Атомный химич. шкала

Б одном Г.-а. любого химич. элемента содержится одинаковое число атомов Авогадро число, равное 6,0232-10 3 атомов для химич. шкалы атомных весов). Величины Г.-а. имеют большое значение при химических и физических вычислениях. В технич. расчетах применяются также величины килограмм-атом и тонна-атом, напр. 1 кг-атом железа равен [c.503]

АВОГАДРО ЧИСЛО число молекул в грамм-молекуле любого индивидуального в-ва или число атомов в грамм-атоме любого элемента. А. ч. обозначается через N и равно (6,02486 0,00016) 10 молекул на 1 г-люл (физич. шкала) или (6,02322 0,00016) 10 молекул па 1 е мол (химич. шкала), если отношение единиц ( )изич. и химич. шкал атомных весов считать равным 1,000272. А. ч. является одхюй из основных физич. постоянных. [c.12]

АТОМНЫЙ ВЕС — среднее значение массы атома химич. элемента, выраженной в относительных единицах. У анизотопного элемента, т. е. элемента, представленного только одним природным изотопом, все атомы имеют одинаковую массу, с к-рой и совпадает А. в. У элемента, состоящего из нескольких природных изотопов, А. в. определяется изотопными массами, взятыми в той пропорции, в к-рой эти изотопы составляют данный элемент. Вариации в природном изотопном составе химич. элементов крайне незначительны (см. И.чотопы) поэтому каждый элемент, если он искусственно не обогащен каким-либо из изотопов, имеет практически постоянный А. в. В качестве единицы А. в. в современной химии принята часть средней массы атома природного кислорода, к-рый состоит из изотопов 01 , и 01 , содержащихся в отношении 2667 1 5,5 (для Oj воздуха). А. в элементов, выраженные в этих единицах, составляют химическую шкалу А. в. Кроме химической, распространена также физическая шкала, в к-рой за единицу А. в. принята i/u часть массы изотопа О . Как правило, во всей химич. литературе и, в частности, в настоящем издании А. в. элементов, если это специально не оговорено, приводятся по химич. шкале. [c.164]

На Международном конгрессе по мировым постоянным в Турине (1956) принято значение Я = (8,31690 1 О,0ОО34) 10 эрг/град-молъ (физич. шкала атомных весов). Если принять соотношение между единицами химич. и физич. шкал атомных весов равным 1,000272, то значения Г. п. для химич шкалы атомных весов раины Я — (8,31470 0,00034) 10 эрг град-моль, Я = 0,0820574 0,0000034 л-атм/град-молъ-, Я = 1,98726 0,00004 кал град-моль (калория термо-хи.мическая, равная 4,1840 абс. джоуля). [c.379]

ГРАММ-МОЛЕКУЛА (грамм-моль, моль) — такое количество данного вещества, вес к-рого при выражении в граммах численно равен мол. весу этого вещества. Напр., при мол. весе H2SO4, равном 98,082, одна Г.-м. серной к-ты составляет 98,082 г. Г.-м. любых индивидуальных веществ содержат одинаковое число молекул Авогадро число, равное 6,0232-10 молекул для химич. шкалы атомных весов). Для веществ, находящихся в газообразном состоянии в условиях, когда применимы законы идеальных газов, Г.-м. ра,зличных веществ нри одинаковой температуре и одинаковом давлении занимают равные объемы (см, Авогадро аакон). При нормальных условиях (0°С и давлении 760 мм рт.ст.) объем Г.-м. идеального газа равен 22,415 л. Условно можно говорить и о Г.-м. смеси так, Г.-м. воздуха принимается равной 29 г. В технич. расчетах применяются килограмм-молекула и тонна-молекула. [c.503]

ИК-спектр полимера, как правило, состоит из большого числа полос поглощения, причем только нек-рые из них люжно легко отнести к колебаниям отдельных атомных группировок, содержащихся в макромолекуле. Типичный для полимеров ИК-спектр поглощения приведен на рис. 1. Каждая полоса в спектре м. б. охарактеризована положением, интенсивностью, шириной и типом поляризации. Положение полосы определяется длиной волны (Я,) в максимуме поглощения (измеряемой в мкм) либо волновым числом, или частотой (V),— величиной, к-рая обратна длине волны и измеряется в м илисм- (v=lД, где в л, V в г=10000/ , где в мкм, V в сж ). Интенсивность полосы характеризуется концентрацией химич. групп, поглощающих свет с длиной волны Я,, а также молекулярной структурой вещества. Различают интенсивность в максимуме поглощения и интегральную интенсивность (площадь под кривой поглощения). Лишь последняя тесно связана с молекулярными процессами, однако интенсивность в максимуме поглощения измерить легче и ее широко используют на практике. Полосы поглощения качественно делят на сильные, средние и слабые в зависимости от высоты полосы в максимуме поглощения или от величины площади под контуром полосы. Форма контура полосы поглощения связана с ее шириной. Ширину полосы можно измерять на уровне половины высоты ее в максимуме, при условии, что спектр изображен в шкале оптич. плотностей В. Такую величину наз. полушириной. Если образец имеет какую-либо ориентацию, то, используя поляризованный свет, для каждой полосы в спектре [c.529]

Химич. единица удобна для измерений А. в. физико-химич. методами, поскольку в соответствующих измерениях используется кислород в eio природном изотопном составе. Но природный кислород не может служить эталоном в фшзич. измерениях А. в., где стандартом обязательно должна быть масса конкретного атома. В таких и.змерениях используется физич. единица, удобная тем, что массовое число О является целым, кратным для ряда других чисел (это удобно при масс-спехстрометрич. измерениях), и что соотношение чисел нейтронов и протонов в О (1 1) наиболее раснрострштоно для изотопов других элементов (это важно для использования метода ядерных реакций). Однако существование двух шкал А. в. создает нек-рые трудности. Разница между ними значительно превышает точность определения А. в. как физич., так и физико-химич. методами. Поэтому делаются попытки создать единую шкалу А. в. При этом важно, чтобы новая единица не привела к пересмотру огромного числа табличных данных по атомным и мол. весам, а также различным мольным величинам, опубликованным в лит-ре. [c.166]

КИСЛОРОД (Oxygenium) О—химич. элемент VI гр. периодич. системы Менделеева п. н. 8. Прежняя, кислородная (так называемая химическая) шкала атомных весов была основапа на кислородной единице атомный вес природного К. был принят за 16,0000. В новой, углеродной, шкале атомный вес природного К. (на 1962) равен 15,9994. В свободном состоянии при обычных условиях К. — двухатомный газ (О ) без цвета и запаха. [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология