Сурьмяный электрод стандартный потенциал

Стандартный потенциал сурьмяного электрода. Стандартные растворы не должны содержать оксалаты, тартраты или цитраты. Наклон кривой pH — э. д. с. часто только приближенно отвечает значению, определяемому уравнением (IX. 16), т. е. 0,05916 в на единицу pH (25° С). [c.229]

Таким образом, потенциал электрода второго рода определяется активностью анионов труднорастворимого соединения электродного металла. Величины потенциалов электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Эти электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее интересны в практическом отношении каломельные, ртутно-сульфатные, хлор-серебряные, ртутно-окисные и сурьмяные электроды. [c.164]

Сурьма и ее окись рассматриваются как твердые вещества, находящиеся в стандартных состояниях, когда активности равны единице. Поскольку активность воды в разбавленных растворах приближенно равна единице, потенциал сурьмяного электрода (езь) должен быть функцией концентрации (активности) ионов водорода в растворе [c.290]

Для титрований по методу нейтрализации в качестве электродов сравнения применяют стандартные водородный, хингидронный, сурьмяный и другие электроды, которые можно использовать и как индикаторные электроды. Описание этих электродов дано ниже. Когда эти электроды используются в качестве электродов сравнения, их помещают в растворы с определенным pH, вследствие чего потенциал их становится определенным и может быть вычислен по приводимым выше формулам или определен экспериментально. Для того чтобы в процессе титрования потенциал не изменялся, такой электрод сравнения соединяют с исследуемым раствором при помощи л<идкостного мостика, заполненного раствором КС1 или KNO,, или через агар-агаровый мостик. Этим устраняется диффузия одного раствора в другой и изменение концентрации раствора. Например, для определения pH неизвестного раствора или при потенциометрическом титровании по методу нейтрализации, может быть применена такая система [c.349]

Сурьмяный электродне обеспечивает высокую точность определения pH. Состояние металла (плавленый или электролитически осажденный, полированный или травленый) и окиси сурьмы оказывает определенное влияние на поведение электрода. Точность измерения pH с помощью сурьмяного электрода может быть значительно повышена путем тщательного калибрования его потенциала в серии стандартных буферных растворов [58, 59]. Сурьмяный электрод не является полностью обратимым, и его потенциал зависит не только от активности ионов водорода, но и от концентрации растворенного кислорода [60], состава буферного раствора [61, 62] и перемешивания электролита [63, 64]. [c.226]

Приведенные результаты показывают, что в солянокислых ра спвюрах хлоридов сурьмы сурьмяный электрод обратим по отношению к ионам 5ЬСи и С1 . Стандартный потенциал системы ЗЬ/ЗЬСЦ , С1 , вычисленный по уравнению (7), составляет 0,170 в. [c.227]

Индикаторным может служить водородный электрод, к-рый представляет собой покрытую платиновой чернью платиновую пластинку, погруженную в р-р к-ты, насыщенный газообразным водородом. При парциальном давлении водорода р = 1 атм (101,3 кПа) и активности ионов НзО Hj o+ = 1 потенциал этого электрода принят за нуль при любой т-ре (стандартный водородный электрод). В соответствии с ур-нием Н 4-е VjHj потенциал водородного электрода Е= —0,0591 pH (В) при 25 °С. Водородный электрод пригоден для определения pH в интервале от О до 14. Для практич. работы он не удобен из-за относительно сложной конструкции, довольно быстрого отравления платины, необходимости получения электролитически чистого Hj и невозможности измерения pH в присут. окислителей, восстановителей и ионов тяжелых металлов. Поэтому обычно применяют др. электроды, обратимые относительно ионов Н ,-сурьмяный, хингидрон-ный и стеклянный, потенциалы к-рых отсчитывают от потенциала стандартного водородного электрода (водородная шкала потенциалов). [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология