальных — это прекрасный препаративный метод. Приведу оптимальные варианты метода двойных диазониевых солей (среда — ацетон или вода) [c.9]

Ртуть — единственный жидкий при комнатной температуре металл. Его символ, Hg, происходит из латинского слова hydrargyrum, что значит подвижное или жидкое серебро. Ртуть имеет важные области применения, часть которых обусловлены именно ее жидким состоянием. Как прекрасный проводник электричества она используется в тихих переключателях света. Также ее можно найти в термометрах, термостатах, ртутных уличных лампах, флуоресцентных лампах и в некоторых красках. В жидком виде ртуть не особенно опасна, однако ее пары весьма опасны для здоровья. Поскольку жидкая ртуть медленно испаряется, необходимо избегать прямого контакта с ней. [c.73]

Превращение одних элементов в другие-особенно простых металлов в золото - было для средневековых ученых тем же, чем являются для нашего поколения поиски внеземных цивилизаций полумистической, но теоретически достижимой целью, которая захватывает воображение не только профессионалов, но и широкой публики. Огонь алхимика был символом таинственных знаний, приносящих и пользу и вред, подобно сегодняшним [c.404]

Энергии всех этих термов можно рассчитать [1] и выразить с помощью параметров Кондона — Шортли Р , р2 и Р . Эти параметры являются символами различных интегралов электронного отталкивания в ионе. Выражение, определяющее зависимость энергии любого терма от этих параметров, не зависит от иона металла. В то же время величины этих параметров меняются с ионом металла. Например, Е( Р) = = р0- р2 9р , а ( ) = (,+ 7 2-84 4. Энергия перехода Р- Р представляет собой разность энергий этих двух термов, или 15 2 [c.65]

Символ Ма серебристо-белый, очень мягкий металл, янергично взаимодействует с кислородом, быстро окисляясь на воздухе. Бурно реагирует с водой с выделением водорода и образованием гидроксида натрия [c.144]

Символ 8п серебристо-белый, блестящий металл имеет среднюю твердость, большую эластичность, при сгибании издает хрустящий звук (оловянный крик) при комнатной температуре устойчив по отношению к воздуху и воде при сильном нагревании сгорает ярким белым пламенем до оксида олова(1 /) ЗпО реагирует с разбавленными растворами сильных кислот с выделением водорода и образованием солей при нагревании с растворами гидроксидов образуются соли оловянной кислоты - еяаннаяы и водород. [c.153]

Символ Ли желтый мягкий драгоценный металл высокопластичен хороший проводник тепла и электричества устойчив по отношению к воздуху, воде и большинству химических реагениов взаимодействует с сильными окислителями, такими, как хлорная вода и царская водка, а также с комплексообразующими соединениями, например раствором цианида калия. [c.167]

Символ 2п голубовато-белый металл мягкий, ломкий, однако при температурах от 100 до 150 °С легко тянется и вальцуется выше 205 °С снова становится ломким. На воздухе устойчив, поскольку покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При нагревании до температуры кипения сгорает ярким голубовато-белым плa eнeм с образованием белого дыма оксида цинка неустойчив по отношению к водяным парам реагирует с кислотами с образованием солей и выделением водорода. [c.168]

В формулах бинарных соединений двух металлов (интерметаллических соединений) символы металлических элементов зазмещаются в порядке, который указан в табл. 2.3, например, NaaPb. [c.28]

Полиморфные видоизменения металла отличаются ис только по внутренней структуре, но и по физическим свойствам. Их принято обозначапь греческой буквой перед названием или символом так а—видоизменение, устойчивое ирн сравнительно низких температурах, р — устойчивое прн более высоких температурах. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология