Электропроводность зависимость от вязкости

Для водных и органических растворителей на температурную зависимость электропроводности влияют вязкость, диэлектрическая проницаемость, степень диссоциации и подвижности ионов. Для водных растворов степень диссоциации для большинства электролитов уменьшается с ростом температуры, уменьшается вязкость растворов и возрастает подвижность ионов. Для органических растворителей температурный коэффициент электропроводности положителен. Изме- [c.281]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ— исследование зависимостей между химическим составом и физическими свойствами систем (электропроводность, твердость, вязкость, показатель преломления и др.). Ф.-х. а. применяют для исследования металлических сплавов, минералов, полупроводников, различных соединений, солей, карбидов, оксидов и др. [c.262]

Зависимость электропроводности от вязкости и ионного радиуса определяется из уравнений (8.10), (8,11) и (8,12) [c.479]

В данной работе следует изучить зависимость электропроводности и вязкости от температуры и рассчитать энергию активации этих процессов. [c.281]

Концентрационная зависимость вязкости и электропроводности растворов К-4 и К-б [c.34]

НИЙ, а также критическая температура этих растворов [6]. Последняя линейно увеличивается с концентрацией. Температурная зависимость вязкости и электропроводности очень хорошо подчиняется экспоненциальной формуле Френкеля. Концентрационная зависимость эиергии активации вязкого течения и предэкспоненциального множителя показана на рис. 1.. [c.222]

В дальнейшем изучению этой зависимости менаду электропроводностью и вязкостью растворов, проявляющейся именно в органических растворителях, занимались многие химики, из которых в первую очередь следует упомянуть Вальдена (1906 г. и далее). Изучая электропроводность иодистого тетраэтиламмония в нескольких десятках растворителей, он нашел, что произведение электропроводности на вязкость при бесконечном разбавлении представляет постоянную величину. Вальдену принадлежит также обстоятельное изучение зависимости диссоциации электролитов от диэлектрической постоянной органических растворителей. Полученные результаты были обобщены им в монографии Электрохимия неводных растворов (Лейпциг, 1924 г.). [c.134]

Рис. 1. Зависимость электропроводности (— —) и вязкости (— о —) растворов от концентрации сурьмы и сернистого натра (Т=313°К).

В то же время температурную зависимость чисел переноса нельзя объяснить на основе учета лишь сил взаимодействия ионов между собой здесь следует принимать во внимание также сольватацию ионов. Только в этом случае становится понятным наблюдаемое в ряду аналогичных соединений увеличение подвижностей и чисел переноса катиона с ростом его радиуса, поскольку сольватация проходит тем интенсивнее, чем меньше размеры иона. В результате сольватации эффективные размеры движущихся частиц малого радиуса оказываются увеличенными в большей степени и скорость их движения замедляется. Стремление чисел переноса при увеличении температуры к предельному значению, равному половине, следует связать с прогрессирующим процессом дегидратации и с выравниванием эф ктивных размеров ионов. Совпадение температурных коэффициентов электропроводности и вязкости воды также можно легко понять, если учесть, что ионы в растворе гидратированы, и следовательно, при их движении появляется трение между гидратными оболочками. Поскольку вместе с ионами перемещается вода, то величины чисел переноса (найденные, например, по изменениям концентрации электролита вблизи электродов, т. е. по методу Гитторфа) не отвечают их истинным значениям. [c.119]

Ранее мы указывали, что современные представления о строении жидкостей и характере тепловых колебаний в них позволили дать формулу для температурной зависимости вязкости. Оказывается, что те же представления позволяют вывести аналогичную формулу и для электропроводности. [c.109]

Зависимость плотности, электропроводности и вязкости от температуры выражена с помощью следующих уравнений. [c.11]

Электропроводность не меняется при застывании золя с электролитом. Это показывает, что движение ионов происходит в интермицеллярной жидкости, имеющей обычную вязкость растворов электролитов. Правило Вальдена о зависимости между электропроводностью и вязкостью приложимо лишь к интермицеллярной среде. [c.405]

В третьем томе справочника приводятся физикохимические характеристики (электропроводность, плотность, вязкость, поверхностное натяжение) двойных нитратных, нитритных и нитратно-нитритных систем. Все данные представлены в виде таблиц и уравнений, выражающих зависимость исследуемых свойств от температуры или одновременно от состава и температуры. [c.215]

К. Евстропьев [4] показал, что индивидуальные расплавленные соли, для которых имеется значительный экспериментальный материал по электропроводности и вязкости, хорошо подчиняются зависимости [c.110]

Пользуясь изотермами электропроводности, можно получить качественную картину процесса ассоциации в растворах, зафиксировать начало структурообразования. Однако при исследованиях структурообразования необходимо также оценить роль термодинамического качества растворителя и температуры при одновременном учете концентрации полимера. Оценку степени структурообразования можно проводить по эффективным значениям энергий активации вязкого течения и проводимости, рассчитанным по температурным зависимостям вязкости и электропроводности [38, с. 154]. [c.113]

Опыты ло изучению физико-химических и коллоидных свойств латексов в зависимости от глубины превращения мономеров показали, что с увеличением конверсии мономеров адсорбционная насыщенность глобул каучука снижается, а поверхностное иатяже ние латексов возрастает электрофоретическая подвижность резко повышается в начале полимеризации, когда конверсия составляет иесколько процентов удельная электропроводность снижается вязкость латекса повышается. По мере увеличения конверсии мономеров размер глобул увеличивается (табл. 4). [c.152]

Измерения электропроводности и вязкости расплавленных металлургических шлаков показывают, что соблюдается постоянство произведения кц п — обычно больше единицы), что подтверждает ионную природу проводимости таких расплавов. Можно также заметить, что расплавленные шлаки имеют электропроводность, близкую к электропроводности растворов сильных электролитов. Например, к для шлаков СаО—AI2O3—SiOa при 1600 С в зависимости от состава колеблется в пределах 0,24—0,82 1/(0м-см), в то время как удельная электропроводность однонормального водного раствора K I составляет 0,11 1/(0м-см), [c.148]

О наличии значительного химического взаимодействия в расплавленных интерметаллических соединениях свидетельствуют данные по исследованию концентрационной зависимости вязкости, электропроводности, поверхностного натяжения и других свойств. Д. К. Белащенко было показано, что в случае сплавов Аи — 8п и Си — 5п при концентрациях, соответствующих интерметаллическим соединениям, наблюдаются максимумы на изотермах вязкости. Кривые концентрационной зависимости энергии активации вязкого течения в соответствующих точках меняют наклон. [c.194]

В зависимости от концентрации Э. вьщеляют область разбавленных р-ров, к-рые по своей структуре близки к структуре чистого р-рителя, нарушаемой, однако, присутствием и влиянием ионов переходную область и область концентрир. р-ров. Весьма разбавленные р-ры слабых Э. по своим св-вам близки к идеальным р-рам и достаточно хорошо описываются классич. теорией электролитич. диссоциации. Разбавленные р-ры сильных Э. заметно отклоняются от св-в идеальных р-ров, что обусловлено электростатич. межион-ным взаимод. Их описание проводится в рамках Дебая-Хюк-келя теории, к-рая удовлетворительно объясняет концентрационную зависимость термодинамич. св-в - коэф. активности ионов, осмотич. коэф. идр., а также неравновесных св-в -электропроводности, диффузии, вязкости (см. Электропроводность электролитов). При повышении концентрации р-роа сильных Э. возникает необходимость в учете размера ионов, а также влияния сольватационных эфф ов на характер межионного взаимодействия. [c.433]

Описание концентрац. зависимости X, как и других св-в р-ров электролитов (см. Растворы электролшпов), обычно базируется на ионном подходе, в рамках к-рого р-ритель рассматривается как бесструктурная диэлектрич. среда, в к-рой ионы движутся в соответствии с законами гидродинамики и характером межионного взаимодействия. Простейшей моделью является модель заряженных твердых сфер, движущихся в вязком р-рителе под влиянием силы, обусловлм1Ной градиентом потенциала. При этом сила сопротивления движению иона в р-ре определяется ур-нием Стокса (см. Вискозиметрия). В рамках применимости этого ур-ния выполняется правило Вальдена-Писаржевского, в соответствии с к-рым для одного и того же электролита в любых р-рителях произведение предельного значения эквивалентной электропроводности на вязкость р-рителя я является постоянной величиной, к-рая не зависит от природы р-рителя, но является ф-цией т-ры. Сравнительно хорошо это правило выполняется только для слабо сольватир. ионов, в частности ионов, имеющих большие размеры в кристаллич. фазе. С [c.454]

Кривизна обусловлена последним членом правой части уравнения. Близкие результаты были получены при исследовании зависимости вязкости, времени диэлектрической релаксации и ионной электропроводности переохлажденных жидкостей от температуры, внешнего давления и объемаБыло установлено, что с понил<е-нием температуры и повышением давления энергия активации вязкого течения увеличивается для л<идкостей по экспоненциальному закону, а для стекол и твердых тел — по линейному закону. Интерпретация диффузии, с точки зрения теории переходного состояния и кинетической теории в равной степени приводит к тому, что элементарный акт диффузии в эластомерах должен быть обязательно связан с наличием значительной зоны активации. Выражение, определяющее размеры зоны активации при диффузии, может быть получено из статистических представлений и из рассмотрения процесса вязкого течения [c.115]

Для этой системы кривые, выражающие зависимость вязкость— концентрация, имеет 5-образную форму. Вязкость хлорной и дихлоруксусной кислот составляет при 20 °С—0,46 и 4,2 спз при 35 °С—0,39 и 2,6 спз при 50 С—0,32 и 1,79 спз. Как видно, данные о вязкости хлорной кислоты значительно ниже соответствующих данных Уика, помещенных в табл. 6 (см. стр. 33). Максимумы на кривых электропроводности довольно резко выражены при концентрации 79,5 мол. оНСЮ при 20, 35 и 50 С максимальные значения электропроводности равны соответственно 0,02587, 0,02620 и 0,02618 ом -слГ . [c.33]

Кривые вязкости—выпуклые по отношению к оси концентраций, и вязкость непрерывно возрастает при переходе от хлорной кислоты к трихлоруксусной кислоте. Уменьшение вязкости при повышенных те ,шературах более четко вырая е]Ю для высоких концентраций трихлоруксусной кислоты. Кривые электропроводности имеют аналогичный характер, но электропроводность падает равномерно и быстро в том же направлении. При переходе от НС104 к СОзСООН температурный коэффициент электропроводности в интервале от 50 до 60 °С быстро возрастает. Г рафик зависимости произведения электропроводности на вязкость от концентрации дает почти линейное понижение (с небольшой выпуклостью к оси концентраций) в направлении от хлорной кислоты к трихлоруксусной. Величина 1/р возрастает при переходе от НСЮ к СС1зС00Н по кривой, вогнутой по отношению к оси состава. [c.34]

Использование смешанных растворителей приводит к появлению двух общих проблем. Если происходит селективная сольватация [11, 181а], то константы ассоциации, полученные в двух разных средах, относятся к разным реакциям. Вероятно, если молярная доля воды больше, чем примерно 0,8, селективной сольватации комплексов металлов не происходит, так как вальденовское произведение предельной электропроводности и вязкости постоянно для ряда систем с большим содержанием воды [75, 148, 149]. В неводных средах ионы металлов и их комплексы не гидратируются и, вероятно, даже не сольватируются, и многие реакции ассоциации были изучены в безводных средах [86, 152, 199, 224, 257, 301]. Стандартное состояние для стехиометрических констант ассоциации выбирается для каждой конкретной среды (растворенные вещества плюс растворители). Предпринимались попытки элиминировать зависимость от концентрации электролита (вторичный эффект среды по Оуэну [123]), с тем чтобы относить стандартное состояние только к смеси растворителей [62, 75, 148, 149], но эти попытки вызывают возражения, изложенные в разделе II, 1, А. За исключением, возможно, амминов металлов, константы ассоциации большого числа разнообразных комплексов металлов, содержащих неорганические [284] и органические [283] лиганды, возрастают при уменьшении диэлектрической проницаемости среды. Это изменение происходит в направлении, ожидаемом на основании электростатических соображений, но влияние органических растворителей (первичный эффект среды по Оуэну [123]) на константы ассоциации не проанализировано. [c.69]

Исследование температурной зависимости вязкости, электропроводности И pH разбавленных растворов сополимера винил-пиридина и метакриловой кислоты показало, что в водных растворах с повышением температуры вязкость растворов в кислой и щелочной среде понижается, а затем несколько возрастает в узком температурном интервале Изучены вязкость и двойное лучепреломление в потоке разбавленных растворов сополимеров 4-винилпиридина и метакриловой кислоты [c.742]

Книга известного венгерского ученого, президента Академии наук ВНР Тибора Эрдеи-Груза посвящена исследованиям в области вязкости водных растворов электролитов и неэлектролитов, диффузии и электропроводности, причем все многообразие явлений в водных средах рассматривается обобщенно, с попыткой учета взаимного влияния растворителя и растворенного вещества, определяющих структуру и свойства раствора. При работе над книгой автор использовал огромный фактический материал и множество литературных данных. Изложение систематизированно, доступно, не загромождено сложными математическими выкладками. Дана физическая сущность излагаемых теорий. Важнейшие разделы дополнены результатами собственных исследований автора и его сотрудников, в том числе исследованием зависимости вязкости от состава компонентов, диффузии электролитов в рас- [c.5]

В основе Ф.-х. а. лежпт исследование зависимостей между составом системы (или другими параметрами состояния, напр, темп-рой, давлением) и величинами ее измеримых физич. свойств (электропроводностью, твердостью, вязкостью, показателем преломления и другими физич. свойствами, число к-рых достигает 25—30). Б Ф.-х. а. широко применяется изучение мик-роскопич. строения (твердых и твердо-жидких) систем при помощи оптич. микроскопа (в проходящем п в отраженном свете) в последние годы положено начало использованию для целей Ф.-х. а. электронного микроскопа. Одним из важнейших методов современного Ф.-х. а. является рентгеноструктурный анализ. [c.214]

Здесь N — число Лошмидта (1 — эффективное расстояние, при котором происходит химическое взаимодействие сталкивающихся частиц О а и — коэффициенты диффузии реагентов. Проведенные приближенные расчеты (с использованием данных о зависимости вязкости и электропроводности от давления) привели авторов к заключению, что реакция должна немного тормозиться с повышением давления. Однако в действительности наблюдался некоторый рост константы скорости. Для объяснения этого расхожде- [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология