Флюорит, структура

Рассеяние света в минералах проявляется часто. Об этом свидетельствуют облачная окраска некоторых минералов (галит, флюорит, аметист, лазурит), в состав которых не входят окрашивающие ионы, а также лунный отлив адуляра или молочная окраска некоторых жильных кварцев. Все эти явления связаны с наличием в кристаллах тонкодисперсных включений и других дефектов кристаллической структуры минерального вещества. В итоге рассеяние света от всевозможных дефектов в кристалле приводит к светопропусканию, которое характеризует мутную среду, подобную земной атмосфере. [c.59]

Рис. 175. Кубическая плотная упаковка а) и связанные с ней структуры (6) каменная соль, (в) флюорит,

Последние годы ведущее место в структуре мирового потребления флюорита заняло производство фтористого водорода, хотя в отдельных странах эта структура может быть и несколько иной. Больше половины мировой добычи флюорита в форме кислотного концентрата расходуется именно на производство фтористого водорода — наиболее важного из фтористых соединений, производящихся в промышленных масштабах, являющегося исходным сырьем почти для всех промышленно вырабатываемых соединений фтора. Приблизительно в таких же масштабах (более 40%) флюорит используется в виде металлургического концентрата в сталелитейной и алюминиевой промышленности. Если представить огромные объемы производства алюминия и тем более стали и иметь в виду, что для выплавки одной тонны стали кислородно-конверторным способом требуется 5,4 кг флюорита, а на одну тонну алюминия его расходуется [c.143]

При высоких температурах атомное рас-щ-и положение уже не может быть описано в тер-0 мах идеальной флюорит-ной структуры с гармоничными тепловыми колебаниями атомов. Лучшее согласие между наблюдаемыми и расчетными интенсивностями от-ячейка ражений от решетки UO2 получается, если предположить, что атомы кислорода из положения 1/4 1/4 1/4 в идеальной решетке флюорита смешаются к координатам 1/4- -о, 1/4 + а, l/4-fa вдоль направления [111]. Эффект смещения при 1000° С соответствует а=0,016 и может быть интерпретирован либо в термах разупорядочения, либо в термах негармоничного теплового колебания атомов. [c.8]

Флюорит состава СаРг, несмотря на простую аналитическую формулу, имеет сложную координационную кристаллическую структуру, типичную для многих солей. Чтобы уяснить, как построена его элементарная ячейка (рис. 23), надо представить себе куб, [c.120]

ДОз В1Р или компенсированный флюорит С/ флюорит яли сходные структуры [c.95]

Компенсированный флюорит (4/8+4) Компенсированный мышьяк (3+1,5) Цинковая обманка (4) и флюорит (4/8) Мышьяк (3) и поваренная соль (6) Различные структуры Особенно стибнит [c.189]

Алмазоподобной кристаллической структурой обладают многие вещества, например флюорит (СаР ), рутил (ТЮд), различные сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов. Эта структура относится к кубической системе, однако в ней остаются незанятыми некоторые узлы кристаллической решетки. Алмазоподобную структуру можно вписать в кубическую рещетку, так что каждый атом и четыре его ближайших соседа точно впишутся в куб [c.179]

Способность к замещению водорода на щелочной металл наблюдается и у ароматического аналога циклопентадиена — флюорена. Кислотные свойства флюорена объясняются резонансом структур его аниона [c.103]

Пересчет результатов этих измерений к шкале р/С в водном растворе связан с определенными трудностями, и поэтому полученные абсолютные значения являются довольно неопределенными. Несомненным, однако, является тот факт, что ароматические углеводороды, содержащие протяженную п-электронную систему, более сильные кислоты, чем парафины. Типичные значения р/С трифенилметана, флюорена и индена равны соответственно 27—33, 20—23 и 18—23. В этих и подобных случаях можно рассматривать стабилизацию аниона за счет распределения отрицательного заряда по нескольким атомам, которое формально представляется учетом нескольких резонансных структур. Так, для аниона трифенилметана можно записать [c.128]

Установленная зависимость оказывается весьма полезной и для расшифровки оптических свойств пленок. При напылении кристаллических веществ на подложки обычно сталкиваются с явлением эпитаксии, т. е. повторением пленкой структуры подложки. Если пленка и носитель изоструктурны, то эпитаксиальный характер пленки будет простираться на всю ее толщину. Если же структура подложки и вещества пленки различна, то вначале, по-видимому, первые слои атомов в пленке будут повторять структуру подложки, а затем произойдет перестройка структуры в обычное для данного вещества фазовое состояние. Изложенные соображения показывают, что с помощью напыления веществ на подложки иной структуры можно заставить данное вещество изменить свою структуру, т. е. испытать фазовый переход. Поскольку это явление будет происходить только в самых первых очень тонких слоях, то экспериментальное доказательство возможного структурного изменения становится очень трудным. Однако именно здесь может оказаться полезной рефрактомег-рия. В табл. 121, составленной по данным работы [294], сопоставлены ПП пленок и массивных образцов кристаллов одинакового состава, из которых видно, что плавленый кварц и сульфид цинка имеют одинаковую координацию в обеих формах, а пленки АЬОз и Сар2 имеют заниженные ПП и также — координационные числа. Судя по величине занижения ПП в корунде, КЧ должно понизиться до 4 при переходе от массивного кристалла к пленке, а во флюорите до 6 или даже, может быть, до 4. Целесообразно проверить этот вывод независимым методом, например электронографически (методом медленных электронов). [c.270]

В флюорите — 8. В отличие от На в НаС1 или Ре в РеО эти узлы окружены электроотрицательными составляющими решетки не по вершинам октаэдров, а по вершинам тетраэдров. В структуре шпинели О также образуют почти кубические гранецентрированные решетчатые комплексы, атомы металлов занимают часть положений Ре в РеО и Си в СПаО. Таким образом, независимо от проблем вида, т. е. от непрерывности перехода, возможны реакции в твердой фазе и переход одного вида кристаллов в другой путем внедрения новых точек или выпадения части имеющихся. [c.279]

Уран—двуокись урана. Растворимость кислорода в металлическом уране очень мала. Уже сообщалось об окиси U0, однако она еще никогда не была приготовлена в больших количествах. Важно по существу ответить на вопрос является ли она действительно стабильной фазой при комнатной температуре. Флюорит-пая структура иОз устойчива вплоть до UO однако убедительное доказательство, удостоверяющее существование U0i ,5, отсутствует. Область U—UOj, вероятно, гетерогенна, и всякий окисел урана с составом в этих пределах состоит из металличе- ского урана и двуокиси. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология